高中语文必修一教案

高中化学必修1第一章知识点归纳总结。

高中化学必修1第一章知识点归纳总结

一、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。

蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。分液：互不相溶的液体混合物。

萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，

用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：

将粗盐溶解后过滤；

在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；

蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：

加热烧瓶要垫上石棉网；

温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；

加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；

萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

萃取剂不能与被萃取的物质反应。

二、离子的检验：

SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液

中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

NH4+：

取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液，加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有NH4+

第二节化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

概念、符号

定义

注意事项

物质的量：n

衡量一定数目粒子集体的物理量

摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数：NA

1mol任何物质所含粒子数。【wwW.GSi8.coM 工作汇报网】

NA有单位：mol－1或/mol，读作每摩尔，

NA≈6.02×1023mol－1。

摩尔质量：M

单位物质的量物质所具有的质量

一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

气体摩尔体积：Vm

单位物质的量气体所具有的体积

影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

在标准状况下（0，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol

物质的量浓度：C

单位体积溶液所含某溶质B的物质的量。

公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。

某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

3、各个量之间的关系：

4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）

C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

质量分数W=m（溶质）/m（溶液），物质的量浓度C=n(溶质)/V(溶液)。

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）

6、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移洗涤定容摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。

400mL的溶液应用500mL容量瓶。

例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：

（1）计算：需无水Na2CO35.3g。

（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）定容：往容量瓶里加蒸馏水，当距刻度线1－2cm处停止，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面

正好与刻度线相切。

注意事项：误差分析（以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例）抓住C=n/V分析

可能引起误差的一些操作

过程分析

对C的影响

n

V

称量时间过长

减小

不变

偏低

用滤纸称NaOH固体

减小

不变

偏低

移液前容量瓶内有少量水

不变

不变

无影响

转移液体时有少量洒落

减小

不变

偏低

未洗涤烧杯和玻璃棒

减小

不变

偏低

溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容

不变

减小

偏高

定容时水加多后用滴管吸出

减小

不变

偏低

定容摇匀后液面下降再加水

不变

增大

偏低

定容俯视刻度线

不变

减小

偏高

定容仰视刻度线

不变

增大

偏低

延伸阅读

高中化学必修1第二章知识点归纳总结

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助教师更好的完成实现教学目标。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高中化学必修1第二章知识点归纳总结”，相信能对大家有所帮助。

高中化学必修1第二章知识点归纳总结

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：

（1）分散系组成：分散剂和分散质

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系

溶液

胶体

浊液

分散粒子直径

＜1nm

1～100nm

＞100nm

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

实例

食盐水

Fe(OH)3胶体

泥浆水

3、胶体：

（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：

能产生丁达尔效应，是区别胶体与其他分散系常用方法

聚沉，向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。卤水点豆腐、长江珠江三角洲的形成都是由于胶体的聚沉。

电泳，见教材P28科学视野关于Fe(OH)3胶体，静电除尘就是胶体电泳的应用。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

（4）胶体的净化：渗析法，净化血液利用的就是渗析

第二节离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

注意事项：

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）

拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）拆成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式。

删：删除不参加反应的离子（等量删除价态不变和存在形式不变的离子）

查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断

看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。看是否可拆。

看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。看“＝”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题

（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

生成沉淀：CO32－与Ca2＋、Ba2＋Ag＋与Cl－Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋与OH-等

生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

生成H2O等弱电解质：H＋和OH－生成H2O。酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和

OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－/

发生氧化还原反应：Fe2＋与NO3－(H＋)、I－与NO3－(H＋)、Fe3＋与S2－、Fe2＋与MnO4－(H＋）

特殊情况：Fe3＋与SCN-

（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：升、失、氧、还原剂；降、得、还、氧化剂。

还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物)。

氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原、发生还原反应、生成还原产物)。

（注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。）

化合价升高失电子被氧化

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价降低得电子被还原

二、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据氧化还原反应方程式判断（在同一氧化还原反应中）

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如Fe3＋→Fe2＋

如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；如C→CO2

高中化学必修2知识点归纳总结（一）

高中化学必修2第一章第1、2节教学建议

第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
一、本节教学内容分析
第一节内容包括“元素周期表”、“元素性质与原子结构”、“核素、同位素”。
纵向结构为线索。在学生了解了元素周期表的结构后，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
这三个内容知识之间的逻辑关系和学习内容如下图：
第二节：横向结构为线索。先介绍原子核外电子排布，以1-18号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律。必修1所学第三周期钠、铝、硅、氯、硫等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料
二、本节学习目标：
知识与技能目标要求
第一节元素周期表
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
2．知道原子的构成，质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
3．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置及其原子的电子层结构的关系。
4．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。
第二节元素周期律
1．了解核外电子的排布。
2．能画出1-18号元素的原子结构示意图
3．能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。
4．了解原子结构与元素得失电子能力的关系。
5．知道金属、非金属在周期表中的位置，及其性质的递变规律。以第三周期为例，知道同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．感受周期表、周期律在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。
过程与方法
1、通过学生自己画1~20号元素的原子结构示意图，结合元素周期表使学生认识元素在周期表中的位置及其原子的电子层结构的关系。
2、通过科学探究与学与问栏目，让学生得出原子结构与元素性质（主族元素性质的共性和递变性、同周期元素性质的递变性）的关系，培养学生通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，养成科学方法。形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。
3、从初中和必修1学生已有的知识作为新授课的切入点，温故而知新，培养学生的演绎归纳能力。
4、了解探究实验的基本思路，初步了解“对比”实验中“控制变量”的思维。
情感态度价值观
通过元素周期律和周期表的，加深学生对“事物变化的量变引起质变“等哲学规律性认识，体会出元素周期律和元素周期表在自然科学领域内的重要作用

三、课时安排
第一节（3课时）
第1课时：元素周期表核素
第2课时：元素的性质与原子结构（碱金属元素）
第3课时：元素的性质与原子结构（卤族元素）
第二节（3课时）
第1课时：原子核外电子排布、原子半径和化合价随着原子序数的递增呈周期性变化
第2课时：实验探究第三周期元素的递变规律
第3课时：元素周期表和元素周期律的应用

四、教学建议
1．注意新旧知识联系，扣住逻辑主线，建构学生物质结构的理论知识
本章内容有两条线索：①元素周期律，②物质结构（原子结构、化学键）。
人教版教材在内容呈现顺序是先学习元素周期表，然后学习元素周期律，主要原因是：①初中介绍了元素周期表，学生了解；②化学史上门捷列夫先根据推测排出周期表，再总结归纳出周期律；③周期表直观，在此基础上认识周期律更容易——呈现上更加利于学生接受。
本章教学要基于学生已经在初中和必修1已经积累大量的感性素材。如果在教学中从学生所熟悉的初中和必修1的内容入手学习，低起点，小台阶会降低学生对新知识的陌生度，达到温故知新的效果。
本章要学习的“物质结构、元素周期律”知识，在初三课本上册第四单元《物质构成的奥秘》这一章中都有简单介绍，如原子结构、元素周期表、离子的形成等，但学生并不清楚这些知识之间的内在联系，而必修2的第一章内容就是要在初中有关知识的基础上向纵深发展——去认识原子结构和元素周期表的内在联系，再通过数据的分析和实验的体验来认知元素周期表中同主族、同周期元素的性质与原子结构的关系，进而揭示元素周期律，认识到元素的“位—构—性”之间的关系。因此教材的前两节的编排顺序不仅是体现化学史实，更重要的是便于学生在旧知识的基础上，产生新的认知。
例如：关于周期表的教学，可在介绍元素周期表的发展简史后，叫学生阅读元素周期表，摄取信息并归纳元素周期表的结构（这就是与旧知识产生联系），再要求学生写出第ⅠA族H、Li、Na、K的原子结构示意图和第ⅦA族F、Cl的原子结构示意图，及第三周期元素Na、Mg......P、S、Cl的原子结构示意图。学生写完后，引导思考：这些元素为什么编在同一周期或同一族？从而使学生认识到周期表的编排与原子结构有内在的联系。这个认知就是在旧知识（原子结构）的基础上建立起来的。
2．通过科学探究和学与问等栏目，渗透化学学科思想和方法
本章教材安排了三个科学探究和一个学与问栏目，使用好教材中这些栏目，既突破了重点和难点，也使过程与方法目标得到了落实。
例如：P5页科学探究的表格，给出了锂、钠、钾、铷、铯的原子结构示意图和原子半径数值，在教学时引导学生阅读、填写、分析信息，归纳出碱金属元素的原子结构的相似性，从分类的角度明确同类物质具有相似的属性，由于这些碱金属元素的电子层数不同，性质又有不同，再通过实验引导学生归纳其性质的递变性。
在学习卤族元素时，教材是通过“学与问”要求学生在学习碱金属的基础上运用类推的方法，根据卤族元素的原子结构，推测卤族元素在化学性质上表现的相似性和递变性，教材提供了资料卡片和实验事实，让学生通过差异找出规律，进而得出卤族元素的递变性。
最后得出元素的性质与原子结构的关系：元素的性质与原子结构有密切的关系，原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
教材在科学探究了碱金属元素的结构与性质的相似性、递变性规律后，又以学与问栏目引出卤族元素的结构与性质的相似性、递变性规律的学习。
在处理此部分教学时建议关注以下几点：
①由于学生在必修1已经学习了氯元素，在萃取实验中接触过碘，对卤族元素要比学习碱金属时陌生感小很多，所以先从物理性质学习。
②对卤素单质与氢气的反应没有再安排实验，而是通过直接给出实验事实，让学生用归纳的方法得出卤素单质与氢气反应的相同点和不同点。这告诉我们规律不一定非得通过实验探究，也可通过分析已经存在的科学事实归纳得出。
③卤素之间的置换反应实验告诉我们同主族元素的递变性不仅可以通过和同一种物质反应的剧烈程度对比得出，也可以通过这种置换反应得出。
④最后给学生总结元素的非金属性强弱对比的方法（教材P9注释）。
元素的非金属性比较可以从两个方面比较：①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强。
学生通过碱金属、卤族两个主族元素的学习后，得出同主族元素结构和性质的相似性和递变性规律，那么如何运用此规律进行举一反三，灵活应用呢？
建议关注教材P29复习题第10题有关氧族元素的研究。这就要求学生将学会的方法运用到处理实际问题中。
本章节有大量的表格、数据。在教学中要使学生了解数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力，让学生体会通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
第二节元素周期律中P14科学探究：先是以1-18号元素为例探究元素原子的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后又以第三周期为例，探究其中一个周期元素性质的递变性规律，归纳出周期律。对P14的科学探究，建议让学生填好表格后，学生分析数据，并以原子序数为横坐标、分别以原子的最外层电子数、原子半径、化合价为纵坐标画直方图、折线图从而得出元素周期律。
P15的科学探究是以第三周期为例研究同周期元素性质的递变规律。第三周期钠镁铝为金属元素，后面硅、磷、硫、氯四种都是非金属元素。对于钠镁铝三种金属元素的金属性强弱判断，学生已经在碱金属学习中掌握了金属性强弱判断的方法，所以可以让学生先设计好实验方案才做实验。对硅、磷硫氯的非金属强弱对比学生也应该利用卤族学习中掌握的非金属元素的强弱判断标准，列出比较的项目，然后通过阅读教材分析科学事实资料，归纳出非金属的非金属性强弱对比。
在进行元素的金属性、非金属性强弱判断后，要让学生思考同周期元素性质的这个变化规律的原因是什么？引导学生从元素原子的结构进行分析判断，紧扣原子结构和元素性质的关系这个主题。从而让学生理解周期律的本质。
最后得出规律：
①第三周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强
②除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。
③元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
这三个科学探究看似安排在不同的地方，要解决的问题不同，但其实有一点是共同的：不论是周期表的主族元素的性质的相似性和递变性规律，还是周期表的同周期元素性质的递变性规律，其本质都是由原子结构决定的，都体现出本章节的主线——物质结构（原子结构）。
3．课外活动建议
元素周期律和元素周期表中蕴含着非常丰富的科学方法和人文精神，是培养学生创新精神和实践能力的一个重要载体，而且一直处于不断的变化之中，这些内容在拓宽学生知识视野、激发学生学习兴趣、改进学生学习方式、增强学生情感体验、培养学生创新精神、提高学生实践能力等方面有着非一般的功能。而由于课时限制，教材篇幅有限，在正常教学中很难体现。建议通过教材P11的实践活动栏目激发学生的学习兴趣。
五、教学过程
第一节元素周期表(第一课时)
【知识回顾】
1、原子结构

2、在原子中核电荷数=______________________==______________________==______________________
决定元素种类是______________________，决定元素化学性质的是______________________，决定原子的质量______________________-
一．元素周期表的结构
【学生活动】背诵1—20号元素的名称、符号，填写下表
原子序数1
2
元素符号
元素名称
原子结构示意图
原子序数345678910
元素符号
元素名称
原子结构示意图
原子序数1112131415161718
元素符号
元素名称
原子结构示意图

观察课本P4图1-2，结合上述表格，思考元素周期表的排列原则。
周期有关知识：填表
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数
____周期1H—He
2Li—Ne
3Na—Ar
____周期4K—Kr
5Rb—Xe
6Cs—Rn
____周期7Fr—112号
族有关知识：填写族序数。
族
周期

1HHe
2BeBCNOF
3
4ScTiVCrMnFeCoNiCuZn

总结填空
二．核素
（1）．阅读P9—P10，比较元素、核素、同位素三者关系，异同点。完成表格。
定义限定词中心词质子中子范畴
元素核电荷数相同的一类原子相同未要求宏观
核素
同位素
（2）．原子组成的表示方法：
X—表示某种元素的一种原子（即一种核素）A—质量数Z—质子数N—中子数A=Z+N
（3）常见元素的同位素
①氢的三种同位素
氢元素的原子核原子名称原子符号（）

质子数（Z）中子数
10
11
12
三种同位素的相同点：————————————————————————————————————————-
不同点：————————————————————————————————————————
②碳元素有、和三种同位素
③氧有、和三种同位素
④铀有、和三种同位素

第2课时
二．元素的性质与原子结构（同主族）
1．碱金属元素
学生先通过查阅元素周期表，填写碱金属元素结构，
1．归纳碱金属元素结构的相同点和不同点
同：。
异：。
2.思考：元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分？根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点？
（实验探究）
序号钾钠
对比实验1
与氧气反应相同现象
不同现象
对比实验2
与水反应相同现象
不同现象
（思考与交流）
1.通过上述实验归纳钠和钾性质的相似性和不同。
2．钠和钾的性质和你根据元素的结构进行的推测一致吗？
3．请预测整个碱金属元素性质的相似性和递变性（学生这时由于通过实验验证了元素结构和性质的这种关系，可以大胆预测）
（播放视频）碱金属（从锂到铯）与水反应
（归纳总结）通过大量实验和研究
1．碱金属元素原子的最外层都有一个电子性质相似，都能和氧气和水反应，生成+1价化合物。
2．碱金属从锂到铯，随着电子层数逐渐增多，半径增大，失电子越来越易，与氧气、水反应越来越剧烈。
（研究方法）元素的金属性强弱比较（教材P7注释）
元素的金属性比较可以从两个方面比较：①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强。

第3课时
2．卤族元素
〖基础6〗阅读第8页资料卡片，总结卤素单质的物理性质，发现为气态，为液态，为固态，卤素单质的颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐
〖理论探究2〗完成课本第7页学与问
总结卤族元素结构的异同点：
同：------------------------------------------------------------------------------------------------。
异：---------------------------------------------------------------；
可以推测卤族化学性质，随着核电荷数的递增，卤素元素单质的活泼性逐渐。
〖实验探究2〗阅读P8卤素单质与氢气的反应对比，总结
（1）写出卤素单质X2与H2反应的化学方程式。
（2）从F2到I2卤素单质与氢气反应的剧烈程度：
难易程度：
生成氢化物的稳定性：
〖实验探究3〗
实验现象化学方程式卤族单质的氧化性比较
1．少量新制氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡，静置。
2．少量新制氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡，静置。
3．少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡，静置。
探究结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性从强到弱的顺序为：
〖思考〗卤族元素的化学性质有何相似性和递变性？
〖总结1〗元素的非金属性强弱对比（P9注释）
元素的非金属性比较可以从两个方面比较：①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强。
〖总结2〗元素的性质与原子结构的关系
（1）同主族元素由于----------------------电子数相同，所以它们的化学性质表现出相似性。
（2）同主族元素从上到下随着原子核外电子层数的增加，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力，原子电子能力增强，电子能力减弱。所以化学性质表现出递变性。
第二节元素周期律（第1课时）

一．原子核外电子的排布
学生阅读课本并归纳原子核外电子的排布规律
（1）在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。
（2）通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。即离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。
二．元素周期律
〖学生活动1〗填写教材P14页表中所缺的内容；
〖科学探究1〗---理论探究
对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
（1）原子核外电子排布的周期性
[作图]
在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。观察所画图形，你的结论是什么？

[结论]
随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现----------------变化。

（2）元素原子半径变化的周期性
[作图]
在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？
[结论]
①．随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现----------------变化。
②．电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐----------------------。
③．最外层电子数相同的同主族元素，电子层数越多，半径---------------。
稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
[思考]
影响原子半径的因素
①电子层数相同时，影响原子半径的因素是----------------------------------------------------------------------------
②最外层电子数相同时，其影响因素是--------------------------------------------------------------------------------。
说明：稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性。故没有列出。
（3）元素化合价变化的周期性
[作图]
在右图中继续画出3-18号元素原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？

[结论]
①随着原子序数的递增，元素的化合价呈现----------------------------变化。
②最高正价+│负价│=------------

[总结]：通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的------------------------、--------------------------和-----------------------------都呈现周期性变化，其中-------------------------的周期性变化带来另外两方面的周期性变化。

第2课时

〖科学探究2〗---实验探究
1．Na、Mg、Al三种金属的金属性强弱对比
元素的金属性比较可以从两个方面比较：元素的金属性越强，①其单质越容易与------（或------------）反应置换出氢气；②它们的--------------水化物—氢氧化物碱性越-------------------
〖实验〗
实验内容实验操作现象结论
与水反应Na与水反应把绿豆粒大小，擦干煤油的金属钠放
入冷水中
Mg与水反应取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。观察现
象
Al与水反应同上述镁条的操作
与盐酸反应Mg、Al与盐酸反应
各取一小段镁带，和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，分别放入试管中，同时各加入2mL1mol/L的盐酸，观
察并对比实验现象
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性对比
化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3
碱性_________碱中强碱_________

〖思考〗你能通过上述实验和讨论推断出Na、Mg、Al三种金属的金属性强弱对比吗？

——————————————————————————————————————

2．Si、P、S、Cl的非金属性强弱对比
元素的非金属性比较可以从两个方面比较：元素的非金属性越强①其单质越容易与-----------------反应，生成的-------------物越-------------------；②它们----------------------------的水化物的酸性越------------------。
[阅读思考]P16的Si、P、S、Cl对比
从Si到Cl，①单质和氢气反应的条件越来越--------------------
②H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4的酸性比较
[结论]我们可以得出Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序是-------------------------------------------------------------------------
[总结]
1．通过对第三周期元素性质的讨论,我们知道从左到右(或从Na到Cl,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
2．通过大量事实，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律
三。元素周期律的实质
[讨论1]元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？

[讨论2]那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？

实质：元素性质的周期性变化是------------------------------------呈现周期性变化的必然结果

第3课时

四．元素周期表和元素周期律的应用
〖学生活动〗填空并完成表格
内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）
实例第三周期元素（除了Ar）碱金属元素、卤族元素
原子半径逐渐逐渐
电子层结构相同
递增递增
相同
失电子能力
得电子能力逐渐
逐渐逐渐
逐渐
金属性
非金属性逐渐
逐渐逐渐
逐渐
主要化合价最高正价：→
非金属负价：→主族最高正价数=
最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐
碱性逐渐酸性逐渐
碱性逐渐
非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐
气态氢化物逐渐气态氢化物的形成逐渐
气态氢化物逐渐
〖思考〗
（1）已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化合价为，其氢化物的化学式为
（2）已知某元素的原子结构示意图如图所示，它在周期表中的位置是-------------------------------------------，预测它的化学性质-----------------。

总结：由上例可见，元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系：

〖学生活动〗填写下表中的递变规律：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
稀
有气体元素
2

在整个周期表中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，常温下液态的金属单质是，液态的非金属单质是，碱性最强的碱是，含氧酸酸性最强的酸是，原子半径最大的元素是，氢化物最稳定的元素是，没有正价的非金属元素是，在金属和非金属交界处，能够找到作为的元素，你所知道的半导体有。
〖思考〗阅读P17-18，你能总结出多少有关元素化合价的规律？
五．元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值：
1、学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
4、论证了“量变质变规律”；
请你根据教材P18或在网上查阅分别举例说明。

中图版高中地理必修一知识点归纳（第一章）

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么怎么才能写出优秀的教案呢？以下是小编收集整理的“中图版高中地理必修一知识点归纳（第一章）”，仅供参考，欢迎大家阅读。

中图版高中地理必修一知识点归纳（第一章）

第一章宇宙中的地球
第一节地球在宇宙中
1、天体系统的层次由大到小依次是：＿＿＿系＿＿＿系＿＿＿系＿＿＿
总星系河外星系其他恒星系统其他行星＿＿＿
2、太阳系：
1）组成成员：太阳（中心天体）、八颗行星及卫星、矮行星、太阳系小天体（小行星、彗星、流星体）及行星际物质组成。
2）按八颗行星的分类，写出八大行星的名称：
类地行星：、、、巨行星：、
远日行星：、
3）在星和星之间有小行星带。
3、地球：
1）普通性：在太阳系八颗行星中，就大小和质量而言，地球在太阳系中并不显眼。
2）特殊性：存在生命：
日地距离适中——有适宜的温度
自身物质条件体积、质量适中——有适合生物生长的大气
存在生命的条件自转和公转的周期适中----有利于液态水的生成
宇宙环境稳定的光照条件
安全的宇宙环境（大小行星各行其道，互不干扰）
第二节太阳对地球的影响
说明：（Ⅰ）说出太阳活动的主要类型。（Ⅱ）说明太阳活动对地球的影响、太阳辐射对地球的影响。
1、太阳活动的主要类型（出现在太阳大气的层）、
（出现在太阳大气的层）
（出现在太阳大气的层）
太阳活动的周期为年.
2、太阳活动对地球的影响
①对地球的影响：黑子与降水
②对地球的影响：耀斑爆发影响无线电短波通讯，甚至中断
③对地球的影响：产生磁暴现象、出现极光现象
④产生自然灾害：地球上的水旱灾害
3、太阳的主要成分是和。太阳能量来源于太阳内部的。
4、太阳辐射对地球的影响：
1）为地球提供光和热，是地球上大部分能量的直接和间接来源，如煤、石油。
2）维持地表温度，为地球上的水循环、大气运动和生物活动提供了能量。
第三节地球的运动
1、地球运动的特点：
地球运动
围绕中心
方向
周期
速度
自转运动
地轴
自西向东
北逆南顺
恒星日（真正周期）
太阳日（昼夜更替的周期）
角速度：15°/小时
线速度：赤道最大，向两级递减
公转运动
太阳
自西向东
恒星年(真正周期)
回归年
近日点：(1月初)快
远日点：(7月初)慢
2、地球自转与公转的关系：（书本18页图1-3-5）
黄赤交角：概念：黄道平面和赤道平面之间的夹角度数：目前是23°26′
产生的影响：太阳直射点在南北回归线之间来回移动
3、太阳直射点的回归运动示意图（图自画）（书本19页图1-3-6）
回归年：是以春分日为参考点的。太阳连续两次通过春分日的时间间隔。
…………………………………………23°26′N
0°
………………………………………23°26′S
4、地球自转的地理意义
晨昏线晨线：由到
1）产生昼夜更替昏线：由到
昼夜更替周期：
意义：使地面白天增温不至于过分炎热，夜晚冷却时不至于过分寒冷，保证了地球上有机体的生存和发展。
2）产生地方时
①定义：因经度而不同的时刻，叫地方时。同一条经线上，地方时相同。
②特点：东早西晚15°/时4°/分钟
③计算公式：求地方时=已知地方时+/—时差（东“+”西“—”）
④区时：①定义：每一时区，以该时区中央经线的地方时，作为该区区时。
②计算公式：求区时=已知区时+/—时区差（东“+”西“—”）
③北京时间=东八区区时=120°E地方时
3）使物体水平运动方向发生偏转
偏移规律：沿运动方向，南半球左偏，北半球右偏，赤道无偏转
4）地球呈椭球体也和地球自转有一定关系
5、地球公转与自转共同作用下产生的地理意义
1）正午太阳高度角的变化（书本21页）
概念：太阳光线与地平面的夹角叫做太阳高度角。一天中，太阳高度角的最大值出现在正午。
规律：太阳直射点所在纬度的正午太阳高度角为_____
正午太阳高度角总是由__________向南北两侧递减。
2）昼夜长短的变化：
变化规律：（以北半球为例）春分日（3月21日前后）—秋分日（9月23日前后）为北半球的夏半年，太阳直射__半球，北半球的昼长__（大于、小于）夜长，并且纬度越高，昼越____，北极圈内出现极；南半球则相反。
秋分日（9月23日前后）—春分日（3月21日前后）为北半球的冬半年，太阳直射半球，昼长（大于、小于）夜长，并且纬度越高，昼越，北极圈内出现极；南半球则相反。
二分二至时正午太阳高度角和昼夜长短的变化规律
节气
太阳直射点
正午太阳高度角的变化
昼夜长短的变化
春分
秋分
由___向南北两侧递减
全球昼夜____。赤道上全年昼夜平分，昼长为12小时
夏至
最大值：_____及其以北地区
最小值：_____
北半球昼最___夜最__，且纬度越高，昼越___；北极圈及其以北出现____现象（南半球则相反）
冬至
最大值：_____及其以南地区
最小值：_____
北半球昼最___夜最__，且纬度越高，昼越___；北极圈及其以北出现____现象（南半球则相反）
3）四季更替：
从天文上看四季，夏季就是一年内白昼最长、太阳高度角最大的季节；冬季就是一年内白昼最短、太阳高度角最小的季节；春秋二季是冬夏的过渡季节。
第一、二节练习题：
1、距离太阳最近的行星是
A水星B．地球C．金星D．木星
2、在太阳系中，有关地球的特殊性的正确叙述：
A．既有自转又有公转B．体积在八大行星中最小
C．唯一有高级生命的行星D．质量在八大行星中最大
3．天体是指
A．所有恒星B．所有行星C．彗星和星云D．宇宙中存在的所有物质
4．下列关于太阳和太阳活动的叙述,正确的是:
A．太阳的主要成分是氦和氮B．黑子、耀斑和极光都是太阳活动的主要标志　
C．太阳黑子的活动周期大约是10年　D．太阳大气层从里到外依次是光球层、色球层、日冕层
5．未包括地球在内的天体系统是
A．太阳系B．河外星系C．银河系D．总星系
4．小行星带位于
A．水星与金星之间B．火星与金星之间C．火星和木星之间D．木星和土星之间
6．太阳活动对地球造成的影响有
①引起潮汐现象②干扰无线电短波通讯③产生“磁暴”现象④诱发降水量变化
A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④
7、维持地表温度为地球上的水循环、大气运动和生物活动的主要动力是
A．重力势能B．生物能C．太阳辐射D．风能
8、读“太阳大气结构示意图”(右图)，太阳风来自于
A.甲处B.乙处C.丙处D.丁处
第三节练习题：
1．有关地球自转的叙述，不正确的是
A．地球自转是指地球围绕地心的运动
B．地球自转围绕的中心是地轴
C．地球自转是地球运动的基本形式之一
D．地轴的空间位置基本上是稳定的，北端始终指向北极星附近
2．地球自转产生的地理现象有
A．昼夜B．昼夜交替C．昼夜长短的变化D．正午太阳高度的变化
3．地球上昼夜交替的周期是
A．24小时B．一个恒星日C．23小时56分4秒D．一个恒星年
4．北京和广州两地的自转角速度和线速度相比较，正确的叙述是
A．两地的角速度和线速度都相同B．两地的角速度和线速度都不相同
C．角速度相同，线速度广州大于北京D．角速度相同，线速度广州小于北京
5．下图中正确表示地球自转方向的是
A．①③B．②③C．②④D．①④
6．有关黄赤交角的叙述，正确的是
A．地轴与公转轨道的夹角B．度数永远不变
C．随公转有规律地增大或减小D．地球自转和公转同时形成的
7．5月1日太阳直射点在哪个半球并向哪个方向移动
A．在北半球并向北移动B．在北半球但向南移动
C．在南半球并向南移动D．在南半球但向北移动
8．地球上昼夜长短变化幅度最大的地区是
A．高纬地区B．温带地区C．低纬地区D．回归线附近地区
9．下列城市中，12月22日正午太阳高度最大的是
A．悉尼B．新加坡C．广州D．北京
10．某地，水平运动的物体向左偏，一年中只有一天太阳直射，该地位于
A．北回归线　B．南回归线　C．赤道D．南纬30
11．关于地方时的叙述不正确的是
A．地方时是因经度不同的时刻B．经度每隔15，地方时相差1小时
C．同一经线上，地方时相同D．相对位置偏东地点的地方时要晚一些
12．关于天文四季的叙述正确的是
A．白昼最长，太阳最高的季节是夏季B．立秋（8月7日—8日）以后为秋季
C．l、2、3三个月为冬季D．西方国家以春分、夏至、秋分、冬至来划分四季
13．读下面太阳直射点移动图判断，当太阳直射点位于A点时
A，太阳直射南回归线B．南半球昼长夜短
C．北回归线正午太阳高度角为90度D．地球公转速度较快
14．读下图，国庆节位于
A.a段B.b段C.c段D.d段
15．夏至日时，下列各地白昼最长的是
A．北京B．长春C．南昌D．广州
16.当120Ｅ某地一天中太阳高度最大时，伦敦（0时区）是
A．12时B．8时C．0时D．4时
17.关于地球自转的叙述正确的是：
A．从北极上空看，地球自转方向是逆时针方向B．除南、北极点外的地表各地线速度相同
C．赤道地区角速度最大D．地球自转一周(360°)所需时间为24小时
表中所列的是12月22日甲、乙、丙、丁四地的白昼时间，根据表中数据回答下列问题。
甲地
乙地
丙地
丁地
白昼时间
5小时30分
9小时09分
11小时25分
13小时56分
18．四地中属于南半球的是（）
A甲地B乙地C丙地D丁地
19、四地所处纬度从高到低顺序排列的是（）
A甲乙丙丁B甲乙丁丙C丙丁乙甲D丁丙乙甲
读下面右图，是中心点为极点的地球光照图，若阴影部分表示黑夜，回答下列20-21题：
20．此时，南回归线上的正午太阳高度为（）
A．90度B．66度34分C．43度8分D．46度52分
21.当地球出现右图所示的现象时，地球应公转至左图中的（）
A.A点B.B点C.C点D.D点
22.飞机从上海于10月1日17时飞往美国旧金山（西八区）需飞行14小时，到达目的地时当地时间是()
A．10月1日3时B．10月1日15时　C．10月2日3时D．10月2日15时
第四节地球的圈层结构
1、地球的内部圈层：①是指地表至莫霍面之间的部分；②是指莫霍面以下至古登堡面之间的圈层；③是指古登堡面以下至地心的部分。
：人们认为它是岩浆的发源地。
地壳和上地幔顶部（软流层以上的上地幔），合称。
2、地球的外部圈层：大气圈、水圈、生物圈。
3、大气圈是由、和固体杂质组成，主要成分是和。大气圈可分为三层：
层、层、。
练习题：
读地震波波速与地球内部构造图，回答1-2题。地震波：E波、F波不连续界面：A、B
1、图中C表示
A．地幔B．地壳C．地核D．软流层
2、岩石圈位于
A．G顶部B．C顶部C．G和C顶部D．D外部
3．下列地区中地壳厚度最小的是
A．喜马拉雅山B．内蒙古高原C．四川盆地D．大西洋
4．有关大气层的说法正确的是
A．电离层能反射无线电波B．平流层的大气运动剧烈不利于飞行
C．对流层的温度从近地面往上递增D．臭氧层存在于高层大气中
5.关于大气各成分的作用，正确的组合是
A．光合作用基本原料——Ｏ２B．强烈吸收紫外线——ＣＯ２
C．地球生命的保护伞——Ｏ３　D．维持生命活动不需要氮元素
6.地球内部圈层划分的依据是
A．地震波速度的变化B．地下水位的垂直变化
C．内部压力的变化D．物质组成的变化