,探索分子构建的奥秘。

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师能够更轻松的上课教学。你知道怎么写具体的教案内容吗？小编经过搜集和处理，为您提供,探索分子构建的奥秘，供您参考，希望能够帮助到大家。

第三章探索分子构建的奥秘

一、指导思想

探索形形色色，千变万化的物质世界的内部规律，这是学生化学认知过程的一个必要趋势。知道了金属、非金属、酸、碱、盐，为什么它们有各自的特性呢？认识了卤素单质及其有关化合物，为什么它们既有相似的性质，又有一定的差异性呢？引导学生去探究物质、物质分子构建的奥秘，挺进到一个新的层面上去认识物质世界，不管是在知识、智能、情意方面，还是在技能、实践能力、创新精神方面都符合学生发展的规律。

本章学习中必须从微观的角度去认识物质的结构。从宏观到微观，这是人类科学研究的一个飞跃。这是一个从宏观物质的基本直观性到看不见、摸不着的微观世界的转变。让学生经受从宏观到微观，从形象到抽象，从直接感知到想象感悟，直至从普通语言到化学符号的一系列认知活动的转变，从而可以充分发挥出本章知识教育的智力价值，以求得学生在感知、注意、想象、思维等方面有更全面的发展。

本章所涉及的物质结构理论对学生而言是一个新的情境；而对学生创新精神、创造能力的培养也必须有一个新的情境。作为一名教师，只要牢牢把握住学生为主体，充分让学生去探究的宗旨，在原子趋向稳定的可能途径，原子间的作用，形形色色的晶体的学习中，完全可以引导学生进行猜测联想，让思维插上创新创造的翅膀。同时在联系物质、材料等有关调查观察中，在证明化学键理论的金属钠与氯气反应、氢气与氯气反应的实验设计中，又不乏实践能力的培养。在物质结构的判断和有关化学用语的表达、模型的搭建和电子式的认识中，又有许多基本技能的训练。若是在教材的基础上稍作延伸，在丰富多彩的材料世界、化学键与能量的关系、物质的结构与性质的关系等专题上，让学生去发现问题，通过各种途径去解决问题，自然就成为研究性学习的小课题了。

二、教育目标

⑴从了解物质硬度的不同而延伸到物质的结构差异，并了解化学键、离子键、共价键、金属键、离子化合物、共价化合物等概念及形成的初步知识。理解氯化钠、固体二氧化碳、二氧化硅及铜、铁的物质结构差异。知道离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体及它们的典型性质，知道分子间作用力，认识电子式。

⑵在物质硬度差异的应用和生活中所用的材料等的观察分析中，在物质为什么具有不同硬度，原子间的相互作用，原子趋向稳定的途径等的质疑讨论中，在离子键、共价键的形成，二氧化碳和二氧化硅的性质差别等的探索讨论中，在有关离子化合物、共价化合物的形成的演绎讨论中，在金属具有有关特性的探究讨论中，在化学键类型、晶体类型的归纳对比讨论中，培养学生的观察、分析、演绎、推理、对比、归纳等能力，培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力，培养和提高学生的各种类型的思维品质和思维能力。

⑶感受人与自然、人与科学的息息相关，学生存、学生活，感受辩证唯物主义的有关基本观点和科学研究的成就，学负责、学创新，感受优秀科学家的品质，学道德、学关心，在微观世界的有关问题讨论研究中，学合作、学科学方法科学精神。使学生在情感领域有所收获、有所发展。

⑷学会从观察和进行实验比较物质的硬度，从有关原子结构判断原子趋向稳定的途径和典型化学键的形成，以及观察电子式、有关结构模型等技能。

⑸在钠与氯气、氢气与氯气反应的实验的设计完成中，培养宏观现象与微观本质进行联系的实践和思维能力。在材料联系生活的观察调查中，提高实践能力。可以就生活中的材料、化学键与能量、晶体的结构与性质等作小课题进行延伸性的研究。

三、重点与难点

⑴重点：

物质硬度差异的应用，离子键、共价键，离子晶体、原子晶体和金属晶体。

对于物质硬度差异的应用，发动学生进行深入讨论，集思广益，见多便能识广。

离子键、共价键的概念则要进行剖析讨论，经思辨才深刻。

四类晶体则让学生自己去整理、归纳、对比它们在构成、作用、性质上的有关差异，乃至作一些示意图、作一些比喻，处处联系物质实际是不难巩固的。

⑵难点：

化学键，化学键的形成，金属键，原子晶体与分子晶体的区别，金属晶体，电子式。

化学键的概念内涵深刻，外延丰富，创设问题情境让学生去讨论。

化学键的形成的关键是其作用的本质，让学生由表及里进行分析，要产生思维碰撞的火花，产生矛盾，揭示矛盾，得到统一，才能使学生内悟。所以切忌老师讲述到“完美”。

金属键与离子键、共价键相比，难在动态的自由电子，可结合金属的特性来让学生了解。

原子晶体和分子晶体中的不同作用，必须搞清楚是结构微粒之间的作用，不要把结构微粒内外的作用混淆一体，选取二氧化碳与二氧化硅作对比，部分也出于这一因素。初学时不宜把晶体内部的所有作用力作详细讨论。

在电子式的学习讨论中，注意区分好离子化合物和共价化合物的区别，区分阴、阳离子的书写的区别，把握形成共用电子对数目的判断方法，把握成键前后电子数保持不变的原则，把重点放在正误的判断上。

三、课时安排

第一节金刚石是最硬的物质吗？1课时

第二节原子是怎样构建成分子大厦的？2课时

第三节形形色色的晶体2课时

第一节金刚石是最硬的物质吗？

教学目标

了解物质硬度的表示方法和物质硬度差异的主要原因。

理解形形色色的物质是如何形成的？

理解化学键的概念和化学键的种类

教学重点

物质硬度差异的主要原因，化学键的概念。

教学难点

化学键的概念

一、常见物质的硬度

奥地利物理学家摩斯把10种常见的矿物按硬度由小到大分为10级。

①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正长石⑦石英⑧黄玉⑨金刚砂⑩金刚石

问题：金刚石和石墨是同素异形体，为什么硬度差异这样大？

金刚石和石墨一样，都是由碳组成的，之所以硬度差异县殊，是因为它们的原子结构完全不同。通过X光，可以看到，在金刚石晶体中，碳原子排列成空间的四面体型的结构，它的每一个方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六边形结构，片与片的结合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金刚石很稀少，从本世纪50年代开始，很多国家都在进行通过一定条件把石墨转化为金刚石的尝试，在摄氏1800度的高温和7万个大气压的条件下，人们终于将石墨变成了人造金刚石。今天，随着现代科技和现代工业的发展，金铡石已从单纯的工艺原料，变为重要的工业材料。目前，金刚石年产量(包括天然和人造)已达1亿克拉(20吨)以上。

如何鉴别钻石的真假

钻石由于价格昂贵及稀有，使得有些不法商人利用假货来获利，有没有迅速准确的方法将钻石与形形色色的假钻石区分开呢?方法是有的，而且不止一种。

在叙述这些区分的方法之前，我们将钻石及其代用品的性质列一个表，以便看出它们之间在什么地方有区别:

在表中，将钻石的可能代用品(及冒充品)分成三类：第一类包括立方氧化锆、GGG等四种，它们的光学性质，即折光率和色散都与钻石相近，并且都是均质体没有双折射，因此，琢磨出的宝石成品外观上与钻石非常相似，为了区分，只有根据硬度、比重和导热性；第二类包括锆石、人造金红石等四种，它们的成品外观也与钻石相似(但不如第一类)，但因为都有很高的双折射率，在成品上都可以看出明显的双影，与钻石容易区别。当然，它们的硬度、比重和导热线，与钻石也有很大的不同；第三类包括无色蓝宝石、水晶等五种，它们的特点是折光率低，外观与钻石不够相似。因此，在有条件时可以用折光仪测定它们的折光率。当测出折光率数字后，立即可以知道它是代用品而不是钻石。当然，它们的硬度和导热性，也与钻石有很大的差别。

总起来看，钻石与它的所有代用品(或冒充品)之间，最大的区别有两点，一是硬度，二是导热性。因此，可以根据这两种差别制造出仪器，用来迅速、准确地区别钻石和所有的代用品或假冒品。

钻石测定仪

导热性指物质对于热的传导能力，凡导热性强的物质，都能迅速传送热量，例如人们熟知的金屑铜、铝等。当人们用手摸铜、铝时，由于它们会将人手上的热迅速传开，因此感到这些金属是“冰凉的”。又例如木材，它的导热性很弱，因此人手摸上去是温热的。

导热性的强弱，可以用数字来表示，数字越大的导热性越强，例如，铜的相对导热性为0.927，铝为0.485。由表可以看出钻石的导热性非常强，竟然超过了铜和铝，相对导热性高达1．6—4．8。而钻石的那些代用品呢，导热性都比钻石弱得多。由表可看出，大多数代用品的导热性都低于0.01，即比钻石底100倍以上，像玻璃，它的导热性最差，竞比钻石低1000多倍。蓝宝石虽然导热性较高，可比钻石也要低10多倍甚至几十倍。

这样，如果制造出一种仪器，能够迅速测出宝石的导热性，那区分真钻石与假钻石真是易如反掌了。这种仪器已经有了，它的英文名称叫做“DiamondMaster”，中文可以译成“钻石测定仪”。下图是钻石测定仪的照片。它的形状像一个电表，外联一根电线，电线前端像一支钢笔，钢笔顶端是“探头”。使用时打开开关接通电源(一般用9v电池)，将探头与被测的宝石接触(宝石事先须擦干净，不能有油腻污垢)，这时仪器上的指针就开始转动，当转动的偏角很大，超过仪器上标定的区域时，被测宝石就是真钻石，如果指针的偏转角很小，达不到标定的区域，那被测宝石就是假钻石。

最简单的钻石测定仪，只能显示出被测宝石是真钻石还是假钻石；构造复杂一些的钻石测定仪，还可以估计出假钻石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造厂家的不同，这种仪器有各种改进，例如取消了电线与指针，探头装在仪器突出的一个短管上，用不同颜色的发光二级管显示测定结果，绿灯亮时表示真钻石，红灯亮时则为假钻石等。

钻石测定仪的体积很小，和一包香烟差不多，可以方便地放入衣装中。

标准硬度计使用钻石测定仪区分真假钻石，当然很理想，可是这种仪器价格比较昂贵，我们可以用另一种也是行之有效的方法，那就是测试宝石的硬度。我们知道，钻石是世界上最硬的物质，它的硬度是摩氏硬度10，用钻石可以划伤任何物质，可任何物质都不可能划伤钻石。根据这个原理，人们制造出了一种“标准硬度计”，这是一个大小为655523mhl的方盒，打开盒盖后，里面镶有4个标准硬度片，它们都经过精密研磨，表面光洁如镜。4片标准硬度片的摩氏硬度分别为6、7、8、9。

标准硬度计用于测定宝石的硬度。将要测定的宝石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，轻轻刻划硬度6的标准片，然后用放大镜观察，如果标准片毫无伤痕，表示宝石的硬度低于6，不必再测。如果标准片表面有擦不掉的细线状伤痕，表示宝石硬度高于6，应继续刻划7的标准片，如划不动(无伤痕)，表示宝石硬度在6—7之间(包括7)。如能划伤，则继续刻划硬度8的标准片。如此下去，可将所有宝石的硬度分成五类，即：硬度低于6；硬度在6—7之间(包括7)；硬度在7—8之间(包括8)；硬度在8—9之间(包括9)；硬度高于9。

用标准硬度计测定钻石真假极为方便，只要用宝石轻轻刻划硬度为9的标准片，如能划出伤痕，就是真钻石，如划不动，就是假钻石。

刻划硬度时，首先应将标准片表面擦拭干净。刻划时是否划伤了，手感是不同的，划不动时有“打滑”的感觉。

标准硬度计的构造简单，价格也比较低廉。

二、原子间的相互作用

讨论：原子是如何结合成分子的呢？

化学键的概念：分子或晶体中直接相邻的原子之间的主要的强烈相互作用称为化学键。

化学键的分类：根据形成化学键的形成方式，可以分为离子键、共价键、金属键。

练习：

1.证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的方法是（）

A.观察外表B.测定密度C.在纯氧中燃烧，检验燃烧产物D.测量硬度

2.石墨与金刚石的物理性质有很大差异的原因是（）

A.颜色不同B.内部碳原子排列不同C.物质组成不同D.化学性质不同

3.下列物质中硬度最大的是（）

A.玻璃B.岩石C.石墨D.金刚石

4.金刚石和石墨在氧气里燃烧，它们的生成物是（）

A.分别是一氧化碳和二氧化碳B.都是一氧化碳

C.都是二氧化碳D.分别是二氧化碳和水

5．化学键是一种作用力，它存在于

A．分子或晶体中的原子间B构成物质的所有微粒

C分子或晶体中相邻的原子之间D分子间

6.1985年科学家发现了一种组成为的物质，下列说法正确的是（）

A.它的1个分子中含有60个原子B.它是一种新型化合物

C.它是一种共价化合物D.它是一种单质

7.金刚石可以装在钻探机的钻头上，是由于____________。石墨可做铅笔芯是由于____________；可做润滑剂，是由于____________；可做电极，是由于____________。活性炭可作防毒面具的滤毒剂，是由于____________。

扩展阅读

高一必修一《探索生物大分子的奥秘》学案

高一必修一《探索生物大分子的奥秘》学案

设计思路
本节课内容是新课程人教版高中生物课本的第一课时，也就是说相当于传统教材的绪论。因为学生们是首次接触新课程教材，所以设计课堂教学时，既要给他们美好的憧憬，又要让学生们熟悉他们自己课堂上常用的学习方法，在潜移默化中渗透新课程基本理念。
教材分析
1、教材地位
本节课内容是人教版高级中学课本生物必修1第一章第一节之前的序。新教材以“科学家访谈”代序，是对传统教科书绪论的突破。以《分子与细胞》为例，访谈的是我国著名的生物学家，中科院院士邹承鲁教授。邹承鲁院士的研究领域是生物大分子，其研究工作与本模块的学习内容密切相关。因此，本课时起着新课导入的重要作用。
2、重点难点
教材通过介绍邹承鲁院士的工作，比较了天然蛋白质和人工蛋白质的区别和联系，阐述了学习、研究生物大分子的意义，解决了“学什么”和“为什么学”的问题，这些是本课时的重点。
“访谈”既涉及科学研究的过程和方法，也涉及科学家的创新、团队合作和锲而不舍的精神，给学生多方面的启迪，尽量让他们领悟应该“怎样学”科学是本课时的难点。
学情分析
因为本地区初三一年无生物课，所以高一上生物课，学生感觉有点陌生。心理学告诉我们，第一印象即首因效应，它是指第一次接触陌生人或事物形成的印象，往往起到先入为主的作用。所以高一首堂生物课至关重要。本课时一是内容少，二是具有较高的抽象性。鉴于这些原因，我精心设计课堂教学。既通过穿插课前资料收集、课堂设置问题情境、小组讨论和归纳，来渗透新课程基本理念，又设计有漂亮的多媒体画面，来激发学生的学习兴趣。形成了良好的课堂第一印象，未来更好调控。
教学目标
知识目标
记住邹承鲁院士做学问所遵循的基本原则。
比较天然蛋白质和人工蛋白质的区别和联系，了解人工蛋白质合成的重要意义。
初步了解科学研究的过程、方法以及科学家的创新、团队合作和锲而不舍的精神。
记住邹承鲁院士最想对高中生说的话。
能力目标
通过布置课前资料收集，培养学生自主探索、独立学习和搜索资料的能力。
通过设置问题情境、小组讨论和归纳，让学生熟悉他们自己课堂上常用的学习方法和教学手段，培养他们勇于探究、合作学习、分析问题、解决问题的能力。
情感目标
通过介绍邹承鲁院士的工作和取得的成绩，激发学生们的爱国主义的热情，让他们树立为祖国为人民做贡献的志向。
通过课程中独立学习和合作学习等的践行，进一步体会科学家创新、团队合作和锲而不舍精神的重要性。
教学策略
（一）教法设计
结合新课程的理念和学生一年未学生物学的实际，本课时主要让学生熟悉他们自己课堂上常用的学习方法和教学手段。许久未学生物学，所以导入新课是关键的第一步设计。既要有跨越式的承上启下的知识设问，又要有引起兴趣的多媒体动画。我提问，万物苍生之生命精彩最早源于什么环境（有动画）？能表现出生命特征的最小结构单位是什么？其中生命活动的主要承担者是什么？这些提问起到了良好的导入作用，自然而然地将话题转到蛋白质等知识点上了，也就和邹承鲁院士的工作挂上了钩。为培养学生对概念进行比较和梳理的能力，我采用先阅读，后归纳的设计，将天然蛋白质和人工蛋白质的区别和联系比较得一清二楚。为培养学生的参与意识和培养学生的合作、探索的精神，我对“访谈”中的多个问题进行了分组讨论。为了讨论有的放矢，我事先列出了阅读和讨论提纲。而事先布置的课前资料收集，又培养了学生自主探索、独立学习和搜索资料的能力。同时，又再一次激发了学生的爱国主义的热情和学习生物学的兴趣。至此，学生对常规的学习方法和教学手段就有了一定的了解，这样就意谓着有一个成功的开始。
（二）学法设计
本课时通过师生提问对答导入新课。采用先出示阅读和讨论提纲，后阅读，比较，归纳的方法，使学生有目的地学习“访谈”，即学生全体得到了自主学习的锻炼。分组讨论的时候，有辨析，有争论，有研讨，学生在参与意识和合作及探究方面的能力得到了强大的锻炼。而事先布置的课前资料收集，又使学生在自主探索、独立学习和搜索资料的能力又有了提升。另外，关于科学家的创新、团队合作和锲而不舍的精神比较抽象，学生一时半会儿难以深入理解。但是，至少要让学生知道在以后的学习中注意多多体会。最后让学生进行课堂小结，再次强化“学什么”、“为什么学”和“怎样学”。这些充分地体现了学生的“主体”地位，新课程的四个基本理念也得到了全面地渗透。
（三）媒体选择
1、多媒体课件
用PowerPoint制作的演示文稿（内有原始生命起源的动画）
2、结晶牛胰岛素的模型一个
教学程序
利用课件，全新视觉动画展示，引入新课。
引出所学的知识和所要“访谈”的人物。
（一）流程图
教师事先拟好讨论提纲，学生进行小组讨论。
中心发言人阐述小组讨论的结果，然后教师引导。
部分学生介绍生命科学最新进展，教师利用课件展示事先收集汇总的相关总资料，激发兴趣。
利用课件引导学生进行课后小结，强化“学什么”、“为什么学”和“怎样学”。

高一化学必修一《探索原子构建物质的奥秘》知识点（沪科版）

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高一化学必修一《探索原子构建物质的奥秘》知识点（沪科版）”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学必修一《探索原子构建物质的奥秘》知识点（沪科版）

一、化学键
1、分子或晶体中直接相邻的微粒之间主要的强烈相互作用叫化学键，包括离子键、共价键和金属键，实质是微粒间的静电作用。
2、三种化学键的比较
沪科版高一化学必修一探索原子构建物质的奥秘知识点
3、极性键与非极性键
沪科版高一化学必修一探索原子构建物质的奥秘知识点
二、离子化合物
1、由离子键构成的化合物，化学式表示组成阴、阳离子的个数之比。
2、电子式书写：
(1)原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。如：、。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是失去最外层电子后形成的，所以电子式即为离子符号。
(3)简单阴离子的电子式：简单阴离子因为得到电子，最外层一般达到稳定结构，所以这些电子都应画出，并将符号用"[]"括上，右上角标出所带的电荷数。
(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，并用"[]"括起来，右上角标出"+""-"电荷数。如：铵根离子、氢氧根离子。
(5)离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
(6)电子式表示离子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
三.共价化合物
1、不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物，其化学式就是分子式。
2、电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
3、共价化合物或非金属单质的形成过程：基本同离子化合物，但不要再画弯箭头，并且"→"之后为共价化合物或非金属单质的电子式。如：
HCl：Cl2：
4、结构式：用短线将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式。
如：O=C=O、N≡N。
四.极性分子和非极性分子
极性分子：分子中电荷的空间分布不对称，正、负电荷重心不重合，在电场中会受影响。
非极性分子：分子中电荷的空间分布对称，正、负电荷重心重合，在电场中不会受影响。
五.分子间作用力与氢键
1、分子间作用力也叫范德华力，比化学键键能要小得多，对物质的化学性质没有影响。对于分子组成和结构相似的物质来说，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，表现为熔、沸点的升高。
2、在研究氧族元素的氢化物时发现，水的相对分子质量最小，沸点却最高。这是因为氢氧键极性很强，共用电子对强烈偏向氧原子，使氢原子带有部分正电荷，与相邻水分子中带部分负电荷的氧原子产生静电作用。这种作用称为氢键。

揭示物质结构的奥秘

教学时间第十五周5月28日本模块第1课时
教学
课题专题专题1揭示物质结构的奥秘
单元第一单元揭示物质结构的奥秘
节题人类探索物质结构的历史
教学目标知识与技能1.了解人类探索物质结构的历史；
2.了解研究物质结构的意义；
过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

情感态度
与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
教学重点了解人类探索物质结构的历史
教学难点了解人类探索物质结构的历史
教学方法探究讲练结合
教学准备
教学过程
教师主导活动学生主体活动
[回述]
一、人类探索物质结构的历史
[阅读]教材P(2～3)——人类探索物质结构的历史；
[交流与讨论]
3.是谁最早提出科学的原子概念？人们通常称的原子之父又是谁？
4.原子学说的基本要点是什么？它能否解释“1体积的氯气和1体积的氢气生成2体积的氯化氢”？试分析原子学说缺陷所在。
5.是谁最早提出了分子的概念？原子分子论的基本要点是什么？基本要点是什么？
6.俄国化学家________________总结出元素周期律：元素的性质随着______的变化而呈现周期性变的化。他排出的第一张元素周期表包含_____种元素。元素周期律从理论上指导了化学元素的发现和应用。
7.19世纪中叶以后，对有机物认识有何进展？
8.物理学上的那些重大发现提供了分析原子结构和分子结构的理论基础？
9.研究原子、分子和晶体结构的实验方法有何发展？
10.人类对原子结构的认识，每前进一步都是建立在_______的基础上的，最有影响的两位物理学家是________和_________，前者是通过______实验提出原子结构的有核模型，后者研究了______________后，大胆地引入量子论观点，提出了新的原子结构模型。
11.原子结构模型的演变历史说明了什么科学道理
讨论

【讨论后口述】

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
阅读]教材P(4～6)
[思考、交流、讨论]
1.碳的四种同素异形体在性质和用途上有极大差异的原因是什么？
2.教材P(5)“交流与讨论”
3.教材P(6)“交流与讨论”
4.试总结研究物质结构的意义。

（小结）知道物质结构认识探索史
作业：P1-6
板书计划专题1提示物质结构的奥秘
一人类探索物质结构的历史
二研究物质结构的意义
反馈以自学为主

分子的性质

2.3分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学案（人教版选修3）
[目标要求]　1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。

一、溶解性
1．“相似相溶”规律
非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。
2．影响物质溶解性的因素
(1)外界因素主要有________、________等。
(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。
(3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。
(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3H2O等。
(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。
二、手性
1．手性异构体
具有完全相同的________和____________的一对分子，如同__________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。
2．手性分子
有________________的分子叫做手性分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
1．无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。
2．无机含氧酸酸性的比较
无机含氧酸的通式可写成______________________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。如酸性：
HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H2SO4等。
1．HCl比CH4在水中的溶解度()
A．大B．小
C．一样D．无法确定
2．下列事实不能用氢键的知识来解释的是()
A．乙醇可以与水以任意比互溶
B．HF能以任意比溶于水
C．醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水
D．干冰可用于人工降雨
3．下列分子中，不含手性碳原子的是()
4．判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。例如：
含氧酸分子式非羟基氧原子数酸性
HClO0极弱
H3PO41中强
HNO32强
HClO43最强
若已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出H3PO3、H3AsO3的结构简式。

参考答案
基础落实
一、
1．非极性　极性
2．(1)温度　压强　(3)氢键　氢键　(4)增大
(5)分子结构　－OH　－OH
二、
1．组成　原子排列　左手与右手一样　镜像　不能重叠
2．手性异构体
三、
1．H原子　H＋
2．(HO)mROn　高　R　易　强　
课堂练习
1．A　2.D
3．B　[如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。]
4．
解析　根据亚磷酸(H3PO3)是中弱酸，结合信息可得到亚磷酸分子中有一个非羟基氧和两个羟基氧与中心原子磷原子相连，剩余的原子直接与中心原子磷原子相连，同理可推出亚砷酸的结构。