,氧化还原。
一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编特地为大家精心收集和整理了“,氧化还原”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
离子反应离子方程式教案教学目标
知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成；
复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板书】一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。
二、均产生无色、无味的气体；
三、均产生无色、无味的气体。
思考并讨论、猜想。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
练习：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成练习
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
复习巩固旧知识，引出新知识。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【板书】2．离子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式。
【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？
离子方程式的意义有以下两个方面。
【板书】2．意义
①能揭示反应的实质；
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？
【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
领悟。
模仿。
板书练习：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。
回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。
反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。
（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。
（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。
CO2↑代表的意义是什么？
【练习】请学生在笔记本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。
分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。
【设问】有同学将此反应写出离子方
H2O请讨论此写法是否正确？
【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。
【设问】请写出实验室制氯化氢的化
学方程式。此反应能写出离子方程式
吗？
【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。
【投影】课堂练习
一、完成下列离子方程式
1．氢氧化钡跟稀硫酸反应
2．铁跟稀盐酸的反应
二、判断下列离子方程式是否正确？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．实验室制氯气：
写出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
讨论后回答：
一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。
另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。
讨论后回答：
在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。
完成练习：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。
4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。
【随堂检测】
1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
附：随堂检测答案
1．（C）2．（B）、（D）
精选阅读
《氧化还原反应》教学反思
俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“《氧化还原反应》教学反思”，但愿对您的学习工作带来帮助。
《氧化还原反应》教学反思
我选择的这节课属于化学基本概念的教学，目的是让学生感知在学习过程中要正确恰当地看待概念的形成和发展。形成辨证唯物主义观，这节课是在复习初中接触的四种基本反应类型，以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，让学生们知道，初中涉及的化学反应的分类方法只是从形式上划分，并不能反映化学反应的本质。在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
从这节课目标的执行情况来看，应该达到了教学目标。从学生已有的初中知识入手，学生便于衔接和学习，然后根据具体的反应来分析，让学生自己得出结论，同时在教学中留给学生思考的余地。总体来看，这节课的教学设计有点平淡。对于概念的教学逻辑性和概括性很强，学生很容易觉得枯燥。。课的导入不够精彩。
教学中，创设问题情景和组织学生讨论“思考与交流”，“学与问”等内容，让学生学会联想，类比，分析，迁移等能力，同时培养学生“讨论探究式”的学习方法，为学生留出时间指导学生阅读教科书，练习巩固，小结等，通过提问与讨论等方式使学生多种感官同时合作，充分发挥学生的主动作用。以知识层次结构为基础，通过分析，讲解将老师的认识转化为学生的认识；以激发学生的学习动机为主，调动学生学习的积极性。
在本教学设计过程中还采用图像演示增加教学的直观性，学生的兴趣，降低教学的难度，把复杂问题简单化；教学中采用问题引导学生，明确化合物形成过程中电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原微观本质。设置问题，培养学生运用知识分析问题，解决问题的能力。
上课不仅讲究科学性，还讲究艺术性。教学的路还很漫长我必须多加强教育理论知识的学习，提高自身的教育素养。同时要向其他老师学习。
氧化还原反应知识要点
经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师更好的完成实现教学目标。教案的内容具体要怎样写呢？小编收集并整理了“氧化还原反应知识要点”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！
1、有关概念
定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化
本质：有电子转移（得失或偏移）
氧化剂：得到电子的反应物
氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物
还原性：物质失电子的性质
被氧化：失去电子被氧化
氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应
被还原：得到电子被还原
还原反应：得到电子的反应叫还原反应
氧化产物：氧化反应生成的产物
还原产物：还原反应生成的产物
2、概念间的关系
height=423、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法
1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素
2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1)置换反应都是氧化还原反应。
（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。如：colSpan=2（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。如：colSpan=2（4）复分解反应都不是氧化还原反应。如：
5、常见的氧化剂
6、常见的还原剂
7、氧化性、还原性强弱比较（1）氧化剂
2非金属元素2width="72%"height=25非金属活动顺序：FOClBrISwidth="72%"同周期从左到右，氧化性增强：ClSPwidth="13%"rowSpan=2（2）还原性rowSpan=2金属元素rowSpan=2height=23金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPtAuwidth="72%"同主族从上往下，还原性增强：MgCaBacolSpan=4（3）氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物colSpan=4height=26
colSpan=4氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；
colSpan=4（4）浓度、温度、酸碱性等：colSpan=4height=21如：浓HNO3的氧化性稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。8、氧化还原反应方程式的配平还原剂的还原性还原产物的还原性；
....一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等
"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：
（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。
(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物四大物质前的系数。
height=73（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。
9、有关氧化还原反应计算
1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化（升降）的计算；
二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。
2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。
《氧化还原反应》教材分析
《氧化还原反应》教材分析
一、说教材
该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
【知识与技能】
1.能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;
2.理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);
3.会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】
氧化还原反应的特征
【难点】
氧化还原反应的本质
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)
五、说教学方法
讲授法、小组合作探究法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、说教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：
首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。通过学生举出的实例，我会请学生观察碳还原氧化铜的化学反应方程式：
，学生会从得失氧的角度得出碳发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应。由此我会提出，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。进入氧化还原反应的特征和本质的学习。
环节二：新课讲授
1.氧化还原反应的特征
当学生知道了什么是氧化还原反应之后，我会请学生举出几个其他的氧化还原反应，但是学生目前对于氧化还原反应仅仅是停留在得失氧的层次上，那么我会请学生从化合价的角度思考什么是氧化还原反应。学生就会发现发生氧化反应的元素化合价升高;发生还原反应的元素化合价降低。接着我会提出铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应，是否只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应。目的是引导学生认识到有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应，并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。这就是有关氧化还原反应特征的讲解。
2.氧化还原反应的本质
我会承接氧化还原反应的特征来提问：为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化，元素化合价的升降与什么有关，引导学生从原子结构的角度分析氧化还原反应的本质
先请学生从原子结构的角度分析NaCl的形成过程，并且渗透双线桥法的应用，学生会发现在这一反应中发生了电子的得失：钠元素失电子，化合价升高，发生了氧化反应，氯元素得电子，化合价降低，发生了还原反应。
[教学设计]氧化还原反应专题复习
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编为大家整理的“[教学设计]氧化还原反应专题复习”，希望能对您有所帮助，请收藏。
复习目标：
1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
复习内容：
【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是
【学生讨论】C．
【知识再现】
一、氧化还原反应的概念
1、概念
（1）从化合价升降的观点：
的化学反应，叫氧化还原反应。
（2）从电子转移的观点：
的化学反应，叫氧化还原反应。
2、特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价。
3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。
【教师总结】
【小试牛刀】
⑴、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
A、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C、IBr+H2O=HBr+HIO
【交流研讨】
⑵、已知反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋①你能否判断Cu2＋、Fe2＋、Fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断Cu、Fe、Fe2＋的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性，还原性。②若将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中将会发生哪些反应？
【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？
【学生讨论】
【归纳总结】
二、氧化还原反应的规律
1、强弱规律：
在同一反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。
氧化还原反应优先发生在氧化剂和还原剂之间。
【交流研讨】
⑶、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、S、SO2、H2SO4、H2O。已知H2O是反应的生成物之一。
A、反应的氧化剂是，还原剂是；
该反应的氧化产物是，还原产物是；
B、写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
；
【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？
【学生讨论】
【归纳总结】
2、价态规律
元素处于最高价态只具有，元素处于最低价态只具有，元素
处于中间价态既具有又具有。
同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应，生成物价态介于。
同种元素的相邻的价态之间发生氧化还原反应反应。
3、守恒规律：
氧化还原反应中化合价升高的总数化合价降低的总数，
还原剂失电子总数氧化剂得电子总数。
【一展身手】
三、氧化还原反应的应用：
1、某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式。
（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（）
A、Br2＞I2B、Fe3+＞Br2C、Br2＞Fe3+D、I－＞Br－
（3）已知氧化性Fe3+＞I2，请从所给的试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。
答。
【学生讨论】
【教师总结】①反应为Br2＋2I－＝2Br－＋I2。②反应为2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－。所以氧化性Br2＞I2，Br2＞Fe3+。③取少量的FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I－。
2、某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）：
a、NO+HNO3→N2O3+H2Ob、NH3+NO→HNO2+H2O
c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是：
【学生讨论】
【教师总结】b
【教师小结】
【课后作业】
