第一节 金属的化学性质 教学设计。
做好教案课件是老师上好课的前提，是时候写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“第一节 金属的化学性质 教学设计”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
教学目标
1．知识与能力：了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
2．过程与方法：学习实验研究的方法，体验科学探究的过程：“猜想——假设——验证”。
3．情感态度与价值观：通过实验探究，体验化学的奥秘，获得自主学习的自信心，增强学习兴趣。
教学重点、难点
重点：钠与水的反应
难点：钠与水的反应实验现象的观察与解释
教学方法：
本节课教学中可综合运用多种方法，如实验探究法、观察法、讨论法等，以学生的探究和讨论为主，在整个教学过程中，教师是引导者和促进者的角色。
1.探究法：实验探究钠与水的反应。
2.讨论法：讨论钠与水的反应的现象并进行解释，最后形成结论。
--整体思路：
本节课紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与水的反应。这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。
在教学过程中，抓住以下几个要素：
1.复习金属的物理性质，以及金属与氧气等非金属的反应——温故而知新
引导学生回顾金属的化学性质等有关知识，引导学生从金属活动性顺序的角度理解金属的化学性质，这将有利于本次课的教学重点的理解。
2.做好演示实验，增强示范性
演示实验不仅是学生学习化学知识的重要途径，也是培养学生实验技能的有效方法。钠与水的反应是能够培养学生探究能力的典型实验之一，演示过程中利用投影，并设计问题引导学生进行观察。从演示实验中还可以让学生具备一定的实验事故意识，例如，如果切一大块钠进行实验，容易引发事故。
3.教学过程中体现探究要素，逐步培养学生探究意识
实验探究过程中，抓住“猜想——假设——验证——归纳结论”这样的程序进行引导，有利于让学生把握探究要素，学会自主探究。这是本节课--的重心。
4.在讨论中获得思维能力的升华
本节教学中，讨论是关键，积极调动学生的学习积极性，让学生主动提出自己的看法，并不时地给予反馈。这样，看上去“闹”的一堂课，才是真正的新课程理念下的化学课堂，从而最大程度地达成教学目标。
教学过程
教学环节
教 师 活 动
学 生 活 动
复习旧知
金属与氧气等非金属的反应
回顾已有知识经验，进入新知学习准备状态
引入新课
（问题引入）
金属除了与氧气反应，还可以和酸反应，那么能不能和水反应呢？以金属钠为例：钠保存在煤油中，能不能保存在水中？
思考，假设
新
知
学
习
实验
探究
猜想：对钠是否能够保存在水中进行猜测
学生大胆进行猜测，
生1：能，水也可以隔绝氧气
生2：不能
……学生之间形成一个“对立”
假设：预测产物并讨论如何验证
假设1：能，会怎样？
假设2：不能，又该如何验证
最后决定进行实验，来确定到底能还是不能保存在水中。
验证：钠与水反应的实验
观察现象并记录实验现象，思考为什么会产生这些现象
讨论
分析
1.引导学生描述所观察的实验现象
在黑板上写下学生的描述，鼓励学生尽量多地回答。先不做评价，只给予赞赏和鼓励。
2.分析学生的回答，并引导学生对现象进行适当的调整与解释
描述现象：
生1：有气泡…
生2：来回动…
生3：冒烟
生4：在水上面..
生5：变红了
……
归纳
整理
师生共同总结钠与水反应的实验现象及其原因：
实验现象
解释原因
浮
金属钠的密度小于水0.97g/cm3
熔
反应放热，钠的熔点较低97.81℃
游
产生的气体推动金属钠来回游动
声
剧烈反应，产生气体
红
有碱性物质生成
反应方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
拓展
迁移
问题一：
钠可否从CuSO4溶液中置换出金属单质?
引导学生自主探究，获得结论
（1）猜想：生1：能
生2：不能
同样形成一个“对立”
（2）假设：要想证明自己的观点，验证方案该如何设计？
（3）验证：进行实验验证，将钠投入到硫酸铜溶液中，观察现象并思考
（4）得出结论：
不能.
因为钠先与水反应,生成NaOH，NaOH再与CuSO4生成氢氧化物沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
问题二：
水雷事件
2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
问题：
1、推测以上的爆炸物是什么金属？
2、短文中提到了该金属的哪些性质？
回答，并总结钠的化学性质
思考
讨论
1.问题：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
2.提示：
本实验设计考虑因素：
(1)水蒸气的发生装置
(2)水蒸气与铁粉反应装置
(3)产物的检验(收集)装置
3.指导：对学生画的方案进行指导，并解释教材中方案
思考，讨论，画装置图
小结
本节课主要探究了金属与水的反应，金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。
板书设计
一、金属与氧气的反应
二、金属与酸和水的反应
1、金属与酸的反应
金属+酸→盐+水
2.金属与水的反应
（1）钠与水的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（2）铁与水的反应
课后反思：
本课基本达成了教学目标的要求，尤其是学生探究过程中的猜想、假设与验证的能力。课堂气氛很活跃，主要是因为在学生的回答及时地给予了正面的反馈，给了学生进行探究的勇气。在拓展迁移部分，钠和硫酸铜溶液的反应，学生已经完全能够自主进行探究，自主获得知识，这说明学生的学习方式在逐步地变化，他们学到的不仅仅是基础的知识和基本的实验技能，而是终身学习的方法。
但是，在探究过程中，教师的引导做的不够完善，主要是一些问题的设计中，原本是希望帮助学生提升思维力，有层层递进的效果，但是有些问题的递进程度不是很大，在以后的教学过程中，要逐步积累经验，充分考虑学生的理解力以及思维方式，从而更好地引导学生。
在新课程实施过程中，争取做到理论与实际相结合，以我校学生特点出发，以教育教学理论为指导，综合考虑，设计更好的教学案例，更有效地进行课堂教学，真正成为新课程的实施者，学生学习中的引导者、指导者、帮助者和促进者。
附：《钠与水反应的科学探究》学案
探究主题：钠与水反应的科学探究
学习方式：实验探究，小组讨论等。
学习过程：
1.问题与思考：钠为什么不能保存在水中？
2.猜想：
3.假设（1）预测产物Na+H2O→
（2）产物验证方法：
4.实验验证过程：
观察提示：（1）注意钠与溶液的变化；（2）有没有气体产生；（3）有没听到声音。
实验纪录：
实验内容
观察记录（你看到了什么？）
解释（为什么会产生这些现象？）
实验3-3
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
1
2
3
4
5
……
总结：（写出钠与水反应的化学方程式）
5.思维拓展
（1）金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜吗？说出你的判断，并写出相关的化学方程式及离子方程式。
（2）请阅读下面短文并回答问题
网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
问题：（1）推测以上的爆炸物是什么金属？
（2）短文中提到了该金属的哪些性质？
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第一节 金属的化学性质（第一课时） 教案
●教学目标
1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点
钠的性质
●教学难点
对实验现象的观察和分析。
●教学用具
实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
●课时安排
共3课时：（第一课时钠的有关性质、第二课时铝、铁的有关性质、第三课时铝的有关性质）
●教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材P38
思考与交流
金属有哪些共同的化学性质？
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
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2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
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【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠
【板书】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
【板书】一、金属钠（Na）
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）
【板书】1.钠的原子结构示意图：
【学生】探究钠的物理性质，探究实验（教材P39实验3－1）
【板书】2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
【板书】3.钠的化学性质
【板书】（1）与氧气反应
4Na＋O2＝2Na2O（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生实验探究】教材P39实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）
【板书】
2Na＋O2Na2O2（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？
【学生实验探究】教材P41实验3－3
【问题思考】
1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【板书】（2）钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
【板书】（3）钠与氯气反应：2Na＋Cl2==2NaCl
另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。
（4）钠与硫反应：2Na＋S====Na2S
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
【板书】4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3．钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。
4．钠着火以后能否用水来灭？
5．试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
【板书设计】
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质
①钠和非金属单质的反应
a.4Na＋O2====2Na2Ob.2Na＋O2Na2O2
c.2Na＋Cl22NａCld.2Na＋S====Na2S
②钠与水的反应
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
4、钠的存在及保存
《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计
一、教材分析
1、本课题在教材中的地位和作用：
《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，以实验探究为突破口，引导学生采用分类研究，对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
2、教学目标
1、知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1）认识科学探究的基本过程，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（3）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习化学的乐趣。
3、教学重点、难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与酸、金属与金属化合物的溶液反应。
难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力
二、学情分析
1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。
3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液的反应，然后设计实验验证。
三、教法分析：
“问题引入→实验探究→分析总结→应用规律”的教学模式。
根据教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习→引导→实验探究相结合的教学方法。金属与氧气反应采用回顾→自主学习教学方法。金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采用实验探究的教学方法。
四、学法指导：
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
五、教学过程流程图：
六、教学过程：
活动
内容
设计意图
教师活动
由资料卡片引入课题：拿破仑为什么要这样做呢？
为学生设立疑问，为本节课的学习作铺垫。
学生活动
温故知新：引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，设疑：其它金属是否都可以与氧气反应呢？
利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。
师生互动
刨根问底：黄金能和氧气反应吗？
为什么真金不怕火炼？
联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。
通过分析，学生初步认识到金属活动性不同。
师生互动
问题一：通过镁、铁、金等金属与氧气作用的情况，你能得到什么结论？
让学生学会归纳和总结，知识得到提升。
师生互动
问题二：
铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能呢？
体会到化学来源于生活，并服务于生活。
师生互动
帮帮忙：小明家有一个变黑了的铝锅，他妈妈觉得颜色很难看，经常拿钢刷来擦洗这个铝锅，她这种做法对吗？为什么？
联系生活实践，学以致用。使学生产生浓厚的学习兴趣。
师生互动
归纳：金属与氧气反应
通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化。
教师活动
在第七单元已简单介绍实验室里是如何制取氢气的，你知道选择的是什么药品吗？
既对前面知识的复习，又为学习新知识做准备。
学生活动
活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸的反应
进行分组实验，学生通过实验探究，得到结论，亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养科学探究的能力。
教师活动
卡通图形象表示金属与酸的反应
充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同
教师活动
问题三：通过刚才的实验，你能得到什么结论？
通过总结，使学生对金属与酸的反应有更深的认识。
学生活动
书写金属与酸反应的化学方程式
教给学生书写的规律，为学习置换反应做铺垫。
师生互动
这些反应有何特征？
通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。
学生活动
练一练
通过练习，强化了对置换反应概念的进一步理解。
教师活动
知识回忆：在第五单元学习质量守恒定律时做过铁与硫酸铜溶液的反应。
引导学生推测金属能与金属化合物溶液的反应。
学生活动
总结金属的化学性质：金属与金属化合物的溶液反应
培养学生的概括和总结能力。
教师活动
归纳出常见金属的活动性顺序表
要求学生对金属活动性顺序表能牢固记忆。
教师活动
活动与探究二：利用提供的药品，设计实验：探究铝、铜、银三种金属活动性的强弱
？
学生活动
学生分组实验：你能根据桌上提供的药品设计实验方案吗？
通过设计实验方案，培养学生的创新能力，同时加深了对金属活动性顺序的理解。
学生活动
练一练
使学生对如何判断金属的活动性有更深的认识，并总结判断的方法。
师生互动
小结与反思：你能将自己在本节课的收获和同学们分享吗？
使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我，培养了学生的归纳总结能力，把本节课的知识系统的展示在学生面前，从而使学生头脑中形成完备的知识体系。
师生互动
走进生活：
视频：真假黄金案
你能用化学方法鉴别真假黄金吗？
利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言表达能力。
师生互动
通过本节课的学习，你知道拿破仑为什么要这样做？你解开其中谜团了吗？
使学生所学知识进一步升华，利用所学知识解决实践问题，学以致用。
师生互动
通过本节课的学习，你还有什么疑难的问题需要解决吗？
培养学生敢于质疑，敢于交流的能力。
七、板书设计
课题2：金属的化学性质
一、金属与氧气反应
活动性：MgFeAu
二、金属与酸的反应
活动性：MgZnFeCu
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
三、金属与金属化合物的溶液反应
金属活动性顺序表
八、教学反思：
在整个教学组织过程中，教师的组织和引导作用非常重要，应侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。教师尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说金属化合物，此外，教师要根据学生的实际情况利用具体的例子来进行教学。同时，要注意的是，镁、锌、铁等与稀盐酸的反应比稀硫酸的反应快，但两者反应的趋势是一致的，基于学生的基础知识，应注意引导学生讨论问题的主要方面即反应的趋势。
在课堂教学中，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。
通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。
金属的化学性质
俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，减轻教师们在教学时的教学压力。教案的内容具体要怎样写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《金属的化学性质》，仅供您在工作和学习中参考。
高一化学必修1学案设计
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第一课时
学习目标：
1．掌握金属单质的共性(物理性质)；
2．掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；掌握钠及其他较活泼金属与水的反应。
知识梳理：
一、金属的通性
1．物理性质
金属有许多共同的物理性质，像，有、、、等。
2．化学性质
金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。
⑴Mg与O2反应：；
⑵Zn与盐酸反应：；
⑶Al与CuSO4溶液反应：；
⑷Cu与AgNO3溶液反应：；
3．分析金属原子的结构特点：
最外层电子，容易。金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应：（注意实验现象实验结论）
1．钠与氧气的反应
2．铝与氧气的反应
三、金属与酸或水的反应
1．金属与酸的反应
2．金属与水的反应
（1）钠与水反应的实验操作、实验现象、结论或解释
（2）铁与水蒸气反应的实验操作、实验现象、结论或解释
课下作业：
1．通过观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）
A．NaB．NaCl
C．NaOHD．Na2O
3．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）
A．NaOHB．Na2O
C．Na2O2D．Na2CO3
4．铝在空气中能稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性差
B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜
5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
6．金属钠在水中浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm－3，推测钠的密度（gcm－3）是（）
A．大于1.0 B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定
7．取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（）
①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧
A．①②B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
8．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）
A．CuOB．Al2O3
C．Fe2O3D．SiO2
9．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（）
A．铁发生还原反应
B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂
D．1mol铁参与反应转移2mol电子
10．下列说法正确的是（）
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品
B．铜的导电能力不如铝
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼
11．将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）
A．KClB．Na2SO4
C．MgCl2D．KNO3
12．一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末②光亮的银白色表面变暗
③生成白色块状固体④发生潮解变成液体这些现象的先后顺序为：，按照顺序写出相应的化学方程式：
⑴；
⑵；
⑶；
⑷；
⑸；
13．如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
⑴所观察到的现象是，
有关反应的化学方程式。
⑵干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可以用（装置）代替。
⑶玻璃管中石棉绒的作用是。
金属的化学性质导学案
俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助授课经验少的高中教师教学。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“金属的化学性质导学案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
班级姓名月日
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时）
学习目标
知识与技能：
1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质
2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应
过程与方法：
1、用实验的方法探索和认识钠的性质（跟氧气、水等反应）
2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，
情感态度与价值观：
1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
教学重点
1、钠与氧气、水的反应
2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应
预习纲要
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式
1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、
2.镁条燃烧、
3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、
4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。
课堂导学
一、钠的化学性质
（一）钠与氧气的反应
【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。
记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变，
生成白色的（化学式为）
解释：
该反应的化学方程式：
2、加热时钠首先接着，产生火焰，
生成色的（化学式为）。
该反应化学方程式：
（二）钠与水的反应
【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象
实验操作现象原因
用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中
1、钠在水面
上
2、钠成光亮的小球
3、小球在水面上
4、发出的响声，最后小球消失
5、水溶液变色9、钠的密度
10、钠的熔点
11、反应剧烈产生的
推动小球移动
12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体
13、有物质生成
实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和
反应方程式
离子方程式
【问】实验室如何保存钠？保存的目的？
二、铝的化学性质
（一）铝与氧气的反应
【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
记录观察现象：
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？
记录观察现象：
解释：
【问】这两个实验在操作上的不同点：
铝与氧气反应方程式：
【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
（二）铝和强碱溶液（NaOH）反应：（看视频）
化学方程式：
离子方程式：
基础过关
一、选择题
1．下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
2．下列实验描述符合事实的是（）
A．钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体
3．取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是（）
①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:（）
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl
5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是:()
A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O
6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：（）
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是：（）
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜
8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：（）
A.Al是地壳中含量最多的元素
B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_____________________________________________________________________________。化学方程式__________________________________________________
课后作业：见练习册
