酸、碱、盐在水中的电离　教学设计。

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面的内容是小编为大家整理的酸、碱、盐在水中的电离　教学设计，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

【教学目标】

1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

【教学重点】：离子反应发生的条件

【教学难点】：电离、电解质等概念的建立

【教材分析】

本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。

【设计意图】

高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。

【教学方法】：结合实验进行教学

【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）

【课时安排】：

第一课时酸、碱、盐在水中的电离第二课时离子反应及其发生的条件

【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离

教师活动

学生活动

设计意图

1.请同学们在实验台上找出NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。

2.请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。

3.请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。

4.猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。

1.学生观察：NaOH白色；CuCl2棕色、褐色等等。

2.学生操作后：没有现象。

3.学生操作后：有蓝色固体。

4.学生试写：
2NaOH＋CuCl2
＝Cu(OH)2↓+2NaCl

使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。

1.请同学们再各取少量NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。

2.请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。

3.讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②NaOH固体和CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？

1.学生操作后：NaOH溶液无色；CuCl2溶液蓝色。

2.学生操作后：有蓝色固体生成。

3.学生有各种各样的回答。

（教师进行分析和总结）

提醒学生从两种固体不见了，CuCl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。

使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。

1.指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。

2.电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。

3.讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。

4.介绍电离方程式的写法：NaCl=Na++Cl-

5.指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。

6.讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。

7.讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）

1.学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。

2.学生思考溶液导电的实质。

3.学生讨论。

4.学生练习。

5.学生练习写电离方程式：
HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

CuCl2=Cu2++2Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

6.学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。

7.学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。

（教师分析和总结）

从宏观实验转入微观电离的认识。

强调水子可以将一些物质“拆”开。

使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。

使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。

使学生深刻认识到科学分类的意义。

1.讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。

2.讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？

3.讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？

4.讲解：象BaSO4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSO4仍能电离导电。所以，BaSO4仍属于电解质。

5.讨论用树状分类法画出物质的的分类图。

6.练习：下列哪些是电解质？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu

7.作业:（略）

1.学生理解。

2.学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。

3.学生讨论后：书上还有熔融的条件。

4.学生写出电离方程式BaSO4=Ba2++SO42-

5.学生练习。

6.学生练习。

（教师分析指导）

这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。

【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：

1.物质间的反应是怎样实现的？

2.物质在水中的反应

3.物质的电离

4.电解质。

概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。整个学习过程体现了新课程标准的要求。

精选阅读

高一化学教案：《富集在海水中的元素——氯》教学设计

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助高中教师提高自己的教学质量。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《富集在海水中的元素——氯》教学设计”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高一化学教案：《富集在海水中的元素——氯》教学设计

一、教学目标：

（一）知识与技能：

1. 了解氯气的物理性质。

2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

（二）过程与方法：

通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

（三）情感态度与价值观：

培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

二、教学重点：

1、氯气的化学性质。

2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

三、教学难点：

1、氯气与水的反应。

2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

四、教学方式：

采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。

五、教学过程：

[引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。

[展示]海水晒盐图片。

[讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。

[板书]第二节 富集在海水中的元素——氯

[过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。

[思考与交流]

1. 你从这一史实得到什么启示？

2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。

[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]一瓶氯气。引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。

[板书]1. 氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体

[提出问题]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P71图4-15，请一名学生上台演示闻气体的方法。

[过渡]我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生讨论]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。

[板书]2. 氯气的化学性质

（1）与金属反应

[学生活动]观察铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片，写出反应化学方程式。

[提出问题]

1. 这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。

2. 铜在金属活动顺序表中的位置如何？由此说明什么问题？

3. 氯气和金属的反应有什么规律？

[小结]氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？

[演示实验]H2在Cl2中燃烧。

[描述实验现象]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。

[讲述]HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。

[板书]（2）与H2等非金属反应

H2+Cl2===2HCl

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[学生回答]在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。

[学生活动]闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？

[讲解]因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。

[提出问题]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？

[学生回答]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？

[学生讨论]（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。

（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl-，溶液不一定是中性。

[实验验证]

（1） 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2） 加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

（3） 加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。

[实验现象]

实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl—存在。

实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。

[初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？

[学生猜想]

（1） 溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？

（2） Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？

（3） 氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。

[实验验证]

（1） 一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。

（2） 取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。

[实验现象]干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。

[得出结论]使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。

[板书]（3）与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

[小结]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。

[动画演示]氯水见光分解。

[设问]我们能否归纳出次氯酸有什么性质？

[板书]次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。

[引申]因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。

[总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应，氯气还有哪些性质的用途呢？我们下节课继续学习。

作业设计：（研究性课题）

1. 了解在家庭利用自来水浇花养鱼时通常采取何种措施？并分析其原理。

2. 2004年4月15日，重庆市江北区重庆天原化工总厂一个储存有13吨液氯的车间发生氯气泄漏爆炸事故，重庆市区15万人被迫进行大转移。当氯气泄漏时，你认为可采取哪些手段逃生？

3. 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？

教学设计说明：

化学是一门实验学科。对刚升入高中的学生来说，大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不大会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手能力方面则更差。元素化合物的性质来自观察、实验和经验，为此，本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl2性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。

1. 氯气的物理性质的教学，主要以史料和实物等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。首先展示一瓶氯气，瓶后衬白纸，以便清晰地观察Cl2的颜色，并让学生用手轻轻扇动瓶口，使少量Cl2飘进鼻孔，那么对Cl2的强刺激性学生回留下深刻的印象；通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法，向学生进行安全教育。

2. 通过“氯水成分探究”的教学，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。

3. 对氯气与金属的反应，限于课时的原因，我们没有增加演示实验，而是通过学生阅读图片书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应。

《富集在海水中的元素——氯》说课稿

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助授课经验少的教师教学。教案的内容要写些什么更好呢？以下是小编收集整理的“《富集在海水中的元素——氯》说课稿”，但愿对您的学习工作带来帮助。

《富集在海水中的元素——氯》说课稿

各位老师大家好！我要说富集在海水中的元素—氯中第一课时的内容，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第四章，第二节第一课时的内容。它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。

2.教学目标：

（1）知识目标：

①能描述氯气的物理性质

②掌握氯气具有强氧化性能与大多数的金属化合，氢气在氯气中的燃烧，氯气与水以及碱的反应

（2）能力目标：通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力

（3）情感目标：感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质。

②经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。

③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

3.教材的重，难点：

（1）重点：氯气的化学性质

（2）难点：氯气与水反应，氯气与NaOH,Ca(OH)2溶液反应

二.说教法

本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。

三.说学法

引导学生充分利用已有的知识学习新知识。在第二章中学生对分类法已有所了解，本节从离子反应、氧化还原反应等不同的角度来理解和认识所涉及的化学反应，并以新的知识为载体，巩固氧化还原反应的有关概念。充分利用实验，通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。增强教学的问题性和探究性。充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验，观察，调查，收集资料，阅读，讨论，辩论等多种方式进行学习。

四.说教学过程

1.课的引入：通过提问学生“前世生在海洋中，练得一身晶莹，三餐离它不行，遇水无影无踪”是说得什么物质？根据同学们的回答，指出氯元素是一种重要的成盐元素。

2.让同学们阅读科学史话，并总结出氯气的物理性质，和实验室制取氯气的方法。

3.引导学生思考氯气有哪些化学性质，首先，氯气具有很强的氧化性：能与大多数的金属化合物化合。让学生根据自己已经学习过的金属与氧气的反应，试着写出氯气与一些常见的金属反应时的化学方程式。

4.Cl2不但能与金属反应，它还可以与非金属反应，过渡到通过演示实验H2在Cl2中的燃烧，让同学们认真观察实验现象，并试着写出化学方程式，同时还要求学生进行思考燃烧的条件是什么？燃烧的本质是什么？从而使学生对燃烧有一个新的认识，即燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光放热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

高三化学教案：《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助授课经验少的高中教师教学。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？小编收集并整理了“高三化学教案：《酸和碱之间会发生什么反应》教学设计”，但愿对您的学习工作带来帮助。

教学目标:

1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质

2掌握盐的定义,理解中和反应。

3巩固化合反应、分解反应、置换反应。

4掌握中和反应在化学反应中的应用。

教学重点:中和反应

教学难点:中和反应的应用

教学方法:实验引导探索法、归纳练习法

教学用品:

教学过程:

一、 复习引入

简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质

二、 课前小测:

1、 写出酸和碱的定义并举例说明(写出电离方程式):

(1) 酸------

例如:

(2) 碱------

例如:

2、 酸和碱分别有哪些化学性质?

(1) 与指示剂反应

1) 酸使__________变红

2) 碱使__________变红,使________变蓝。

(2) 酸与金属(派在_____前)反应

例:铝跟稀硫酸反应,方程式________________

铁跟盐酸反应,方程式___________________

(3)与金属氧化物(酸)和非金属氧化物(碱)反应

1) 盐酸与氧化铜,方程式:___________

2) 氢氧化钠与二氧化碳反应,方程式__________________

2、符合下列事实的化学方程式。

(1)用盐酸除去铁锈_____________

(2)漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________

(3)把生石灰放进水中,可以把鸡蛋煮熟_____________

(4)石灰水长期裸露在空气中,会变浑浊_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方,滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方,小鸟逐渐___。

4、下列物质放在空气中,质量会增加的是____,质量会减少的是___不会变质的是___.

A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO

4、下列化学实验基本操作,正确的是 ( )

A、 稀释浓硫酸时,把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌;

B、 用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管应贴紧试管内壁;

C、 向燃着的酒精灯里添加酒精;

D、 用托盘天平称量药品时,称量物放在左盘,砝码放在右盘;

E、 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量;

F、 将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上;

三、 引入新课

[趣味实验]“无中生有”:用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触,观察现象。

[提问]上述实验说明了什么?

[回答]盐酸跟氨水(是一种碱)会反应

[提问]怎样检验碱是否存在呢?

[回答]用指示剂(无色酚酞变红,紫色石蕊变蓝)

四、 新课讲授

(一)中和反应

[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止,观察现象。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。

[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗?为什么?写出化学反应的方程式。

[板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O

[讲解]NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl-

溶液中的离子进行重新组合,Na+与Cl-结合成NaCl, H+和Cl-结合成HCl.

[练习]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =

[提问]以上反应生成物有什么共同特征?

[回答]都生成水和另一化合物(由金属离子和酸根离子构成)

[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。

例如:NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3

[提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么?(碱)

[归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一,前面我们学过的基本反应类型有哪些?

并举例说明。

[回答]

1)化合反应:C + O2 点燃 CO2

2) 分解反应:2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3)置换反应: Mg + HCl = MgCl2 + H2↑

(二)中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性

造成酸雨的主要原因是:____,改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O

HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

五、 课堂小结:

(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

(二)中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性

H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水

H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O

HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

六、目标检测:

1、 写出盐的定义,并举例说明

盐----

例如:

2、 写出中和反应的定义,并举例说明

中和反应---

例如:

3、 一张洁白干燥的滤纸上,依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时,滤纸无明显变化;再喷洒B时,滤纸上出现一只红猫;最后喷洒C时,小猫渐渐消失。回答下列问题:

滤纸上的小猫可能是用__________画的。

无色液体A是____,B是____,C是___;或A是____,B是___,C是____。

4、下列反应,属于化合反应的是( ),属于分解反应的是( ),属于置换反应的是( ),

属于中和反应的是( )

A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、 H2CO3 = H2O + CO2↑

C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO2

5、Zn、Fe(OH)%26shy;%26shy;3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中,按下列要求写出化学反应方程式:

(1)化合反应:________________

(2)分解反应:________________

(3)置换反应:________________

(4)中和反应:________________

6、某地有间大型火力发电厂(燃烧煤发电),排放出大量的有毒气体,,其方程式为_________,这种气体会形成酸雨,造成土壤酸化,不利于作物的生长,为了减小土壤的酸性,可在土壤中加入适量________,以中和酸性,其化学反应方程式为 _________。

7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式。______

8、人的胃酸过多,会造成消化不良或是胃痛,此时可在医生的指导下服用某些碱性物质,如_______或________,以中和过多的胃酸,写出它们的反应方程式______________、_____________,若胃穿孔,则不宜用__________方法(填第一种或是第二种)

9、我国西部地区有一个苦泉村,村子里的泉水蒸发得到蓝色的胆矾(CuSO4.5H2O),当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了,久而久之铁锅就变成了“铜锅”,试解释这种现象。

________________

板书设计

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的,这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

NaOH + HCl = NaCl+H2O

Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

(二)中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O

HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

4.2富集在海水中的元素-氯学案1

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助教师更好的完成实现教学目标。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是由小编为大家整理的“4.2富集在海水中的元素-氯学案1”，但愿对您的学习工作带来帮助。

富集在海水中的元素——氯
氯元素的存在：在自然界中游离态，化合态，如：
思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？
化合价：
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、物理性质
氯气呈色，有气味的气体，有毒，密度比空气，溶于水（），液化。
2、化学性质
（1）与金属反应
现象反应方程式
钠和氯气

铁和氯气

铜和氯气

氯气有性，和变价金属反应时，可将变价金属氧化到价态

（2）与非金属反应
反应条件现象反应方程式
H2和Cl2
H2和Cl2
用途利用该原理可以制，应选取条件下进行。
条件：有物和物，达到点。
燃烧
本质：剧烈的
（3）与水反应氯气溶于水得到的溶液称为氯水。氯水色
☆可逆反应（定义）___________________________________________________
A、正（向）反应：→
逆（向）反应：→
B、特点：
a、在（填“相同”或“不同”）条件下，正、逆反应都能够进行。
b、可逆反应总是进行到底，反应物和生成物的混合物。
C、表示方法：
氯气与水反应的化学方程式：
氯气与水反应的离子方程式：
应用：，目前研究的新的自来水消毒剂是
【巩固训练】
1、下列说法正确的是（）
A、氯气有刺激性气味，闻它的气味时应使极少量的气体飘入鼻孔中
B、氯气有毒，因此不能应用
C、新制的氯水是混合物，久置的氯水是纯净物
D、过量的铁和氯气反应，产物为FeCl2
2、下列说法正确的是（）
A、氯气是黄绿色的，Clˉ是无色的
B、H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C、Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
D、燃烧时一定要有氧气参加
3、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．FeCl3
4、下列物质中含有氯离子的是
A．氯水B．氯酸钾C．液态氯化氢D．氯气
5、将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的
①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性
A．①B．①③④C．②③D．①③