原电池导学案。

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面的内容是小编为大家整理的原电池导学案，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

选修4第一节原电池导学案
课题原电池
学习目标1.进一步了解原电池的工作原理及构成条件2.知道正负极的判断方法
3.能根据简单的氧化还原反应设计原电池4.熟悉原电池原理的主要应用
学习重点原电池的工作原理及构成条件
学习难点能根据简单的氧化还原反应设计原电池
学习程序学习笔记
一、知识链接
1、原电池是_______________________________的装置。原电池反应的本质是________________________反应。
2、如右图所示，组成的原电池：（电解质溶液为稀CuSO4）
（1）实验现象：电流表指针；锌片；铜片。
（2）工作原理：
Zn电极是极，其电极反应为___________________，该反应是_________反应；
Cu电极是____极，其电极反应为____________,该反应是____反应。
电子：从流出，经过导线流向；
电流：从流向；
溶液中阳离子向移动，阴离子向移动。

二、学习新知
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？
原因：
改进措施：
【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。

【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可]

产生持续、稳定的电流的原因：
盐桥的作用：

请同学们思考：
上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。
负极（片）：正极（片）：
电池反应（总化学方程式）：
电池符号：
（负极）（盐桥）（正极）

请把预习过程中产生的疑问记录下来
三、知识探究
1、原电池的正负极的判断方法
（1）微观判断（根据电子流动方向）：电子流出的极——___极，电子流入的极——_极
（2）宏观判断：
①根据电极材料：较活泼的电极材料——___极，较不活泼的电极材料——____极
②根据原电池电极发生的反应：发生氧化反应的极——____极，发生还原反应的极——____极
③根据电极变化：工作后质量减少的电极——___极，工作后质量增加的电极——____极；工作后，有气泡冒出的电极为___极

2、拓展练习
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。
两极反应式为：正极；
负极。
该装置将能转化为能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，
则负极为，
总反应方程为。

3、原电池的主要应用：
（1）利用原电池原理设计新型化学电池；
（2）改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；
（3）进行金属活动性强弱比较；
（4）电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。
四、达标检测
1、判断下列装置能否构成原电池，并指明正负极：

2、一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）
ABCD
正极ZnCuCuFe
负极CuZnZnZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl

3、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()
A.MgB.FeC.AlD.Cu
4、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()
A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小
5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()
A．abcdB．acdb
C．cab.dD．bdca
6、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
7、下列制氢气的反应速率最快的是
A纯锌和1mol/L硫酸；B纯锌和18mol/L硫酸；
C粗锌和1mol/L盐酸；D粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
8、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是

9、请利用：Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置（带盐桥），画出装置图，并写出两个电极上的电极反应式。
反思：

扩展阅读

《原电池》教案

《原电池》教案

1、分析本节内容的地位和作用
本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。
2、了解学情底码
已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。
3、明确教学目标
知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。
过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。
情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。
4、研究教学重点和难点
教学重点：原电池工作原理和形成条件
教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。
5、确定教学方式与教学手段
以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
6、教学设计过程和意图
（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：
1．概念
2．电极名称
3．构成条件
4．原电池工作原理（课件展示微观过程）
（3）设计原电池：（板书）
活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原理。
活动二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。
活动三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。
活动四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。
活动五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。
（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。
（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。
1．补充电荷。
2．使装置形成闭合回路。
3．提高了能量转化率。
（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的感受，情感表达及分享。
总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会合作、学会评价。

4.1原电池学案（人教版选修4）

4.1原电池学案（人教版选修4）
[学习目标]　1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.掌握构成原电池的条件。3.能设计原电池装置。
[重点难点]　电极反应和电池反应方程式的书写。
1．原电池原理
(1)概念：利用______________反应原理将________能转化为____能的装置。
(2)原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
装置
示意图

现象锌片________________，铜片上有____________，电流表指针发生________
电极Zn电极Cu电极
电极名称
得失电子失电子得电子
电子流向
反应类型
电极反
应式
总反应式
2.原电池形成的条件
(1)两个________不同的电极(材料可以是金属或非金属)
负极：活泼性____，________电子发生氧化反应。
正极：活泼性____，________电子发生还原反应。
(2)电极均插入________________中。
(3)构成________________。
(4)能自发地发生的________________反应。
3．下列装置中，属于原电池的是()
4．关于下图装置的叙述，正确的是()
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2
5．理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。实际设计时应该注意以下几方面。
(1)外电路
负极(________________的物质)――→e－导线正极
(2)内电路
将两极浸入________________溶液中，使正、负离子作________________。
(3)闭合电路
一、原电池的正负极的判断方法

1．由组成原电池的两极材料判断
较活泼的金属为____极，较不活泼的金属或能导电的非金属为____极。
2．根据电流方向或电子流向判断
外电路中，电流由____极流向____极，电子由____极流向____极。
3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断
在原电池电解质溶液中，阳离子移向____极，阴离子移向____极。
4．根据原电池中两极发生的反应判断
原电池中，负极总是发生________反应，正极总是发生________反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
5．根据电极质量的变化判断
原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为____极；
反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为____极。
6．根据电极上有气泡产生判断
原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为____极。
7．根据某电极(X)附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，X极附近的pH增大了，说明X极为____极。
思考：镁—铝电极在稀H2SO4中构成原电池时，正、负极材料分别是什么？若将电解质溶液改为NaOH溶液，正、负极材料又分别是什么？分别写出两种溶液中的电极反应。
　
　
典例1　将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
听课记录：　
　
变式训练1　(1)若例1中甲装置的电极分别为铁、铜，电解质溶液为浓HNO3，则原电池正、负极分别是什么？
　
(2)利用装置乙现有材料，如何加快反应速率？
　
　
二、原电池的设计
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
1．基本依据
构成原电池的基本条件，也是进行原电池设计的基本依据。
(1)根据电池反应写出电极反应；
(2)找出两极材料(电极材料)；
(3)找出电解质溶液；
(4)形成闭合回路。
2．电解质溶液及电极材料的选择
(1)电解质溶液的选择
电解质是使____极放电的物质，因此电解质溶液一般要能与____极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与____极发生反应。
(2)电极材料的选择
在原电池中，选择还原性较强的金属作____极，易导电且比____极材料活动性弱的物质作____极。
3．设计思路
设计思路实例
以自发的氧化还原反应为基础Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应氧化反应(__极)：______
还原反应(__极)：______
以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液负极材料：__
正极材料：________
电解质溶液：____
画出示意图
典例2　利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，设计一个原电池，在下边方框内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为
________________________________________________________________________；
负极为________，电极反应式为
________________________________________________________________________。

听课记录：　
　
变式训练2　对于如图所示的原电池，对其中的电解质溶液有以下猜想：
猜想一：必须是能与负极发生反应的电解质。
猜想二：任意的电解质溶液均可在如图装置中构成原电池。
(1)为了证明猜想是正确的，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、检流计、稀硫酸、__________。
(2)你应该做怎样的简单操作
________________________________________________________________________。
若______________，则说明猜想二是正确的。
(3)该电池的电流方向为：
________________________________________________________________________。
三、电极反应和电池反应的书写方法
1．书写原则
(1)遵守质量守恒和电荷守恒。
(2)正、负极的电极反应式通过加合消去电子即为电池反应式。
(3)弱电解质、气体或难溶物均以化学式表示，其余以离子符号表示。
2．书写方法
(1)根据给出的化学方程式或图示装置确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反应的物质。
①题目给定总反应式：分析有关元素的化合价变化情况，化合价升高的物质发生氧化反应即负极反应；化合价降低的物质发生还原反应即正极反应。
②题目给定图示装置：先确定正、负极，再根据正、负极反应规律书写电极反应式。
(2)注意电解质溶液的成分及其对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或根据化学方程式确定。
典例3　写出下表中电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：
负极材料正极材料电解质溶液
(1)铁铜硫酸
(2)铜银硝酸银

(1)正极反应
________________________________________________________________________；

负极反应
________________________________________________________________________；

总反应方程式
________________________________________________________________________。

(2)正极反应
________________________________________________________________________；

负极反应
________________________________________________________________________；

总反应方程式
________________________________________________________________________。

听课记录：　

　
变式训练3　由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。
(1)原电池的负极反应是
________________________________________________________________________，

正极反应是
________________________________________________________________________。

(2)电流的方向是______________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________g锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。

课前准备区
1．(1)氧化还原　化学　电　(2)逐渐溶解　红色物质沉积　偏转　负极　正极　流出　流入　氧化反应　还原反应　Zn－2e－===Zn2＋　Cu2＋＋2e－===Cu　Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
2．(1)活泼性　强　失去　弱　得到　(2)电解质溶液　(3)闭合回路　(4)氧化还原
3．D　[利用组成原电池的条件分析：A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；E项有外加电源，只有D项符合。]
4．D　[本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2；原电池只分正、负极，不用阴、阳极表示，电流与电子流向相反。]
5．(1)还原性较强　(2)电解质　定向移动　(3)负极　正极
课堂活动区
一、
1．负　正　2.正　负　负　正　3.正
负　4.氧化　还原　5.正　负　6.正
7．正
思考：在稀硫酸溶液中，正极为Al，负极为Mg，
电极反应为：
正极：2H＋＋2e－===H2↑
负极：Mg－2e－===Mg2＋
在NaOH溶液中，正极为Mg，负极为Al，
电极反应为：
正极：6H＋＋6e－===3H2↑
负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O
典例1　C　[由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。其中铜的活泼性不如锌强，故铜作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于两者都消耗H＋，故溶液的pH都增大。由于原电池的形成，故甲的反应速率比乙快。]
变式训练1　(1)Cu为负极，Fe为正极。
(2)让锌片与铜片接触，形成原电池。
二、
2．(1)负　负　负　(2)负　负　正
3．负　Zn－2e－===Zn2＋　正　2H＋＋2e－===H2↑　Zn　石墨或比锌活泼性差的金属　稀硫酸
典例2　实验装置图如图：
Pt　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Cu　Cu－2e－===Cu2＋
解析　根据已知的氧化还原反应设计原电池的思路是：首先将已知的反应拆成两个半反应(即氧化反应和还原反应)：Cu－2e－===Cu2＋，2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋；然后结合原电池的电极反应特点，分析可知，该电池的负极应该用Cu作材料，正极要保证Fe3＋得到负极失去的电子，一般用不能还原Fe3＋的材料如Pt或碳棒等，电解质溶液只能用含Fe3＋的电解质溶液，如FeCl3溶液等。
变式训练2　(1)NaCl溶液(或其他电解质溶液)
(2)将稀H2SO4换成NaCl溶液　检流计指针发生偏转
(3)从铜片流向锌片
典例3　(1)2H＋＋2e－===H2↑
Fe－2e－===Fe2＋
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)2Ag＋＋2e－===2Ag
Cu－2e－===Cu2＋
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
解析　负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，根据活泼性，(1)中铁作负极，(2)中铜作负极。
变式训练3　(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(2)由Cu极流向Zn极
(3)4.875　9.03×1022　0.75molL－1
解析　产生0.075molH2，通过0.075mol×2＝0.15mol电子，消耗0.075molZn和0.075molH2SO4。所以m(Zn)＝0.075mol×65gmol－1＝4.875g，N(e－)＝0.15mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1022，c(H2SO4)＝0.075mol×20.2L＝0.75molL－1。
参考答案

高三化学原电池复习学案

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。高中教案的内容要写些什么更好呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高三化学原电池复习学案》，仅供参考，欢迎大家阅读。

高三化学原电池复习学案

一、考纲
1、掌握原电池原理，
2、掌握原电池的正负极，书写电极反应式、电池反应式，
二、教学重点、难点
重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。
三、教学模式
情境教学模式，讨论法，探究法，多媒体手段辅助教学
四、教学过程
【引入】通过伽伏尼的“青蛙抽搐”实验引出今天要讲的原电池原理，青蛙为什么会抽搐呢？电池是怎样把化学能转变为电能的呢？
复习有关原电池的相关内容。
原电池原理
一原电池实验设计Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
要求：A、标出原电池的正负极及反应类型
B、标出电子的流向
C、两极转移电子数的关系
D、写出电极反应方程式
E、溶液中SO42-、H+的移动方向
F、放电一段时间后，溶液的PH值的变化
G、电极本身的粗细变化
H、画出原电池的示意图
1、原电池的概念：将转变为的装置
2、原电池的实质：
例、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H0
D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1);△H0
3、原电池的原理：
负极电子，发生反应
正极电子，发生反应
4、粒子（阴阳离子，自由电子）的移动方向：
外电路导电，从极流向极
内电路导电，流向，流向。
判断负极的常见方法
①发生反应的电极②电子的电极，③电流的电极
④较的电极⑤离子移向负极⑥常见溶解的电极
判断正极的方法
①发生反应的电极②电子的电极，③电流的极
④较的电极⑤离子移向正极⑥常见气泡冒出或金属析出的电极
学生活动：回忆旧知，结合活动情境，总结出构成原电池的几个条件。
5、原电池的构成条件
①、②、
③、④、
6、电极方程式的书写：
⑴判断正负极
①简单的原电池，可由电极金属性判断。
②若给出原电池总式或能在装置中找到设计电池所利用的“自发的氧化还原反应”。则分析化合价确定氧化剂（—正极）和还原剂（—负极）
⑵写电极反应式
①还原剂-ne-=氧化产物（稳定存在形式）
氧化剂+ne-=还原产物（稳定存在形式）
稳定存在形式实际上是考虑电解质（溶液或熔融态是否参于电极反应）
②调整质量守恒和电荷守恒
⑶写出总方程式或两电极式相加验总式（较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式）
例：铁和铜一起用导线相连插入硫酸铜溶液中
镁和硅一起用导线相连插入氢氧化钠液中
A、镁和铝一起用导线相连插入盐酸中
(1)负极：.(2)正极：.
总反应：
B、镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠溶液中中
(1)负极：.(2)正极：.
负极区附近PH值变正极区附近PH值变
总反应：
例、氢氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两级上分别通氢和氧气。
(1)负极：.(2)正极：.
负极区附近PH值变正极区附近PH值变
总反应：
C、天然气燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。
(1)负极：.(2)正极：.
负极区附近PH值变正极区附近PH值变
总反应：
D、天然气燃料电池
该电池用金属铂片插入硫酸溶液中作电极，又在两级上分别通甲烷和氧气。
(1)负极：.(2)正极：.
负极区附近PH值变正极区附近PH值变
总反应：
E、利用氧化还原反应来书写电极反应式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(1)负极：.(2)正极：.
F、如正极是高价金属氧化物，一般是金属氧化物本身得电子发生还原反应。
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
高三化学原电池复习学案(1)负极：.(2)正极：.
正极区附近PH值变
二、盐桥原电池
此原电池的不足随着反应的进行，电流强度逐渐减弱，
电流不稳定，
CuSO4溶液
小组交流并在原原电池基础上设计一个能产生稳定、持续电流的原电池。
1、两个半电池组成的原电池
盐桥：装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，
除KCl溶液外，还可以是
胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥：使得原电池两极在两个区域中反应，成了两个电池
由两个半电池组成的原电池的工作原理分析：锌电子，生成，电子流向棒，铜离子在铜棒上电子，生成。则前一个烧杯中阳离子变，后一个烧杯中阳离子变。盐桥中K+流向　Cl－－流向　,使整个原电池构成一个闭合的通路。
此电池的优点：能产生、的电流
导线的作用是传递，沟通电路。而盐桥的作用则是沟通电路。
思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？
例：请将氧化还原反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
设计两种原电池：画出原电池的示意图
习题强化
1、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是()
A.正极四周SO42-浓度逐渐增大　B.负极四周SO42-的浓度逐渐减小
C.负极四周SO42-的浓度逐渐增大D.正负极四周SO42-的浓度基本不变
2、锌与100ml1mol·L-1盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠，或②溴化铜，或③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成H2的速率(ml·min-1)，预计三种方案的速率大小是()
A.①＞③＞②B.③＞②＞①C.②＞③＞①D.①＞②＞③
3、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）
A、移向Zn极，阴离子移向Cu极　B、移向Cu极，阴离子移向Zn极　
C、和阴离子都移向Zn极　D、和阴离子都移向Cu极
4、下列关于实验现象的描述不正确的是()
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
D.把铜片和铝片连接一起浸入浓HNO3中，铝片表面有气泡产生.
5、银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）
A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极
C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大
6：依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
高三化学原电池复习学案请回答下列问题：
(1)电极X的材料是；
电解质溶液Y是；
(2)银电极为电池的极，
发生的电极反应为；
X电极上发生的电极反应为；
(3)外电路中的电子是从电极流向电极。

原电池原理及其应用

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，让教师能够快速的解决各种教学问题。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编为大家整理的“原电池原理及其应用”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高二化学学案第42课时
——《第四节原电池原理及其应用》（四）孙源清
1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是[]
A.再加入几块锌B.加入少量CuO
C.增大硫酸的浓度D.加入醋酸铜
2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是[]
A.2H++2e-=H2B.Zn-2e-=Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-=Ag
3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确的组成是[]
ABCD
正极ZnCuCuFe
负极CuZnZnZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2
4.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中，可能发生[]
A.碳棒上放出Cl2B.碳棒附近产生OH-
C.碳棒上放出O2D.铁钉被氧化
5.如下图，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是[]
A.④②③①B.④③①②C.③①②④D.②①③④
6.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y；M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是[]
A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM
7.某原电池的总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+不能实现该反应的原电池是[]
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B.正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3
C.正极为C，负极Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3
D.正极为Ag,负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
8.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有[]
A.白铁（镀锌铁）B.马口铁（镀锡铁）
C.镀镍铁D.镀铜铁
9.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是[]
A.在含铁元素较多的酸性土壤里B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤里
10.一种以多孔铂片做电极，以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中，两极发生的电化学反应；R极；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；S极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，下列关于CH4燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是[]
A.通入CH4的R极是电池的正极，发生氧化还原反应；通入O2的S极是电池的负极，发生还原反应。
B.该燃料电池每通入2.8L（STP）CH4时，将有1.0mol的电子产生。
C.该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中KOH的物质的量保持不变。
D.该燃料电池在使用过程中，在S极附近的pH将会升高。
11.电工操作中拟定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为
12.有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率接近。试设计一个实验证明A、B两种金属的活泼性。
13.将锌片和碳棒连接，浸入NH4Cl溶液中，可以产生电流，此时正极为，电极反应式为；
负极为，电极反应式为。
14.Cu放入稀H2SO4，不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是