离子反应（第二课时）。

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，有效的提高课堂的教学效率。你知道怎么写具体的教案内容吗？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“离子反应（第二课时）”，相信您能找到对自己有用的内容。

教学目标概览

（一）知识目标

1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：：离子反应方程式的书写方法

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[设问]下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl

⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨

（1）属于强电解质的是。

（2）属于弱电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

[板书]四、离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

[实验]请四位同学分别做实验：

①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液

[设问]①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）

[板书]2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书]4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③删：删去两边相同的离子：Ba2++SO42－=BaSO4↓

④查：检查（质量守恒、电荷守恒）

[讨论]“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？

[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

[小结]书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

应该改写成离子形式的物质：

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

易溶于水、易b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中

电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

[设问]这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。

[板书]3、离子反应方程式的意义：

①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行？

[讲述]上述Ba2++SO42－=BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag++Cl—=AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。

[设问]HCO3—+OH—=CO32—+H2O离子反应方程式表示的意义是什么？

[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[小结]酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2O，酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。

[练习]写出离子方程式：

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末加入稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

请同学们写符合Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

[布置作业]P18习题一、2、3习题二、三、

相关知识

第二节　离子反应　学案（第1课时）

教学目标

1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区别；

2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；

3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。

教学重点：电解质的判断、电离方程式的书写；

教学难点：电解质的判断、电离方程式的书写；

教学过程

【引入】回顾化学反应的分类知识。

【学生探究活动活动】对所学过的化学反应进行分类。（由学生完成）

【过渡】化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们就来学习离子反应。

【学生探究活动】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

【小结】①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

【问题】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

【探究实验、讨论、归纳】

1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

2、可通过溶液导电性来检验。

【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

【补充探究实验】盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。

【板书】1、电解质

电解质概念：课本P26在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。

【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？

【学生探究实验、归纳总结】

通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。

电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

【板书】2、电解质的电离

（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）

【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）

NaCl在水中的溶解和电离示意图

（2）电离的概念

像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。

（注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

（2）表示电解质电离的化学用语──电离方程式

电离可用电离方程式表示。如：

NaCl＝Na++Cl-

HCl＝H++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

HNO3＝H++NO3-

【注意】写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

【学生探究、归纳】分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。

【板书】酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

【练习1】请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。

【板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。

【练习2】请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。

Na2SO4＝2Na++SO42-

KNO3＝K++NO3-

NH4Cl＝NH4++Cl-

【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。

【板书】盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

【小结】

通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。

【练习】课本P29习题1、2、3、6

【作业】书写下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液

第二节离子反应--离子共存第三课时导学案

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面的内容是小编为大家整理的第二节离子反应--离子共存第三课时导学案，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

第二节离子反应
离子共荐第4课时
教学目标：1.掌握离子反应方程式的书写。2.会判断离子共荐问题。
重点、难点：同上。教学方法：先学后导，问题评价。
教学设计：知识点梳理
一、离子共荐：
离子应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
1复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH―　与NH4＋　等不能大量共存。
2、发生氧化还原反应；3、发生络合反应；4、发生双水解反应不能共存我们以后再说
［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―　；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（浓溶液：绿色、稀溶液：蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
达标检测：
1在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）
A、H+、Na+、SO、Cl-B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、CO32—、Br—D、H+、Fe2+、SO、NO3-
2在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）
A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—
3能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—
C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—
4（）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)H-、Na+、OH-、K+
(C)K+、CO32-、Cl-、Na+(D)H+、Cl-、Na+、CO32-
5（）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
(A)Mg2+、K+、Br-、CO32-(B)Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-
6（）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是
(A)K+、Na+、H-、Cl-(B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-
7（）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-(B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
(C)pH=10的无色溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-(D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
8（）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是
(A)Ag+、Ca2+、CO32-(B)SO42-、K+、Na+(C)Fe3+、NO3-、Cl-(D)Cl-、Na+、SO42-
9（）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是
(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+
(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl-(D)Na+、K+、CO32-、F-
10)在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3-(B)Na+、H+、SO42-、CO32-
(C)K+、CO32-、NO3-、Cl-(D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
11)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32－D.Ba2+、K+、CO32－、Cl-
12）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.K+、Ag+、、B.Ba2+、、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42E.Al3+、Fe3+、SO42-、F.K+、H+、、OH-
13）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Na+、CO32-、K+、MnO4-B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-
C.pH7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-

离子反应（第一课时）

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“离子反应（第一课时）”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

教学目标概览

（一）知识目标

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书]第二节离子反应

[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。

[板书]一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：

HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）

[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

[设问]电解质为什么能导电？

[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

1、电解质溶液导电原因

（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

[演示实验]P14实验1-1

让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

[学生阅读]教材的相关内容

[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

[板书]三、强电解质、弱电解质

1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

强电解质

弱电解质

电离程度

全部

部分

溶液中溶质离子

水合离子

分子、水合离子

同条件下的导电性

强

弱

化合物类型

离子化合物、某些共价化合物

某些共价化合物

物质类型

大多数盐、强酸、强碱

弱酸、弱碱、水

强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

（2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

[板书]3、电解质熔液的电离

[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

[板书]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3

解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

质（部分电离）弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2

水：H2O

[布置作业]P18习题一、1习题四

离子反应（第三课时）

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么怎么才能写出优秀的教案呢？小编收集并整理了“离子反应（第三课时）”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

教学目标概览

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

[提问]生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

[回答]离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习]1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgCl

C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O

[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

[板书]H＋——强酸

OH－——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[练习]将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

[板书]七、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习]判断下列各组离子能否大量共存

ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-．K+CK+、MnO4－、Cl－、H+

DH+、Cl-、Na+、SO32-EK+、S2－、Cl－、Na+FK+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

[布置作业]P19习题五、六