初三化学下册《金属》复习学案粤教版。
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初三化学下册《金属》复习学案粤教版
一、金属材料的物理特性
大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。
由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。
确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。
二、金属的化学性质
(1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。
(2)铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。
三、金属矿物与冶炼wWW.jAb88.com
煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。
煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%-90%)。天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。
四、珍惜和保护金属资源
1、每年会有很多金属被腐蚀而浪费掉，所以要防止金属腐蚀.
2、充分回收再利用.
3、控制资源，集中开发，避免由于开发条件有限导致的共生金属被浪费的现象.4、积极开发，寻找低价金属合金或复合材料代替高价金属的解决方案.
相关知识
初三化学下册《金属矿物与冶炼》复习知识点粤教版
初三化学下册《金属矿物与冶炼》复习知识点粤教版
知识点
1、煤、石油、天然气的组成和综合利用：煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧(没有氧气)条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。
煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数约占80%-90%)。天然气是高效的清洁燃料，也是重要的化工原料。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中，除了氢能、核能之外，大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。
2、冶炼金属的方法：根据金属的活泼性可以分为三种方法。
(1)热分解法：适用于不活泼金属Ag----Au，如2Ag2O=4Ag+O2↑
(2)还原法：适用于较活泼的金属Zn----Cu，如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2常用的还原剂：C、CO、H2和活泼金属如铝等。
(3)电解法：适用于活泼的金属K-----Al，如2Al2O3=4Al+3O2↑
3、海洋水资源的开发利用：海水是一个巨大的化学资源库，综合利用海水资源有着非常广阔的前景。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水中有着80多种元素，总储量很大。
从海水中制盐具有悠久的历史，制得的盐除了使用外，还用作工业生产，如制烧碱、金属钠、以及氯气、盐酸、漂白粉等化工产品。
从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右。其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子，继而通入空气和水蒸气，将溴蒸气吹如吸收塔，让溴与吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。
4、垃圾的处理方法有填埋法、焚烧法、堆肥法。填埋是大量消纳城市生活垃圾的有效方法，也是所有垃圾处理工艺剩余物的最终处理方法，目前，我国普遍采用直接填埋法。
5、废弃塑料的处理：废弃塑料是白色污染的主要来源，对于塑料制品一定要回收利用，做成别的用具或工艺品，减轻对环境的污染。
6、金属废弃物的回收利用可以减轻对环境的压力。一是可以减少对自然资源的开发利用;二是可以节约能源，给力社会可持续发展。
7、氯碱工业：离子交换膜电解槽主要由阳极(用金属钛网制成，涂有钛、钌等氧化物涂氯碱工业——电解饱和食盐水制取氯气和烧碱。
饱和食盐水的精制：电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42?等杂质离子，加入试剂依次为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸(或将BaCl2溶液和NaOH溶液的顺序互换)。离子交换膜法的特性：只允许阳离子通过，而阻止阴极离子和气体通过。
8、硫酸工业的反应原理：充分接触原理、热交换原理、逆流吸收原理。
9、合成氨工业的反应原理：工业生产中既要考虑尽量增大反应物的转化率，充分利用原料，又要选择较快的反应速率，提高单位时间的产率。以上两点是选择反应条件的出发点，当二者发生矛盾时，要结合具体情况辩证分析，找出最佳的反应条件。
10、工业制备纯碱的两种方法的原理：侯氏联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
课后练习
1、等质量的镁、铝、铁、锌与足量的硫酸反应得到氢气的量的顺序是什么？
答：铝、镁、铁、锌
2、足量的镁、铝、铁、锌与等质量的硫酸反应得到氢气的量的顺序是什么？
答：相等
初三化学下册《金属材料的物理特性》复习知识点粤教版
初三化学下册《金属材料的物理特性》复习知识点粤教版
知识点
大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。
由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。
确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。
一、金属的物理性质
1、在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色);
2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
二、金属之最
1、地壳中含量最多的金属元素——铝
2、人体中含量最多的金属元素——钙
3、目前世界年产量最多的金属——铁(铁铝铜)
4、导电、导热性最好的金属——银(银铜金铝)
5、熔点最高的金属——钨
6、熔点最低的金属——汞
7、硬度最大的金属——铬
8、密度最大的金属——锇
9、密度最小的金属——锂
课后练习
1、根据采用的渗碳剂的不同，将渗碳分为__________、__________和__________三种。
2、普通灰铸铁、可锻铸铁、球墨铸铁及蠕墨铸铁中石墨的形态分别为__________、__________、__________和__________。
3、实际金属晶体的缺陷有__________、__________、__________。
4、工程中常用的特殊性能钢有_________、_________、_________。
5、金属的断裂形式有__________和__________两种。
答案：
1、固体渗碳液体渗碳气体渗碳
2、片状棉絮状球状蠕虫状
3、空位间隙原子位错
4、不锈钢耐热钢耐磨刚
5、脆性断裂延性断裂
初三化学金属材料导学案
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第八单元课题1《金属材料》
班级：姓名：学号：第小组号
【学习目标】
1、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；
2、了解常见金属的物理性质；
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
【新课学习】
一、几种重要的金属
1、金属材料包括了_____________和______________。
2、地壳中含量最多的金属元素是____________，目前世界上年产量最高的金属是_________，导电性最好的金属是__________。
3、金属具有很多共同的物理性质，如常温下大多数都是（填状态），有_____，大多数为和的优良导体，有性，密度较，熔点较。
4、铁铝等大多数金属都呈_______色，但铜却呈_______色，金呈_______色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是_______体，但体温计中的汞却是________体。
5、完成书P4：讨论1、2、3、4。
【归纳】物质的________在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素，同时还需考虑如______、_______、、以及_______________和等其他因素。
二、合金
1、合金的定义：在金属中加热熔合_______或_________，制得具有金属特性的___________。所以合金一定是物。
2、生铁和钢都是__________的合金，主要区别在于___________不同。
3、21世纪最重要的金属材料之一：________________。它的优良性能主要有：____________。
4、观察教师完成演示实验8-1，并认真填写实验结果，讨论8-2，填写答案。
性质比较
现象
黄铜铜焊锡锡
光泽和颜色
硬度
结论
熔点/0C纯金属合金
铅铬铋锡锡焊武德合金
32732127123218370
启示
【归纳】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属要_______。
（2）合金的熔点比组成它的纯金属要___________。
【试一试】
1、属于金属单质的是（）
A.铁粉B.金刚石C.黄铜D.不锈钢
2下列不属于金属共性的是（）
A.导电性B.硬度大C.延展性D.有光泽
3、铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是（）
A.导电性较好B.密度较小C.耐腐蚀性教强D.硬度大
4、金属、金属材料的性质很大程度上决定了它的用途。下列说法不正确的是（）
A.钛合金与人体具有良好的“相容性”，可以用来制造人工骨。
B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具。
C.不锈钢抗腐蚀性好，常用制造医疗器械。
D.金属都很坚硬，常用于建筑行业。
5、锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成焊锡合金的主要目的是（）
A.降低熔点B.提高熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性
6、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是（）
A.合金属于合成材料B.合金的熔点一般比组成金属大
C.生铁的含铁量比钢高D.合金不一定是金属和金属融合而成
7、化学学家谢赫特曼研究发现：铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象，提出了“准晶体”概念，因此获得2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是（）
A.铝锰合金不具有导电导热性B.铝锰合金的强度和硬度比铝高
C.铝的直接构成微粒是铝分子D.合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同
8、下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙
①可用来冶炼高熔点金属的是_______；②用于制干电池的是______；③白铁的表面所镀的是______；④广泛地用于制电线、电缆的是_____；⑤广泛地应用于航空工业、造船工业中的是_____。
9、日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有________性；盛放在油罐车内的石油产品振荡可以产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用铁能__________的性质。铁块可以制成铁丝是利用它的_______性；做电线时铝比铁好，说明___________________________________。
10、从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，故得名。
（1）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是；
（2）写出向液态生铁中鼓风所发生反应的化学方程式。
第八单元课题2《金属的化学性质》（1）
班级：姓名：学号：第小组号
【学习目标】
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【新课学习】
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
（1）阅读课本9页，并根据已学知识完成下面的表格
金属特征实验现象化学方程式或实验结论
镁
铁
铜
铝
金
(2)“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_________反应，说明金的化学性质。
(3)铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。【归纳】通过对比金属与氧气反应的程度，可对比出镁、铁、金的活泼性为。
2、金属跟盐酸、稀硫酸反应
（1）观察或参与教师实验课本10-11页中活动与探究，填写第10页表格。
小结：①能与酸发生反应（产生氢气）的金属是_____________________________；
②不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是_______________；
③能与酸反应的金属中反应速率快慢为：_____＞_____＞______＞______，
【归纳】通过对比金属与酸溶液反应的程度，可对比出镁、铁、锌、铜的活泼性为。
（2）置换反应的特征：_______________________________________________________。
【试一试】
（1）金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的重要原料。生产钛所发生的化学反应主要为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于()
A．化合反应B．置换反应C．分解反应’D．复分解反应
（2）下列物质能与稀硫酸反应，且反应后溶液呈浅绿色的是（）
A.铜B.锌C.铁D铝
（3）下列物质中，由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）
A.FeCl3B.ZnCl2C.CuCl2D.CuSO4
3、金属跟一些化合物溶液反应
（1）观察教师实验课本11-12页中活动与探究，填写第12页表格。
小结：①实验1说明_____的活动性强于______。
②实验2说明_____的活动性强于______。
③实验3说明_____的活动性弱于______。
【补充】听老师讲解盐的概念和特征。例如属于盐。
【归纳】通过对比金属与盐溶液反应，可对比出铝、铜、银的活泼性为。
经过人们大量的实验探究，归纳和分析了常见金属在溶液中的活动性顺序如下
（）
从左到右，金属活动性由到
在老师的指导下，朗读和记忆该顺序
【阅读】课本第12页最后一段，了解金属活动性顺序的重要应用。
1、利用金属活动性顺序，对比活动性：ZnFe，FeCu
2、金属与酸能反应，金属则不能
3、金属能把位于它的金属从盐溶液中置换出来，反之则不能。
【归纳与小结】
【试一试】
1、下列实验现象的描述中错误的是（）
A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．锌粒投入到稀硫酸中产生大量的气泡
C．铝丝伸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光
2、下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是（）
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④
3、把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe
4、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．XZYC．ZYXD．YZX
5、判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：
（1）银和稀硫酸（2）铁和氯化铝溶液
（3）铜和硫酸亚铁溶液（4）锌和硝酸银溶液
