九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版。

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九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版

《常见的酸和碱》
教学内容教材版本沪教版教学课时共课时第课时课型新授教学目标1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。
2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的检验方法。教学重点硫酸的化学性质教学难点1、有关硫酸化学性质方程式的书写
2、SO42-的检验教学准备教学过程修注栏
[复习提问]
1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。
2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。
3.Cl－的检验方法。
[讲授新课]硫酸
1.物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）
2.化学性质
①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。
②演示实验得出：
硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋碱───→盐＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法
b.小结
3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。
[总结]⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质
⑶SO42-的检验方法板书设计⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质教学反思通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。

相关知识

九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版

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九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版

教学目标1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。教学重点1.盐酸的化学性质
2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化
3.复分解反应的概念教学难点有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学准备教学过程修注栏
盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结：盐酸＋金属────→盐＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应
(增加CuO＋HCl的实验)
①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色
②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）
小结：盐酸＋碱───→盐＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增：NaCl＋AgNO3的实验)
小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?
④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示剂作用：
酸性中性碱性
石蕊红色紫色蓝色
酚酞无无红色
(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸＋碱───→盐＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-
3.复分解反应
①复习复分解反应的概念和表达方法
②比较四种化学反应基本类型的不同之处
4.盐酸的用途
[总结]①盐酸的物理性质
②指示剂及其遇酸碱的变色情况
③盐酸的化学性质
④复分解反应的概念板书设计物理性质
2.化学性质教学反思通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。好的方面：好的开始是成功的一半。本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。

九年级化学下册《常见的酸和碱》学案3沪教版

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九年级化学下册《常见的酸和碱》学案3沪教版
教学目标1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。教学重点酸的通性及方程式的书写。教学难点金属活动顺序表的应用。教学准备教学过程修注栏
教学过程：
[复习提问]什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
酸的分类和命名：
引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法?根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性：
石蕊：变红
提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢?
请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。
总结出酸的通性：
酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→红
＋指示剂
酞酚───→：无现象
＋活泼金属────→盐＋H2
酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O
＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）
＋某些盐─→新酸＋新盐
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋H2
提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
结论：铜及银跟酸不反应。
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。
金属活动性顺序：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu
失电子能力强─────→弱
活动性强─────→弱
讲解：①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)
3.金属氧化物＋酸──→盐＋H2O
讲解：①碱性氧化物的定义
②大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.碱＋酸──→盐＋H2O
提问：（1）中和反应的定义
（2）中和反应在工农业生产上的应用
讨论：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。
5.盐＋酸──→新盐＋新酸
(1)写出①CaCO3＋HCl②AgNO3＋HCl③BaCl2＋H2SO4的反应方程式
(2)讲解：方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-
酸的通性（2）
知识目标：
了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。
复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?
2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明
3、熟记金属活动性顺序及简单应用
[导入新课]：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。
[讲授新课]：
PH－溶液酸碱度的表示方法
1.PH的范围：0－14
2.PH与酸碱性的关系：
0──────７─────14
←─────中性──────→
酸性增强碱性增强
即PH＝7时，溶液呈中性，PH7时，溶液呈酸性，PH7时，溶液呈碱性。
3.PH的测定
总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的PH）
①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。
②结论：由PH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－PH
讨论题：
(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?
(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?
4、了解溶液酸碱度的实际意义：
①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。
②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。
③测定空气的污染情况
④了解人体的健康情况
3.了解溶液酸碱度的意义板书设计酸的通性（1）
石蕊───→：紫──→红
＋指示剂
酞酚───→：无现象
＋活泼金属────→盐＋H2
酸＋碱性氧化物＋盐＋H2O
＋碱───→盐─→H2（中和反应及其应用）
＋某些盐─→新酸＋新盐教学反思通过实验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在使用浓硫酸时，注意它的强烈的腐蚀性，从而提高学生观察分析，应用知识解决问题的能力，培养了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。不足之处：在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。总之，教学传授过程也是学习的过程，只有认真进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高

九年级化学《常见的酸和碱》学案2

九年级化学《常见的酸和碱》学案2
人教版化学九年级第十单元课题一第二课时精读课

学习目标：识记盐酸和硫酸的化学性质。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习常见的酸和碱（二）。
二、先学：
（一）引导实验P54。
教师演示，如图10-7，学生观察并思考，由此得到什么结论。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；
教师：回忆第八单元几种金属与盐酸或硫酸反应，写出相应的化学方程式。
教师演示，向稀盐酸和稀硫酸的溶液中分别放入一根生锈的铁钉，过一会取出，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色。
教师归纳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。
（二）出示自学指导。{1分钟}
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P54内容，思考：
1、完成P54表格，熟记盐酸、硫酸除铁锈的现象和反应的化学方程式。
4分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
将生锈的铁钉放入盐酸溶液中，一会取出，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？写出反应的化学方程式。若将铁钉长时间放在盐酸中，又会发生什么现象，写出反应的化学方程式。
三、后教
（1）先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
铁锈消失，溶液由无色变为黄色，化学方程式：
铁钉表面有气泡产生，化学方程式：
四、当堂训练，导学案P58-59
必做题1-8
选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：