高中安全第一课教案

九年级化学下册《常见的酸和碱》第一课时学案沪教版。

九年级化学下册《常见的酸和碱》第一课时学案沪教版

第七章酸、碱、盐的应用第2节常见的酸和碱（第1课时）教案
课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教
学
目
标1．了解生活、生产中常见的酸
2.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3.了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。重点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题难点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题教学准备
一自主预学
学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评

二、合作探学
1．右图标志的含义是。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。
2．完成教材活动与探究“浓硫酸和浓盐酸的物理性质”

颜色
状态
气味
密度
挥发性

浓盐酸（HCl）

浓硫酸（H2SO4）

讨论：
①区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？
②区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？
③实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。
3．浓硫酸的其他性质
（1）阅读教材拓展视野：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从处进。这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体还有。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。现象：。
说明浓硫酸具有性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。
思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？
（2）教师演示实验：向浓硫酸中滴加水
现象：。
结论：浓硫酸溶于水时会。
应用：在稀释浓硫酸时，应该
。
（3）拓展：浓硫酸的强氧化性
小资料：浓硫酸能与金属发生反应有水生成无氢气生成。
例如：①在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+H2O。②浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻止反应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。浓硫酸[合同范本网 36gh.cOm]

教学反馈

扩展阅读

常见的酸和碱导学案（第一课时）

常见的酸和碱导学案（第一课时）

【教学目标:】
1.了解常见酸的物理性质。
2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。
3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
【教学重难点:】
浓硫酸的稀释、酸的化学通性
【教学用品:】
蔗糖、玻璃棒、小烧杯、表面皿、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、试管、试管夹、酒精灯。
【教学过程：】
[复习提问]
1.胃酸中含有________,可以帮助消化.
2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()
A.NaOH固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化？
【实物展示】学生观察记录、完成下表
盐酸
硫酸
硝酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
一.“三酸”的物理性质及用途
[讲述]注意：
1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。
2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。
【小结板书】：
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
强调：浓盐酸：挥发性
浓硫酸：吸水性
[讲述]浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。
[观察活动]【实验8-5】浓硫酸的强脱水性
[板书]
二.浓硫酸的特性
1.强脱水性（强腐蚀性）：将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。
2.强吸水性：将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。
[观察活动]【实验8-6】浓硫酸的稀释
[板书]
三.浓硫酸的稀释：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
[引入新课]在前面的学习中，我们已经学过稀酸的两种化学性质，想想看是哪些？
[板书]
四.稀酸的化学性质
1.酸跟指示剂的作用
酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色
[设问]实验使用什么制取氢气？
[探究活动]【实验8-7】镁与稀盐酸的反应
[板书]
2.酸跟金属的反应
酸+较活泼金属→盐+氢气
（浓硫酸、硝酸除外）
[学生活动]2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑
[设问]炼铁厂是用什么来除铁锈呢？
[探究活动]【实验8-8】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应
[板书]
3.酸跟金属氧化物的反应
酸+金属氧化物→盐+水
[学生活动]H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
[设问]实验室用什么药品制取二氧化碳？
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
[探究活动]【实验8-9】稀盐酸与硝酸银反应
稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应
[板书]
4.酸跟盐的反应
酸+盐→新盐+新酸
[学生活动]HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
[小结]氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。
[课堂练习]“检查站”
[课后作业]抄写本节课化学方程式

九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版

九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版

《常见的酸和碱》
教学内容教材版本沪教版教学课时共课时第课时课型新授教学目标1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。
2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的检验方法。教学重点硫酸的化学性质教学难点1、有关硫酸化学性质方程式的书写
2、SO42-的检验教学准备教学过程修注栏
[复习提问]
1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。
2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。
3.Cl－的检验方法。
[讲授新课]硫酸
1.物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）
2.化学性质
①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。
②演示实验得出：
硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋碱───→盐＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法
b.小结
3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。
[总结]⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质
⑶SO42-的检验方法板书设计⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质教学反思通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。

九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该在准备教案课件了。只有规划好教案课件工作计划，才能使接下来的工作更加有序！你们会写多少教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版”，供您参考，希望能够帮助到大家。

九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版

教学目标1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。教学重点1.盐酸的化学性质
2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化
3.复分解反应的概念教学难点有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学准备教学过程修注栏
盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结：盐酸＋金属────→盐＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应
(增加CuO＋HCl的实验)
①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色
②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）
小结：盐酸＋碱───→盐＋水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增：NaCl＋AgNO3的实验)
小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③讨论：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?
④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示剂作用：
酸性中性碱性
石蕊红色紫色蓝色
酚酞无无红色
(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑；2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸＋碱───→盐＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O；HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓；NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-
3.复分解反应
①复习复分解反应的概念和表达方法
②比较四种化学反应基本类型的不同之处
4.盐酸的用途
[总结]①盐酸的物理性质
②指示剂及其遇酸碱的变色情况
③盐酸的化学性质
④复分解反应的概念板书设计物理性质
2.化学性质教学反思通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。好的方面：好的开始是成功的一半。本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。