九年级化学下册《碱及其性质》知识点鲁教版。
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九年级化学下册《碱及其性质》知识点鲁教版
知识点
1、常见的碱
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-)：
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
(3)酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
课后习题
1.下列实例不属于中和反应的是()
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。其他三项均为中和反应。
答案：D
2.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是()
A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液
思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。
A、D不发生反应，不符合要求;B中产生的CO2逸出体系；C则都发生化学反应且无物质逸出。
答案：C
3.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是()
A.H2SO4Na2OCCOB.Mg(OH)2CuSO4CO2
C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHO2P2O5
思路解析：A中的Na2O属于碱性氧化物;B中的CuSO4属于盐；C中KOH是碱，HNO3是酸。
答案：D
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碱的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）
第二课时碱的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)知道碱的化学性质。
(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。
【过程与方法】
通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。
【情感态度与价值观】
通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。
教学重难点
【重点】
碱的化学性质。
【难点】
从实验现象中归纳出碱的化学性质。
教学过程
知识点碱的化学性质
【自主学习】
阅读教材第8～10页的有关内容，完成下列填空：
1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应
(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋CaCl2。
(3)都能与二氧化碳发生反应。反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO2,Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。
2．碱溶液中都含有OH－，所以碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
【合作探究】
1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。Na＋不易形成沉淀，而Ca2＋会与CO2－3形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？
答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。可以向溶液中加入少量氢氧化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质。
【教师点拨】
1．不溶性的碱在水中不会解离出氢氧根离子，也就不能使酸碱指示剂变色。
2．不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如CO就不能和碱发生反应。
3．一般用氢氧化钙溶液来鉴别二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体。
【跟进训练】
1．某无色溶液具有如下特征：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。该溶液是(B)
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钙溶液
C．氯化钙溶液D．稀盐酸
2．为了证明长期露置在空气中的氢氧化钠浓溶液已经变质，加入的下列试剂中不可行的是(D)
A．稀盐酸B．澄清石灰水
C．氯化钡溶液D．酚酞试液
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版
九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版
知识点
酸的组成——氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
课后习题
1.关于酸和碱的描述正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
思路解析：A.符合浓硫酸的物理性质;B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱;C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不一定是酸，酸也不一定有酸味;D.有腐蚀性的物质很多，但有腐蚀性的物质不一定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。
答案：A
2.关于酸和碱的性质说法正确的是()
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去;B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水;C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相似性;D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。
答案：B
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是()
A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气
思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。
答案：C
九年级化学下册《碱及其性质》教案
九年级化学下册《碱及其性质》教案
一、教学目标
1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点
【重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【难点】
根据实验归纳碱的性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【多媒体展示】教师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的呢?你又看到了什么现象呢?
【学生回答】林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
【教师引导】为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
环节二：新课教学
【活动天地2-3】各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
【学生回答】氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
【活动天地2-3】露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
【学生回答】氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。
【教师总结】氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?
【学生回答】应该存放在干燥地方并密封保存。
【学生实验】向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。
【学生回答】氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手;氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。
【教师演示】把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。【学生回答】头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。
【教师总结】没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。
【教师提问】既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢?
【学生回答】一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。
【教师提问】如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢?
【学生回答】如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
【教师提问】上面的实验现象可以说明哪些问题呢?你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢?
【学生回答】氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。
【教师引导】氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?
【学生回答】生石灰是氧化钙。
【教师引导】俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗?教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。
环节三：巩固提高
现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂?
【解析】氧化钙。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。
课后作业：课后思考碱还具有哪些性质?
四、板书设计
