沪教版九年级化学知识点整理。

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沪教版九年级化学知识点整理

知识类型
编号
知识点
考试要求
物
质
的
变
化
及
性
质
1
化学给我们带来什么？
A
2
化学研究的内容
A
3
科学探究的方法
C
4
物理变化和化学变化
C
5
物理性质和化学性质
B
6
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（含中和反应）
C
7
化学反应中的放热
A
8
燃烧和燃烧的条件
B
9
完全燃烧、不完全燃烧
B
10
缓慢氧化、爆炸
A
11
灭火原理和方法
B
12
质量守恒定律
C
13
化学方程式书写及其意义
C
14
复分解反应发生的条件
C
15
金属活动性顺序及其应用
C
物
质
的
组
成
16
分子构成物质及分子的性质
C
17
微粒构成物质及其性质
C
18
用分子的知识解释物理变化、化学变化、混合物、纯净物
B
19
原子构成物质的原子结构
C
20
用原子的知识解释质量守恒定律
C
21
相对原子质量
B
22
相对分子质量
B
23
原子团
A
24
核外电子排布的初步知识
A
25
离子构成物质及它的形态以及表示方法
B
26
元素
B
27
元素符号及其意义
C
28
元素的存在与人体健康的关系
A
29
化学式的概念
A
30
化学式书写及其意义
C
物
质
的
分
类
31
单质和化合物
B
32
混合物和纯净物
B
33
催化剂、催化作用
A
34
氧化物
C
35
有机物
B
36
有机高分子化合物
A
37
碳水化合物、油脂
A
化
学
用
语
38
元素符号（20种）
B
39
常见元素化合价
B
40
常见原子团的化合价（碳酸根、硝酸根、硫酸根、氢氧根、铵根等等）
D
41
化学式（根据常见元素或原子团化合价书写）
D
42
化学方程式及其配平
C
43
原子（含简单离子）结构示意图
A
44
酸、碱、盐的初步概念
B
溶
液
45
溶质、溶剂
B
46
溶液
B
47
乳化
A
48
溶解过程影响温度的变化
B
49
饱和溶液和不饱和溶液
B
50
溶解性及影响它们的因素
B
51
溶解度
B
52
部分酸、碱、盐的溶解性表
B
53
固体的溶解度曲线
B
54
温度、压强对气体溶解度的影响
A
55
物质的结晶
B
56
溶液的导电性
A
57
水溶液的某些性质
A
58
pH—酸碱度的表示方法
B
59
溶液酸碱性与生活活动关系
A
化
学
与
社
会
发
展
60
化学能转化为电能、氢能等各种新能源
B
61
化学与材料
B
62
几种材料性能用途
A
63
化学与环境
B
64
大气污染原因及防止
B
65
水污染原因及防止
B
66
固体废物的回收和利用
B
2、元素及化合物知识
知识类型
编号
知识点
考试要求
氧
气
67
空气的成分
B
68
空气的污染和防治
B
69
氧气的物理性质、用途
B
70
氧气的工业制法及贮存
B
71
氧气的化学性质、检验方法
D
72
氧气的实验室制法
D
水
73
水的存在、用途
A
74
水的污染和防治
B
75
水的物理性质
B
76
硬水及其验证
B
77
水的组成
B
78
水的净化和利用
B
氢气
79
氢气的实验室制法
D
80
氢气的可燃性
C
含
碳
无
机
化
合
物
81
二氧化碳的物理性质、用途
B
82
二氧化碳的化学性质、检验方法
D
83
二氧化碳的实验室制法
D
84
灭火和灭火器简介
A
85
一氧化碳的物理性质、毒性
A
有
机
物
86
人体六大营养素
B
87
主要有机物：淀粉、油脂、蛋白质、维生素、纤维素的存在
B
88
光合作用
B
89
葡萄糖转化为能量
B
90
淀粉的检验
C
91
葡萄糖作用及检验
C
92
蛋白质的作用及其性质
C
93
维生素及其存在和人体健康
B
金
属
与
矿
物
94
常见金属及金属矿物
B
95
铁的冶炼
C
96
金属（钢铁）的生锈、防锈及回收
B
97
生铁和钢
B
98
石灰石的利用
C
酸
99
盐酸的组成、物理性质、用途
B
100
盐酸的化学性质
D
101
硫酸的物理性质、用途
B
102
稀硫酸的化学性质
D
103
浓硫酸的特性
B
碱
104
氢氧化钠的物理性质及特性
B
105
氢氧化钠的化学性质
D
106
氢氧化钙的物理性质、用途
B
107
氢氧化钙的化学性质
D
108
氨水性质和用途
C
盐
109
氯化钠（食盐）
D
110
碳酸钠（纯碱）、硫酸铜（胆矾）
D
111
石灰石成分
B
112
石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化和用途
D
113
硫酸铜
C
114
化学肥料（种类、特性）
B
115
铵盐检验
C
氧
化
物
116
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系（仅限于课本中涉及到的物质）
C
117
酸碱指示剂（酚酞、石蕊）

3、化学计算
知识类型
编号
知识点
考试要求
化
学
式
118
求物质的相对分子质量
D
119
求化合物中各元素的质量比
D
120
求化合物中元素的质量分数
D
方
程
式
121
求反应物、生成物的质量比和质量
D
122
求含一定量杂质（杂质不参加反应的计算）的反应物或生物物的质量
D
溶
液
123
求溶液中溶质的质量分数
D
124
溶液质量（g）＝溶液体积（cm3）×溶液密度（g·cm-3）
D
4、化学实验
知识类型
编号
知识点
考试要求
仪
器
的
使
用
125
试管、试管夹
C
126
滴瓶、滴板、滴管
B
127
玻璃棒
C
128
酒精灯
C
129
烧杯
C
130
量筒
C
131
铁架台
B
基
本
操
作
132
固体药品的取用
C
133
液体药品的取用
C
134
洗涤玻璃仪器
C
135
连接仪器装置
B
136
气密性检查
C
137
排水法、排气法收集气体
C
138
过滤
B
139
蒸发
B
140
配制溶液
B
141
pH试纸的使用
B
其
他
142
物质的鉴别或检验
C
143
物质的分离、提纯
C
144
物质性质的证明
C
145
实验室制取O2、H2、CO2的装置连接
C
146
O2、H2、CO2的性质实验
C
147
用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳
C
148
用实验方法鉴别：重要的酸、碱、有机物、氧化物
D
149
用指示剂鉴别的酸溶液和碱溶液
C
150
填写实验报告
C
151
实验室安全知识
B
152
实验方法：观察法、比较法
B

延伸阅读

九年级化学下册《溶解现象》知识点沪教版

九年级化学下册《溶解现象》知识点沪教版

一、物质在水中的分散

1、将深紫色的高锰酸钾加入水中，你将发现高锰酸钾固体不见了，得到紫红色的液体。

2、将紫色固体碘加入酒精中，你发现碘消失，得到暗黄(橙色或棕色)的液体。

通过实验可以知道高锰酸钾能溶解在水里，碘能溶解在酒精里。

二、溶液组成的表示

1.用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度来表示溶液组成。

(1)溶液的组成：溶质和溶剂。

(2)浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。

三、物质的溶解性

1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征

(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。

(2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

九年级化学考点知识点整理（一）

九年级化学考点知识点整理（一）

第一部分物质构成的奥秘
考点1物质组成
1、元素符号表示的意义
2、化学式表示的意义：以H2O为例
3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：
物质由组成；物质由构成；分子由构成。
考点2物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物
1、物质的三态变化是变化。
2、物质的分类（从元素的组成来分类）：
由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的
叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。
考点3构成物质的粒子：分子原子离子
1、分子是保持物质的的最小粒子。原子是中最小粒子。离子是原子或原子团。
2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。
3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。
考点4原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用
1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。
2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。
3、原子、离子的判断：
原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。
阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。
阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。
4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，
弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。
5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。
金属原子，最外层电子一般4，较易电子；
非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；
稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。
考点5化合价与化学式
1、化合价表示原子之间相互化合的数目。
常见元素化合价（记口诀）
在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。
2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。
1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。
考点6元素（符号名称分类元素周期表）
1、具有相同的一类原子的总称叫元素。元素讲种类，不讲。
熟记常见、常用的元素的符号及名称；
地壳中质量含量较多的四种元素依次是，人体中含量较多的几种元素是；有“钅”字旁的是元素，有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的是
元素。
2、简单认识元素周期表
元素周期表按递增的顺序给元素编号，叫原子序数。
原子序数质子数核电荷数
考点7某些常见物质的组成几种常见元素的化合物
1、水由组成，水由构成，1个水分子由构成。
2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠），纯碱（苏打），小苏打，生石灰，熟石灰，石灰石，天然气的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖
胆矾。
考点8利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签
1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。
2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。
第二部分物质的化学变化
考点9化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂
考点10化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一些不属于基本类型的化学反应：
1、甲烷燃烧、酒精燃烧。
2、CO+金属氧化物。
考点11金属活动性顺序
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Na、Ca外。
考点12质量守恒定律
参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和。
用分子和原子的观点解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量必然相等。
考点13化学方程式的书写
九年级化学课本涉及到的方程式汇总
化合反应：
1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰
置换反应：
1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应
复分解反应
1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应4、碳酸氢钠和稀盐酸反应5、熟石灰放在空气中变质6、氢氧化钠露置在空气中变质7、苛性钠吸收二氧化硫气体8、苛性钠吸收三氧化硫气体9、熟石灰吸收二氧化硫10、盐酸和烧碱起反应11、盐酸和石灰水反应12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸13、烧碱和硫酸反应14、铁锈和稀盐酸反应15、铁锈和稀硫酸反应16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多17、石灰水和碳酸钠溶液反应18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液
其它反应：
1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳
附其它常见的化学方程式
1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应2、二氧化碳通过炽热的碳层3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应8、硫酸钠和氯化钡反应
第三部分身边的化学物质
考点14、空气的成分、氧气的性质和用途
考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究
1、氧气的制法：实验室制法、工业制法
2、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制得。反应的化学方程式是
.
3、实验室制取气体装置的确定：
选择发生装置的依据是
选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度。空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量小于空气，则该气体密度小于空气。
考点16、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环
1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由组成的，但是由于它们的
不同，因此它们的性质存在差异。
2、固态二氧化碳叫。二氧化碳的化学性质是1、不能，也不，
也不供；2、二氧化碳能和水反应：3、二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应：。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生，而绿色植物的光合作用却吸收放出。大气中CO2的含量增加，造成，给人类带来危害。
3、正常的血液呈，当通入一氧化碳后血液由变成。这是因为一氧化碳极易与血液中的结合。冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够，火焰呈。一氧化碳和木炭一样具有
，可利用一氧化碳的来炼铁。
考点17、水的组成净化
1、在电解水时，负极产生，正极产生，它们的体积比是，质量比是。由电解水的实验可知水是由和组成。
2、含较多的水叫硬水，不含或少含的水叫软水。
3、软水和硬水的区分：加并振荡，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是。
4、利用、、等方法可以净化水。
考点18溶液组成溶解乳化饱和溶液不饱和溶液溶解度结晶
1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有功能，分散成无数细小的液滴随水流走。
2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度，当NaOH溶解时，溶液的温度。
3、叫做这种溶质的饱和溶液。叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：。
4、溶解度表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶解的，溶解度的单位是。影响固体溶解度的因素有。影响气体溶解度的因素有。
5、溶质质量分数就是质量占质量的百分比，即溶液中溶质质量分数=。
考点19金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀
1、金属有很多共同的；物质的在很大程度上决定了物质的，但不是惟一的决定因素。2、合金是在中加热熔合些或。生活中最常见的合金是和。
2、金属的化学性质
性质
举例
反应现象
反应方程式
金属和氧气
铁在氧气点燃
现象：
铁在潮湿的空气中生锈
生成色的固体。
铁锈的主要成分的化学式是。
金属和常见酸反应
铁和盐酸反应
现象：
铁和稀硫酸
现象：
金属和盐溶液反应
铁和硫酸铜溶液
现象：
3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下，夺取铁矿石里的产，将还原出来。例如：
4、金属资源的保护：铁生锈的主要条件是与和（或）直接接触，如果隔绝了和，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是、、以及等。

九年级化学考点知识点整理（二）

教案课件是老师工作中的一部分，大家在着手准备教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，这样我们接下来的工作才会更加好！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面的内容是小编为大家整理的九年级化学考点知识点整理（二），欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

九年级化学考点知识点整理（二）

考点20常见酸碱的主要性质和用途
1、盐酸是气体的水溶液，浓盐酸易，遇水蒸气形成。浓硫酸具有性、性，溶于水时放出。稀释浓硫酸时一定要将沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
化学性质
盐酸（稀硫酸）
酸和指示剂反应
使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
酸和活泼金属反应生成和
酸和金属氧化物反应生成和
酸和碱反应生成和

酸和某些盐反应生成和
2、氢氧化钠俗称、、，纯净的氢氧化钠是色的固体，（填易或不易）溶于水并放出；易吸收空气中的水而；有强性。
氢氧化钙俗称、，是色的固体，水溶液俗称，有性。
化学性质
氢氧化钠（氢氧化钙）
碱和指示剂反应
使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
和活泼金属反应生成和
碱和非金属氧化物反应生成和
碱和酸反应生成和
碱和某些盐反应生成和
3、溶液的酸碱性与指示剂的变色情况
考点21常见的盐的性质和用途、化学肥料
1、氯化钠的化学式是，俗名是的主要成分,(填易或不易)溶于水，溶解度受温度的变化影响（填大或小）。氯化钠与人的生理活动密切相关，生理盐水就是溶质质量分数为的氯化钠溶液。
碳酸钠的化学式是，（填易或不易）溶于水，其水溶液呈性。
碳酸氢钠的化学式是，俗名是。
盐的化学性质（举例写化学反应方程式）
盐的化学性质
举例写化学反应方程式
盐和金属反应生成和
盐和酸反应生成和
盐和碱反应生成和
盐和某些盐反应生成和
3、化学肥料
常见的化肥有肥、肥、肥和肥。
化肥的简易鉴别：
溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。
铵态氮肥：易溶于水，钾肥：易溶于水。
用熟石灰混合：铵态氮肥：刺激性气味
考点22生活中一些常见有机物有机物对人类生活的重要性
1、生活中一些常见的有机物（写化学式）
甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖。
2、有些有机物如等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其。
3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、、和以及高分子材料如合成橡胶、和等。
化学与社会发展
考点23燃烧的条件、防火灭火、爆炸
1、燃烧是物质与氧气发生的发、发的剧烈的反应；
燃烧的条件：1、2、3、
灭火的原理：1、2、3、
2、爆炸：可燃物在急剧地燃烧，在短时间内聚集大量的，使气体的体积而引起；
2、几种常用的灭火器的适用范围：
灭火器
适用范围
泡沫灭火器
干粉灭火器
二氧化碳灭火器
3、易燃易爆物的安全知识；
4、燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的2、燃料与要有足够大的。
考点24能源和资源
1、当今世界上最重要的化石燃料是：、、；人们正在利用和开发的新能源有：、、、和等。
2、氢气作为一种能源的优点有：1、；2、；3、；而氢气作为最清洁的能源，没能广泛利用的原因是：1、、2、。乙醇是能源，俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、、2、。
3、资料显示我国是水资源的国家，且分布。节约用水的措施：使用、改革和改变的习惯，可以减少大量工农业和生活用水。
考点25常见的合成材料合成材料对人类和环境的影响新材料的开发
1、有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料。常见的有、和等。链状结构的高分子材料为性塑料，网状结构的高分子材料为性。
2、合成纤维与天然纤维的比较
天然纤维
合成纤维
例如
名称
吸水性、透气性好
强度高、弹性好、耐磨和而化学腐蚀
3、“白色污染”：使用合成材料对带来的影响。
解决“白色污染”的方法：1、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品；3、使用一些塑料等；4、各种废弃塑料。
考点26金属元素与人体健康有损人体健康的物质
1、在人体中含量超过0.01%的称为元素，含量在0.01%以下的称为元素，如
、、、等。
2、青少年缺钙会；人如果缺铁会。如果生长迟缓、发育不良则是缺；甲状腺肿大是缺少引起的；易产生龋齿则是缺少。
考点27营养素与人体健康
1、营养素包括、、、、、。
2、蛋白质是构成的基本物质，是身体和修补、的主要原料。
3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为和维持提供能量。
4、维生素可以起到调节、预防和维持的作用
考点28环境污染与防治
1、环境污染包括：污染、污染和土壤污染。
2、随着工业的发展，工业“三废”（、和）的任意排放是造成污染的主要因素。空气污染现象有、、和酸雨现象。保护大气的主要措施有：加强、改善、使用、积极等。
3、目前被列入空气污染物的有和臭氧等。
4、水体污染主要有、和生活污染。我们要爱护水资源，一方面要，另一方面要。
5、列举三种保护和改善水质的方法和途径：。
基本实验与基本操作
考点29常用仪器和实验基本技能
1、常用的化学仪器
2、实验基本技能
考点30一定质量分数溶液的配制粗盐的提纯
1、一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器
（1）需要的仪器有；
（2）配制步骤：1、2、3、4、
2、粗盐提纯
（1）需要的仪器有；
（2）操作步骤：1、2、3、4、
考点31根据性质检验与区分一些常见的物质混合物的分离
1、物质的检验
（1）气体的检验方法1、氧气2、二氧化碳
（2）可燃物含有C、H元素的检验：将可燃物，用的烧杯罩在火焰，烧杯内壁
有，说明可燃物含有氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量，若出现，则可燃物含有碳元素。
（3）有关酸碱盐的检验：
含有碳酸根离子检验：加入，将产生的气体通入.
用指示剂检验：紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞试液遇酸色，遇碱变色。
（4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。
2、物质的分离
（1）物理方法1、过滤法：可以将混合物中态物质与态物质分离；2、结晶法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物；3、蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的不同进行分离，如水的蒸馏，石油的加热炼制。
（2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。注意：1、加入的除杂剂只与反应；2、不引入新的；3、操作简便、方法合理。
考点32利用简单的装置和方法制取某些气体
1、氧气和二氧化碳实验室制取方法的比较（填空）
氧气
二氧化碳
实验药品
高锰酸钾或过氧化氢、二氧化锰或氯酸钾、二氧化锰
稀盐酸、大理石（或石灰石）
反应原理
(化学方程式)
适用范围
固固加热型
固液不加热
固液反应、不加热
收集方法
采用或法
采用法
验满方法
将带火星的木条伸到集气瓶，木条复燃，则收集满。
将的木条伸到集气瓶，木条熄灭，则收集满。
检验方法
将带火星的木条伸到集气瓶，木条复燃，则是氧气
通入澄清的，出现，则是二氧化碳。

2、初步根据、选择气体的发生装置，根据生成物选择合适的收集装置。
考点33发现问题和提出猜想
1、科学探究涉及的要素有：、、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。
考点34实验设计、收集证据、解释结论
1、科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、、、、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
2、解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
考点35反思、评价、表达和交流
1、科学探究涉及：：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结
论与、与等要素。
2、解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。
化学计算
考点36有关化学式的计算
1、相对原子质量（符号）
相对原子质量=(另：相对原子质量=质子数+)
2、相对分子质量（符号）
3、某元素的质量=该原子的相对质量x化合物中该原子的个数
4、化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=
考点37溶液的溶质质量分数的计算
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与之比
2、溶液稀释过程中，保持不变。
3、有关计算公式。
考点38利用化学方程式的计算
1、根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行：
2、代入方程式计算的必须是的质量。
考点39综合计算