基本概念和原理三物质的性质和变化。

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，大家在认真准备自己的教案课件了吧。我们制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？小编特地为您收集整理“基本概念和原理三物质的性质和变化”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

基本概念和原理三：物质的性质和变化

一、教学目标：

知识目标：

1.通过复习，使学生加深对物理性质、化学性质、催化剂、氧化反应、燃烧、缓慢氧化等概念的了解。

2.通过复习，加深学生对物质变化的本质区别与联系、反应基本类型、质量守恒定律等概念和理论的理解。

3.形成知识网络并能利用基本概念和原理解决一些实际问题。

能力目标：培养学生抽象思维能力、多角度思维能力；提高学生综合运用知识解决问题能力。

情感目标：

1.培养学生内外因辩证关系等辩证唯物主义观点。

2.培养学生的科学意识和良好学习品质。

3.激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重点、难点：

教学重点：

1.化学变化、质量守恒定律。

2.四种化学反应类型。

教学难点：对重要概念的理解和综合运用。

三、教学过程：

[基础知识的归纳与整理]

(学生在教师指导下展开讨论，交流后，由教师总结，归纳出这部分知识的知识结构(投影))

(一)物质的性质

判断依据：是否需要发生化学变化来表现。

化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、“可以”、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。

(二)物质的变化

(三)催化剂、催化作用

[关键知识点拨]

(对于不易分辨的概念，不易理解的原理进行讲解、整合、深化)

(一)燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系

1.从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反应。

2.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸是不同条件下产生的不同现象。

3.

4.燃烧能否引起爆炸取决于可燃物所处空间大小以及是否有气体生成物产生；缓慢氧化能否引起自燃取决于缓慢氧化产生的热量能否及时发散以及可燃物着火点的高低.

(二)从质量守恒的角度认识化学反应

(三)氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系

[典型例题讲解]

例1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是()

A.蜡烛燃烧；蜡烛熔化B.酒精挥发；酒精燃烧

C.空气液化；液态空气汽化D.铁生锈；铁被腐蚀

[解析]物理变化与化学变化的根本区别在于是否生成其它物质。据此分析：A中前者有新物生成而后者无；C中前者和后者都只是分子间隔发生变化，并无新物质产生；D中两者都有新物质生成；而B中前者只是酒精分子间距离变大，无新物质生成，后者燃烧后生成CO2和H2O。故答案为：B。

例2.根据已配平的化学方程式：，试推测R的化学式一定是()

A.CrO3B.CrOC.CrO2D.Cr2O3

[解析]在化学反应过程中，原子种类和原子数目都不改变，这是解决此题的关键。

由此可推知R的化学式为Cr2O3

答案为D。

例3.从镁、氧气、盐酸、碱式碳酸铜、硝酸银、碳酸钠六种物质中选出适当物质，按要求写出反应的化学方程式。

(1)化合反应____；(2)分解反应____；

(3)置换反应____；(4)有气体生成的复分解反应____；

(5)有沉淀生成的复分解反应____。

[解析]化合反应、分解反应、置换反应以及复分解反应是无机化学的四种基本反应类型，判断的依据是：反应物和生成物的种类和数目。

答案：

(1)

(2)

(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

(5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

例4.在氧化还原反应中，下列说法错误的是()

A.失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化

B.失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂

C.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

D.氧化反应与还原反应必同时发生

[解析]对于氧化还原反应把握下列对应关系：还原剂→得氧→被氧化→发生氧化反应；氧化剂→失氧→被还原→发生还原反应。所以正确答案为B。

例5.法lun功邪教组织的头目李洪志在一次讲法过程中说，他发功时能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学知识，指出这种说法的违科学之处。

[解析]由金属都是由原子构成的，因此铝分子、金分子之说是错误的。又因为化学反应前后元素的种类不可能改变，所以，铝原子永远不可能变为铜原子和金原子。答案为：(1)金属不是由分子构成的，而是由原子构成的。(2)化学变化中元素种类不变。

[综合测试]

一、选择题：请将正确答案的序号填入题后的括号内。

1.下列物质的用途，与该物质的化学性质有关的是()

A.用氢气填充探空气球B.用金刚石切割玻璃

C.用干冰进行人工降雨D.用盐酸除去铁锈

2.下列关于物质化学变化的描述，最准确的是()

A.一定会发光、发热B.一定有气体生成或改变颜色

C.一定会有新物质生成D.一定会有沉淀生成

3.下列叙述正确的是()

A.氧化反应一定是化合反应B.碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应

C.单质和化合物的反应一定是置换反应D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应

4.下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸；④自燃是由缓慢氧化引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是()

A.①②③B.③④⑤C.①②④⑥D.②③⑤

5.若1.6g某物质完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质含有的元素为()

A.C、H、O三种元素B.C、H两种元素

C.C、O两种元素D.O、H两种元素

6.关于化学反应A+B=C+D。下列说法中正确的是()

A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D.若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

二、填空题：

1.从A-G中选出适当的选项分别将字母代号填在下列横线上。

A.熔点B.沸点C.酸性D.碱性

E.颜色F.密度G.溶解性

(1)利用物质____不同，工业上用分离液态空气的方法制氧气；

(2)由于固体NaCl和CaCO3的____不同，可采用加水的方法鉴别开来；

(3)根据____不同，稀释浓H2SO4时只能将其慢慢地注入水里；

(4)利用盐酸的____，可用盐酸清除铁制容器表面的铁锈。

2.按下列要求的反应类型分别写出一个有水生成的化学方程式。

(1)化合反应____；(2)分解反应____；(3)置换反应____；(4)复分解反应____。

3.在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有的反应方程式为：，上述反应中B处应填入的物质的化学式为___。

4.植物的光合作用可简单表示为：

据此判断：

(1)这一过程叶绿体起____作用，是____；

(2)淀粉中一定含有____元素(写出元素名称)，无法确定是否含有的元素是____，其原因是____。

三、简答题：

1993年10月21日南京炼油厂310号油库汽油罐正在灌油时，旁边一拖拉机行驶而过，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经及时抢救，20小时后火基本被扑灭。可消防水龙头仍对油罐喷水达6小时之久，10月24日市环保部门对炼油厂和市上空大气进行监测，其污染指数未超过国家标准，试根据所学知识回答下列问题：

(1)310号油罐起火爆炸的原因？

(2)灭火后为什么还对油罐喷水？

(3)市环保部门主要监测大气中的哪些有害气体？

[测试题参考答案]

一、1.D2.C3.B4.C5.B6.BC

二、1.(1)B(2)G(3)F(4)C

2.(1)(2)H2CO3=H2O+CO2↑

(3)Cu+H2O(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(其它合理答案也可以)

3.O2

4.(1)催化催化剂

(2)碳氢氧无法确定CO2和水中的氧元素是否全部转变为氧气

三、(1)汽油挥发与空气混合达到爆炸极限，拖拉机的烟囱中排放出气体温度高，并伴有火花，引起爆炸

(2)降低油罐内汽油温度，使之难以达到着火点，防止二次爆炸发生。

(3)SO2、NO2、CO

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基本概念和原理一物质的组成和结构

基本概念和原理一：物质的组成和结构

一、学习目标：

知识目标：

1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。

2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。

3.掌握化合价法则的应用。

能力目标：

培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。

情感目标：

1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。

2.培养学生实事求是的科学态度。

二、教学重点、难点：

教学重点：

1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知识。

2.化合价法则的应用。

教学难点：分子、原子、离子的相互关系。

三、教学过程：

基础知识归纳与整理

(师生讨论，采用问答的方式由教师小结并以投影的形式打出知识网络)

(一)物质的组成和结构

(二)

关键知识点拨

(一)分子、原子、离子的关系

1.

2.

3.三种粒子在化学变化中的关系：

(二)几个决定和几个等式

1.决定

(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。

(2)质子数和中子数决定相对原子质量。

(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。

2.等式

(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)

(2)相对原子质量=质子数+中子数

(3)离子所带电荷数=其化合价数值

(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数

(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数

(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和

(三)化学变化和物理变化的本质区别

物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。

(四)物质的微观构成与宏观组成

典型例题讲解

例1.下列关于分子的说法正确的是()

A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子

C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子

[解析]构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A错。在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分，故B、C错。

根据分子的定义可以确定本题答案为D。

例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()

A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的

B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的

C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的

D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的

[解析]描述物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。从微观的角度看，物质是由分子或原子或离子等构成的；从宏观的角度看，物质是由元素组成的。二氯甲烷是一种纯净物，从宏观上讲，它是由碳、氯、氢三种元素组成的，元素只论种类，不论个数。从微观上讲，它是由CH2Cl2的分子构成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氢气、氯气等物质，而一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子只能构成一个二氯甲烷分子。故A、C、D均错。答案为：B。

例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：

(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。

(2)表示同一种元素的粒子是____。

(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。

[解析]此题集识图、概念于一题，考查同学们对原子结构知识的掌握情况。对这部分知识关键要明了核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据：核电荷数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为8的粒子属于稳定结构；最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反应中容易获得电子。因此，本题答案为：(1)BDF(2)EF(3)CE

例4.某元素的硝酸盐的相对分子质量为M，该元素的硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能为()

A.B.C.D.

[解析]同种元素的相对原子质量在不同的化合物中是相同的，根据这一原理列代数方程可解得化合价的数值。但必须注意元素的化合价可能是奇数也可能是偶数，需讨论有两种情况。

设该元素为R，相对原子质量为a，化合价为x。

当x为奇数时，化学式为R(NO3)x、R2(SO4)x则：a+62x=M，2a+96x=N

解得：

当x为偶数时，化学式为R(NO3)x，则：a+62x=M，a+48x=N

解得：所以，答案为A、C

例5.锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)四种元素的原子结构、离子符号和元素的化合价如下表所示：

原子结构示意图

离子符号Li+Na+K+Rb+

元素化合价+1

Li+1

Na+1

K+1

Rb

请你分别从横向和纵向观察上表，写出其中的规律：____。

[解析]首先找准表中可以横向、纵向比较的内容。横向：(1)核电荷数、电子层数、最外层电子数；(2)离子所带电荷数；(3)元素的化合价。纵向可以比较上述三者之间的关系。

答案：各元素原子的电子层数依次增加，最外层电子数相等；原子的最外层电子数与离子所带电荷数及化合价数相等。

测试题

一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内)

1.分子和原子的主要区别是()

A.分子体积大、原子体积小B.分子质量大、原子质量小

C.分子之间有空隙、原子之间无空隙D.在化学反应中，分子可分、原子不可分

2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是()

A.B.C.D.

3.甲醛(化学式为CH2O)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是()

A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成

B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成

C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成

D.甲醛是由碳原子和水分子构成的

4.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代原子观点看，这三个论点不确切的是()

A.②B.②③C.①②D.①②③

5.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的核电荷数为()

A.11B.15C.17D.37

6.已知X、Y两种元素的核电荷数分别为a、b，它们的离子Xm+、Yn-核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

7.A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是()

A.ABC4B.A4BC3C.A2BC3D.A3BC2

8.W、X、Y、Z四种元素原子的最外层电子数依次为4、1、6、2，则下列各组化学式正确的是()

A.W2Z、Y2XB.ZW2、XY2C.Z2W、X2YD.WZ2、YX2

二、填空题：

1.地壳含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为____。

2.构成并保持水的化学性质的最小粒子是____。在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____，在它们相同数目的分子中都含有相同数目的____。

3.某粒子的结构示意图为

(1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=____，y=____。

(2)若该粒子为R2+，则x=____，y=____。

(3)若该粒子为Mn-，则x=____，y=____。

4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。

(1)化学变化中的最小粒子是____。

(2)氢气____是保持氢气化学性质的最小粒子。

(3)带电的原子或原子团叫____。

(4)具有相同____数的一类原子总称为元素。

(5)Na与Na+属于同一种____。

(6)铁原子核内含有26个质子和30个____。

(7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失____的数目。

(8)酸在水中电离时能产生相同的氢____。

(9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢____。

附：测试题答案

一、1.D2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.C

二、1.Al2O32.水分子氧元素氧原子

3.(1)188(2)208(3)18-n8

4.(1)原子(2)分子(3)离子(4)质子

(5)元素(6)中子(7)电子(8)离子(9)元素

基本概念和原理五溶液

每个老师在上课前需要规划好教案课件，是时候写教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们会写适合教案课件的范文吗？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“基本概念和原理五溶液”，仅供参考，大家一起来看看吧。

基本概念和原理五：溶液
一、教学目标：
知识目标：
1.通过复习，使学生形成知识体系。
2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。
能力目标：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感目标：培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。
二、教学重点、难点：
教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。
教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。
三、教学过程：
[基础知识的归纳与整理]
[关键知识点拨]
(一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2.四个概念间的关系：
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。
(二)固体的溶解度
1.概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量
2.固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
3.影响固体溶解度的因素
内因：溶质和溶剂的性质
4.溶解度曲线
5.溶解度与溶质的质量分数的关系
项目溶解度(S)溶质的质量分数(a%)
概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶质质量与溶液质量之比
意义物质溶解性的定量表示方法
饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系溶液浓、稀程度的表示方法
溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)
条件一定温度、100g溶剂、饱和状态与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和
单位克(g)是比值，单位为1
计算公式×100g(饱和溶液)
×100%

联系一定温度下，饱和溶液：a%=×100%

[典型例题讲解]
例1.下列说法中不正确的是()
①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。
A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥
[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故①错。溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤也不正确。⑥正确，所以答案为：C。
例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是()
A.加入硝酸钾晶体B.蒸发一定量水
C.给溶液加热D.给溶液降温
[解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。
答案：C。
例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)图中P点的含义是____。
(2)t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
(4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。

[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。
答案为：(1)t℃时A物质的溶解度是sg(2)大于
(3)易(4)蒸发溶剂
例4.某溶液中含有四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-离子个数比为4：7：6，若Na+离子个数为4a，则SO离子个数为____。
[解析]解决此类问题的关键是充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。依题意可知：溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为7a、6a个。设此时溶液SO离子数为x，则4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本题答案为：6a。
[综合测试]
一、选择题：将正确答案的序号填入题后括号内。
1.有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液()
A.仍为饱和溶液B.溶液中溶质的质量分数变小
C.溶解度变小D.变成不饱和溶液
2.下列因素与固体物质的溶解度无关的是()
A.溶剂的质量B.溶质的质量
C.溶剂的种类D.温度
3.下列有关溶液的叙述错误的是()
A.溶液各部分的性质都相同
B.固体、液体、气体都可作溶质
C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g
4.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是()
A.混有泥沙的粗盐B.混有少量NaCl的KNO3
C.混有少量CaCO3的BaSO4D.实验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物
5.如右图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，
若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是()
A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液
6.t℃时，某固体物质的溶解度为S，它的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则S与a在数值上的关系为()
A.S＞aB.S＜cC.S=cD.无法比较
7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是()
作物茶油菜西瓜甘草
最适宜的pH范围4.5-5.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5
A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草
8.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下经历如下变化：
A.该温度下，固体物质的溶解度是30g
B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
二、填空题：
1.在碘酒溶液里，____是溶剂；盐酸中的溶质是____；NaOH与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是____。胆矾的水溶液中的溶质是____。
2.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)P点表示的意义是____。
(2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。
(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。
(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用____法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用____方法。
3.已知m＞n＞ω，在一定温度下，ag水中最多能溶解ngM物质(M不含结晶水)，现将ωgM物质加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“饱和”、“不饱和”，下同)，现将mgM物质同样加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此时M物质的溶解度为____。
4.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g
(1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____。
(2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是____。
(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____。
(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数____。
[附：测试题答案]
一、1.A2.AB3.C4.AD5.C6.A7.D8.D
二、1.酒精氯化氢硫酸钠硫酸铜
2.(1)t2℃时AB两种物质的溶解度相同(2)BA＞B＞C
(3)AB(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶)蒸发结晶
3.不饱和饱和
4.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25%

圆的基本概念和性质

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“圆的基本概念和性质”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

§27.1圆的基本概念和性质
一、课题§27.1圆的基本概念和性质
二、教学目标
1.在同圆或等圆中，等弧与等弦的关系.
2.垂径定理.
三、教学重点和难点
重点：通过探索掌握垂径定理.
难点：垂径定理的应用.
四、教学手段
现代课堂教学手段
五、教学方法
启发式教学
六、教学过程设计
（一）、观察与思考
让学生拿出课前准备的两张半透明的纸，在纸上分别画出半径相等的⊙O1,⊙O2及相等的两条弦AB,CD,把两张纸叠放在一起，使⊙O1,和⊙O2，固定圆心，将一张纸绕圆心旋转适当的角度，使弦AB和CD重合.

让学生观察，讨论，得到什么结论
在同圆或等圆中，相等的弧所对的弦相等，相等的弦所对的优弧和劣弧相等.
一起探究
将画有圆(如右图)的纸片对折，探究圆中的相等的线段、弧.

学生操作，交流

得出：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分这条弦所对的两条弧.
通过＂大家谈谈＂进而得出：平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分这条弦所对的两条弧.
垂径定理的应用
例：课本第7页以赵州桥背景的题目.
（三）、小结
在同圆或等圆中，等弦和等弧的关系是将圆中的线段和弧建立了关系；垂径定理的应用非常广泛，要注意它的应用.
七、练习设计
P6练习和习题
八、教学后记
后备练习：
1.如图，已知⊙O的半径，弦的弦心距，那么______________．
2.如图，AB是半圆的直径，O是圆心，C是半圆上一点，E是弧AC的中点，OE交弦AC于D.若AC=8cm，DE=2cm，则OD的长为cm．
3.⊙O的半径为5cm，弦，，则和的距离是
Ａ．7cmＢ．8cmＣ．7cm或1cmＤ．1cm
4.工人师傅为检测该厂生产的一种铁球的大小是否符合要求，设计了一个如图8－1所示的工件槽，其中工件槽的两个底角均为，尺寸如图（单位：cm）．
将形状规则的铁球放入槽内时，若同时具有图（1）所示的，，三个接触点，该球的大小就符合要求．
图（2）是过球心，，三点的截面示意图．已知⊙O的直径就是铁球的直径，，，，．请你结合图（1）中的数据，计算这种铁球的直径．