元素学案。

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《元素学案》，仅供参考，欢迎大家阅读。

课题3元素

九年级班姓名时间：2012年月日
【学习目标】
1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
4、学会运用对比的方法进行学习。
5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
【学习重点】元素概念，元素符号
【学习难点】元素符号表示的意义
【课前预习】
一、元素
1、元素的概念
具有相同（即核内）的一类原子的总称。
2、元素的种类
到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。
3、地壳中元素的含量
其中含量位于前四位的元素依次是，含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素是。
二、元素符号
1、元素符号的书写
国际上统一采用名称的字母来表示元素。书写时注意：
（1）由一个字母表示的元素符号要。如表示碳元素，
表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。如表示铝元素，表示钙元素。
2、元素符号的意义
（1）表示，（2）表示这种元素的。
三、元素周期表
1、元素周期表
根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2、原子序数
元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。原子序数=
==。

3、元素周期表结构
（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。
（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：

【课堂探究】
一、元素
［思考］
１、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？

２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？
[讨论]
下述化学反应中；
过氧化氢→水+氧气
(H2O2)(H2O)(O2)
硫+氧气二氧化硫
(S)(O2)(SO2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化？元素是否发生了变化?

元素与原子的比较
元素原子
概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子
区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
二、元素符号
１、熟记表４－３中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。
２、说出下列符号的意义
①O②Fe③2O④3Mg

３、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？

四、元素周期表
［活动与探究］
１、从元素周期表上查找原子序数为６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。教师出示答案，小组内互相订正。

２、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？

你的收获

【有效训练】
1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。
Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数Ｄ、相对原子质量
2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）
A、元素B、原子C、分子D、单质
3、下列说法中正确的是（）
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的
说法正确的是()
A、原子序数是13B、它是非金属元素
C、它的质量是26.98gD、相对原子质量是13
5、写出下列符号表示的意义
①Cl

②2Fe③nS

【课后提升】
1、思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。

2、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。

【答案】
[有效训练]1、B2、A3、D4、A5①氯元素、一个氯原子②两个铁原子③n个硫原子
[课后提升]1、不一定。例如质子数都为10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。
2、物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
元素物质
同
种成构
原构成
子构成
原子分子
例如，可以说：
铁是由铁元素组成的
铁是由铁原子构成的
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的

相关知识

元素教案课件学案同步练习

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该要写教案课件了。在写好了教案课件计划后，这样接下来工作才会更上一层楼！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？以下是小编为大家收集的“元素教案课件学案同步练习”希望对您的工作和生活有所帮助。

第四单元课题2元素

【教学目标】
1．知识与技能：
(1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；
(2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；
(3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2．过程与方法：
(1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；
(2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号；
(3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
3．情感、态度与价值观：
(1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认
(2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
【教学资源分析】
本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。
【教学策略分析】
元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。
元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担，并注意组织好有关的活动与探究，发挥学生的学习积极性，创设一些有趣味的活动，如联想记忆、卡片问答、查表抢答等，激发学生学习化学的兴趣。
【教学重、难点】
重点：元素概念、元素符号。
难点：元素概念。
【教学准备】
1．投影片：元素与原子的比较等；
2．元素符号的卡片、水分子等模型卡片。
【课时建议】
2课时。
【教学过程】
(第一课时)
教学流程教师活动学生活动设计意图
复
习
导
入（回忆)
电解水的实验说明水是由什么组成的?
（设疑)
什么叫元素呢?

回答：水是由氢、氧元
素组成的。

初三化学《元素》学案

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初三化学《元素》学案
一教材分析
1、教材的地位和作用：本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基”知识，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。因此，这部分知识对学生十分重要。
2、重点难点：根据以上分析，我确定本节课的学习重点是元素的概念，元素符号记忆与书写。由于元素的概念较抽象，易跟原子混淆，我确定元素的概念为本节的学习难点。
二、教学目标
根据初三学生的知识基础、认知水平和新课标的要求，我确定本课时的教学目标为:
⒈知识与技能
⑴初步掌握元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
⒉过程与方法
通过探究学习，联系生活和地壳中元素知识，加深对元素概念的理解，引导学生体验探究过程。
⒊情感态度与价值观
⑴进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
⑵发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神，培养关心社会，关心自然的情感和意识。
三、教学方法
基于对教材和学情的分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了“自学辅导，当堂达标”教学模式，以学为主，切实培养学生的学习能力。根据以学定教的原则，我确立了自主学习，合作探究的学习方法，使学生在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。
四、教学过程
流程设计：先是简单导入、认定目标，接下来我把本部分内容分成两个模块进行学习:第一模块是元素的概念，第二模块是元素符号的书写、记忆和意义。每个模块一个小循环，每个小循环都按自主探究—合作交流---精讲点拨---巩固应用四个环节进行的，最后是达标测试，反思小结。
具体教学过程如下：
㈠情境导入(2分钟)
创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的学习兴趣。我是这样导入新课的:多媒体展示一杯水，水中有许多水分子，你能根据图示，说出水的宏观组成和微观构成吗?引导学生思考回答。
过渡:水中这许许多多的氢原子都属于氢元素，许许多多的氧原子都属于氧元素，那么，什么是元素?从而导入本节课题。这样从学生熟知的水和已有知识出发引入课题，贴近学生生活，将大大激发学生学习元素知识的强烈愿望，增强学习的动力。
(二)认定目标(2分钟)
多媒体出示学习目标，学生默读。使学生从总体上把握本节课的学习目标，明确努力方向。
﹙三﹚课堂达标
下面我们进入第一模块的学习。

中考化学复习元素精品学案

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自主梳理
一、元素
1.元素的概念
元素就是具有相同__________________即_________________的一类原子的总称。不同种元素之间最本质的区别是_________________。
2.物质的组成
物质的种类非常多，已知的有2000多万种，它们都是由_________________元素组成的。例如，氧气是由_______________元素组成的，水是由______________元素和________________元素组成的，二氧化碳是由元素和元素组成的，它们都含有相同的元素，即_________________元素。
3.地壳中各种元素的含量
地壳里含量较多的元素由多到少的顺序是_________________、_________________、_________________、_________________。
1.答案:核电荷数质子数核电荷数（质子数）不同
2.答案:氧氢氧碳氧氧
3.答案:氧硅铝铁
二、元素符号
1.元素符号的书写
书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要_________________，由两个字母表示的元素符号，第一个字母_________________，第二个字母_________________。
2.写出常见元素的元素符号或元素名称
氢：_________________；氦：_________________；碳：_________________；
N：_________________；O：_________________；Na：_________________；
镁：_________________；铝：_________________；硅：_________________；
P：_________________；S：_________________；Cl：_________________；
氩：_________________；钾：_________________；钙：_________________；
Fe：_________________；Cu：_________________；Zn：_________________；
银：_________________；钡：_________________。
3.元素符号的写法和元素符号所表示的意义
“H”表示①_________________，②_________________。“P”表示①_________________，②_________________。
1.答案:大写大写小写
2.答案:HHeC氮氧钠MgAlSi磷硫氯ArKCa铁铜锌AgBa
3.答案:氢元素一个氢原子磷元素一个磷原子
三、元素周期表简介
元素周期表是研究化学最重要的工具。元素周期表共有_________________个横行，_________________个纵行。每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。在元素周期表中，每种元素都有一个编号，大小等于该元素原子的核内_________________数。这个编号称为_________________。原子序数在数值上与_________________相等，例如，原子序数为11的是_________________元素，相对原子质量为_________________。
答案:718质子原子序数质子数钠23
师生互动
一、元素的概念
探究：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素。“元素”是一个描述原子种类的概念。“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的原子质量不同，但化学性质是相同的。
理解元素概念时注意：(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类的，只论种类，不讲个数；（2）同种元素可以有不同的存在状态，如单质和化合物；（3）同种元素的原子可以是不同种原子，如氢元素有三种不同中子数的氢原子：氕（不含中子）、氘（含1个中子）、氚（含2个中子）；（4）自然界中目前已知元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
【例题1】下列关于元素的叙述中，正确的是（）
A.质子数相同的两种粒子属于同种元素
B.同种元素的原子结构和质量完全相同
C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同
解析：本题是考查对元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，两种粒子是否属于同种元素，必须都是原子时才能根据质子数来判断。由于同种元素的原子内中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同。元素在原子的基础上，以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分，与原子中的中子数、电子数无关，即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的。
答案：D
黑色陷阱:正确使用元素的概念需要全面准确把握六个字：“同质子，类原子”。误选A是因为仅注意到元素的分类标准质子数，而忽视了元素要求的粒子特征是“一类原子”。误选B，是没有深刻理解“一类原子”的含义，它包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同，而电子数不同的原子等。
针对训练:
答案:C解析：牛奶中的钙是指具有相同核电荷数的钙原子的总称，即钙元素。
2.有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示：
粒子质子数中子数核外电子数
甲666
乙676
丙121210
丁111210
则属于同种元素的粒子是（）
A.甲和乙B.丁和丙C.乙和丙D.甲和丙
答案:A解析：表中给出了构成原子的三种基本粒子（质子、中子、电子）的数目，在这些粒子中，质子数决定原子的种类，甲和乙的质子数相等，属于同种元素的粒子。
二、元素周期表
探究：元素周期表是一张多信息图表，充分利用，可以培养同学们获取图表信息的能力。(1)每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素作出了区分。(2)每一横行(周期)：周期表中每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。(3)每一纵行(族)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。元素在周期表中的位置能反映出该元素的原子结构。原子序数与元素原子的核电荷数(即质子数)在数值上相同。
【例题2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是（）
A.元素在自然界中的分布B.元素性质的变化规律
C.元素符号D.元素的原子序数
解析：元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，通过元素周期表可以查出元素符号及原子序数，但无法查出元素在自然界中的分布。
答案：A
绿色通道:元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，高中阶段还要有专门章节重点介绍，初中阶段只要求同学们有个大致的了解，如会从表中查出原子序数、元素符号、相对原子质量等所需要的数据，知道一些元素在周期表中分布的简单规律等。
针对训练: