元素周期律学案。
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第一章物质结构元素周期律章末复习学案
复习目标：
1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。
4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。
本章知识体系
考题回顾
【例1】下列指定微粒的个数比为2:1的是
A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
【例2】1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是
A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
【例3】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
_______________x(Mg)____________，______________x(N)___________________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx1.7时，一般为离子键，当Δx1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
【例4】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大。但个别元素的Ｅ值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是＿＿＿＿＿＿（填写编号，多选倒扣）
①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒） ③Ｅ(溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）
(3)估计１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿
(4)１０号元素Ｅ值较大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
精选阅读
元素周期律与元素周期表
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生更好的消化课堂内容，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。高中教案的内容具体要怎样写呢？下面是小编帮大家编辑的《元素周期律与元素周期表》，仅供参考，希望能为您提供参考！
元素周期律与元素周期表
一．理解元素周期律及其实质。
1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．元素原子核外电子排布的周期性变化（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化（原子半径由大到小、最高正价由＋1递增到＋7、非金属元素最低负价由－4到－1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强）。
二．掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1．元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，最高价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外）
三．熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1．记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。
2．记住18个纵行，包括7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、1个第Ⅷ族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。
3．记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。
4．能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。
四．能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
1．原子序数＝原子核内质子数；周期数＝原子核外电子层数；主族数＝原子最外层电子数＝价电子数＝元素最高正价数＝8－最低负价。
2．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。
五．能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。
原子半径、化合价、单质及化合物性质。
主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。
六．能综合应用元素周期表。
预测元素的性质；启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。
七．典型试题。
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金属性：XYZ
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
2．若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcba
C．离子半径：CDBAD．单质的还原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期B．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
C．该元素位于ⅢA族D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
5．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是______________________2Mg＋CO2点燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为____________________（填化学式）。这四种元素原子半径的大小为____________________（填元素符号）。NaMgCO。
6．设计一个实验证明铍元素的氢氧化物（难溶于水）是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是__________
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展练习。
1．下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是
A．其单质跟冷水反应，发生剧烈爆炸B．其原子半径比钾原子半径大
C．其单质的熔点比钾的熔点低D．其氢氧化物能使氢氧化铝溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈最高价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序数为x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能的是（镧系、锕系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是
A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
C．从上到下第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
8．下列各组顺序的排列不正确的是
A．半径：Na+Mg2+Al3+FB．碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．稳定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX；氢化物稳定性是HXHT；原子序数TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是ZT。四种元素的非金属型从强到弱排列顺序正确的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我国最早报道的超高温导体中，铊（Tl）是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是
A．能生成＋3价的化合物B．铊既能与强酸反应，又能与强碱反应
C．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D．Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
11．根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）写出元素符号：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）这四种元素组成的一种化合物的化学式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。式写出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化学式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的气态氢化物的稳定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下方的另一主族元素相似，如锂与镁都能与氮气反应、铍与铝的氢氧化物均有两性等，这称为对角线规则。请回答：
（1）下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是
A．Li跟过量O2反应生成Li2O2B．LiOH加热时，不会分解
C．Li遇浓H2SO4不发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
（2）锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________，具有_____性，证明这一结论的离子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）表中元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________，它的_______（填酸、碱）性比元素⑦的最高价氧化物对应水化物的_______（填强、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_____（填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是_______________，其中的化学键是__________键；该元素与元素⑨形成的化合物中，元素⑨显_____价。
（3）设计一个简单实验证明元素⑦与⑧的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。
元素周期律和元素周期表
总课时数科目高一使用时间
主备人_______使用人_______学生姓名
课题名称第二节元素周期律和元素周期表第一课时
预习目标：
1、初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。
2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质
3、通过元素周期律的初探，学会利用各种图表分析处理数据和培养透过现象看本质的科学方法。
重点难点：
元素各性质的周期性变化规律。
自主预习
一、元素周期律
原子序数是其数值等于。
[活动探究]
1、请将课本11页表中所缺内容补充完整
2、请同学们对表中各项内容进行比较，分析寻找其中规律，完成课本12页三个图表。仔细观察图表，试回答下列问题：
(1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现怎样的变化？
(2)试思考影响原子半径的因素有哪些：
a.电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
b.最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
随着原子序数的递增，原子半径呈现怎样的变化？
(3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现怎样的变化？金属元素与非金属元素的化合价各有什么特点？
3、什么是元素周期律?它是由哪位科学家发现的？
思考：元素的性质为什么会随着元素原子序数的递增而呈周期性变化即元素周期律的实质是什么？
巩固练习
1.在下列元素中，最高化合价数值最大的是()
A.NaB.MgC.ClD.S
2.原子序数为11~17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是()
A.电子层数B.最外层电子数
C.原子半径D.元素的最高化合价
3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是？()
A.元素原子的电子层数呈周期性的变化
B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化
C.元素的化合价呈周期性的变化
D.元素的原子半径呈周期性的变化
4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A.X的原子半径比Y小
B.X原子的最外层电子数比Y大
C.X的原子半径比Y大
D.X元素的最高化合价比Y大
5、下列有关元素递变情况正确的是
A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次最多
B、N、O、F的最高正化合价依次升高
C、Al、Si、P的原子半径依次增大
D、B、C、N的最高正化合价依次升高
主备人_______使用人_______学生姓名
课题名称第二节元素周期律和元素周期表第二课时
预习目标：
1、认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
2、了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
重点难点：元素周期表的结构
自主学习过程：
二、元素周期表
1.元素周期表是____________________的具体表现形式。
2.通过元素周期表我们可以了解到元素的哪些知识？试举例说明
3.在元素周期表中，行称为_____，列称为_____。
(一)周期
(1).仔细观察课本附录的元素周期表完成下列表格
类别周期序数起止元素包括元素
种数核外电子
层数
短周期
长周期
不完全周期
归纳：每一周期都是以元素开始到，最后以稀有气体元素结束。周期序数=数
(2)..阅读课本14页[知识点击]了解镧系和锕系元素
(二)族
(1)组成：周期表中共有个纵行，个族。
族分为族和族。分别用A、B表示。
主族的序数=数=数
仔细观察元素周期表，在周期表的18个纵列16个族中，各族从左到右的排列顺序如何？
(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？
(3).什么是焰色反应？焰色反应有哪些应用？记住钠和钾的焰色
(4).回忆所学元素并阅读课本，了解主族元素的有关性质及用途。
巩固练习
1.下列说法正确的是()
A.非金属元素都是主族元素
B.主族元素原子的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素是0族元素
D.主族元素都是短周期元素
2.若某ⅡB族元素的原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于()
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
3.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？?
4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号；D的原子结构示意图。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
课堂小结：
根据所学知识画一张元素周期表，标清周期序数，族序数，主族元素的元素符号。
元素周期表中之最
原子半径最小的原子：质量最轻的元素：
非金属性最强的元素：金属性最强的元素：
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：
地壳中含量最高的元素：，其次是元素
常温下为液态的非金属单质是，金属单质是
物质结构元素周期律
教案
课题：第一章复习授课班级
课时
教
学
目
的知识
与
技能1、理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及前20号元素的核外电子排布
2、理解离子键、共价键的含义，了解键的极性
3、掌握元素周期表的实质及元素周期表的结构
4、掌握同一周期元素性质，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
过程
与
方法1、培养学生的空间想象能力，抽象思维能力，科学的分析推理能力
2、学会运用所学知识的能力
3、从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义，组成结构，元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系
4、能初步具有总结递变的能力，能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟悉地运用
情感
态度
价
值
观1、使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质
2、科学地、辩证地看问题的能力。
3、通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神
4、培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
重点1、元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律
2、元素周期律的实质?
3、原子结构与元素性质的递变关系?
难点1、核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。
2、位、构、性三者之间的规律及其应用?
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一章物质结构元素周期律复习
（一）原子结构知识
一、原子结构和构成粒子数量间的关系
二、理解同位素的概念：
三、理解相对原子质量的概念
四、核外电子排布
(二)元素同期表
一、元素同期表的结构：
二、元素周期表中元素性质递变规律
三、元素周期表与原子结构的关系
（三）元素周期律
(四)、元素性质的递变规律
(五)、“位、构、性”的关系
（六）化学键
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[引言]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书]第一章物质结构元素周期律复习
（一）原子结构知识
一、原子结构和构成粒子数量间的关系
［投影］1．原子(AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=
(2)原子中：质子数=
(3)阳离子中：质子数=
(4)阴离子中：质子数=
(5)质子数+中子数
（6）核电荷数=核外电子数
（7）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
（8）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数
核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超
过个。
[投影练习]1．电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）
A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数
2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
[板书]二、理解同位素的概念：
[投影练习]
1．1H、2H、3H－、H2是（）
A．氢的5种同位素B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒
2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir则其核内的中于数是（）
A．77B．114
C．191D．268
[投影小结]（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
[板书]三、理解相对原子质量的概念
[投影练习]
1．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是（）
A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ?
B．不能由此确定该元素的相对原子质量?
C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素?
2．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是A．20%B．略大于20%
C．略小于20%D．80%
[投影小结]（1）相对原子质量：
（2）元素的相对原子质量（平均值）：
（3）同位素的相对原子质量：M
换算关系：
[板书]四、核外电子排布
[投影练习]
1．下列叙述正确的是（）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同?
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布?
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素?
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子?
[投影小结]各电子层最多容纳2n2个
排布规律最外层不超过8个
（分层）次外层不超过18个
最先排布在能量较低的电子层里
[板书](二)元素同期表
一、元素同期表的结构：
[投影小结]元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。
[板书]二、元素周期表中元素性质递变规律
[板书]三、元素周期表与原子结构的关系
周期序数=。
主族序数===价电子数
主族元素的最低负化合价=8—。[投影]答案
[投影练习]
1．下列变化的比较,不正确的是（）
A．酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
B．原子半径大小:NaSO
C．碱性强弱:KOHNaOHLiOH
D．还原性强弱:F-Cl－I－
2．下列各组中，属于同位素的是（）
A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60
C．H2O和D2OD．16O和18O
3．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是（）
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4
C．Se的非金属性比Br弱
D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
4．有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：
（1）元素名称:A______B_____C_____D______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。
（4）画出B的原子结构简图___________________。
（5）电子式表示化合物C2D的形成过程：。
5．C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)，共价化合物有(写四种)，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)共价化合物有(写两种)
[板书]（三）元素周期律
[投影小结]一、元素性质的内涵
元素的性质微观性质—原子半径、化合价、电子得失能力
宏观性质—金属性、非金属性
二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。
[投影练习]元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。
[投影小结]
三、金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：（如钠和镁）
2．非金属性强弱判断依据：（如硫和氯）
[思考]请阅读下列材料：
1．与Na、Mg、Al有关的是（）
（1）与水或酸反应的剧烈程度：NaMgAl
（2）碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3
（3）还原性：NaMgAl
（4）氧化性：Na+Mg2+Al3+
2．与Cl、S有关的是（）
（1）氢化物稳定性：HClH2S（2）酸性：HClO4H2SO4
（3）氧化性：Cl2S（4）还原性：Cl－S2－
（5）H2S+Cl2==2HCl+S
从以上材料你能得到什么结论？
[练习]请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。
1．与热水反应……2．与相同浓度的盐酸反应……3．设法证明碱性Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强
[板书](四)、元素性质的递变规律
[投影小结]由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。
由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。
[板书](五)、“位、构、性”的关系
[投影练习]A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：
（1）写出这三种元素的元素符号A、B、C。
（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。
（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。
[板书]（六）化学键
[投影练习]下列叙述正确的是
A．CO2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键?
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含H＋和Cl－故HCl为离子化合物
[投影小结]1．化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。
注意：（1）必须是直接相邻的原子间。
（2）此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。
（3）此作用很强烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破坏。
2．离子键和共价键
离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
化学键非极性键（A—A型）
共价键
极性键（A—B型）
[小结]本节题型：
1．利用元素周期律和元素周期表判断元素原子序数的大小关系
2．利用元素周期律和元素周期表比较或预测元素及化合物的性质
3．元素“构、位、性”关系的互推和元素名称的推断
4．设计实验证明元素金属性或非金属性的强弱
教学回顾：
《元素周期律和元素周期表》教案
《元素周期律和元素周期表》教案
一．教材分析
(一)知识脉络
本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
(二)知识框架
(三)新教材的主要特点：
新教材通过对元素周期律的初探，利用图表(直方图、折线图)等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
二．教学目标
(一)知识与技能目标
1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
(二)过程与方法目标
1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
(三)情感态度与价值观目标
1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
三、教学重点、难点
(一)知识上重点、难点
元素周期律和元素周期表的结构。
(二)方法上重点、难点
学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。
四、教学准备
第1课时前，补充P11表格中所缺内容。
第2课时前，周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？
第3课时前，查一查在周期表中同学们熟悉的元素，搜集它们的用途。
五、教学方法阅读探究讨论归纳法
六、课时安排3课时
七、教学过程
第1课时
【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？
【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。
【板书】第二节元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
【交流与研讨】(1)分组填写教材P11页表中所缺的内容；
(2)对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。
【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。
【交流研讨】小组代表展示其直方图。
原子序数
最外层电子数
【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。
【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。
【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？
【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。
并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。
【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
【小组讨论】影响原子半径的因素：
(1)电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？
(2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么？
【小结、板书】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
【方法引导】每四人为一小组，通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？
【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。
【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
且有以下量的关系:
│最高正价│+│负价│=8
【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论？
【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。
【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？
【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
决定
【媒体显示】
【点评】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性”“量变引起质量”“内因是事物变的根据”等辩证唯物主义观点。
【课堂小结、媒体显示】
以18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数
电子排布为例递增呈周期性变化
决定元素原子半径的周期性变化总结归纳元素周期律
元素主要化合价的周期性变化元素周期律实质
