高二化学食醋中总酸量的测定。
一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师营造一个良好的教学氛围。写好一份优质的教案要怎么做呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高二化学食醋中总酸量的测定”，仅供参考，大家一起来看看吧。
第三单元物质的检测
课题二物质含量的测定
实验3—6食醋中总酸量的测定教学设计
一、教学设计思路：
教材在物质含量的测定这一课题中安排了“酸碱中和滴定”和“比色法”这两种定量检测方法，其编排的顺序是先讲这两种定量方法的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析，然后安排了“酸碱滴定曲线的测绘”、“比色法测定抗贫血药物中铁的含量”和“食醋中总酸量的测定”这三个实验，让学生对上述方法的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析进行实践和巩固。
根据教材的编排和学生已有的基础，本节课的设计思路是：1、复习酸碱中和滴定的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析；2、让学生预习食醋中总酸量测定的原理；3、让学生设计实验方案；4、学生实验；5、计算实验结果并进行误差分析和实验评价。即复习—预习—设计—实验—数据处理—误差分析—评价。
二、教案：
课题物质含量的测定实验3—6食醋中总酸量的测定
教学目标知识与技能
1、掌握中和滴定的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析。
2、学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。
过程与方法
进一步规范滴定管、容量瓶的使用，练习中和的基本操作，熟悉液体试样中组分含量的测定方法。
情感、态度与价值观
体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程，培养学生实事求是的科学态度。
重点实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析
难点误差分析
教学方法指导阅读、讨论、归纳。
仪器、用品50毫升酸式滴定管和碱式滴定管、250毫升容量瓶、分析天平、量筒、玻棒、锥形瓶、胶头滴管、白醋、氢氧化钠、酚酞溶液
教师活动学生活动设计意图
投影仪展示问题：
1、中和滴定的原理是什么？一般步骤是什么？
2、中和滴定的两个关键问题是什么？
3、滴定终点如何判断？回顾、交流复习酸碱滴定的原理、操作步骤。
教师提出本节课的学习内容和要求：
学会用中和滴定原理测定食醋中总酸量的方法，要求先看书预先，然后设计实验方案。
看书、设计实验方案掌握食醋中总酸量测定的方法，培养学生的实验设计能力。
让学生交流设计的实验方案，然后用投影仪展示操作步骤：
制备式样和0.10mol/LNaOH标准溶液—滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数—取20.00毫升式样于250毫升锥形瓶并加两滴酚酞溶液—用标准液滴定至终点并读数—重复操作两次—取平均值计算醋中的总酸量。
学生交流、展示自己设计的实验方案
培养学生运用所学知识解决具体化学问题能力
教师根据上述操作步骤提出问题让学生讨论（投影展示）
1、实验中为什么用白醋？若用陈醋要做什么处理？
2、为什么要把醋稀释10倍？
3、食醋中总酸量是如何表示和计算的？
讨论、交流wWW.jab88.cOm
培养学生分析问题的能力
教师要求学生按讨论的实验方案进行实验操作。
巡视、指导学生的操作，及时作出评价。
学生动手做实验
培养学生的动手能力
让学生汇报实验结果并对实验结果做评价
学生交流实验结果让学生体验实验成功的乐趣
误差分析：
下列情况对测定结果有什么影响？（见投影）
学生讨论、交流让学生掌握滴定操作的要点，学会进行误差分析
三、学案：
1、中和滴定的原理是
一般步骤是
2、中和滴定的两个关键问题是
3、滴定终点如何判断
4、实验中为什么用白醋
若用陈醋要做什么处理
5、为什么要把白醋稀释10倍
6、配制NaOH标准溶液和稀释醋的蒸馏水为什么要煮沸2到3分钟
7、食醋中总酸量的计算公式是
8、在用NaOH标准溶液测定食醋中总酸量的实验中，下表中的情况会对滴定结果有什么影响？
产生误差的常见因素C酸的误差
仪器洗涤碱式滴定管水洗后未用标准液润洗
酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
锥形瓶水洗后用待测液润洗
读数滴定前俯视碱式滴定管，滴定后平视
滴定前仰视碱式滴定管，滴定后俯视
操作不当滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出
用酚酞作指示剂，滴定终点颜色不足半分钟后退去，不处理就读数计算
参考答案：
1、用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）跟未知浓度的碱（或酸）完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值，而得出未知浓度的碱（或酸）的物质的量浓度。
一般步骤是：制备标准溶液—滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数—取一定体积的待测溶液于锥形瓶并加两滴指示剂—用标准液滴定至终点并读数—重复操作两次—用平均值进行计算。
2、两个关键问题是：①用精确度较高的仪器测定参加反应的酸、碱溶液的体积，正确使用滴定管；②准确判断反应终点。
3、当加入最后一滴半滴标准液时，锥形瓶内溶液颜色发生突变，而且在30秒内不退色即达滴定终点。
4、用白醋便于观察滴定终点颜色的变化。若用陈醋需要用活性炭进行脱色处理，或用PH计判断滴定终点。
5、把待测的醋稀释是防止NaOH标准溶液的用量超过滴定管的总量，稀释10倍则是方便计算。
6、除去溶解的CO2，消去其对实验的影响。
7、见课本
8、
产生误差的常见因素C酸的误差
仪器洗涤碱式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大
酸式滴定管水洗后未用待测液润洗偏小
锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大
读数滴定前俯视碱式滴定管，滴定后平视偏大
滴定前仰视碱式滴定管，滴定后俯视偏小
操作不当滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失偏大
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下偏大
滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出偏小
用酚酞作指示剂，滴定终点颜色不足半分钟后退去，不处理就读数计算偏小
精选阅读
物质的量在化学实验中的应用 教学设计
一、所在教材中的位置
人教版化学必修1第一章第二节P14页第二课时
二、课程标准的要求
1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3.初步学会溶液配制实验技能。
4.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
［教学目标］
1.使学生初步学会天平的使用方法
2.使学生初步学会容量瓶的使用方法
3.使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。
［--意图］
配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。
［投影］1.配制一定物质的量浓度的溶液
［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。
［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?
［学生考虑并回答］
［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
［投影］3.请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。
总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。
［教师］下面，我们以配制100mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。
［投影］
请同学们认真分析和讨论如何配制？
请2-3个组的同学回答。
［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1mol·L-1×0.2L×106g·mol-1＝2.12g
［板书］配制步骤：1.计算
［教师］我们用什么仪器来取用2.12g的Na2CO3呢?
［学生回答］
［板书］仪器
1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？
请同学们认真观察天平后回答。——2.1g。
［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢?100mL？50mL？还是多少？
2.溶解
［学生思考并讨论］
［教师］对。因为100mL的容量瓶——总的溶液体积是100mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40mL。
3.转移
［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？
[生]用玻璃棒引流。
4.洗涤
［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？
［学生思考并讨论并且回答］——约10mL，
5.定容
［教师］如何操作能够获得100mL准确体积？
［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。
［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。
学生实验，教师巡视。
实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。
学生评价。
［教师演示］老师演示配制溶液的过程。
或多媒体演示
［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］
［投影］一、配制仪器
3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。
二、配制步骤
2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。
三、注意事项
［投影］
巩固练习：
（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?
［注意］①计算浓H2SO4的体积V
②浓H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液
所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。
配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。
课后作业：P16页1，3。
物质的量在化学实验中的应用说课稿
物质的量在化学实验中的应用说课稿
各位专家、评委大家好：我说课的课题是《物质的量在化学实验中的应用》。
一、教材分析
1.教材的地位及其作用
本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。
2.教学目标分析
《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:
知识与技能目标：
a、初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c、了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
过程与方法目标：
a、通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b、通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
情感态度与价值观目标：
a、在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。
二、教法、学法分析
教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。
本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。
三、教学程序：
新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。
1、创设情景 引入课题
提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一——物质的量浓度。
在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
2、自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。
学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：
计算下列溶液的物质的量浓度：
1.1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2.5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3.1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。
第一个练习是对概念的直接运用；
第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。
心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。
在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？
《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度。
他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。
巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。
3、开拓眼界
在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。
4、课堂评价
精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。
1.下列溶液中NO3-的浓度与100mL1mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：()
A．200mL1.5mol/L硝酸镁溶液B．200mL1.5mol/L硝酸钾溶液
C．50mL3mol/L硝酸钾溶液D．300mL1mol/L硝酸溶液
2.一种NaOH溶液的浓度为cmol/L,密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：()
A．B.C.D.
5、作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
四、教学反思：
这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。
本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。
高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学《化学计量在实验中的应用——物质的量》教案
一.教材
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教
学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习
会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助
学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以
后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整
个高中化学教学的重点之一。
2.教学目标：
（1）知识目标：
A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义
B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量
的关系。
（2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3）情感目标：
A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
（4）德育目标：
A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力；
B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；
C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。
3.教材的重，难点：
（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间
的关系进行计算。
（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量
之间的简单换算
二.教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需
被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作
容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教
材及学生的实际准备我采取以下教学方法：
（1）采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进
行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对
比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位
的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活
中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念
具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
（2）讲练结合
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三.学法
1.学情分析
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
2.学法指导
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
四.说教学过程
1、引入“物质的量”的概念
设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？
学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。
2、物质的量的单位——摩尔的教学
引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？
分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02*1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol1表示。
运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA
3.摩尔质量的引入：通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？
学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol1）。
3、巩固练习，理解内化
进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点
1.判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。
（3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。
高二化学食物中的营养素教案
主题2课题1食物中的营养素
【教学目标】：
1、使学生了解人为了维持生命活动必须摄取哪些营养素？了解各营养素放热组成、性质及其在人体消化过程中的生理作用
2、通过对“加碘食盐中碘元素的检测”的实验设计，培养学生的实验设计、操作等能力。
3、通过学习各种营养素的生理功能，能客观的评价他们对人体健康的作用。帮助学生形成科学的饮食习惯。
【教学重点】：
1、了解各营养素放热组成、性质及其在人体消化过程中的生理作用
2、通过对“加碘食盐中碘元素的检测”的实验设计，培养学生的实验设计、操作等能力
【教学过程】：
【引入】：交流与研讨：下列各种食物的主要营养成分是什么？找出每种食物中含有的两种主要营养成分。
一、为什么要吃粮食（糖类）
同学讨论思考：
1.人为什么每天要吃粮食？
2.糖类的生理功能有哪些？
动手空间：模拟生物体中淀粉的酶水解
引导学生自己设计实验方案，证明淀粉的酶水解。
1.在两支试管中分别加入0.1克可溶性的淀粉，再加入5ml蒸馏水，搅拌均匀。
2.向第一支试管中加入少量唾液，搅拌3-4分钟，在40。Ｃ的温的水中放置15分钟：对第二支试管中的淀粉溶液不做任何处理。
3.向步骤2的两支试管中各加碘水数滴，对此观察两支试管中的现象有何不同。
结论：淀粉在唾液酶的催化下能发生水解，水解的产物为葡萄糖。
思考：咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味为什么？
油脂是人类的主要食物之一，与人们的生活息息相关。思考：厨房中常用的油脂有哪些？各种油脂的成分和人类的消耗量有什么不同？人类生命对油脂的需求有哪些？
二、不吃油脂行不行
1、油脂的存在：主要来源于动物脂肪、菜籽油、花生油、豆油、棉籽油等天然植物
2、油脂的分类：油和脂肪
3、油脂的定义：油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。
结构：
4、油脂结构中的R1、R2、R3的意义：
思考1.在我们摄取的食物中，油脂过多或过少可能产生哪些不良影响？
2.为什么提倡适当多吃植物油少吃动物油？
油脂在人体内的消化过程实质上是在酶的催化作用下高级脂肪酸甘油酯的水解过程。
三、人必须吃含蛋白质的食物吗
1、水解最终生成氨基酸a氨基酸通式
2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液（NH4）2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解
（分离提纯蛋白质）
3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆
4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给
5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶
四、维生素
1、维生素A：脂溶性维生素
缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中
2、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素
活动探究：维生素Ｃ的生理功能
防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）
化学性质小结：
（1）还原性（将I2、Fe3+还原）
（2）加成反应（3）酯化反应
（4）遇热易分解
五、为什么不可一日无盐
思考：1.你知道烹调菜肴时为什么要加盐吗？
2.病人输液时为什么用生理盐水？
