《元素》教学设计。

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，减轻教师们在教学时的教学压力。那么怎么才能写出优秀的教案呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“《元素》教学设计”，仅供您在工作和学习中参考。

　

一、教学目标

1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

2.会正确区分元素和原子。

3.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

4.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

5.通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

6.通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

二、课题分析

本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1.元素。2.元素符号、元素周期表简介。

三、教学策略分析

本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

四、设计思路

1由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

2.由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

3由.课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

五、教具设计

1.投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、氧化汞分子图。

2.投影2：元素与原子比较表。（空白）

3投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

4.投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

六、教学过程

第一课时教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

复习引入

提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

回答

引入课题2“元素”。

教学新课

1.设疑：什么是元素呢？

投影1，指导学生阅读课本68页表4-2，要求学生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同一种原子?

根据教师提出的要求观察投影，得出：三种分子中都含有氧原子，因为这些原子的质子数都是8.

阅读本课第一节，了解元素的概念。

讨论：什么是氢元素？什么是碳元素？

让学生体会到凡质子数相同的原子都归为同一类，从而得出元素的概念。

加深对元素概念的理解

2.投影2。

引导学生讨论元素和原子的区别和联系。

根据表格内容分组讨论各小组代表发言，共同完成表格内各项内容。

培养学生的合作意识、对已学概念的分析和比较能力。初步学会正确使用元素和原子的概念。

3.引导学生讨论71页的讨论题，再放投影1供学生参考图形进行分析

分组讨论在化学反应中分子是否发生了变化？元素是否发生了变化?在讨论的基础上归纳出分子在化学反应中变了，元素在化学反应中不变的结论。

培养学生的微观想象和分析、比较的能力。了解化学反应中分子的可分和元素的不可分。

4.投影3。

引导学生完成72页活动与探究。

阅读课本71页二、三两节、图4-4、72页资料以及其它资料，观察投影3，相互交流，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在，了解生物细胞和某些食品的元素组成。

让学生认识到我们周围的物质世界是由100多种元素组成的。

第二课时

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

引入新课

在我们前一阶段的学习过程中我们接触过一些符号，如Al,O,H,

C.等。这些符号表示什么意思呢？

带着问题阅读课本73页内容。回答老师提出的问题

以旧引新，设疑引思。

教学新课

引导学生阅读课本73页表4-3元素名称和元素符号，

认真阅读课本73页表4-3。LNFT

进一步培养学生的自学能力，提高他们学好化学的信心。

提问：如何正确书写元素符号呢？

出示几个错误的元素符号，让学生改正。

阅读课本有关内容，回答问题。

让学生通过自学掌握元素符号的书写法则

提问：元素符号能表示什么呢？

以具体符号为例，说明元素符号的涵义。

学生阅读课本资料，了解元素中文名称的造字规律。

加强对与元素有关的知识的理解。

投影4.简介元素周期表，

指导学生阅读课本74页内容。

阅读。完成活动与探究。活动过程中采用如下形式：符号认位，小组查表抢答竞赛。

通过活动，激发学生的学习兴趣，提高学习效力，进一步培养学生的阅读理解能力。

本课小结

对学生的归纳进行评价。

仍以小组讨论方式对本课题进行归纳小结，然后各组商议推出代表发言。

加深对本课所学知识的理解。

练习：

1．一种元素与另一种元素最本质的区别是什么?

2.说出地壳中含量前四位元素的名称。

3.判断正误，说明理由。

（1）水是由氢分子和氧分子组成的。

（2）水分子由氢原子和氧原子构成。

（3）化学反应中分子和元素都改变了。

（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

4.写出氯、氮、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。

5.写出He,F,Si,K,Ag,Hg的元素名称。

6.将下列写错的元素符号加以改正：

铜CU.锌ZN.银AG.氯cl.钙Cu.

七、板书设计

课题2.元素（一）元素

1.什么叫做元素？

2.在化学反应中分子可分元素不可分.

3物质世界是由100多种元素组成的.

(二)元素符号

1.元素符号的书写：一大、二小。

2.元素符号的涵义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

（三）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

扩展阅读

高三化学教案：《过渡元素》教学设计

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。那么，你知道高中教案要怎么写呢？小编经过搜集和处理，为您提供高三化学教案：《过渡元素》教学设计，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

过渡元素

1.NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

2.过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3.注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

4.忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

5.忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

【典型例题评析】

例1久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是(2000年全国高考题)

A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.溴苯D.溴化银

思路分析：本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基甲苯;外加几种黄色溶液：浓HNO3(因溶液中有NO2气体)、工业盐酸(含Fe3+离子)、不纯的硝基苯(因溶有NO2)、亚铁盐溶液(因含Fe3+离子)等。对于该题除考查物质的物理性质颜色之外，还附加了一个条件：“因被氧化”，因此，只能考虑B选项。

答案：B

方法要领：本题是“氧化”概念与化合物的物理、化学性质的结合。该题看似简单，但很容易选错，关键注意答题时要看清题目的限制条件，并把握全面。抓住“氧化”这一特征便可。

例2某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(1996年全国高考题)

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

思路分析：各离子在加入NaOH溶液和HCl的变化过程中，离子变化为：NH4+→NH3;Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+;Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+;Al3+→AlO2-→Al3+。只有A和C的离子数减小。

答案：A、C

方法要领：题中涉及多种阳离子在强酸、强碱溶液中的发生的变化。分析各离子的变化过程，从而搞清数目是否改变。注意试剂的用量及反应条件，如微热。

本题考查了两个知识点：(1)NH4+在碱性受热条件下不稳定;(2)Fe2+易变质，特别在碱性条件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率极快。

例3将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(1998年全国高考题)

A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜

思路分析：本题考查Fe2+与Fe3+相互转化。其中A项中加入硫酸，无任何反应;若加入B项中氯水，因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故有Fe3+生成;C项中加入Zn(NO3)2，因溶液中有H+，发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，C正确;D项中加入CuCl2无反应发生。

答案：B、C

方法要领：Fe2+有较强的还原性，易被氧化成Fe3+;对于NO3-的隐蔽氧化性，应用时应高度警惕;在离子共存、离子方程式正误判断，及还原性物质在酸性环境中遇NO3-时，往往要考虑其氧化性。

例4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

思路分析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3+首先应与Fe反应，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。当FeCl3不足量时，有两种情况：①Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe2+(不考虑H+、OH-);②铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

答案：B

方法要领：此题涉及氧化还原反应的一个规律：当一种氧化剂氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂，待最强的还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。一种还原剂还原几种氧化剂时与此类似。

金属越活泼，还原性越强，不过对变价金属所形成的中间价态的阳离子与高价态的阳离子其氧化性是不同的。常见的金属阳离子氧化性顺序为：

K+

由上表知，Fe3+的氧化性比Cu2+强，才会发生题中介绍的印刷电路腐蚀原理的反应。

例5在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是(1997年上海高考题)

A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

思路分析：根据题意，n(HCl)=0.2mol，生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol。

因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先与Fe3+反应后再还原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe还原1molFe2O3)，和Fe与H+反应放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3);由反应后溶液中溶质全为FeCl2知，n(Fe2+):n(Cl-)=1:2;至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之间量的关系，无从知道。

答案：B、C

方法要领：可用图示分析反应过程，以帮助理解：

例6下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。(1994年全国高考题)

请填写下列空白:

(1)物质B是、F是________、J是。

(2)反应①的离子方程式是_____________________。

思路分析：饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2。三者之间存在的反应是：H2+Cl2=2HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，由图示：B能与另外两种生成物反应，所以B为Cl2;又B与A反应产物有两种所以C一定为H2，A为NaOH，G为HCl;再由F+Cl2→I，F+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F为变价金属，可确定为Fe;H和I分别为FeCl2和FeCl3;最后注意理解D与H、I反应。由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可认定D应NaClO，有关反应为：I→J：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO，发生了双水解反应。而H→J可理解为生成Fe(OH)2，但HClO有强氧化性而将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。

答案：(1)Cl2(或氯气)，Fe(或铁)，Fe(OH)3(或氢氧化铁)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

方法要领：本题的难点，是确定F为何种物质。其推断方法：先推断F为何种类型的物质，因F+Cl2→I，F+HCl→H+H2，所以F必为金属。再推断这种金属的特点，因I、H均为氯化物，又H+Cl2→I，所以F是变价金属，而我们熟知的变价金属是铁。先确定物质的种类，再确认具体物质，这是解推断题中常用的方法。因为它能分解难点，使一步推断的目标更具体、更明确。思路也变得非常清晰。

例7Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。(1992年全国高考题)

思路分析：本题是一道信息迁移式的实验题。题中给出一些考生未学过的新知识，要求考生认真审题，读懂信息，联想已有的基础知识和基本技能，运用题示信息，分析推理，设计出简便的检验方案。

由题给信息可知，Cu2O是碱性氧化物，可溶于酸溶液：Cu2O+2H+=2Cu++H2O;而Cu+在酸溶液中不稳定，自身歧化成Cu2+和Cu。2Cu+=Cu2++Cu。题给试剂中，浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液均显酸性，且都能与Cu反应生成Cu2+，如果选用这些试剂，它们和样品反应后的溶液都呈蓝色(Cu2+)，但分不清是与Cu还是与Cu2O反应产生的Cu2+，故无法确证样品中是否含有Cu2O。

根据以上分析，选用的试剂必须符合两个条件，一是呈酸性，二是不能与Cu反应。在题给试剂中只有稀硫酸符合。

答案：取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变为蓝色，说明样品中有Cu2O，若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。

方法要领：如将稀硫酸换成浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl3溶液中任何一种，都会发生Cu-2e-=Cu2+。即使红色产物无Cu+也会产生蓝色溶液。导致题目错解。

要搞清pH的概念及pH试纸的使用范围。如用pH试纸测溶液的pH来判断(理由是：因pH变大，则有Cu2O，因为Cu2O与稀硫酸反应消耗了H+)，不知道对本实验来说，溶液的pH变化用pH试纸是测不出的。

有些实验现象，用肉眼看不清的。如虽选用稀硫酸，没抓住解题关键，不是由溶液是否变蓝确认，而是想当然，看红色产物溶解情况，若部分溶解(因Cu不溶于稀硫酸，而Cu2O可溶)，可知有Cu2O，甚至认为看有无Cu生成，若有Cu生成(因Cu+在酸溶液中分解成Cu2+和Cu)，则有Cu2O。

例8试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1997年全国高考题)

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为。(用m表示)

思路分析：根据题目的设定，先对溶液Y和粉末Z的组成作正确的判断。

①中FeO、CuO与盐酸反应式为：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

②中试样在较高温度下与CO反应为：FeO+CO=Fe+CO2CuO+CO=Cu+CO2

由此可见，溶液Y与粉末Z混合就是FeCl2、CuCl2溶液、金属Fe、Cu以及过量盐酸的混合。在此混合物中，两种金属单质中只有Fe可分别与CuCl2溶液和HCl反应，离子方程式为：

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑

③中反应后的溶液呈强酸性表明HCl剩余，可判断Fe已没有剩余;溶液中不含Cu2+意味着CuCl2已全部参加了与Fe的置换反应，不溶物W全部是Cu。它是由两份试样中的CuO转变而来。因此，一份试样中的CuO质量为

0.5m×(CuO/Cu)=0.5m×(80/64)=5m/8。

答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑(2)5m/8

方法要领：题目涉及到的化学基础知识有：金属氧化物跟酸的反应，CO的还原性，金属单质与盐溶液、非氧化性酸的置换反应，离子方程式的书写，有关的化学计算。其中，化学计算是通过填空的形式使那些只顾方法正确而忽视结果正确的考生得不到分数。

题目在叙述过程中设置了几个障碍点，它们是：

1.溶液Y和粉末Z经过反应③后所得溶液具有强酸性，会使判断力不强的考生不能由此对溶液中不含铁粉作出肯定的认定。

2.离子方程式历来是考试中的难点，在盐酸、氯化亚铁、氯化铜、金属铁和金属铜5种物质共存时，判断有关的离子反应并书写离子方程式。

3.m是全部不溶物的质量，试题要求回答的是每份试样中氧化铜的质量，这是一种具有较大迷惑性的设问，对考生的思维严密性是一种深刻的检验。如不能通过这种检验，会把答案错写成5m/4。

例9“卤块”的主要成分为MgCl2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)，若以它为原料，按

如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。(1997年高考试测题)

如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。

表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质开始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6*

Mn(OH)28.39.8

Mg(OH)29.611.1

*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成沉淀Fe(OH)3而除去。

表2工业品价格表

工业品规格价格(元/t)

漂液含NaClO25.2%450

过氧化氢30%2400

烧碱98%2100

纯碱99.5%600

卤块含MgCl230%310

请填写以下空白:

(1)在步骤②中加入的物质X，最佳选择应是，其作用是。

(2)在步骤③中加入的物质Y应是，之所以要控制pH=9.8的目的是。

(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：。

思路分析：题目给出了生产的工艺流程，也是为考生提供了解题线索。

为除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子，从表1可以看出，当加入烧碱控制在pH=9.8时即可达到目的。此时Mg2+离子也会因生成部分Mg(OH)2而进入沉淀中,但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的,其结果是保证了产品的纯度.。

为将Fe2+氧化成Fe3+离子，有两种氧化剂可以采用,即漂液和过氧化氢。从表2中的价格可看出，前者比后者便宜得多，应选用漂液。

从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：

其一，烧碱路线：

MgCl2Mg(OH)2MgO

其二，纯碱路线：

MgCl2MgCO3MgO

烧碱比纯碱价格昂贵，生成的中间产物氢氧化镁是胶状沉淀会造成过滤困难，更重要的是反应过程中不能进行轻化处理，因而只能得重质氧化镁。由此而见，烧碱路线应当摒弃。

纯碱价格较低，生成的中间产物碳酸镁呈粗颗粒状，易过滤，碳酸镁在水中经一定时间的加热会有部分因水解形成了二氧化碳：

MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑

由于气体二氧化碳的产生，使沉淀变为疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁。

答案：(1)漂液使Fe2+氧化成为Fe3+(2)烧碱使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去。(3)MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑

方法要领：试题强调了生产中的经济效益，其立意指向了化学学习中的价值观，将经济价值观与化学反应的选择结合在一起考查了考生的评价能力，这是一种对思维作较深刻的考查，也是适应商品经济大背景下的对学生综合能力的培养和测试。

解题中善于应用数据来判断问题、解决问题，善于调取已形成的知识网络，把在暂时硬水软化中学到的知识迁移到轻质氧化镁的生产里来。

解题中防止：步骤②误选过氧化氢。根据是过氧化氢不会引入“杂质离子”，因为在步骤⑤中，我们只需沉淀物，把滤液弃去，因而钠离子和氯离子不会进入产物，步骤③误选为纯碱。根据是纯碱比烧碱便宜得多，如果将步骤③中的Y改成纯碱，由于纯碱的碱性明显小于烧碱，要使pH升高到9.8必须加大纯碱的用量，就会形成碳酸盐沉淀，而表中无碳酸盐溶解度资料，无法判断除杂的效果，而且碳酸根离子用量增大，可导致生成碳酸镁沉淀，所以加入氢氧化钠为宜。

《放射性元素的衰变》教学设计

《放射性元素的衰变》教学设计

【课堂引入】

江苏省卫生厅发布的一份紧急公告引发南京市民强烈关注，公告称南京一家公司在作业期间丢失了一枚放射性物质（铱-192），对人体有严重辐射伤害。

那么什么是放射性呢？放射性物质有哪些、有什么特点和规律呢？今天我们就来学习《放射性衰变》。

【课堂学习】

学习活动一：天然放射现象

老师：请同学们阅读课本P70“天然放射性”这一部分内容，思考以下三个问题：

问题1：天然放射现象首先是谁发现的？他发现什么物质具有放射性？

问题2：居里夫妇发现了哪些新的放射性元素？

问题3：哪些元素具有天然放射性？

（学生阅读课本后回答。）

（ppt展示答案及贝克勒尔的相关图片。）

（ppt展示答案及居里夫人及居里夫妇的工作照片等。）

学习活动二：衰变

问题4：放射性元素放出的射线是否带电呢？你能否想出方法来确定射线的带电性质呢？

老师引入：1900年前后，卢瑟福设计了一个实验：他在铅块上钻了一个小孔，孔内放上一点镭，使射线只能从这个小孔里发出，随后他将射线引入强磁场中，奇怪的现象出现了，一束射线立即分成三股，其中两股左右分开，分别向两个方向偏转，另外一股不偏不倚一直向前。卢瑟福将它们分别命名为α射线、β射线、γ射线。如图3所示。

问题5：请问α射线、β射线、γ射线分别带什么电？

老师：请同学们阅读课本P40-P42“衰变”这一部分内容，思考以下问题：

问题6：α射线、β射线、γ射线的本质是什么？分别有什么特点？

（学生阅读课本后回答。）

老师补充强调：三种放射线的本质，如图片4和表格所示。

种类

组成

速度

电离能力

穿透本领

在磁场（向内）偏转

α射线

氦核流

约10光速

强

弱（一张纸）

左偏

β射线

电子流

约为光速

较弱

较强（几mm的铝板）

右偏

γ射线

光子流

光速

最弱

最强（几cm的铅板）

不偏

问题7：什么是放射性衰变？有几种衰变形式？

问题8：什么是α衰变？请举例说明。

问题9：α衰变生成的新核在元素周期表中的位置与原核相比如何移动？核内的质子数、中子数以及核子数如何变化？

问题10：α衰变一般方程式如何书写？

老师补充：为什么放射性元素会发生α衰变呢？因为事实表明，2个中子和2个质子能十分紧密地结合在一起，因此在一定条件下它们会作为一个整体从较大的原子核中被抛射出来，于是放射性元素就发生了α衰变，即。

问题11：什么是β衰变？请举例说明。

问题12：β衰变生成的新核在元素周期表中的位置与原核相比如何移动？核内的质子数、中子数以及核子数如何变化？

问题13：β衰变一般方程式如何书写？

问题14：原子核中并没有电子，那么你认为β衰变中所释放出来的电子是如何产生的？

老师提醒学生，β衰变时核内的中子数少1个而质子数和电子数各多1个。

老师补充强调：正如大家所猜测的，研究表明，β衰变的实质在于核内的一个中子转化成了一个质子和一个电子，即：。

问题15：什么是γ衰变？

老师引导学生：γ射线是电磁波，能量以γ光子的形式出现，可以联想到之前讲的玻尔原子结构模型中能级的跃迁，能量也以光子的形式出现。可以猜测原子核的能量也和原子的能量一样也存在着能级。

老师补充说明：原子核的能量也和原子的能量一样，其变化是不连续的，也只能取一系列不连续的数值，因此也存在着能级，同样是能级越低越稳定。放射性的原子核在发生α衰变、β衰变时，蕴藏在核内的能量会释放出来，使产生的新核处于高能级，这时它要向低能级跃迁，能量以γ光子的形式出现。因此，γ射线经常是伴随着α射线和β射线产生的。

【典型例题1】衰变为，要经过几次a衰变和几次β衰变？

参考答案：5次a衰变和4次β衰变.

（学生积极思考完成，老师适当指导。）

学习活动三：半衰期

老师：下面请同学们阅读课本P71-P72“半衰期”这一部分内容，思考以下问题：

问题16：放射性元素原子核的衰变遵循什么规律？

（学生阅读课本后回答。）

问题17：什么是半衰期？

问题18：若一放射性元素衰变前的质量是m0,其半衰期为T，则经过时间t，这种放射性元素的质量m还剩下多少？

问题19：半衰期的长短与什么因素有关？

问题20：一放射性元素有10个原子核，经过一个半衰期是否只有5个了呢？

【典型例题2】如果的半衰期是6000年，起初有100g纯，18000年后还剩下多少？现在只剩下3g，大约过去了多长时间？

参考答案：12.5g；3年。

（学生独立思考完成，老师适当指导并补充：地球生物的生存环境中每1g碳所含的放射性碳原子核的数目是不变的，直到生物体死亡。生物体死亡之后，的含量就因衰变而不断减少，所以如果测得生物体内的含量，就能知道该生物体死亡时所处的年代。考古学家们就是用这一方法来确定各种出土文物、古代遗址和具有考古价值的遗物的年代的。）

元素，元素符号

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。高中教案的内容具体要怎样写呢？下面的内容是小编为大家整理的元素，元素符号，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

教学目标

知识目标：
了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。
理解单质和化合物的概念。
理解氧化物的概念。

能力目标：
培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。

情感目标：
树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。

教学建议

教学重难点
重点：元素概念的形成及理解。
难点：概念之间的区别与联系。

教材分析：
本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。

化学用语的教学：
元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。

关于元素概念的教学
元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。

例如：说明以下物质是怎样构成的？
氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。这时再让学生自己归纳出元素的概念。从而也培养了学生的归纳总结能力。

为了使学生更好地理解元素的概念，此时应及时地进行元素和原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别与联系。注意元素作为一个宏观概念的意义及说法。
关于单质和化合物的分类过程中，学生也容易出错，关键在于理解单质和化合物是纯净物这个前提下进行分类的，即它们首先必须是纯净物。

--示例

课时安排：2课时

重点：元素概念的形成及理解

难点：概念之间的区别与联系

第一课时

复习提问：说明以下物质是怎样构成的？

氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为15的同一类原子称为磷元素等等。

请同学们给元素下定义：[学生讨论归纳]

（1）元素：

①定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

[学生讨论思考]

a、判断是否为同种元素的根据是什么？
b、学习元素这个概念的目的何在？
c、元素与原子有什么区别和联系？

教师引导得出结论：
a、具有相同核电荷数（即质子数）是判断是否为同种元素的根据。但中子数不一定相同。
b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在讨论物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。
　c、元素与原子的区别于联系：[投影片展示]

元素

原子

联系

具有相同核电荷数（即核内质子数）

的一类原子的总称。

化学变化中的最小粒子

区别

着眼于种类，不表示个数，没有数量

多少的含义

既表示种类，又讲个数，有数量的

含义

举例

用于描述物质的宏观组成。例：水是

由氢元素和氧元素组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组

成的”。

用于描述物质的微观构成。例：一个

水分子是由两个氢原子和一个氧原子

所构成的。不能说：“一个水分子是

由氢元素和氧元素所组成的”。

投影片展示：教材图2-8介绍地壳中所含各种元素的质量分数

　②地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁

③元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。到目前为止，已发现的元素有一百多种，而这一百多种元素组成的物质却达三千多万种。

（2）物质分类：

学生阅读课本P36前三段，理解单质、化合物、氧化物的概念。

思考讨论：我们已经学过的物质中那些是单质？哪些是化合物？哪些是氧化物？

布置研究课题：元素的故事。分组布置任务，要求以讲故事的形式向全班汇报。

第二课时

（3）元素符号：

①元素的分类：
金属元素：“钅”旁，汞除外
非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态
稀有气体元素：“气”

②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　③元素符号表示的意义：表示一种元素（种类）：表示这种元素的一个原子（微粒）：（知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量）

学生讨论回答：下列符号表示的意义：Fe、2N

用卡片的形式帮助学生记忆元素符号及元素名称。

课堂练习记忆元素符号名称及写法、读法。

（4）探究活动汇报：元素的故事。

增加学生学习兴趣，巩固加深对元素的理解和记忆。

　4、板书设计：

height=298

第三节元素元素符号

一．元素：
1．定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2．地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁
3．元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

二．物质分类

三．元素符号
1．写法：一大二小
2．意义：表示一种元素
　表示这种元素的一个原子

四．元素的故事

探究活动

“元素的故事”

将全班同学分组，课下到图书馆去查阅资料，课上选代表向全班汇报。选材可以是“元素的发现史”，“元素名称及符号的由来”，“关于元素的趣事”等等。这样既可扩大学生的知识面，增加学生的学习兴趣，又培养了学生的查阅资料的能力及语言表达能力。同时对元素的概念及元素符号的理解和记忆起了促进作用。

高一化学教案：《卤族元素》教学设计

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。那么，你知道高中教案要怎么写呢？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《卤族元素》教学设计”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高一化学教案：《卤族元素》教学设计

一、 教材分析

以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。

宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题(课题)，进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题(课题)，是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。

二、教学目标

1.知识目标

(1)能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br-、I-氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。

(2)学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。

2.能力目标

(1)综合实验能力(溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定)。

(2)分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出