高二化学等效平衡005。

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第三单元化学平衡的移动
等效平衡
【学习目标】
1.知识与能力：建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征。
2.过程与方法：培养学生分析、归纳与综合计算能力。
3.情感与价值观：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
【课前预习】阅读一以下材料：
材料一、同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态——等效平衡。
材料二、在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，则达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
思考（1）：一定条件指什么？
（2）起始浓度相当指什么？
【新课学习】
版块一、等效平衡的分类
【讲述】(1)定温(T)、定容(V)
I类：对于一般的可逆反应（两边气体体积不等的反应），通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效（等同）。
【例1】在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L的是（）。
A、4molA+2molB　B、2molA+1molB+3molC+1molD　
C、3molC+1molD+1molB　D、3molC+1molD　
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
【讲述】(1)定温(T)、定容(V)
II类：m+m=p+q，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
【例2】在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g）,　达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为（　）　
A、1B、2C、3　D、4
【例3】在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（　）　
A、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同
B、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同
C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率　
D、达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2
【讲述】（2）定T、定p
Ⅲ类：换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同，则达平衡后与原平衡等效。

【例4】在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA和1molB，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题：欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时容器的容积为　，C的体积分数为　。
【例5】在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值可能为（　）　
A、x=3、y=1　B、x=4、y=1　C、x=5、y=1　D、x=2、y=3
【归纳与整理】等效平衡的解题思路
1、步骤
2、起始浓度相当的判断

版块二、等效平衡的应用
【应用1】在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c=_________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：_________________，_________________。
【应用2】在密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3△H0，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）
(1)平衡不发生移动(2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动
(4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大
A．(1)(5)B．(1)(2)(5)C．(3)(5)D．(2)(4)(5)
【应用3】将1molSO2和1molO2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为()
A0.3molB0.15molC小于0.15molD大于0.15mol，小于0.3mol
【应用4】在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol
【应用5】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2＋3H22NH3已知加入1molN2、4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见表中已知项），在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中空白。
已知
编号始态的物质的量/mol平衡时NH3的物质的量/mol
N2H2NH3
140a
①10.5a
②1.560
③mn(n≥4m)
【应用6】I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气）C
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_____mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小
【课后反思】我的问题与收获

相关知识

高二化学教案：《等效平衡》教学设计

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高二化学教案：《等效平衡》教学设计”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

一、复习巩固

复习化学平衡的建立、特征和标志； 化学平衡的移动；平衡移动原理。

预习等效平衡的原理、规律以及应用。

二、知识梳理

考点1:等效平衡的含义

在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

在等效平衡中，还有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分x的分数（体积、物质的量）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又互称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。

如：N2+3H22NH3在下列四个容器A、B、C、D中均处于平衡状态，各组分物质的量分别为如下所示。

A.0.5molN2、0.5molH2、0.5molNH3

B．a mol N2，b mol H2，c mol NH3

C．1 mol N2，3 mol H2，0 mol NH3

D．0 mol N2，0 mol H2，2 mol NH3

若A、B两容器T、p相同，则A、B两平衡互为等效平衡。

若C、D两容器T、V相同，则C、D两平衡互为同一平衡。

考点2：建立等效平衡的条件

1.恒温恒压下或恒温恒容下，对于同一可逆反应，若两初始状态有相同的物料关系，则达到平衡后两平衡等效且实为同一平衡。

此处的相同是指广义的相同，即只要通过可逆反应的化学计量数关系换算成平衡式左右两边中某一边的物质的量，若两者相同则为有相同的物料关系。如：

N2＋3H22NH3

① 13 0

② 0 0 2

③ 0.5 1.5 1

则①②③为具有相同的物料关系。

2.在恒温恒压下，对于同一可逆反应，若两初始状态具有相当的物料关系，则达到平衡后，两平衡互为等效平衡。

此处的相当是指按化学计量数换算成左右两边中同一边物质的量之比相同。

例如： N2O（g）＋2O2（g）N2O5（g）

① 23 　0

② 3 4.5 0

③ 2.5 3 1.5

①中n（N2O）∶n（O2）=2∶3

②中n（N2O）∶n（O2）=3∶4.5＝2∶3

③n（N2O）∶（O2）=（2.5+1.5）∶（3+3）=2∶3

则①②③的量相当。[来源:Z_xx_k.Com]

由此可知：化学平衡的建立，仅仅与反应条件有关，而与化学平衡的建立的过程无关，这就是说，对同一个可逆反应，在同样的条件下，无论反应是从正反应开始，或是从逆反应开始，或是从两个方向同时开始(即既有反应物转化为生成物，同时也有生成物转化为反应物)，最终都能达到完全相同的平衡状态，也就是平衡体系中各物质的质量分数(气体的体积分数)各保持一定而不变。

对于一般可逆反应，在定温、定容条件下，只改变起始加入情况，只要按化学方程式中各物质的化学计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等同（也等效）。对于反应前后气体体积不变的可逆反应，在定温、定容或定温、定压条件下，只改变起始时加入情况，只要按化学方程式中各物质计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效（不一定等同）。

考点3：平衡转化率

对于可逆反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可以表示为：

α（A）==（c0(A)－ [A]）/c0(A)×100%

考点4：考点3：“三段式法”解答化学平衡计算题

1．步骤

（1）写出有关化学平衡的反应方程式。

（2）确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。

（3）根据已知条件建立等式关系并做解答。

2．方法

如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L。

mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

起始(mol/L) ab 0　0

变化(mol/L) mx nx px qx

平衡(mol/L) a－mx b－nx px qx

三、例题精析

【例题1】在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（ ）

A. 4molA+2molB 　[来源:Z+xx+k.Com]

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

E. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

【答案】DE

【解析】这是一道关于等效平衡的题，定温、定容条件下的等效平衡，常用极端假设法分析。将“3molC+1molD”转化为“2molA+1molB”将.5molC+0.5molD”转化为“1molA+0.5molB”。则B组起始状态相当于4molA+2molB”，C组起始状态相当于“2molA+2molB”，E组起始状态相当于“2molA+1molB”。显然，A、B、C组的起始量与“2molA+1molB”　的起始量不同，均不能达到与其相同的平衡状态，而D、E组的起始量与“2molA+1molB”　的起始量相同，能达到与其相同的平衡状态。故正确答案为D、E。

【例题2】在一定温度下，把2mol SO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应

2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，就处于化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白：

（1）若a=0，b=0，则c=____。

（2）若a=0.5mol，则b=____，c=____。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)____。

【答案】（1） 2mol。（2） 0.25mol，1.5mol。（3） a+c=2，2b+c=2。

【解析】定温、定容条件下的等效平衡对于本题来说，要达到同一平衡状态，其外界条件相同，就是同温、同压时有关物质的物质的量要符合如下关系：

（1）若反应从正反应开始，必须是2molSO2，1molO2；

（2）若反应是从逆反应开始，必须是2molSO3；

（3）若反应是从正、逆反应两个方向开始，则把SO3看作是由SO2和O2转化而来的，把SO3的起始的量全部转化为SO2和O2，然后这部分物质的量再分别加上原有的SO2和O2的量，看看是否能达到2molSO2和1molO2；或使SO2、O2的起始的量全部转化为SO3，然后这部分物质的量再加上原有的SO3的量，看看是否能达到2molSO3。

【例题3】在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始配比投入，达平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值为（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】BC

【解析】看题意多数学生认为这是“恒温恒容”条件下的等效平衡问题，常用极端假设法，即完全推算到A、B这两种反应物一端，即有0.6+1.4×2/x=2，或0.3+1.4×1/x=1，得x=2，应选B。然而还应考虑到等效平衡的另一种情况，即定温、定容条件下对于反应前后气体化学计量数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效，即为当x=3时的情况，因此本题正确答案应为B、C。

四、课堂练习

【基础】

1. 在1 L的密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（ ）

A．3 mol H2+1 mol N2 B．2 mol NH3＋1 mol N2

C．2 mol N2+3 mol H2 D．0.1 mol NH3＋0.95 mol N2+2.85 mol H2

【答案】AD

【解析】等效平衡。只要加入的物质的量相当，不管反应从正反应开始，还是从逆反应开始，都会达到相同的平衡状态。

2. 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器

起始各物质的物质的量/mol

SO2

O2

SO3

Ar

达到平衡时体系能量的变化

甲

2

1

0

0

放出热量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出热量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1[

放出热量：Q3

下列叙述正确的是（ ）

A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197 kJ·mol－1

【答案】 C

【解析】A项，Q1>Q2＝Q3，错误；B项，甲、乙、丙等效平衡，SO2的体积分数相等，

错误；C项，由于温度一样，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，正确；D项，

SO3(g)―→SO3(s)放出热量，所以ΔH1

【巩固】

1. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol 。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。

（3）若开始时和入x molA 、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x === mol ，y === mol。

平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）

（甲）大于2mol （乙）等于2mol

（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

做出此判断的理由是

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生反应

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙） a＝b （丁）不能比较a和b的大小

做出此判断的理由是 。

【答案】（1）（1—a）mol。 （2）3a mol。 （3）2mol。(3 —3a)mol，当3a＞1时，B的物质的量小于2mol，当3a == 1时，B的物质的量等于2mol，当3a＜1时，B的物质的量大于2mol，故答案选（丁）。 （4）a/(2—a) 或a/(2—a)×100% （5）由于温度不变、体积不变，而（1）中容器的体积变小，故（5）小题中容器的压力小于（1）小题中容器的压力，有利于平衡向逆反应方向移动。

【解析】（1）由反应方程式可知生成amolC必消耗amolA，故平衡时A的物质的量为（1—a）mol。

（2）由于初始状态为（1）的3倍，故平衡时生成的C必为（1）的3倍，即生成C的物质的量为3a mol。

（3）据平衡时C的物质的量为3amol及（2）小题中A、B初始物质的量知，A、B最初的物质的量应分别为3mol 、3mol，由于产物中已生成1molC，故x == （3—1）mol==2 mol。

平衡时A的物质的量y ==(3 —3a)mol，B的物质的量也为(3 —3a)mol，由平衡时B的物质的量可知，当3a＞1时，B的物质的量小于2mol，当3a == 1时，B的物质的量等于2mol，当3a＜1时，B的物质的量大于2mol，故答案选（丁），理由如上横线部分。

（4）在（3）的平衡混合物中再加入3molC，相当于初始状态时A、B的物质的量分别为6mol、6mol，即为（3）小题中初始状态的2倍，故可推知平衡时C的物质的量为6amol，平衡混合物的总物质的量为（6—6a+ 6—6a +6a）mol ==（12—6a）mol，故C的物质的量分数为6amol/(12—6a)mol === a/(2—a) 或a/(2—a)×100%

（5）由于温度不变、体积不变，而（1）中容器的体积变小，故（5）小题中容器的压力小于（1）小题中容器的压力，有利于平衡向逆反应方向移动，故反应达平衡时a＞b答案选（乙），理由如上横线部分。

2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 ( )

A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3 molC

【答案】AB

【解析】本题考查了上述“定温、定容”条件下的等效平衡规律中的第2类等效平衡问题。首先把各选项中的C都折算成A和B，再与题干相比较。选项A中把“2molC”完全转化为“4/3molA和2/3molB”，可设想分两步进行，第一次先加入4/3molA和4/3molB，与题干中比例一致，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%，第二次再移走2/3molB，会使平衡逆向移动，A的物质的量增加（但总物质的量减小），故平衡后A的体积分数大于a%；选项B中所充入的“1molHe”不能改变各组分分压，对平衡无影响，只需分析加入“2molA、1molB”的情况即可，其分析原理与选项A类似，故平衡后A的体积分数也大于a%；选项C中把“1molB和1molC” 完全转化为“4/3molA和5/3molB”，也可假设分批加入，第一次先加入4/3molA和4/3molB，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%，第二次再加入1/3molB，会使平衡正向移动，A的物质的量减小（但总物质的量增加），故平衡后A的体积分数小于a%；选项D中把“2molA、3molB和3 molC” 完全转化为“4molA和4molB”，与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%。故符合题意的为AB。

【拔高】

3. Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

（1）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。[来源:学,科,网Z,X,X,K]

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

【答案】Ⅰ、（1）A （2）不变 Ⅱ、（1）B、D （2）变大

【解析】 解答该题要注意以下三点：

（1）根据CO与CO2的浓度比值关系得出平衡移动的方向，然后再进行判断。

（2）增大反应物的浓度，反应物的转化率不一定减小；转化率等于转化浓度比起始浓度。

（3）气体的平均相对分子质量其变化与m总、n总均有关。

Ⅰ、（1）使平衡时c(CO)/c(CO2)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大， 比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错；充入N2对平衡没有影响，C错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。

（2）增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等。相当于增大压强，平衡不发生移动，CO2的转化率不变。

Ⅱ、（1）因为在恒压容器中进行，压强一直不变，A错；当v正(CO)=v逆(H2O)时，反应达到平衡，B对；任何时刻生成的CO与H2物质的量都相等，C错；1 mol H—H键断裂说明有1 mol H2反应，断裂2 mol H—O键说明有1 mol H2O反应，反应达到平衡，D对。

（2）原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量增大。

4.一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）?密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol?CO和1mol?H2O，在Ⅱ中充入1mol?CO2?和1mol?H2，在Ⅲ中充入2mol?CO?和2mol?H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C. 容器Ⅰ中CO?的物质的量比容器Ⅱ中的多

D. 容器Ⅰ中CO?的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

【答案】CD

【解析】A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误

B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol?CO和1mol?H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；

C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中CO?的物质的量比容器Ⅱ中的多，故C正确；

D．温度相同时，容器I中CO?的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低，故容器Ⅰ中CO?的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，故D正确；

故选CD．

五、课后作业

【基础】

1.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）

A. 2molC B. 2molA、1molB和1molHe

C. 1molB和1molC D. 2molA、3molB和3 molC

2．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ）

A．均减半 B．均加倍

C．均增加1 mol D．均减小1 mol

3. 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

容器

起始各物质的物质的量/mol

SO2

O2

SO3

Ar

达到平衡时体系能量的变化

甲

2

1

0

0

放出热量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出热量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出热量：Q3

下列叙述正确的是（ ）

A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197 kJ·mol－1

【巩固】

1.在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

以下叙述中不正确的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

2.在一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均是0.10 mol·L－1，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度是（ ）

A．0.16 mol·L－1 B．0.08 mol·L－1

C．0.04 mol·L－1 D．0.02 mol·L－1

3. 在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

容器

甲

乙

丙

丁

起始投料量

2molSO2＋

1molO2

1molSO2＋

0.5molO2

2molSO3

2molSO2＋

2molO2

反应放出或吸收的热量(kJ)

a

b

c

d

平衡时c(SO3)(mol·L－1)

e

f

g

h

下列关系正确的是（ ）

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f

C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

【提高】

1. SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。如SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3的反应：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)＝________。

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝________，温度升高，K值增大，则Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为________。

（5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为________。

（6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积分数，a、b表示不同的压强，则压强a________b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

2．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应A(g)＋2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且达到平衡后，生成a mol C。

（1） 达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是________(用字母a表示)。

（2） 在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为________ mol(用字母a表示)，此时C在反应混合气体中的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3） 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中质量分数不变，则还应加入C________ mol。

3.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)

（1） 若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。

（2）若开始时放入3molA和3 molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。

（3）若开始时放入xmolA、2 molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x = mol，y = mol

平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。

（甲）大于2mol （乙）等于2mol

（丙）小于2mol （丁）可能大于，等于或小于2mol

作出判断的理由是 。

（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。

Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5） 开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。

（甲）a＜b （乙）a＞b

（丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是 。

【答案】

【基础】AB C C

【巩固】C C B

【提高】1.（1）0.075 mol·L－1·min－1（2）

高二化学化学平衡016

化学：2.3《化学平衡》学案（1）（新人教版选修4）
一、高考目标
1．知识目标：
（1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．能力目标
（1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；
（2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；
3．情感、态度与价值观
（1）体验化学实验对化学理论发展的贡献；
（2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。
二、重点、难点内容解析
重点：化学平衡过程的建立。
难点：（1）理解平衡移动原理的涵义；
（2）学会等效平衡一类问题的处理。
三、导学提纲
第一讲：化学反应进行的限度
一．化学平衡状态及特征
1．化学平衡状态是指。
2．化学平衡状态的特征
(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。
(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？
(3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。
(5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
．化学平衡的标志和判断先做《创新设计》P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律
二．化学平衡常数
1、分别写出反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常数表达式：、。
思考：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素
4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？
三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理
思考：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出解释。

条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向理论解释
浓度增大反应物的浓度
减少生成物的浓度
减少反应物的浓度
增大生成物的浓度
压强2NO2（g）N2O4（g）增大
减小
温度2NO2N2O4△H0升高
降低
以N2+3H22NH3△H0画出增大反应物的浓度、减少反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像

四．平衡转化率
1、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式；
2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为。
3、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），
（1）、增加A物质，则B的转化率；A物质的转化率。
（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比=；
若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=；
（3）、若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
五．对于气体反应的平衡体系，有以下几种情况，以N2+3H22NH3为例分析：
a．恒容时，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；
b．恒压时，充入Ar，平衡。
六．平衡图象
解题思路点拨：先看面，即横坐标、纵坐标的含义；再看线，是恒温线还是恒压线或者其它意思；最后看点即拐点、交点等，还要做适当的辅助线。联系化学平衡移动及反应速率的有关来解决。
跟踪练习：《创新设计》P140典例示范2；跟踪演练4、5
七．等效平衡
(1)在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。
(2)等效平衡的规律
“两类反应”即前后气体体积数相等和前后气体体积数不相等；“两种容器”即恒温恒容、恒温恒压。
解题思路：①对于反应前后气体物质的量不等的反应
A定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
②对于反应前后气体物质的量相等的反应
不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
(3)等效平衡的建立
一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明
在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、b的大小关系为
解此类题一般建立如下思维模型:
由于压缩,平衡Ⅱ向右移动达到平衡Ⅲ时转化率增大,必有a1%b%,又由于相同条件下平衡Ⅰ与平衡Ⅱ等效,即转化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab

高二数学数列005

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助授课经验少的高中教师教学。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编为大家整理的“高二数学数列005”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

7.1（2）数列（数列的递推公式）
一、教学内容分析
本节课是数列的第二课时，教学内容是“数列的递推公式”，学生对数列已有的认知程度：数列的有关概念和数列的通项公式.
二、教学目标设计
1、知道递推公式也是给出数列的一种方法；
2、理解数列通项公式的意义，观察数列项与项之间的内在联系，逐步形成学生的观察能力；
3、通过阅读框图，正确理解算法程序，掌握建立递推关系式的方法，形成数学阅读能力.
三、教学重点及难点
重点：理解数列通项公式的意义，利用递推关系式，揭示数列项与项之间的内在联系.
难点：阅读算法程序框图，建立递推关系式.
四、教学用具准备
多媒体设备
五、教学流程设计
六、教学过程设计
一、情景引入
1．观察
.①
2．思考
在数列①中，项与项之间有什么关系？
[说明]：
或
3．讨论
由此，数列①也可以用下面的公式表示：
或
二、学习新课
1．概念辨析
如果已知数列的任一项与它的前一项（或前几项）间的关系可用一个公式来表示，那么这个公式就叫做这个数列的递推公式．递推公式也是给出数列的一种方法.
高考￥资%源~网2．例题分析
例3.根据下列递推公式写出数列的前4项：
（1）
（2）
解：（1）由题意知：
这个数列的前4项依次为1，3，7，15.
（2）由题意知：
这个数列的前4项依次为100，-85，100，-85.
[说明]已知数列的首项（或前几项），利用递推公式可以依次求出数列以后的项.
例4．根据图7-5中的框图，建立所打印数列的递推公式，并写出这个数列的前5项.
解：由图7-5可知，数列的首项为3，从第二项起数列中的每一项都是前一项与前一项减1所得的差之积，即
利用上述递推公式，计算可得到数列的前5项依次为
3，6，30，870，756030.
[说明]解答本例的关键是要读懂框图，框图呈现的是算法程序，该程序就是递推关系.
3．问题拓展
例1.
解：由题意知：
这个数列的前4项依次为1，1，2，3.
[说明]由递推公式给出的数列叫做斐波那契数列.
斐波那契（L.Fibonacci,1170-1250），意大利数学家，他在1202年所著的《计算之书》中，提出的“兔子问题”所用的数列被后人称为斐波那契数列.
斐波那契的兔子问题：假设一对初生兔子要一个月才到成熟期，而一对成熟兔子每个月都会生下一对兔子．那么，由一对初生兔子开始，12个月后会有多少对兔子呢？
用记号“”表示初生的幼兔，“”表示成熟的兔子，则有下图

得到前七项：1，1，2，3，5，8，13
进一步可以发现：从第三项起，每一项都是前面两项之和.
下面给出证明：
设表示第n个月的兔子数，表示第n个月幼兔，表示第n个月的成熟兔，则：
由题意有：
，证毕.
∴1到12个月的兔子数依序是：1，1，2，3，5，8，13，21，34，55，89，144，243.
∴12个月后共有243对兔子.
例2.已知数列的第1项是1，第2项是2，以后各项由给出.
（1）写出这个数列的前5项；
（2）利用上面的数列，通过公式构造一个新数列，写出数列的前5项；
（3）继续计算数列的第6项到第10项，你发现数列的相邻两项之间有怎样的关系.
解：由递推关系：
（1）数列的前5项依次为：1，2，3，5，8
（2）数列的前5项依次为：.
（3）数列的第5项到第10项依次为：.
观察1：，…，.
于是，数列的相邻两项之间具有：.
观察2：，…，
.
于是，数列的相邻两项之间具有：.
[说明]（1）题是利用递推关系求数列的项；（2）题是构造一个数列写出部分项；（3）题是通过观察部分项，猜想递推关系式.
例3.根据框图，建立所打印数列的递推公式，并写出数列的前5项.
解：根据框图，数列的递推公式为
数列的前5项依次为：.
[说明]阅读框图，正确理解框图中的赋值语句，准确把握递推信息，是解此类题的关键.
三、巩固练习:7.1（2）1,2.
四、课堂小结
1、数列递推公式的概念；
2、利用递推公式解题的基本类型：
（1）根据递推公式，求数列的部分项；
（2）已知数列的部分项，写出数列相邻两项的关系；
（3）根据算法程序框图，建立递推关系式.

五、作业布置
练习册（A）6、7、8；练习册（B）2、4.
七、教学设计说明
本节课是数列的第二课时，学生对数列已有的认知程度：数列的有关概念和数列的通项公式．因此，本节课的教学设计应围绕以下几点开展教学：
1、让学生明白：递推公式也是给出数列的一种方法；
2、理解数列通项公式的意义，观察数列项与项之间的内在联系，以此来培养学生的观察能力；
3、通过阅读框图，正确理解算法程序，掌握建立递推关系式的方法，以培养学生的数学阅读能力.

高二化学平衡膳食

课题2平衡膳食
教学目标
1、了解膳食结构的含义，能正确认识平衡膳食宝塔，并运用平衡膳食和有关数据初步评价自己的食谱是否合理。
2、了解合理摄入营养物质的重要性，巩固前一课题学习的各种营养的生理功能，认识营养均衡与人体健康的关系。
3、帮助学生学会用科学知识指导实际生活的方法，提高学生的科学素养。
过程与方法：
1、通过认识不同膳食对人体的作用，了解平衡膳食的重要性。
2、通过对平衡膳食宝塔的认识学会编制食谱的方法。
情感态度与价值观：通过学习认识平衡膳食的重要意义，使青少年养成不挑食、不偏食、不暴饮暴食的好的生活习惯。
教学重点：认识平衡膳食宝塔，编制合理食谱。
教学过程
[联想质疑]大家已经知道人体需要的营养素，也知道了这些营养素存在于多种多样的食物中，为了保持身体健康，人们不仅要摄入食物，还要注意平衡膳食。要做到平衡膳食，应该如何决定摄入事物的种类和数量呢？
一、探索膳食结构
[讲解]膳食结构的定义。
膳食结构：人们摄入的食物种类和数量的相对构成。
[交流研讨]
学生列出平时的早餐、午餐和晚餐食物的种类及数量，画出自己的饮食结构图。讨论以下问题：
（1）食物可分为哪几个类别？依据是什么？
（2）各类食物是否可以互相代替？
（3）每个人摄入的谷类总质量相同吗？若不同，可能的原因是什么？
（4）将自己的饮食结构图对照中国居民平衡膳食宝塔图，发现问题。
[讲解]平衡膳食的重要性，指出偏食、挑食的危害。
[结论]人体所需要的营养素存在于不同的食物中，不同种类的食物提供的主要营养素不同，同种营养素可能存在于不同食物中
二、认识平衡膳食宝塔
将自己的饮食结构图对照中国居民平衡膳食宝塔图，找出自己的饮食结构在品种和数量上有哪些欠缺，提出自己关心的问题。
[提问]列举你喜欢吃的食物并指出其含有哪些营养素。
[质疑]同种营养素在不同食物中的含量是否一样？
[活动探究]先引导学生回顾维生素C的性质及其检验方法。将学生分成两个小组，
第一小组探究不同水果（橙子和猕猴桃）中维生素C含量的比较；
第二小组来探究市售某品牌橙汁与现榨新鲜的橙汁中维生素C含量的比较。
[活动探究]分组活动、探究
第一小组：探究橙子、猕猴桃中维生素C含量的比较，设计实验并由实验现象得出结论。

第二小组：探究市售某品牌橙汁与现榨新鲜的橙汁中维生素C含量的比较，设计实验并由实验现象得出结论。
实验结束得出结论后，两小组派代表向全班同学汇报结果，双方成员相互提出自己关心的问题，
交流、讨论本实验的感受和收获。总结并阅读表2-2-1“部分营养素在不同食物中的平均含量”
读阅“资料在线”“平衡膳食中的营养素平衡”结合实际进行联想、思考阅读表2-2-3“中国居民膳食营养素参考摄入量”
[讲解]三大热能营养素：蛋白质、油脂、糖类。
[小结]同种营养素在不同食物中的含量不同。平衡膳食实际上就是营养素平衡。
[质疑]人体每天需要多少营养素呢？不同的个体需要的营养素的量相同吗?
[过渡]平时我们的一日三餐应如何配制呢？怎样做到合理膳食呢？
三、编制食谱
[讲解]确定食谱的一种方法：
1、确定人体每日各营养素的需要量
糖类摄入量（g）＝Q×（60%～70%）÷16.7kJg-1
脂肪类摄入量（g）＝Q×（20%～25%）÷37.7kJg-1
蛋白质摄入量（g）＝Q×（10%～15%）÷16.7kJg-1
2、确定具体食物的摄入量
[交流研讨]根据一名17岁男高中生某日食谱讨论：该同学一日三餐的食谱是否合理，指出不足及改善的办法？参照表2-2-1计算并完成教材中的表格
[本节小结]日常生活中，应该做到合理膳食，平衡营养，尤其是对于我们中学生，更应该注意全面地选择食物，养成良好的饮食习惯，做到食物多样化、不偏食、不挑食、不暴饮暴食，从而才能达到健康成长的目的。
[作业]
1、为家中某一成员编制一份合理的食谱。
2、课下调查比较市售各种品牌果汁中维生素的种类及含量，并与现榨新鲜果汁进行比较，分析果汁能否代替水果。
附：课堂练习
1、渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等能给人们带来的主要营养素是（）
A、维生素B、蛋白质C、淀粉D、葡萄糖
2、某人到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，你判断医生是让他补充（）
A、蛋白质B、糖类C、水分D、维生素
3、平衡膳食中的营养素平衡包括（）
①蛋白质、油脂和糖类的平衡②必须氨基酸和非必需氨基酸的平衡③不饱和脂肪酸和饱和脂肪酸的平衡④无机盐元素之间的平衡⑤维生素和其他营养素之间的平衡
A、只有①B、①和⑤C、①②④⑤D、①②③④⑤
4、黄瓜中富含维生素C和维生素B，已知维生素C在酸性环境中比较稳定，而高温时，维生素会被破坏，因此你认为应如何合理食用黄瓜（）
A、加醋凉拌B、煮汤C、热炒D、熏蒸
5、小华从小爱吃鱼和瘦肉，不喜欢吃蔬菜水果。于是特别疼爱他的奶奶就将小华的一日三餐安排为：早餐——肉丝面；午餐——红烧鱼、排骨汤、大米饭；晚餐——瘦肉粥、炸鸡腿。请你评价一下小华奶奶的这种膳食安排是否合理，并说明你的依据
6、下表列出了甲、乙两种食品的部分营养成分，请仔细阅读后回答下列问题。
营养成分单位每百克平均含量
食品甲食品乙
总热量KJ(千焦)21001700
糖类g7850
脂肪g286
蛋白质g246
钙mg930200
磷mg720150
（1）每100g食品中所含营养成分质量最大的是
（2）某同学准备去野外探险，选择上述食品，建议他携带食品（填“甲”或“乙”）
你建议的依据是。
参考答案：
1、B2、D3、D4、A
5、小华奶奶的这种膳食安排不合理。这种安排只注重了能量和钙质的补给，却忽视了绿叶蔬菜和水果中各种营养素的补给，长此以往，必然导致膳食营养失衡，引起某些疾病。
6、（1）食品甲中的糖类（2）甲；每100g食品能补充的能量和营养成分都比乙高