高二化学平衡膳食教案。

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主题2课题2平衡膳食
教学目标
1、了解膳食结构的含义，能正确认识平衡膳食宝塔，并运用平衡膳食和有关数据初步评价自己的食谱是否合理。
2、了解合理摄入营养物质的重要性，巩固前一课题学习的各种营养的生理功能，认识营养均衡与人体健康的关系。
3、帮助学生学会用科学知识指导实际生活的方法，提高学生的科学素养。
过程与方法：
1、通过认识不同膳食对人体的作用，了解平衡膳食的重要性。
2、通过对平衡膳食宝塔的认识学会编制食谱的方法。
情感态度与价值观：通过学习认识平衡膳食的重要意义，使青少年养成不挑食、不偏食、不暴饮暴食的好的生活习惯。
教学重点：认识平衡膳食宝塔，编制合理食谱。
教学过程
[联想质疑]大家已经知道人体需要的营养素，也知道了这些营养素存在于多种多样的食物中，为了保持身体健康，人们不仅要摄入食物，还要注意平衡膳食。要做到平衡膳食，应该如何决定摄入事物的种类和数量呢？
一、探索膳食结构
[讲解]膳食结构的定义。
膳食结构：人们摄入的食物种类和数量的相对构成。
[交流研讨]
学生列出平时的早餐、午餐和晚餐食物的种类及数量，画出自己的饮食结构图。讨论以下问题：
（1）食物可分为哪几个类别？依据是什么？
（2）各类食物是否可以互相代替？
（3）每个人摄入的谷类总质量相同吗？若不同，可能的原因是什么？
（4）将自己的饮食结构图对照中国居民平衡膳食宝塔图，发现问题。
[讲解]平衡膳食的重要性，指出偏食、挑食的危害。
[结论]人体所需要的营养素存在于不同的食物中，不同种类的食物提供的主要营养素不同，同种营养素可能存在于不同食物中
二、认识平衡膳食宝塔
将自己的饮食结构图对照中国居民平衡膳食宝塔图，找出自己的饮食结构在品种和数量上有哪些欠缺，提出自己关心的问题。
[提问]列举你喜欢吃的食物并指出其含有哪些营养素。
[质疑]同种营养素在不同食物中的含量是否一样？
[活动探究]先引导学生回顾维生素C的性质及其检验方法。将学生分成两个小组，
第一小组探究不同水果（橙子和猕猴桃）中维生素C含量的比较；
第二小组来探究市售某品牌橙汁与现榨新鲜的橙汁中维生素C含量的比较。
[活动探究]分组活动、探究
第一小组：探究橙子、猕猴桃中维生素C含量的比较，设计实验并由实验现象得出结论。

第二小组：探究市售某品牌橙汁与现榨新鲜的橙汁中维生素C含量的比较，设计实验并由实验现象得出结论。
实验结束得出结论后，两小组派代表向全班同学汇报结果，双方成员相互提出自己关心的问题，
交流、讨论本实验的感受和收获。总结并阅读表2-2-1“部分营养素在不同食物中的平均含量”
读阅“资料在线”“平衡膳食中的营养素平衡”结合实际进行联想、思考阅读表2-2-3“中国居民膳食营养素参考摄入量”
[讲解]三大热能营养素：蛋白质、油脂、糖类。
[小结]同种营养素在不同食物中的含量不同。平衡膳食实际上就是营养素平衡。
[质疑]人体每天需要多少营养素呢？不同的个体需要的营养素的量相同吗?
[过渡]平时我们的一日三餐应如何配制呢？怎样做到合理膳食呢？
三、编制食谱
[讲解]确定食谱的一种方法：
1、确定人体每日各营养素的需要量
糖类摄入量（g）＝Q×（60%～70%）÷16.7kJg-1
脂肪类摄入量（g）＝Q×（20%～25%）÷37.7kJg-1
蛋白质摄入量（g）＝Q×（10%～15%）÷16.7kJg-1
2、确定具体食物的摄入量
[交流研讨]根据一名17岁男高中生某日食谱讨论：该同学一日三餐的食谱是否合理，指出不足及改善的办法？参照表2-2-1计算并完成教材中的表格
[本节小结]日常生活中，应该做到合理膳食，平衡营养，尤其是对于我们中学生，更应该注意全面地选择食物，养成良好的饮食习惯，做到食物多样化、不偏食、不挑食、不暴饮暴食，从而才能达到健康成长的目的。
[作业]
1、为家中某一成员编制一份合理的食谱。
2、课下调查比较市售各种品牌果汁中维生素的种类及含量，并与现榨新鲜果汁进行比较，分析果汁能否代替水果。
附：课堂练习
1、渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等能给人们带来的主要营养素是（）
A、维生素B、蛋白质C、淀粉D、葡萄糖
2、某人到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，你判断医生是让他补充（）
A、蛋白质B、糖类C、水分D、维生素
3、平衡膳食中的营养素平衡包括（）
①蛋白质、油脂和糖类的平衡②必须氨基酸和非必需氨基酸的平衡③不饱和脂肪酸和饱和脂肪酸的平衡④无机盐元素之间的平衡⑤维生素和其他营养素之间的平衡
A、只有①B、①和⑤C、①②④⑤D、①②③④⑤
4、黄瓜中富含维生素C和维生素B，已知维生素C在酸性环境中比较稳定，而高温时，维生素会被破坏，因此你认为应如何合理食用黄瓜（）
A、加醋凉拌B、煮汤C、热炒D、熏蒸
5、小华从小爱吃鱼和瘦肉，不喜欢吃蔬菜水果。于是特别疼爱他的奶奶就将小华的一日三餐安排为：早餐——肉丝面；午餐——红烧鱼、排骨汤、大米饭；晚餐——瘦肉粥、炸鸡腿。请你评价一下小华奶奶的这种膳食安排是否合理，并说明你的依据
6、下表列出了甲、乙两种食品的部分营养成分，请仔细阅读后回答下列问题。
营养成分单位每百克平均含量
食品甲食品乙
总热量KJ(千焦)21001700
糖类g7850
脂肪g286
蛋白质g246
钙mg930200
磷mg720150
（1）每100g食品中所含营养成分质量最大的是
（2）某同学准备去野外探险，选择上述食品，建议他携带食品（填“甲”或“乙”）
你建议的依据是。
参考答案：
1、B2、D3、D4、A
5、小华奶奶的这种膳食安排不合理。这种安排只注重了能量和钙质的补给，却忽视了绿叶蔬菜和水果中各种营养素的补给，长此以往，必然导致膳食营养失衡，引起某些疾病。
6、（1）食品甲中的糖类（2）甲；每100g食品能补充的能量和营养成分都比乙高

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高二化学化学平衡016

化学：2.3《化学平衡》学案（1）（新人教版选修4）
一、高考目标
1．知识目标：
（1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．能力目标
（1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；
（2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；
3．情感、态度与价值观
（1）体验化学实验对化学理论发展的贡献；
（2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。
二、重点、难点内容解析
重点：化学平衡过程的建立。
难点：（1）理解平衡移动原理的涵义；
（2）学会等效平衡一类问题的处理。
三、导学提纲
第一讲：化学反应进行的限度
一．化学平衡状态及特征
1．化学平衡状态是指。
2．化学平衡状态的特征
(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。
(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？
(3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。
(5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
．化学平衡的标志和判断先做《创新设计》P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律
二．化学平衡常数
1、分别写出反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常数表达式：、。
思考：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素
4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？
三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理
思考：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出解释。

条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向理论解释
浓度增大反应物的浓度
减少生成物的浓度
减少反应物的浓度
增大生成物的浓度
压强2NO2（g）N2O4（g）增大
减小
温度2NO2N2O4△H0升高
降低
以N2+3H22NH3△H0画出增大反应物的浓度、减少反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像

四．平衡转化率
1、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式；
2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为。
3、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），
（1）、增加A物质，则B的转化率；A物质的转化率。
（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比=；
若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=；
（3）、若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
五．对于气体反应的平衡体系，有以下几种情况，以N2+3H22NH3为例分析：
a．恒容时，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；
b．恒压时，充入Ar，平衡。
六．平衡图象
解题思路点拨：先看面，即横坐标、纵坐标的含义；再看线，是恒温线还是恒压线或者其它意思；最后看点即拐点、交点等，还要做适当的辅助线。联系化学平衡移动及反应速率的有关来解决。
跟踪练习：《创新设计》P140典例示范2；跟踪演练4、5
七．等效平衡
(1)在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。
(2)等效平衡的规律
“两类反应”即前后气体体积数相等和前后气体体积数不相等；“两种容器”即恒温恒容、恒温恒压。
解题思路：①对于反应前后气体物质的量不等的反应
A定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
②对于反应前后气体物质的量相等的反应
不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
(3)等效平衡的建立
一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明
在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、b的大小关系为
解此类题一般建立如下思维模型:
由于压缩,平衡Ⅱ向右移动达到平衡Ⅲ时转化率增大,必有a1%b%,又由于相同条件下平衡Ⅰ与平衡Ⅱ等效,即转化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab

高二化学化学平衡常数017

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。怎么才能让教案写的更加全面呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“高二化学化学平衡常数017”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二单元化学反应的方向和限度
化学平衡常数
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念
2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断
3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
【课前预习】
化学反应进行的快慢

化学反应进行的方向

化学反应的限度
【新课展开1】化学平衡常数
1、平衡常数的表达式：
aA+bBcC+dD，在某温度下达到化学平衡状态则：
注意点：
2、平衡常数的意义：
3、注意事项

【交流与讨论】
思考平衡转化率的表达式
【典例讲解】
书第46页例1、例2
【课堂巩固】
1、高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
(1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_______，平衡常数K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________。
2、现在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2+O22SO3，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
⑴当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
⑵达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

【课后反思】我的问题与收获

高二化学化学平衡图象019

第三单元化学平衡的移动
化学平衡图象专题
【学习目标】
1、掌握分析图象的一般思路和方法。
2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。
3、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。
【课前预习】
1、回忆化学平衡移动原理。
2、思考并试着解决以下问题：
例题1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应
2SO2+O22SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:
①加催化剂对速率影响的图象是()②升温对速率影响的图象是()
③增大容器体积对速率影响的图象是()④增大O2的浓度对速率影响的图象是（）

例题2、某温度时，在一个2L的密闭容器中，
X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
求：(1)该反应的化学方程式

(2)反应开始至2min,气体Z的v

例题3、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ?
??Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ?
??Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ?
??Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ?

例题4、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系下图所示。下述判断正确的是Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２
Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

例题5、符合右图的反应为（）。
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）
例题6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系右图所示，有关叙述正确的是（）。
Ａ．ｎ＜ｑ
Ｂ．ｎ＞ｑ?
Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆?
Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

【课堂学习】
【交流与讨论】学生分析课前预习的例题。
【归纳整理】化学平衡图像解题基本方法。
【变式训练】
1、在一密闭体系中发生下列反应：2NH3N2+3H2（正反应吸热）右图是某一时间段中反应速率与进程的曲线的
关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是哪些？

（2）在t1、t3、t4时刻平衡如何移动？

（3）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

（4）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是（）
A、t0~t1B、t2~t3C、t3~t4D、t5~t6
2、右图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的平衡移动图象，影响该平衡的原因可能是（）
A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
B、增大反应物浓度
C、减压，同时降温
D、升温，同时加压
3、现有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如上图所示：
(1)该反应的反应物是______
(2)该反应的化学方程式为_________________
(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）
A.增大X或Y的浓度B.使用催化剂C.缩小容器体积D.升高反应温度
4、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示
A.B物质的转化率
B.正反应的速率
C.平衡体系中的A%
D.平衡体系中的C%

5、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L
此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）
A正反应吸热,L是气体
B正反应吸热,L是固体
C正反应放热,L是气体
D正反应放热,L是固体或液体

6、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2（正反应放热)中NO的转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是（）

7、温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知()。
A、P1p2，n2B、P1P2，n2
C、P1P2，n2D、P1P2，n3
8、如可逆反应aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d；
(2)△H___0。

【课后反思】我的问题与收获

高二化学化学平衡的移动018

第三单元化学平衡的移动学案（2课时）
【学习目标】1、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
2、能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表。
3、理解勒沙特勒原理的涵义。
【课前预习】：
1、可逆反应达到平衡状态的标志是什么？

2、改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响？

3、理解并复述浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

【新课学习】
第一课时
版块一、浓度变化对化学平衡的影响
【活动与探究】
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。
[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。
【归纳整理】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。
【交流与讨论】：
1、在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？

2、在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。

【当堂巩固】CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O
现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：
方法一：_______________________________________________________。
方法二：_______________________________________________________。
【交流与讨论】分别画出增大反应物浓度、增大生成物浓度、减小反应物浓度、减小生成物浓度的时间—速率图，并总结注意点。
版块二、压强变化对化学平衡的影响
【交流与讨论】：
1、根据教材P49中图2-21的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的？

2、写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响
增大压强减小压强
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
N2O4(g)2NO2(g)
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
【归纳整理】
1、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
（1）若a+bc+d，增大压强平衡向_______方向移动，减小压强平衡向_______方向移动。
（2）若a+b=c+d，增大压强和减小压强平衡_______移动。
（3）若a+bc+d，增大压强平衡向_______方向移动，减小压强平衡向________方向移动。
2、注意点：

【交流与讨论】分别画出上述三种情况的时间—速率图，并总结注意点。

第二课时
版块三、温度变化对化学平衡的影响
【活动与探究】
将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-，溶液中存在以下平衡：Co2++4Cl-CoCl42-△H0
取三支试管，向其中分别加入适量CoCl2的盐酸溶液，将其中一支试管用酒精灯微热，现象为：
____________________,说明平衡向________方向移动；其中一支试管置于冰水中，现象为：_________________________________________________________________________________
____________,说明平衡向_______方向移动。
【归纳整理】在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向_________方向移动；降低温度平衡向_____方向移动。
【交流与讨论】分别画出吸热反应、放热反应在升温和降温时的时间—速率图，并总结注意点。

版块四、化学平衡移动原理
【交流与讨论】1、催化剂对化学平衡的影响。
2、画出加正催化剂时的时间—速率图。

【归纳整理】化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：_______________________________________[问题探究]
已知工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，试讨论分析为了提高氨的产率及产量，应采取哪些措施？
【问题1】说出这个反应有什么特点？
【问题2】根据合成氨反应的特点，从化学反应速率和化学平衡两个角度分析，合成氨工业应采取何种反应条件？
外界条件化学反应速率化学平衡移动方向适宜条件的选择
增加反应物浓度
减少生成物浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂
【问题3】合成氨究竟选择什么条件最合适呢？（1）既然增大压强既可提高化学反应速率，又可提高氨的产量，那么在合成氨工业中压强是否越大越好呢？（2）既然降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动，那么生产中是否温度越低越好呢？（3）在合成氨工业中要使用催化剂，既然催化剂对化学平衡的移动没有影响，为什么还是要使用呢？

【问题4】数据表明：500℃、30MPa时平衡混合物中氨的含量仅26.4％，即便压强达到50Mpa时，也不会超过40％，这样的条件下，N2、H2的转化率难道不是很低吗？你认为还可采取什么措施？

【问题5】在工业上制备硫酸的过程中，有以下反应：2SO2＋O22SO3(正反应为放热反应)。为什么在生产上要用过量的空气，使V2O5催化剂，并在适当的温度下进行反应？

【课堂巩固】
1、某研究单位把空气中的CO2浓度提高3~5倍，O2的浓度尽量减少，结果使C6H12O6
取得了良好的增产效果。从反应6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2试解释增产原因_________________________________________________________。
2、煤的气化方法之一是：使煤和水作用生成CO和H2，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，这是一个体积增大的吸热反应，工业上常在高温（1273K）、加压(1.5X106Pa)条件下使煤粉和H2O（g）作用。
（1）为什么要用煤粉？_____________________
(2)为什么要在加压条件下进行?___________________________________________

【课后反思】我的问题与收获