第四节 难溶电解质的溶解平衡。
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
课型：新授
班级__________姓名______________学号______
【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
【学习难点】沉淀的转化和溶解
【学习过程】
【情景创设】
一、溶解平衡
[思考与交流]指导学生阅读P59-60，思考：
1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度
2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、溶解平衡的特征：
二、沉淀反应的应用
（1）沉淀的生成
①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）
③沉淀的方法
a调节PH法：
b加沉淀剂法：
写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.
[思考与交流]1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？
2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？
（2）沉淀的溶解
①沉淀溶解的原理：
②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）
[讨论]a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。
（3）沉淀的转化
①沉淀转化的实验探究（实验3-4）
实验一
实验步骤NaCl和AgNO3
溶液混合向所得固液
混合物中KI溶液向新得固液
混合物中Na2S溶液
实验现象
实验结论
实验二
实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置
实验现象
实验结论
②沉淀转化的方法及实质
③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）
三、溶度积（Ksp）
（1）概念：
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp=
（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时
Qc＝Ksp时
Qc＜Ksp时
扩展阅读
难溶电解质的溶解平衡导学案
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第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
班次姓名
[课程标准]1．理解难溶电解质的溶解平衡。2．理解溶度积，及溶度积规则。
[知识回顾]
1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2．溶解性是指：__________________。溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟_______________有关。
3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度
小结：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。
2．AgCl溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：
Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
思考1：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？
3．溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
4．生成难溶电解质的离子反应的限度
不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质，。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
5．影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：
①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：升温，多数平衡向方向移动。
*6．溶度积（平衡常数）——Ksp
对于沉淀溶解平衡：（平衡时）
MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）
Ksp＝[c(Mn＋)]m[c(Am—)]n
在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
若任意时刻有：
Qc＝[c(Mn＋)]m[c(Am—)]n
则有：
QcKsp过饱和，析出沉淀，
Qc＝Ksp饱和，平衡状态
QcKsp未饱和。
[课堂练习]
1．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）
A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．氨水
2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体)Ca2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）
A．溶液中钙离子数目减小B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
4．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质（）
A．H2SO4B．HClC．HNO3D．三者均可
5．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且
Ksp＝〔C（An+）〕m〔C（Bm-）〕n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33×10－3g，则其Ksp为()
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
6．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是
（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）()
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl
[课后反思]
1．查漏知识点：
2．主要错题：
答案：
1．D2．A3．AC4．B5．C6．A
难溶电解质的溶解平衡（二）导学案
俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助授课经验少的高中教师教学。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“难溶电解质的溶解平衡（二）导学案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
班次姓名
[课程标准]1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。
2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。
[知识回顾]
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。
⑵方法
①调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋+3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
②加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓
Hg2＋+S2－=HgS↓
【问题】
①如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？
答:
②以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
答:
2、沉淀的溶解
⑴原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向的方向移动。
⑵方法
①难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
【演示实验】Mg(OH)2的溶解
【思考与交流】
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？
解释：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
③硝酸银溶液滴加氨水先形成沉淀后沉淀有溶解
Ag+和NH3生成配合物[Ag(NH3)2]+使Ag+浓度减小，平衡右移，从而使AgOH溶解。
3、沉淀的转化
【演示实验】3－4、3－5
如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
⑴沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小
⑵沉淀转化的应用：①锅炉除水垢（CaSO4）②一些自然现象的解释
【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。
[课堂练习]
1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）
A．NH3H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3
2．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）
A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物
3．将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g）（）
A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgClD．AgF溶于水
4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）
A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
二、填空题
5．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：①加入固体AgNO3，则C(I－)
②若改加更多的AgI固体，则C（Ag＋）③若改加AgBr固体，则C(I－)
6．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____
7．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是。
8．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH－，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
[课后反思]
1.查漏知识点
2.主要错题：
答案：
1．A2．AD3．AD4．AB
5．减小，不变，减小
6．③④①②
7．AgI，AgCl
8．H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动
5Ca2++3PO+F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO等）
高二化学难溶电解质的溶解平衡学案
3.4难溶电解质的溶解平衡学案（人教版选修4）
[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
[重点难点] 重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质。难点：溶度积的应用。
1．沉淀溶解平衡
(1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立
以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________。
(3)沉淀溶解平衡的特征
(4)生成难溶电解质的离子反应的限度
①25℃时，溶解性与溶解度的关系
②沉淀完全的标志
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．沉淀的生成
(1)调节pH法
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
3．沉淀的溶解
(1)原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)方法
①酸溶解法
难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②盐溶液溶解法
Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
4．沉淀的转化
(1)实质
________________的沉淀转化成________________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。
(2)应用
①锅炉除水垢
水垢[CaSO4(s)]――→Na2CO3CaCO3(s)――→盐酸Ca2＋(aq)
其反应的化学方程式如下：
________________________________；
________________________________。
②自然界中矿物的转化
原生铜的硫化物――→氧化、淋滤________溶液――→渗透，加闪锌矿ZnS和方铅矿PbS________
其反应的化学方程式如下：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
一、沉淀溶解平衡的移动及其应用
1．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因：________________________________________________________________________。
(2)外因：
①温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向________的方向移动。
②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向________的方向移动。
③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，沉淀溶解平衡向________________的方向移动。
④能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向________的方向移动。
2．沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。
利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中却可以溶解。CuS在水中存在如下平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，氧化性酸可氧化S2－，使S2－浓度减小，促进沉淀溶解。
注意 在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理，加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。
典例1 现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；
(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。
听课记录：
变式训练1 有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A．AgCl沉淀溶解平衡时速率为零
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
二、溶度积
1．溶度积Ksp
在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。
2．表达式
AmBn____________________________________
Ksp＝________________________
3．溶度积与离子积的关系
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
Qc____Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
Qc____Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Qc____Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
注意 (1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。
(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
(3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
典例2 已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3L－3。下列说法正确的是()
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL－1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
听课记录：
变式训练2 已知Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20mol3L－3。
(1)在CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.020molL－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH在
________范围。
(2)要使0.2molL－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使c(Cu2＋)降为原来的千分之一)，则应调整pH＝________。
参考答案
课前准备区
1．(1)溶解 生成 (2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) (3)可逆 不等于零 相等 保持不变 发生移动 (4)①难溶 微溶 可溶 ②1×10－5molL－1
B [对于沉淀溶解平衡，平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且各微粒浓度保持不变，故B项正确；在建立平衡的过程中和平衡时，各离子浓度的关系取决于电解质中阴、阳离子个数比，不一定相等，A、C项错误；改变难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡，D项错。]
2．(1)Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 (2)Cu2＋＋S2－===CuS↓ Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2－===HgS↓ Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋
3．(1)减少 (2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ②Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3H2O
4．(1)溶解度小 溶解度更小 越大 (2)①CaSO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CaCO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②CuSO4 CuS CuSO4＋ZnS===CuS↓＋ZnSO4
CuSO4＋PbS===CuS↓＋PbSO4
课堂活动区
一、
1．(1)难溶电解质本身的性质 (2)①溶解 ②溶解 ③生成沉淀 ④溶解
典例1 (1)变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小
解析 本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。
(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)增大。
(2)加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。
(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag＋)增大，沉淀溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。
(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，沉淀溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。
变式训练1 C
二、
2．mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
[c(An＋)]m[c(Bm－)]n
3． ＝
典例2 B [Mg(OH)2与MgF2均为AB2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2＋)小，A错误；因为NH＋4＋OH－===NH3H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，c(Mg2＋)增大，B正确；Ksp只受温度的影响，25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误；加入NaF溶液后，若Qc＝c(Mg2＋)c2(F－)Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。]
变式训练2 (1)5 (2)6
解析 (1)依题意，当c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20mol3L－3时开始出现沉淀，则c(OH－)＝KspcCu2＋＝2×10－200.02molL－1＝1×10－9molL－1，由c(H＋)＝KWcOH－＝1×10－141×10－9molL－1＝1×10－5molL－1，pH＝5。
(2)由于要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5，要使c(Cu2＋)降至0.2molL－11000＝2×10－4molL－1，则c(OH－)＝KspcCu2＋＝2×10－202×10－4molL－1＝1×10－8molL－1，此时溶液的pH＝6。
高二化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点汇总
高二化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点汇总
1.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
2.了解难溶电解质的溶解平衡
溶度积原理及其应用
1.了解沉淀溶解平衡的本质
⑴难溶电解质的溶解平衡
在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n
①溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc
当Qc
当Qc=Ksp时，为饱和溶液;
当QcKsp时，为过饱和溶液。
2.了解沉淀转化的原理
⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：
①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。
②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：
CaSO4(s)+Na2CO3=CaCO3(s)+Na2SO4
在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化?
在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化?
