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镁、铝及其化合物

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？为满足您的需求，小编特地编辑了“镁、铝及其化合物”，仅供参考，欢迎大家阅读。

一、金属晶体的结构和性质

1、金属原子结构如何决定金属键？

2、金属键如何影响金属的物理共性和差异性？

讲解：

1、金属原子半径大金属离子

易失去电子离子键

最外层电子数少自由电子

2、延展性——金属原子层间相对滑动，由于金属键作用而不断裂

物理共性导电性——在外电场作用下，电子发生定向移动，形成电流

导热性——受热时，电子加快运动和碰撞，通过碰撞传热

差异性：熔沸点不同——金属键强弱不同——原子核对电子吸引不同

原子半径不同

二、镁、铝及其化合物

1、镁和铝的结构与性质的差异性主要体现在哪些方面？（两性）

2、有关镁在空气中燃烧产物的问题。

3、有关铝、氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应及铝盐和偏铝酸盐的相互转化

4、离子共存问题

5、硬水软化问题

[例题1]：已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。

（1）Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？

（2）1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量40克（填、或=）

（3）*镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？(会考不要求)

解答：（1）以MgO为主，由实验观察所得：白色固体粉末

（2）Mg——MgOMg——1/3Mg3N2

244024100/3〈40所以小于40克

*（3）水解原因：Mg3N2+H-O-HMg(OH)2+NH3

[例题2]：（1）Al3+与以:反应生成AlO2-盐

AlO2-与以:反应生成Al3+盐

（2）下列图象表示的是Al(OH)3、Al3+盐、AlO2-盐、酸、碱

（纵坐标表示沉淀量）

解答：（1）复习量的关系

OH-

3OH-

4OH-

4H+

H+

3H+

镁和铝的重要化合物 (3节时)

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“镁和铝的重要化合物 (3节时)”，希望能对您有所帮助，请收藏。

目的要求】:1.认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；

2.认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；

3.了解复盐和明矾的净水作用。

【重、难点】:氢氧化铝的两性

【教学方法】:自学阅读，思考总结，启发引导。

【课时安排】:第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习

【教学过程】:（第一节时）

〖引言〗：直接引入

〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页

〖投影〗：[思考讨论]：

1.课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？

2.MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？

3.自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？

4.MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？

5.从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？

〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。

2.MgO溶于水，滴加酚酞

〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。

〖补充讲解〗：海水的综合利用

1.海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%

2.海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米

3.海水淡化问题及将来解决办法的设想

【板书设计】:

一、镁的重要化合物

MgOMgCl2

物理性质熔点很高吸水性，易潮解

1.性质:酸HCl

化学性质MgO+H2O=Mg(OH)2MgCl2(盐)+碱Mg(OH)2

(极少)盐……

电解

2.用途:耐火材料MgCl2Mg

提取NaCl

Ca(OH)2

HCl

高温

（第二节时）

〖引入〗：直接引入

〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品

〖投影〗：[思考讨论]：

1.有何突出的化学性质？

2.有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。（会考必考）

3.自然界有Al2O3，却没有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反应？为什么？

4.实验室用铝盐制取Al(OH)3，加NaOH和NH3H2O哪种好？为什么？

请写出离子方程式。

*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何试剂好？为什么？

5.请归纳Al、Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

〖师生活动〗：1.两性：Al2O3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

Al(OH)3既可以看成碱，又可以看成酸。

2.学生练习，教师评价。

+水（不行）

3.Al2O3Al(OH)3

加热（行）

4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH3H2O至过量，说明Al(OH)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)3溶解于强酸，不溶于弱酸。

（*补充扩展：为什么Al(OH)3具有两性？

由其结构决定，在不同环境下断键情况不同

O--H

Al——O--H+3H+H2O

O--H

碱式电离

O—H+OH-H2O

O--HH2O

酸式电离）

5.Al3+

H+

（1）

O2

加热

（4）

（3）

电解

OH-

（2）

AlO2-

(1)3molOH-（强碱）或过量弱碱（氨水）

(2)1molH+（强酸）或过量弱酸（碳酸）

(3)过量OH-（强碱）

(4)过量H+（弱酸）

【板书设计】:

二、铝的重要化合物

Al2O3Al(OH)3

1．存在：略

2．化学性质：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

“两性”Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

3.制取：Al3+盐+弱碱Al(OH)3

（第三节时）

〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途

〖评讲〗：课本31页习题4、6

〖师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出Al3+Al(OH)3AlO2-

转化中量的关系

〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

1.氯化铝溶液中不断加入氨水

2.偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

3.1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

4.1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

5.将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）

〖评讲〗：上述习题

铝和铝合金

铝和铝合金

【学习目标】

1.掌握铝的化学性质

2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；

3.通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。

【重难点】氢氧化铝的两性

【学习过程】

一、铝

金属铝在氧气中燃烧：Al+O2→

铝热反应：Al+Fe2O3→

铝和酸反应：Al+HCl→

铝和碱反应：Al+NaOH→

二、氧化铝和氢氧化铝

（一）氧化铝

从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。

1、物理性质及用途

（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。

（2）氧化铝常用作耐火材料

（3）自然存在

刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；

红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；

蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。

2、化学性质

【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。

（1）与酸反应

（2）与碱反应

【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？

（二）氢氧化铝

【实验探究】氢氧化铝的性质

实验步骤

实验现象

方程式、离子方程式

氨水加入氯化铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中

结论

氢氧化铝既能和，又能和反应，是氢氧化物。【拓展资料】

Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：

补充说明：

（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；

（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以1mol氢氧化铝与

___molHCl反应或与____molNaOH反应；

（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如___________。

由以上分析可知：

[Al(OH)4]-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。

写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式

如何实现下面的转化

【知识递进】

画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）

（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液

（2）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸

（1）（2）

【总结归纳】

1、氢氧化铝的物理性质

________色、__________状、_____溶于水的________体

2、氢氧化铝的化学性质

（1）两性

既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。

（2）受热易分解

化学方程式：

3、氢氧化铝的制备

4、氢氧化铝的应用

（1）用于治疗胃酸过多症的药物；

（2）在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_______能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。

【练习巩固】

1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①Na2CO3、②Al(OH)3、③NH4HCO3、④Al2O3

A、①②④B、②③④C、②④D、全部

2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：（焰色反应是检验活泼金属阳离子的常用方法，K＋的焰色特征为紫色）

加BaCl2溶液和稀盐酸

焰色反应（透过蓝色钴玻璃）

白色沉淀

①

无色无味气体

②

③

逐滴加入过量NaOH溶液

加Na2O2固体

白色沉淀

溶液

显紫色

④

白色沉淀

加入NaOH的量第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图

所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

种常见物质为（写化学式）___________和_________。

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

高三化学第18讲镁、铝及其重要化合物学案

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师营造一个良好的教学氛围。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“高三化学第18讲镁、铝及其重要化合物学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

贵州省天赋中学2011届高三化学一轮复习精品学案
第18讲镁、铝及其重要化合物
1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.
3.能列举合金材料的重要应用.
　
镁铝及其化合物
(1)镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。
(2)注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因为直接反应，其余均是“双水解”。
AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因为直接反应（AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“双水解”。
(3)注意正确理解图象的涵义。
图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：
①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。
这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容，认真研究一定会有益处。
(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀，产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。
第1课时镁、铝及其化合物
1.镁的知识主线

上图的1～13中的有关化学方程式如下：
①2Mg+O2=2MgO
②3Mg+N2===Mg3N2
③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④MgCl2====Mg+Cl2↑
⑤MgO+H2O===Mg(OH)2
⑥Mg(OH)2===MgO+H2O
⑦Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
⑧MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
⑨MgCO3===MgO+CO2↑
⑩MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
2.铝的知识主线

上图1～12的有关化学方程式如下：
①4Al+3O2=2Al2O3
②2Al2O3====4Al+3O2↑
③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
④2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
⑤2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
⑦AlCl3+3NH3H2O+Al(OH)3↓+3NH4Cl
⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
⑨Na[Al(OH)]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑩Al(OH)3+NaOH=NA[Al(OH)4]
2KAl(SO4)2+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
【例1】（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1molL-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
答案：BD
解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。
解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。
【例2】（2010重庆卷，8）下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8.答案C
【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。
【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。
【例3】（2010山东卷）（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。
a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。
解析：(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；
使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。
②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。
(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。
(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。
答案：
（1）①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；c
②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；因为Al3+和HCO3-发生了互促水解；
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑
(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
(3)N牺牲阳极保护法。

第2课时镁、铝的图像
基本坐标图像实验现象及反应原理衍生坐标图像化学反应原理
铝盐溶液与强碱反应
现象：先产生沉淀，后沉淀消失。
原理：
Al3++3OH–Al(OH)3↓

铝酸盐溶液与强酸反应
现象：沉淀不断增多，而后沉淀溶解。
原理：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O

铝盐溶液与弱碱反应
现象：产生沉淀。
原理：Al3+＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

铝酸盐溶液与弱酸反应
现象：产生沉淀。
原理：[Al(OH)4]＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3

【例1】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（）
A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2–比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH–
[解析]采用定量法分析。假设有1molA12(SO4)3则溶液中含有2molA13+、3molSO42–。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3++3OH-Al(OH)3↓、SO42–+Ba2+
BaSO4↓。则当2molA13+完全沉淀时，消耗Ba(OH)23mol，此时3molSO42–全部沉淀；生成沉淀为2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量；再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，b～d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，由于AlO2-微弱水解，因此再b～d中AlO2-的物质的量大于Ba2+；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)2的加入在某一点，当d～e中加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等。
[答案]BD
[规律总结]析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量或滴加顺序，正因滴加顺序不同可产生的现象不同。若产生沉淀有多种，则应细细分析相关量间的关系。要持别关注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意纵生标的物理量意义。对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作。抓住一些关键点（如最高点，最低点，转折点）和变化趋势，才能较顺利地解决图像问题。
【例2】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
【解析】
(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质,涉及到的离子反应为Mg(OH)2+NaOH
因此反应最终结果沉淀不为“O”所以敏捷判断A、B不为此题答案。
(2)从(1)可以分析得出,此混合物与NaOH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH溶液中)最终有Mg(OH)2。∴C不正确,D为此题正确答案。
【例3】将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是
A．Na2CO3、NaAlO2、NaOH
B．AlCl3、K2SO4、HCl
C．CaCl2、Na2CO3、NaOH
D．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识,只需分析等摩有关物质溶于水后,提供有关离子能否相互反应生成沉淀,如有沉淀生成即为本题答案。
(2)A选项分析:等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应,当然不会有沉淀生成,∴不为此题答案。
(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了这些离子仍可以共存,不会相互反应产生沉淀故不为答案。
(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水,溶液中n(Ca2+)∶n(Cl－)∶n(Na+)∶n()∶n(OH－)=1∶2∶3∶1∶1,其中n(Ca2+)∶n()=1∶1,∵,∴为此题答案。
(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水,溶液中n(Al3+)∶n(Cl－)∶n(Ba2+)∶n(OH－)∶n(H+)∶n()=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n(Al3+)∶n(OH－)∶n(H+)=1∶2∶1,∵,∴n(Al3+)∶n(OH－)=1∶1,,可以明显看出OH－为适量
∴有沉淀Al(OH)3产生为此题答案(不存在Al(OH)3溶于过量强碱问题)。答案为C、D。
镁、铝及其重要化合物单元测试
1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
2.下列物质能否在自然界中大量稳定存在
A．MgB．Mg(OH)2C．MgCl2D．KAlO2
3.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．B．
C．D．
4.现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl
5、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入钾的物质的量是
A．B．
C．D．
6.下列实验操作与实验现象不相符的是
A．将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多
C．将0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．将0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的AlCl3溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失
7.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多
8.将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表),产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示,则符合图中所示关系的一组物质是
ABCD
XAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
YBaCl2CO2NaOHHCl
二.选择题（下列各题均有二个合理答案）
9.有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝,所需HCl和NaOH的物质的量之和是
A．24molB．36molC．8molD．16mol
10.对于金属铝和过量的NaOH溶液反应,下列方程式中,符合既配平,又能正确表示电子转移方向和数目的为
A．
B．
C．

D．

11.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是
A．B．
C．D．
12.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是
A．一个金属原子失去电子的多少B．一摩金属与酸反应放出氢气的多少
C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属原子失电子的难易程度
13.下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是
A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Na2CO3D．NaOH
14.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
15.有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该合金的元素可能是
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Al和Cu
三.本题有3小题
16.有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。
（1）
（2）
（3）

17.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1molD同时生成molE
18.含有下列离子的溶液进行以下实验,请写出①—⑦步有关的离子方程式
有关离子方程式:
①②
③④
⑤⑥
⑦
四、本题有2小题
19.已知A为金属单质,根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)
(1)ABCDE
(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧

20.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应：
①A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D。
②1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。
③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为。

1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部
2.下列物质能否在自然界中大量稳定存在
A．MgB．Mg(OH)2C．MgCl2D．KAlO2
3.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．B．
C．D．
4.现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A．氨水B．AgNO3C．浓NaOHD．NaCl
5、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入钾的物质的量是
A．B．
C．D．
6.下列实验操作与实验现象不相符的是
A．将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
B．将0.1mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.4mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多
C．将0.4mol/LAlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的NaOH溶液中振荡,现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多
D．将0.4mol/LNaOH溶液逐滴加入0.1mol/L等体积的AlCl3溶液中振荡,现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失
7.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少
C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多
8.将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表),产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示,则符合图中所示关系的一组物质是
ABCD
XAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2
YBaCl2CO2NaOHHCl
二.选择题（下列各题均有二个合理答案）
9.有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝,所需HCl和NaOH的物质的量之和是
A．24molB．36molC．8molD．16mol
10.对于金属铝和过量的NaOH溶液反应,下列方程式中,符合既配平,又能正确表示电子转移方向和数目的为
A．
B．
C．

D．

11.某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是
A．B．
C．D．
12.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是
A．一个金属原子失去电子的多少B．一摩金属与酸反应放出氢气的多少
C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属原子失电子的难易程度
13.下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是
A．Na2SiO3B．NaAlO2C．Na2CO3D．NaOH
14.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
15.有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该合金的元素可能是
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Al和Cu
三.本题有3小题
16.有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。
（1）
（2）
（3）

17.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1molD同时生成molE
18.含有下列离子的溶液进行以下实验,请写出①—⑦步有关的离子方程式
有关离子方程式:
①②
③④
⑤⑥
⑦
四、本题有2小题
19.已知A为金属单质,根据下列变化判断A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的化学方程式(离子反应要写离子方程式)
(1)ABCDE
(2)有关化学方程式(离子反应要写离子方程式)
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧

20.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。化合物间的发生如下反应：
①A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D。
②1molC和2molE在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。
③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为。