高二化学正确对待保健食品教案。

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面是由小编为大家整理的“高二化学正确对待保健食品教案”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

主题2课题4正确对待保健食品
教学目标
1、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法
2、掌握保健食品的种类和功能
3、对保健食品应有正确的认识和食用方法
重点难点
1、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法
2、掌握保健食品的种类和功能
引入：各大商场专柜罗列着琳琅满目的保健食品，电视广告：脑白金、黄金搭档、葡
萄糖酸锌、酸钙等都是一些耳熟能详的保健食品。
[提问]你所知道有哪些保健食品？列举你熟悉的几件保健食品？保健食品是食品还是药品？它们有什么区别？
一、保健食品的定义
1、定义保健食品使食品的一种，具有食品的一般共性，能调节人体功能，适于特定人群食用，不以治疗为目的。
注意：（1）保健食品对人有特定的保健功能，不以治疗为目的；
（2）为了区别保健食品和药品，在包装上印有天蓝色的标志。
[举例]山东“三株口服液”广告词有能治百病的神奇疗效，不恰当因为它属于一种保健食品，其不到药品的治疗作用。
[拓展]食疗和药膳
中医一般讲究食疗，食疗指选用对健康具有一定功能的食物，调节人体功能，治疗疾病。
药膳指的是将药物治疗和饮食营养结合在一起，把治疗某种疾病的中药配到食物中起到辅助治疗的目的
2、从补钙说起
⑴钙元素在人体中的存在形式
人体中99%的钙是以羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]的形式存在骨骼和牙齿中
⑵人体需要补钙的原因
婴儿、青少年由于骨骼生长发育迅速对钙的需要量大，而老年人由于体内钙流失明显增多，也需要补钙。
⑶含钙丰富的食物有：奶及奶制品、骨汤、虾皮、豆类、芝麻、绿叶蔬菜
补钙的保健食品：碳酸钙、乳酸钙、葡萄、糖酸钙
二、认识几种保健食品
思考：（1）我国历史悠久的天然保健食品有哪些？
（蜂蜜、茶叶、桂圆、红枣、莲子、杏仁、阿胶、人参、拘杞。）
（2）根据服务对象和适用人群不同，可分为几类？
1、强化营养型保健食品（大众化保健食品）
⑴概念：像补钙保健食品这样，用于提高人体的营养水平、增强机体的免疫功能，含有某种营养素(钙、锌、硒等微量元素及维生素、氨基酸)的保健食品，都属于强化营养的保健食品。
⑵补锌保健食品的作用
锌是人体中的微量元素，不仅能促进人体的生长发育，还能提高脑神经的兴奋性、促进维生素A的代谢、保护视力等。研究表明，人体每日需要补充15mg左右的锌。
⑶补锌的方法：
多吃含锌丰富的食物(蛤贝类、肉类、蛋类、豆类、坚果类)；如果仍然不足，则可辅以葡萄糖酸锌、乳酸锌、柠檬酸锌、甘氨酸锌、L-苏糖酸锌等补锌保健食品。
[说明]保健食品使用人群最广，但并不是人人都可以补，可以无限量的补充，首先要在医生指导下服用，其次，补充要适量，缺才补。
2、健康异常人保健食品
指的是患有疾病的人群，例如：患有骨质疏松症、贫血、性脑血管病、高血脂等的人群在积极治疗的同时，如果辅以具有相关功能的保健食品，则有利于调节机体功能，促进健康。
[举例]补铁保健食品
铁微量元素，成年男子每天应摄入15毫克，成年女子应摄入20毫克。只要注意膳食结构，选择含铁多得食物就能满足机体对铁的需要。对于缺铁和有特殊需要的人群可以在医生的指导下服用硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁等保健食品。
3、特殊人群的保健食品
特殊人群指的是在特殊工作和生活环境的人群，如在高原工作的人员可食用具有耐缺氧功能的保健食品。这里主要介绍两种重要的保健食品：
作用来源
卵磷脂修复受损细胞膜，有助于延缓老年人记忆力衰退等蛋黄中分离得到
深海鱼油有效成份DHA有助于防止婴幼儿和青少年脑发育不正常深海鱼类
[说明]深海鱼油有效成份
DHA二十二碳六烯酸
EPA二十碳五烯酸
三、正确对待保健食品
现在，人们能接触到的保健食品越来越多，那么是否人人都该是用保健食品呢？怎样使用保健食品菜科学合理？
1、明确保健食品的地位：以平衡膳食为主，保健食品为辅。
每日三餐平衡膳食提供的营养就基本能满足人对各种营养素的需要。
举例每天喝牛奶，吃含钙高的食物，可保证钙的吸收，如仍然缺钙可适当的辅以保健食品
[生活指南]如何知道自己是否缺钙？不能仅凭个人感觉，要有权威机构的检查认证，才能明确下结论。
2、选择保健食品要“有的放矢”，但不能“顾此失彼”。
如：缺乏维生素B1就食含维生素B1的糙米、粗面或服用维生素B1的药片，而不能服用含多种维生素的复合制剂。
另外，人体内各种营养素之间有一定的制约关系如：Ca能干扰人体对Fe,Mg的吸收.
3食用保健食品不能过量
保健食品食用过多不但无益而且有害,如大剂量补钙可能导致肾结石;摄入锌过量,不仅不能改善记忆,还可能出现腹痛,腹泻,呕吐,昏睡等.

精选阅读

高二化学食品添加剂教案

主题2课题3我们需要食品添加剂吗
教学目标
1．使学生从辨认食品标签开始学习什么是食品添加剂，食品添加剂有哪些作用，常见的食品添加剂些种类，并了解常用添加剂的名称。
2．使学生有学以致用的思想，让我们的学习和生活更加贴近，让学生学会用知识武装自己，具有初辨食品质量的能力。
情感目标
1．培养学生关注社会关注生活的热情，给学生释放自己的知识和能力的机会。
2．排除对食品添加剂的误解，形成科学认识，提高生活质量，使学生体会科学知识对我们生活的重要性，更有助于帮助学生体会学习的成就感，从而提高深入学习的积极性。
3．通过学习和动手实践，让学生认识到添加剂的重要性，同时也了解它的危害，培养学生通过实践了解。
重点难点
通过对使用和不使用添加剂、天然物质和化学合成物质孰优孰劣、亚硝酸盐的功与过等问题的辩论，了解食品添加剂的功与过，得出我们需要食品添加剂的结论，然后通过学习了解关于食品添加剂的安全用量和有关使用规定，培养学生科学的对待问题和分析问题的能力。
引入：课题在教学软件中展示琳琅满目的食品图片，提出本节课的主要任务。
一、食品中含有哪些添加剂
学生讨论：提出的问题，请学生回答
1．什么是食品添加剂?
2．你了解有关食品添加剂的规定吗?
3．你会看食品标签并利用食品标签帮助自己选择食品吗?
4．利用我们手头有的食品包装或者饮料包装，查看上面的食品配料，
介绍食品添加剂的常用分类方法：
1．按照来源分；
2．按照功能分(见教材表2—3—1)。
提出学习任务：
1．关于食品添加剂的定义、分类、功能、用量以及有关规定，通过列表的方式展示自己的学习成果；
2．你对食品添加剂还有哪些疑问？
3．查找一些你感兴趣的食品，其中常用哪些添加剂，这些添加剂的主要作用；
二、认识几种常见的食品添加剂
1.防腐剂。
对比两类常用的防腐剂：山梨酸和苯甲酸。
要求：注意了解它们的使用条件。
提出问题：1.为什么用它们的钾盐或者钠盐代替?
2．山梨酸和苯甲酸主要有哪些物理性质和化学性质?
3．根据你的学习，你认为两类防腐剂哪一种用在食品中更好一些?
提示注意物质的性质，包括物理性质和化学性质对它的使用的影响。利用山梨酸的结构简式讲解有机化合物的命名基本原则，分析其中主要基团的性质。例如，酸性是因为其中有羧基，可以电离出氢离子显酸性；容易被氧化是因为其中含有碳碳双键，是一种还原性基团，容易高锰酸钾溶液等氧化。
以苯甲酸为例使学生了解因为含有羧基所以有酸性，另外苯环是一种重要的有机基团，它也具有自己的性质，所以苯甲酸应该具有酸性和苯环的性质
2.着色剂
提出问题：根据学习防腐剂的经验，利用教材提供的资料学习着色剂的有关知识，提出自己感兴趣的问题进一步学习。
（1）常用的着色剂，能说出至少三种：
（2）能说出至少三种显色基团；
（3）给自己提出至少一个关于着色剂的问题以课下自己查阅相关资料进行学习(如红心鸡蛋中使用的着色剂)。
３．膨松剂
思考：（1）你所了解常用的膨松剂有什么？
（2）什么时候使用，用量如何控制？
小结：我们已学的食品添加剂有哪几类?每类中主要学习了什么?食品的防腐除了可以添加防腐剂以外，还可以用什么方法?
三、如何正确看待食品添加剂
提出问题学生辩论：如何正确看待食品添加剂
1．使用食品添加剂是必要的；
2．举例说明天然物质不一定比合成物质好。
3.食品添加剂的安全用量是如何表示的，其代号是什么?用量的多少是根据什么做出的?
4.了解几种添加剂的使用范围和用量标准。(根据教材所给材料)
实验：了解亚硝酸钠的功能。
取一定量肉片分三份，一份放置在空气中，一份在水中加热煮沸，一份置于10％的亚硝酸钠和5％的维生素c各1mL的混合溶液中，观察对比肉色的变化。
总结评述亚硝酸钠的功与过，了解亚硝酸钠的作用机理、功能和对人体的危害。
通过辩论、学习、交流，对食品添加剂形成一个科学的认识，知道用科学武装自己，才能提高生活品质，让我们的生活更美好。

高二化学《化学电源》教案

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够更轻松的上课教学。那么如何写好我们的教案呢？小编收集并整理了“高二化学《化学电源》教案”，仅供参考，希望能为您提供参考！

高二化学《化学电源》教案

一．教材分析及教学策略

著名教育心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的唯一最重要的因素，就是学习者已经知道了什么？要探明这一点，并应据此进行教学。”

教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。

学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学计划采取由学生分组进行课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。教师做好引导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。

教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用

教学难点：化学电池的反应原理

二．教学过程

【课前准备】

学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培养学生的自主学习能力，信息收集处理能力和合作精神。

【导入新课】

在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的知识。

【复习回顾】

1．构成原电池的条件

构成前提：有一个能够自发进行的氧化还原反应

构成条件：有两个活性不同的电极

有电解质溶液

构成了闭合回路

2．原电池的原理（以Cu-Zn原电池为例）

负极：Zn–2e-=Zn2+发生氧化反应

正极：2H++2e-=H2发生还原反应

【过渡】

原电池装置尽管能够将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们现在使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各种实用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和使用范围。

【学生活动】

1学生代表上台介绍一种一次电池（碱性锌锰电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

【教师小结】教师就一次电池（碱性锌锰电池）进行小结

碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。

电极反应：

负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

【学生活动】

1学生代表上台介绍一到两种二次电池（铅蓄电池，锂离子电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

【教师小结】教师就二次电池（铅蓄电池）进行小结

铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。

电极反应：(放电时)可以自发进行

负极：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

电极反应：(充电时)不能自发进行

阴极：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

【学生活动】

1学生代表上台介绍一到两种燃料电池（氢氧燃料电池，甲醇燃料电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

【教师小结】教师就燃料电池（氢氧燃料电池）进行小结

燃料电池的能量转换效率超过80%，远高于普通的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在未来有着广阔的应用前景。

电极反应：

负极：2H2-4e-=4H+

正极：O2+4H++4e-=2H2O

总反应：2H2+O2=2H2O

【学生讨论】

我们应该如何正确的使用电池？

你设想未来的电池应该具有那些特点？

【教师总结】

【布置作业】

高二化学《乙醇》教案

高二化学《乙醇》教案

一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，
物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

高二化学《硝酸》教案

高二化学《硝酸》教案

知识目标：
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；
使学生了解硝酸的用途。

能力目标：
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。

情感目标：
通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：硝酸的氧化性。
本节教学难点：硝酸的氧化性。

教法建议

硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。

一、硝酸的物理性质
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。

二、硝酸的化学性质
1．硝酸的不稳定性
可采用如下的教学过程：

实验结论问题（硝酸受热分解）

此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。

2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。

此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。

硝酸
一、教学目标
知识目标使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。
能力目标提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。
情感目标激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。

二、教学重点硝酸的不稳定性和氧化性。

三、教学难点硝酸的氧化性。

四、实验准备浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。

五、课时安排1课时

六、教学方法启发—掌握法