食品中的有机化合物学案。

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《食品中的有机化合物》学案
知识回顾
一、机物与无机物、有机高分子化合物
1、有机化合物一般指____________，简称________。有机高分子化合物是指___________
2、食物中含有的重要有机物是指________、__________、___________、___________，是食物中的主要_____________
3、有机物和无机物的区别是____________________________________________
二、淀粉、葡萄糖、碳水化合物、油脂
1、习惯上我们将______________________等物质称为碳水化合物，又叫_____________
2、写出下列两个变化的化学方程式
⑴绿色植物在太阳光照射下将二氧化碳和水合成葡萄糖___________________________
⑵葡萄糖在人体内氧化并放出能量______________________________________
3、淀粉的检验方法是___________________，及葡萄糖的检验方法是_________________
4、通常将常温下呈固态的油脂叫_____，如____等；呈液态的油脂叫_____，如____等。
三、蛋白质和维生素
1、蛋白质是___________________________，没有蛋白质就没有生命。
2、蛋白质的主要特性有_____________________________________________________
3、维生素的主要作用是___________________________________________________
例题精讲
1、有一类有机物名叫烷烃，其组成中只含有C、H元素。现列出其中一些物质的名称和化学式：
名称化学式
甲烷CH4
乙烷C2H6
丙烷C3H8
（1）由上述事实可发现该类物质的名称与有关。
（2）丁烷的化学式为。
2、维生素A1中含C的质量分数为83.9%，H为10.5%，O为5.6%，其相对分子质量是不超过300，则维生素A1化学式为（）
A、C19H28O2B、C20H14O2C、C20H30OD、C19H42O
3、微量元素是指人体内总含量不到万分之一，而质量总和不到人体质量的千分之一的二十多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列元素中肯定不是人体微量元素的是（）
A、IB、FC、HD、Fe
4、用简单的实验方法区别下列各组物质
（1）牛奶和米汤__________________________________________
（2）酒精和醋酸___________________________________________
（3）蚕丝和棉纱线______________________________________________
5、某农科所试行用“碳酸饮料”浇灌植物，改良了碱性土壤，调节土壤PH，同时还能起到的作用是（）
A、有利于植物的呼吸B、加速光合作用
C、代替氮肥D、在植物上方形成温室
6、根据生活经验和所学化学知识猜想，苹果汁显酸性还是碱性？苹果中是否含有淀粉？你能用什么方法验证自己的猜想。

练习巩固
1、什么是有机高分子化合物？常见的有机高分子化合物有哪些？

2、我们每天都要摄入各种食物，如大米、面粉、食用油、蛋品、肉、鱼、牛奶、青菜、水果等。这些食品中主要成分是什么？它们是不是有机物？jAb88.cOm

3、下列各组所给的物质中，均属于有机物的一组是（）
A、食醋、天然气、维生素B、CaCO3、C2H6O、C
C、淀粉、酒精、纤维素D、蛋白质、维生素、糖水
4、醋酸是居家生活的常用调味剂，其化学式为C2H4O2，下列信息是从化学式得到的是（）
A、是有机物B、能杀菌消毒
C、有可燃性D、食用醋酸中含碳40%
5、下列物质中含有碳、氢、氧三种元素，且属于有机化合物（）
A、碳酸B、纤维素C、甲烷D、油脂
6、误食含下列物质的食品不会引起中毒的是（）
A、NaClB、CH3OHC、BaCl2D、NaNO2
7、每克下列物质完全氧化，放出能量最多的是（）
A、蛋白质B、维生素C、糖类D、油脂
假设实验验证结论
8、酶是一种重要的蛋白质，由此猜想它可能具有哪些性质，并设计实验证明（至少写出三条）

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第八章食品中的有机化合物教案(沪教)

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第八章食品中的有机化合物

第一节什么是有机化合物
教学目标：
1．初步了解有机化合物的特点和性质；
2．了解有机高分子化合物的组成特点；
3．知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物
能力目标：
1．能够从组成上区分有机物和无机物；
2．能用某些实验方法从组成上辨别有机物。
情感目标：
1．能从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用。
2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使学生认识到正常安排饮食及对人体的重要作用。
教学重点与难点：
1．有机化合物与无机化合物的概念
2．有机高分子化合物的组成特点
探究实验：
1．通过一些实验探究有机化合物的特点
2．通过探究实验来学会分辨人工纤维与天然纤维
知识整理：
一、有机化合物与无机化合物的区别
1．实验：研究有机物的一些特点
实验内容实验现象实验结论
蔗糖面粉淀粉塑料
1．分别取少量的样品，在酒精灯上加热熔化燃烧颜色变焦燃烧颜色变焦燃烧颜色变焦先熔化，发生形变燃烧起来颜色变焦组成成分中都含有碳元素。大多数有机物均易燃大多数有机物的熔点低
2．分别取少量样品放入试管，加入一定量的水溶解不溶解不溶解不溶解大多数有机物难溶于水
3．将样品连接入一个闭合电路中，观察灯泡电珠不亮电珠不亮电珠不亮电珠不亮大多数的有机物不能导电
结论：大多数有机化合物都难溶于水，熔点较低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。
注意：
1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.
有机物这一名称概念在开始确定时，意指“有生机的物质”，即“只有在生物体中才方可能产生的物质”。1828年，德国科学家维勒首先由无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液制得有机物——尿素[CO(NH2)2]。
2．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。
3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。
4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。
（1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、叁键等。
注：最简单的有机化合物为甲烷（CH4）
（2）碳原子能与其他元素的原子连接。如CH3Cl，CH3Br等
5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如：
甲烷（CH4），Mr=16
乙醇（C2H6O），Mr=46
维生素B2（C17H20O6N4），Mr=376
聚乙烯[(C2H4)n，n=1000~10000]，Mr=28000~280000
最简单的有机化合物为甲烷（CH4），
有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。
书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。
二、食品中的有机化合物
1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质
其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。
2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；
维生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；
纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。
典型例题：
例1．下列关于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的说法中，正确的是（）
A.都是含碳的化合物B.都是有机物C.碳元素化合价相同D.碳元素质量分数相同
分析：该题主要考察的是有机物的概念及化合物、质量分数计算的综合。
CO、CO2、CH4都是含碳的化合物，CO、CO2为无机物，CH4为有机物，故B错；CO、CO2、CH4中碳元素化合价分别为+2、+4、-4价，故C错；CO中碳元素质量分数为，CO2中碳元素质量分数为，CH4中碳元素质量分数为，显然不等，D也不等。故答案为A。
例2．下列化合物中，属于有机物的是（）
A.盐酸B.碳酸C.醋酸D.硫酸
分析：盐酸，即氯化氢的水溶液，属于混合物；碳酸中虽然含有碳元素，但是由于其组成、结构及性质与无机物很相似，我们就把它归为无机物，类似的有CO、CO2、碳酸盐等；醋酸，化学式为CH3COOH，含有碳元素，属于有机化合物；硫酸，化学式为H2SO4，不含有碳元素，属于无机物化合物。故答案C。
例3．酚酞是实验室常用的酸碱指示剂，是一种有机物。结构式如右图所示，写出该物质的化学式：___________。相对分子质量为_________。
分析：由结构式改写成化学式的关键是找出原子的种类及每一种原子的个数。短线只是为了表现原子之间的共用电子对，与原子的种类和个数无关。有三种原子C、H、O。C原子的个数为20个，氢原子的个数为14个，氧原子的个数为4个。相对分子质量为20×12＋14×1＋4×16＝318
答案为：C20H14O4，相对分子质量为318
例4．有一种橡胶样品在空气中灼烧时有刺激性的二氧化硫气体生成，将生成的气体通入混有硝酸的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。你能推断出这种橡胶中含有什么元素吗？
分析：橡胶是一种有机物，所以一定含有碳元素。根据生成的气体中除了二氧化硫，还有一种气体能在硝酸酸化过的硝酸银溶液中产生白色沉淀（AgCl），此气体是氯化氢（HCl）气体。所以我们可以认为反应为：
橡胶+O2→SO2+CO2+HCl
显然，生成物中有碳、硫、氧、氢和铝几种元素，而反应物中氧气中只有氧元素，所以这种橡胶中肯定含有碳、硫、氢、氯几种元素，氧元素可能有。
例5．血红蛋白（Hb）中含有0.33%的铁，经测定它的分子中含有4个铁原子。通过计算血红蛋白的相对分子质量，确定血红蛋白是否为有机高分子化合物。
分析：有机高分子化合物，就是通过计算其相对分子质量来考虑的，当相对分子质量高达上万后，就能归为有机高分子。我们可以设血红蛋白的相对分子质量为x，根据化学式的计算：
x≈67879
6787910000，故属于有机高分子化合物。

第二节淀粉和油脂
教学目标：
1．认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源；
2．知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系。
3．知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异
能力目标：
会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖。
情感目标：
认知到糖类和油脂对人类生命活动的重要作用。
教学重点和难点：
1．酿酒过程
2．淀粉的检验
3．葡萄糖的检验
探究实验：
1．用碘酒来检验淀粉的存在；
2．用新制氢氧化铜检验葡萄糖的存在。
知识整理：
一、淀粉和葡萄糖
1．淀粉的来源：绿色植物的光合作用
二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
2C6H12O6酶===C12H22O11（蔗糖）+H2O
nC6H12O6酶===(C6H10O5)n（淀粉或纤维素）+nH2O
2．淀粉的检验：使用碘酒（或碘水）
淀粉与碘作用后使之变为蓝色。
实验：用碘酒检验淀粉
实验内容实验现象实验结果
红薯土豆面包粉条
滴少量碘酒于以下几种物质上，观察现象变蓝变蓝变蓝变蓝物质中含有淀粉
注意：我们用碘单质来鉴别是否存在淀粉，这个是特性反应。
3．淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。
4．淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖，如：
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）——葡萄糖的水解
葡萄糖：是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。
葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。180g葡萄糖完全氧化，可以产生大约为2804kJ热量。
C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精
C6H12O62C2H5OH（乙醇）+2CO2；
乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。
酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热：
C2H6O+3O2==2CO2+3H2O
工业酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。
5．糖类物质的作用：
（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。
单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。
（2）糖类二糖：水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。
多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。
（3）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。
正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。
葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。
6．葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性）
用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。
现象可能会生成黑色物质[Cu(OH)2==CuO+H2O]，
二、油脂
1．油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。
2．油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。等质量的油脂，放热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。
如果摄入的碳水化合物（糖类）过多，会使之转化为脂肪，堆积在体内，可能造成肥胖，堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝，甚至是肝硬化。
减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量。
3．油脂与淀粉的区分：
油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其性质也有所不同。
4．油脂的分类：
动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态；
植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。
5．油脂的溶解性：
油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）
6．大豆中提取油脂
（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己烷，振荡后，静置一段时间；
（2）过滤；
（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷；
（4）得到的液体便是大豆油
注意：该过程属于物理变化过程。
典型例题：
例1用简单可行的方法鉴别下列物质
（1）牛奶和米汤
（2）葡萄糖和可溶性淀粉
（3）蚕丝和棉纱线
分析：（1）米汤中含有淀粉，牛奶中没有，所以可以用碘酒鉴别，加入碘酒后变蓝的是米汤，不变的事牛奶。牛奶中的蛋白质遇到酸、碱后，会发生变质而沉淀。红糖质地较粗，含非糖类物质较多，其中含有一定量的草酸和苹果酸等。若在牛奶中加入红糖达到一定含量时，其中的酸就会使牛奶变质淀粉。故加入较多的红糖并煮开，能产生沉淀的是牛奶，没有的是米汤。
（2）也可以用碘酒，变蓝的是可溶性淀粉，不变的是葡萄糖。不能采用加入新制氢氧化铜加热的方法，因为葡萄糖可以和新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀氧化亚铜，而可溶性淀粉在加热时可会分解，产生葡萄糖，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故无法鉴别葡萄糖和淀粉溶液。
（3）灼烧时有羽毛烧焦味的是蚕丝，棉纱没有这种气味。
故答案：（1）加碘酒；（2）加碘酒；（3）灼烧
例2在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”别说摄取了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法科学吗？请说说观点
分析：这种说法不科学；脂肪是人体必需的一种提供能量的物质，因此每天应吃点含脂肪的物质，否则就会对身体造成的很大伤害。
点拨：脂肪是人体必需的一种营养物质，能为身体提供热量。在正常情况下，每日需摄入50~60g油脂，它提供人体日需能量的20%~25%，是重要的供能物质，同时它能促进脂溶性维生素的吸收，起到保护人体内脏器官的作用。
例3要洗净沾附油脂的试管或烧杯，可以用热的氢氧化钠溶液，也可以用汽油、洗洁精来洗涤。你知道所用的这些洗涤用品，在洗涤中各起到什么作用？洗涤时，是否有化学变化发生。
分析：作用依次是：反应物、溶剂、乳化剂。其中用氢氧化钠洗涤时发生了化学变化。

第三节蛋白质和维生素
教学要求：
1．知道蛋白质、维生素都是有机化合物，知道蛋白质的组成元素；
2．了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征；
3．了解蛋白质的营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、来源和作用、从哪些食物中可以摄入蛋白质的维生素
能力目标：
1．能够通过实验方法，掌握简单鉴别化学纤维、毛发纤维
2．能过通过实验现象了解蛋白质变性，及其应用
情感目标：
1．能够了解蛋白质、维生素的知识基础上，懂得营养物质的重要性；
2．激发学生对日常生活的食品的探究的热情，开拓学生的视野
教学重点及难点：
1．蛋白质与氨基酸的关系；
2．蛋白质的性质；
3．蛋白质、维生素与人类健康的关系。
探究实验：
1．探究蛋白质的一些性质；
2．鉴别棉布及羊毛材料
知识整理：
一、蛋白质
1．蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，
富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。
2．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。
没有蛋白质就没有生命。
如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。
3．蛋白质与氨基酸的关系：
蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。
食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。
味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸钠。
4．蛋白质的一些性质：
加入试剂水饱和硫酸铵溶液加热乙酸铅溶液浓硝酸
取1支试管，加入一定量的蛋白质滴入如右一些试剂，观察现象。呈半透明状白色沉淀白色沉淀白色沉淀黄色凝聚物
再继续添加一定量水——呈半透明状无明显变化无明显变化无明显变化
物理变化or化学变化——物理过程化学变化化学变化化学变化
结论：蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。
注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。
在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。
实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤
实验方法：取样，点燃后，观察现象。
实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。
羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；
化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。
因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。
二、维生素
1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。
2．维生素的作用：保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。
3．维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食
4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。
5．认识某些维生素
（1）溶解性：维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，但都易溶于油脂，故其制剂都是油状的。维生素B、C能溶于水。但加热时均易受到破坏，VC在碱性情况下也容易受破坏。
（2）某些维生素的作用及存在
维生素A：维持正常的视觉反应及骨骼发育，存在于鱼肝油、肝脏、水果中等。
维生素C：又称抗败血酸。具有酸性及还原性。与血液凝固有密切关系，主要存在于水果中。维生素C具有酸性和还原性。故能使高锰酸钾溶液褪色。
维生素D：可促进钙质的吸收而使骨质钙化，维持正常的骨骼，存在于鱼肝油、牛奶、蛋

初三化学第八章食品中的有机化合物学案

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第8章食品中的有机物
第一节什么是有机物
教学目标：
1.知道含碳的化合物是有机化合物，会区分有机物和无机物。
2.了解什么是有机高分子化合物，知道食物中含有的重要有机物。
教学过程：
[回忆]
葡萄糖、面粉、棉布在空气中会烧焦，煤油、石蜡等物质经点燃后有黑烟冒出。这些现象说明了什么？这些物质中均含有，属于有机化合物，简称有机物。但、等不属于有机物。
[思考1]
如何证明有机物中含有碳元素？
方案1：
方案2：

1.人们把像葡萄糖这类含__________叫做有机化合物，简称有机化合物。组成中不含碳的化合物一般称为______________，像水、食盐等；但像CO、CO2、CaCO3等少数含碳化合物，由于它们的跟无机化合物很相似,故将他们归入无机化合物来研究。
2.有机高分子指的是。
根据P.211图8-1及P.213第5题，计算几种有机物的相对分子质量：
甲烷(CH4)，
乙醇(C2H60)，
维生素B2(C17H20O6N4)，
淀粉[(C6H10O5)n],n的数值从几万到几十万
相对分子质量大，可达几万至几十万，甚至几百万或更大的有机物称为，如是有机高分子。

3.、、和是食物中含有的重要有机物，是食物中的主要营养成分。
[思考2]
观察图8-3各种各样的食物及表8-1一些食品的营养成分，找出这些食物的主要成分，判断食物中的重要的有机物有哪些？
归纳与小结：大米和面粉的主要成分是，
食用油中含有，鱼、肉、牛奶中含有丰富的，青菜、水果中含有，青菜中还含有。

食物中含有的重要的有机物是、、、。
[大显身手]
1.下列各组中均属于有机物的是（）
A．碳酸、碳酸钙B．金刚石、甲烷
C．酒精、淀粉D．蛋白质、干冰
2.下列不属于厨房中的有机物的是()
A．醋酸B．食盐C．蔗糖D．味精
3.小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充（）
A．牛肉B．河虾C．青菜D．雪糕
4.血液中含有的一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151000。已知该分子中铜的质量为0.34%，则平均每个含铜的蛋白质分子中的铜原子数为（）
A.3B.6C.8D.5
5.某化合物中不含有碳、氢两种元素，则它只可能属于（）
A.酸B.碱C.盐D.有机物

[中考链接]
1血红蛋白（Hb）中含有0.33%的铁，经测定它的分子中含有4个铁原子。通过计算血红蛋白的相对分子质量，确定血红蛋白是否为有机高分子化合物。

2已知某一种有机物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，试回答：
(1)从生成物分析，该有机物一定含有什么元素？可能含有什么元素？

(2)现将1.6g该有机物完全燃烧后，生成的二氧化碳质量为4.4g，生成的水的质量为3.6g，通过计算说明该有机物中含有哪些元素？分别为多少克？

(3)计算该化合物中各元素的原子个数比。

3．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如下图。
维生素C由元素组成，化学式为。维生素C在pH5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的。

第二节淀粉和油脂
教学目标：
1.知道蛋白质、维生素都是有机化合物，知道蛋白质的组成元素
2.了解蛋白质的转化及和氨基酸的关系，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征
3.了解蛋白质的营养作用及来源
4.掌握简单鉴别化学纤维、毛发纤维的方法。
教学过程：
[回忆]
1．同学今天的早饭，请大家分析这些食物中有哪些
营养物质？人体能量来源于哪些物质？
2.我们日常生活中淀粉类食物有哪些呢？
[思考1]
日常生活中，等都富含淀粉。
[小结]
1.绿色植物在太阳光照下能将________和________合成_______。发生的化学反应方程式是_________________________________________。绿色植物在生长过程中还能把光合作用生成的________转化为______________________。
2.葡萄糖、淀粉、纤维素等物质,习惯上称为_________________(又叫糖类)。富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒。各种酒中都含有________。在酿酒过程中，淀粉先转化为________，_______发酵生成_________。
[思考2]
检验一些食物中是否含有淀粉？
步骤：向食物（土豆、面包、粉丝、苹果、饼干等）上滴加碘水，观察现象并进行判断。
[小结]检验淀粉的方法：向待检食物上滴加，若呈现色，则含有淀粉。

3.用可以检验出食物中是否含有淀粉。若含有淀粉，与其作用会呈现出色。

[思考2]
如何检验某人是否患有糖尿病？
步骤：取尿样，加入新制的氢氧化铜，加热煮沸，观察现象并判断。
[小结]葡萄糖的检验：取样，加入新制的，加热煮沸后，若出现色沉淀，则含有葡萄糖。
实验的关键1
2

4.葡萄糖是一种有_____味的______色_________，化学式是_________。葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为_____和______，______热量。
发生的化学方程式是___________。
5.油脂是人们膳食的重要组成部分，它含有三种元素。通常呈固态的叫做，呈液态的叫做。
[思考3]
淀粉在人体内发生了怎样的转化？葡萄糖在人体内是发生怎样的变化呢？自然界中如何生成葡萄糖？
[小结]
1.光合作用的化学方程式：

2.呼吸作用的化学方程式：
3.糖类物质（碳水化合物）包括：
4.血液中葡萄糖浓度过低，易患，会出现乏力、、、休克等症状。
[思考4]
油脂由哪些元素组成？
油与脂如何区分？
油脂通常具有哪些性质？

[大显身手]
1.油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量，如果油脂的化学式为C57H110O6，则：
(1)该油脂由_______种元素组成，其相对分子质量为_______；
(2)正常人一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25％由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入_______g油脂，才能维持机体能量平衡。

2.美国化学家最近研究出一种利用植物制造氢气的方法。首先从植物组织中提取葡萄糖溶液，对其加压并加热到200℃，利用铂做催化剂，它们能把葡萄糖分解成氢气、二氧化碳和少量乙炔(C2H2)。
请你写出用植物制得氢气的反应方程式
此外，利用植物的籽粒中含有的葡萄糖，在无氧的条件下，由酵母菌催化发酵，形成绿色燃料-----酒精和能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
请你写出其化学方程式

[中考链接]
1用简单可行的方法鉴别下列物质：
（1）牛奶和米汤

（2）葡萄糖和可溶性淀粉

（3）蚕丝和棉纱线

2淀粉在酶的催化作用下可与水作用逐渐转化为葡萄糖。现请你设计实验证明：①淀粉已完全转化为葡萄糖；②淀粉正在转化为葡萄糖；③淀粉还未转化为葡萄糖。(提示：第①题中淀粉完全转化为葡萄糖，那么应存在几种物质，是否只要检验有葡萄糖存在就代表全部是葡萄糖了呢？同理，第③题应检验几种物质的存在)
第三节蛋白质和维生素
教学目标：
1.知道蛋白质、维生素都是有机化合物，知道蛋白质的组成元素；
2.了解蛋白质的转化及和氨基酸的关系，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征；
3.了解蛋白质的营养作用及来源；
4.掌握简单鉴别化学纤维、毛发纤维的方法。
教学过程：
[回忆]
1.生活中富含蛋白质的食物有哪些？
2.找出人体中的蛋白质有哪些？
归纳与总结
人体的等的主要成分都是蛋白质，蛋白质是人体必需的重要营养物质，没有蛋白质就没有生命。人类需要通过饮食来补充，如果摄入量不足，会使人生长发育迟缓、、等。

1.蛋白质是食物中供给人体必需的营养物质之一，是构成人体________的基础物质。没有蛋白质就没有_______。含蛋白质的食物在胃、肠中的_______及体内水的作用下，逐步分解生成可被小肠吸收的______，______被人体吸收，再重新结合成人体所必需的各种蛋白质。

[思考1]
蛋白质和氨基酸

蛋白质是由不同氨基酸相互结合形成的，我国1965年在世界上第一次人工合成了，味精是一种的钠盐。
探究蛋白质的特性
实验1.取两支盛有鸡蛋清的试管，分别加入蒸馏水及饱和硫酸铵溶液，观察现象；
实验2.取三支试管，各加3毫升鸡蛋清溶液，将第一支加热，向第二支中加入少量乙酸铅溶液，向第三支中加入几滴浓硝酸，微热，观察想象；
实验3.用镊子夹一小块凝固的蛋白质，在酒精灯火焰上灼烧；灼烧头发或灼烧棉纱，观察现象。

蛋白质的一些性质：
加入试剂水饱和硫酸铵溶液加热乙酸铅溶液浓硝酸
取1支试管，加入一定量的蛋白质滴入如右一些试剂，观察现象。呈半透明状
物理变化或化学变化——
结论：蛋白质在盐溶液中，其溶解性变，该过程又称为盐析，属于变化。
蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生，失去原有的生理功能，是变化。
除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。
[思考2]
用什么方法才能区分棉质或是毛织的布料？（说明方法和现象）
2.加热鸡蛋白溶液、加入醋酸铅溶液都可以看到溶液中有______________生成；滴几滴浓硝酸，微热，可以看到溶液中有________生成。在火焰上灼烧凝固的蛋白质,可以闻到______味,可以用这种方法区分棉线和毛线。蛋白质（溶解性）_______，遇到_______、_______、_______等化学物质,会发生_______，失去原有生理功能。这种现象称为变性。因此，人被烫伤、皮肤受硝酸腐蚀时，_______受到破坏，重金属盐、甲醛能使人畜______。
交流与讨论
观察课本P.224表8-2几种维生素的作用及存在，找出各种维生素缺乏会造成的病症，以及如何从食物中摄取。
归纳与总结
1.人体中缺乏易得夜盲症，缺乏易得脚气病，缺乏易得口角炎，缺乏易得骨质疏松。
2.维生素C能溶于水，易被氧化而破坏（尤其在加热或碱性环境中），所以烹饪蔬菜时，最好。

3.人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。
食物的成分主要、、、、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。
4.大豆、花生和谷物易被_______污染，其中________毒性较大。另外，霉变米中黄变米毒素。_____霉变的食物，_________喂养家畜，是杜绝霉菌毒素毒害的根本办法。
[大显身手]
.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。一些重金属离子(如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等)与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能，危及生命。由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质。根据以上叙述，请回答下列问题：
(1)下列物质中，不会引起人体中毒的是()
A．乙酸铅B．硝酸钡C．氯化铜D．氯化银
(2)在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”，硫酸钡不溶于水，也不与酸反应)，但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有(填物质的化学式)，与碳酸钡反应后，产生了一定量的离子而使人体中毒。该反应的化学方程式为。
(3)若因氯化钡中毒，应采取何种措施解毒?

[中考链接]
1有一种橡胶样品在空气中灼烧时有刺激性的二氧化硫气体生成，将生成的气体通入混有硝酸的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。你能推断出这种橡胶中含有什么元素吗？

2地球上的淡水资源是十分有限的。人类生产、生活造成的水体污染加剧了水资源危机。水体富营养化是我市水环境的主要问题之一。水体富营养化是指水体中含氮、磷的化合物过多，这些化合物是水生植物生长、发育的养料。
①蛋白质是主要的含氮污染物，蛋白质在水中分解：蛋白质氨基酸氨（NH3），氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（HNO2）和水，反应的化学方程式为____________________________________________________，亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸，并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料。
②含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥。洗涤剂中有一种成分的化学式为Na5PxOy，若P的化合价为＋a，则a和x、y的关系是：a＝___________。
③白天受阳光照射，充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖，水体变绿，光合作用的化学方程式是_________________________________________________。晚间由于污染物耗氧和水生植物的____________作用，使水中的含氧量急剧下降，会造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡。另外，大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质，使水质更加恶化。

第八章食品中的有机物第一节什么是有机化合物

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第一节什么是有机化合物

教学目标：

1．初步了解有机化合物的特点和性质；

2．了解有机高分子化合物的组成特点；

3．知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物

能力目标：

1．能够从组成上区分有机物和无机物；

2．能用某些实验方法从组成上辨别有机物。

情感目标：

1．能从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用。

2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使学生认识到正常安排饮食及对人体的重要作用。

教学重点与难点：

1．有机化合物与无机化合物的概念

2．有机高分子化合物的组成特点

探究实验：

1．通过一些实验探究有机化合物的特点

2．通过探究实验来学会分辨人工纤维与天然纤维

知识整理：

一、有机化合物与无机化合物的区别

1．实验：研究有机物的一些特点

实验内容

实验现象

实验结论

蔗糖

面粉

淀粉

塑料

1．分别取少量的样品，在酒精灯上加热

熔化

燃烧

颜色变焦

燃烧

颜色变焦

燃烧

颜色变焦

先熔化，发生形变

燃烧起来

颜色变焦

组成成分中都含有碳元素。

大多数有机物均易燃

大多数有机物的熔点低

2．分别取少量样品放入试管，加入一定量的水

溶解

不溶解

不溶解

不溶解

大多数有机物难溶于水

3．将样品连接入一个闭合电路中，观察灯泡

电珠不亮

电珠不亮

电珠不亮

电珠不亮

大多数的有机物不能导电

结论：大多数有机化合物都难溶于水，熔点较低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。

注意：

1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.

有机物这一名称概念在开始确定时，意指“有生机的物质”，即“只有在生物体中才方可能产生的物质”。1828年，德国科学家维勒首先由无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液制得有机物——尿素[CO(NH2)2]。

2．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。

3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。

4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。

（1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、叁键等。

注：最简单的有机化合物为甲烷（CH4）

（2）碳原子能与其他元素的原子连接。如CH3Cl，CH3Br等

5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如：

甲烷（CH4），Mr=16

乙醇（C2H6O），Mr=46

维生素B2（C17H20O6N4），Mr=376

聚乙烯[(C2H4)n，n=1000~10000]，Mr=28000~280000

最简单的有机化合物为甲烷（CH4），

有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。

书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。

二、食品中的有机化合物

1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质

其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；

油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；

维生素主要存在于蔬菜、水果等；

蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；

纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。

其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。

典型例题：

例1．下列关于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的说法中，正确的是（）

A.都是含碳的化合物B.都是有机物C.碳元素化合价相同D.碳元素质量分数相同

分析：该题主要考察的是有机物的概念及化合物、质量分数计算的综合。

CO、CO2、CH4都是含碳的化合物，CO、CO2为无机物，CH4为有机物，故B错；CO、CO2、CH4中碳元素化合价分别为+2、+4、-4价，故C错；CO中碳元素质量分数为，CO2中碳元素质量分数为，CH4中碳元素质量分数为，显然不等，D也不等。故答案为A。

例2．下列化合物中，属于有机物的是（）

A.盐酸B.碳酸C.醋酸D.硫酸

分析：盐酸，即氯化氢的水溶液，属于混合物；碳酸中虽然含有碳元素，但是由于其组成、结构及性质与无机物很相似，我们就把它归为无机物，类似的有CO、CO2、碳酸盐等；醋酸，化学式为CH3COOH，含有碳元素，属于有机化合物；硫酸，化学式为H2SO4，不含有碳元素，属于无机物化合物。故答案C。

例3．酚酞是实验室常用的酸碱指示剂，是一种有机物。结构式如右图所示，写出该物质的化学式：___________。相对分子质量为_________。

分析：由结构式改写成化学式的关键是找出原子的种类及每一种原子的个数。短线只是为了表现原子之间的共用电子对，与原子的种类和个数无关。有三种原子C、H、O。C原子的个数为20个，氢原子的个数为14个，氧原子的个数为4个。相对分子质量为20×12＋14×1＋4×16＝318

答案为：C20H14O4，相对分子质量为318

例4．有一种橡胶样品在空气中灼烧时有刺激性的二氧化硫气体生成，将生成的气体通入混有硝酸的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。你能推断出这种橡胶中含有什么元素吗？

分析：橡胶是一种有机物，所以一定含有碳元素。根据生成的气体中除了二氧化硫，还有一种气体能在硝酸酸化过的硝酸银溶液中产生白色沉淀（AgCl），此气体是氯化氢（HCl）气体。所以我们可以认为反应为：

橡胶+O2→SO2+CO2+HCl

显然，生成物中有碳、硫、氧、氢和铝几种元素，而反应物中氧气中只有氧元素，所以这种橡胶中肯定含有碳、硫、氢、氯几种元素，氧元素可能有。

例5．血红蛋白（Hb）中含有0.33%的铁，经测定它的分子中含有4个铁原子。通过计算血红蛋白的相对分子质量，确定血红蛋白是否为有机高分子化合物。

分析：有机高分子化合物，就是通过计算其相对分子质量来考虑的，当相对分子质量高达上万后，就能归为有机高分子。我们可以设血红蛋白的相对分子质量为x，根据化学式的计算：

x≈67879

6787910000，故属于有机高分子化合物。