九年级化学上册总复习资料（鲁教版）。

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第七单元金属

第一节常见的金属材料
一．金属的物理性质
1．金属的物理性质：①大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。铜：紫红色；金：黄色；铁粉：黑色。②金属的密度和硬度较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：常温下为液态。③具有良好的延展性、导电性和导热性。④除汞外，金属常温下都是固体。
2．一些金属的特性：铂：延性好；金：展性好；钨：熔点高，常用作灯泡的灯丝；银：电阻率最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。
二．合金
1．定义：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。
2．合金属于混合物，各成分金属保持自身化学性质不变。
3．合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低。
4．常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同（生铁含碳量比钢高）；黄铜是铜锡合金，外观像黄金。
三．炼铁的原理
1．原料：铁矿石。常见的铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）
2．原理：Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2
3．装置
现象及结论：①红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。②澄清的石灰水逐渐变浑浊。说明反应有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁铁吸引。说明有铁生成。
注意事项：①装药品前，要检查装置的气密性；②反应前，要先通一会儿一氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。防止一氧化碳与空气混合，不纯而爆炸；③反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入一氧化碳。防止还原出的铁粉高温时，被氧化。④反应应的尾气要进行处理。防止一氧化碳污染环境。
4．炼铁高炉及高炉炼铁的反应：
C+O2点燃CO2
CO2＋Ｃ高温2CO
Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2

四．氧化反应和还原反应

第二节金属的化学性质

一．金属的化学性质
1．金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物
铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成3Fe+2O2点燃Fe3O4
镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。2Mg+O2点燃2MgO
铜片在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质2Cu+O2加热2CuO
铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。4Al+3O22Al2O3
铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体4Al+3O2点燃2Al2O3

2．比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气
金属+酸＝盐+氢气
稀盐酸与金属反应：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
稀硫酸与金属反应：
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；④在初中范围内，常见的Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3．活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
盐+金属＝新盐+新金属
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（湿法炼铜的原理，波尔多液不能装在铁桶中）
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。

二．置换反应
定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
A+BC＝B+AC

三．金属活动顺序表
应用：1．K、Ca、Na由于太活泼，不能与酸、盐溶液发生置换反应；
2．排在H前的（除K、Ca、Na）能与酸发生置换反应生成氢气；
3．活泼金属（除K、Ca、Na）能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
4．如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。如：向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入铁粉，则Fe先与AgNO3反应，反应后如果铁粉有剩余，才能发生Fe与Cu(NO3)2的反应。

第三节金属的锈蚀与防护
一．金属锈蚀的原因
1．钢铁锈蚀
原因：主要是钢铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果。
影响干铁锈蚀的因素：①钢铁越纯，约不容易锈蚀；②环境温度越高，湿度越大，钢铁越容易锈蚀；③酸性越强钢铁越容易锈蚀；④食盐等盐会加快钢铁的锈蚀。
铁锈的主要成分：氧化铁（Fe2O3），红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。
钢铁除锈的方法：常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
2．铜的锈蚀
原因：铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应的结果。
铜锈主要成分：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,又叫铜绿，浅绿色粉末。
3．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
二．防止金属腐蚀的方法
①在金属表面覆盖保护层：涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等；②镀上一层不易锈蚀的金属：镀锌、镀铬；③改变金属组成与结构：制成不锈钢等合金、在锯皮表面形成致密的氧化膜。
三.金属资源保护
金属回收利用；合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。

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1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

O分子内的化学键通常是共价键。

从实验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。

氧气的结构如右图所示，基态O分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。

氧气的结构

在π轨道中有不成对的单电子，所以O分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。

两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触(3)温度达到着火点

灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热;缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧②供给呼吸

氧气的化学性质

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

化学方程式为：

②(淡黄色)S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为：

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量，(用于发令枪)化学方程式为：

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为：

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

九年级化学上册复习资料（第六单元）

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第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

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1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。但是由于它们的不同，因此它们的性质存在着差异。P104

2、纯净的金刚石是、形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品。金刚石是天然存在的最的物质。P104

3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很，有感，此外，石墨还具有优良的性能。P104

4、木炭具有的结构，因此它具有能力。的吸附作用比木炭还要强。P105

5、C60分子是由个碳原子构成的分子，它形似。它应用于、等方面的研究。P105.106

6、在常温下，碳的化学性质。碳充分燃烧的化学方程：；碳不充分燃烧的化学方程式：。

7、碳跟氧化铜反应的现象是；化学方程式是。在这个反应中发生还原反应，具有还原性。P108

8、碳还原氧化铁的反应方程式是。P108

9、物质的在很大程度上决定物质的。P108

课题2二氧化碳制取的研究

10、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制取，反应的化学方程式是。P109

11、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些P110

课题3二氧化碳和一氧化碳

12、在通常状况下，二氧化碳是色味的，密度比空气，溶于水。二氧化碳燃烧，也不燃烧。P114

13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变色，原因是（用化学方程式表示），加热溶液后，变___色，原因是（用化学方程式表示）。P115

14、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式：P115

15、固体二氧化碳叫，它升华时，大量的热，因此可作剂，它还可以用于。P115

16、是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施有：；P117

17、一氧化碳是一种色味的气体，它溶于水。能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈色。一氧化碳燃烧的化学方程式是。P117

18、一氧化碳有，血液中通入一氧化碳后，血液由色变成色，这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。P117

19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是，这说明一氧化碳具有性。右图反应的现象有：1），

2），3）。反应时的操作顺序是先，再。P118

九年级化学上册复习资料（第七单元）

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第七单元燃料及其应用

课题1：燃烧和灭火

1、燃烧：可燃物与发生的一种、、的氧化反应。P125

燃烧需要三个条件：1）2）3）。

2、灭火的原理：1）；2）；3）。P126

3、可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。P128。除了可燃性气体能发生爆炸外，、等也会发生爆炸。P128

4、可燃物与氧气的接触面积越，燃烧就越。P128

5、在生产、运输、使用和贮存和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。如、（举二个例子）P128

6、常用的灭火器有1），2）、3）。三种灭火器的使用范围分别为_________、_________、________。P127

课题2、燃料和热量

7、生活中经常使用的燃料有、和，我们常称它们为。P131

8、煤是复杂的，主要含有元素，煤的综合利用使其分解，如煤气，煤气的主要成分有、、和其他气体。（写化学式）P132

9、石油是由沸点不同的化合物组成的（纯净物/混合物），从石油炼制出的燃料有、

和等。（任举三例）家庭使用的一种罐装“煤气”装的是。P133

10、天然气主要是由_____元素和_____元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是（化学式），池沼底常含有也称，其燃烧的化学方程式。P134

11化学变化在生成新物质的同时，还伴随着的变化，表现为吸热现象和现象，如燃烧，伴随有现象。P136

12、要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是；二是。P137

课题3使用燃料对环境的影响

13、煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物，这些气体溶于雨水，会形成。酸雨的主要危害表现在、、等方面。（举三个例子）P139

14、乙醇又可称为_______，化学式________，它属于__________能源。P142

15、被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃料的化学方程式为。P143

16、在化石燃料中是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。P143

17、汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法：、。（举二个例子）