九年级化学全册第3章物质构成的奥秘全章学案（沪教版）。
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物质构成的奥秘
班级姓名备课组长
【知识回顾】
一．物质的构成
1．自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。
2．分子、原子、离子的区别与联系
分子原子离子
区
别化学变
化中是
否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，
但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
构成分子由同种或不同种构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般由、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
所显电
性情况电性电性阴离子：带电荷
阳离子：带电荷
表示
方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示
意图表示。
联
系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子
表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。
同种微粒相同，不同种微粒不同。
3．物质的组成与结构
单质分子
元素物质原子
化合物离子
4、物质分类
5、原子的结构
①决定种类。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
原子核中子电荷。
原
①每个电子带一个单位的电荷
子核外电子②核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质
原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。
阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数
二、物质的组成的表示：
1．化合价
a、写法及意义：
镁元素化合价为+2价表示为氯化镁中镁元素化合价为+2价表示为
b、几种数字的含义
Ca2表示
2Fe2+：前方2表示,右上方2
2H2O前方2表示，右下方2表示
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为。
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为
2．化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点
3．计算：
a、相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
【课后练习】
1．下图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是()
ABCD
2．用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自江河的水，以成为饮用水，是一项新技术。铁酸钠中铁元素的化合价为()
A+7B+6C+3D+2
3．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是()
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
4.下列关于化学反应实质的叙述，正确的是（）
A、在化学反应中分子改变，原子也改变
B、在化学反应中，构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组成形成新的分子
C、在化学反应中分子不变，原子变
D、在化学反应中，分子个数、原子个数都会发生分与合的运动
5．下列物质中，属纯净物的是（）
A.液态空气B.液态氮C.大理石D.6%的过氧化氢溶液
6．下列是四位学生分别对化学式H2O所表示意义的回答，其中错误的是()
A表示水这种物质B表示一个水分子
C表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成D表示水由氢元素和氧元素组成
7.分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4中的Cl排列顺序规律，可知X代表的是（）
A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.Cl2O
8．下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是()
AC60B2HCODAl
9．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷。下列有关五硼烷的说法错误的是()
A.五硼烷属于化合物
B.五硼烷的相对分子质量是64
C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
10.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()
A.铕元素的原子质子数为63B.铕元素的原子中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为152D.铕元素的原子的质量为152
11.下列关于“不一定”的说法中不正确的是（）
A．含氧化合物不一定是氧化物B．纯净物不一定由同种分子构成
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
12.写出下列离子的符号：
①钠离子___________②硫酸根离子___________③镁离子___________
④铵根离子___________⑤氢氧根离子___________⑥氧离子___________
13.用化学用语表示
+2价的钙元素；铜原子；氧化亚铁中铁元素为＋２价两个氮分子___；铝离子；硝酸根离子；n个镁离子；构成氯化钠的阴离子；水分子
16．维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病，经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充。请计算回答：
⑴维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为
⑵若食用的水果每100g中含维生素C的质量为4mg，则每天需吃水果g。
17．公共场所有如下广告：请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告。
18.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：
（l）蛋氨酸的相对分子质量为，其中各元素的质量比
C：H：O：N：S=___________________
（2）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少（保留0.1%）？
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每100g合格奶粉中，氮元素质量为多少克？
（4）（1分）现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于_________（填“合格”或“不合格”）奶粉。
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第二章
班级__________姓名__________备课组长____
【知识梳理】1．关于氧气和空气
纯净物）
组成
用途
木炭+氧气→
化学性质铁+氧气→
蜡烛＋氧气→
……
2．关于水
性质
3．关于二氧化碳
二氧化碳＋水→
，（化合反应分解反应）
化学性质碳酸
二氧化碳＋氢氧化钙
（二氧化碳的鉴别）
【当堂训练】
氧气和二氧化碳实验室制法的比较（发生装置、收集装置均填序号）
氧气二氧化碳
药品
反应原理
发生装置(填序号)AB
收集装置(填序号)
检验
验满
实验室制取气体发生装置的选择依据
（1）__________________________型,选择上图中的_______
(2)___________________________型,选择上图中的_______
收集气体的选择主要依据
(1)用向上排空气法收集气体的原因___________________________________
(2)用向下排空气法收集气体的原因______________________________
(3)用排水法收集气体的原因________________________________________
【课后提升】
一．选择题。（每题只有一个选项符合题意）
1．下列变化属于化学变化的是()
A.工业上制氧气B.冰雪融化C.光合作用D.干冰升华
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．加热KMnO4后的残余固体B．液氧C．食盐水D．清新的空气
3．打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转变成臭氧，这个变化可表示为：
氧气臭氧，下列说法中正确的是（）
A．这是分解反应B．这是物理变化C．这是化学变化D．这是化合反应
4．下列实验现象描述错误的是()
A．铁在空气中燃烧，火星四射，发光放热
B.镁在空气中燃烧，发出强白光，放出热量
C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量；
D.把二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛火熄灭。
5．下列净化水的操作，净化程度最高的是()
A.静置B.加明矾C.蒸馏D.过滤
6．下列实验中操作中的先后关系错误的是()
A．实验室制到氧气完成后，先把导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯
B．实验室制到二氧化碳时，先放大理石，后注入稀盐酸
C．制作过滤器时，先用水润湿滤纸，后用玻璃棒使滤纸贴紧漏斗内壁
D．除去粗盐中的泥沙实验中，先蒸发后过滤
二、填空题
1.过滤：过滤是除去液体中混有的的一种方法，制作过滤器时，滤纸的边缘要______漏斗的边缘，液面要滤纸的边缘，滤纸要漏斗内壁。过滤时，烧杯槽口应,玻璃棒靠滤纸层部分。玻璃棒的作用是。过滤后，滤纸上留有。滤液呈状。
2.易生水垢的水中含有较多可溶性的、化合物，称为，这种水在生活可以通过_____的方法降低硬度。而一些浑浊的水，通常可以加形成胶状物吸附悬浮杂质而沉降下来，它是常用的净水剂。
3.为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置。
【药品】①二氧化锰②高锰酸钾③大理石④过氧化氢溶液⑤稀盐酸
【装置】
⑴小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的文字表达式为。他应该选择的发生装置是（填序号），收集装置是（填序号）。
⑵小东用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是（填序号），加热时发生反应的文字表达式为。他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是；如果a与c相连，b端排出的物质是_______。
*4.化学兴趣小组同学想探究其他一些物质如氧化铁粉末是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
[问题]氧化铁粉末能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
[猜想]氧化铁粉末能作过氧化氢分解的催化剂。
[实验验证]
实验实验步骤实验现象实验结论
一木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解缓慢
二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铁粉末，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃
[结论]氧化铁粉末能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铁粉末能作过氧化氢分解的催化剂。
[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铁粉末能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
[实验目的]探究_________________________________。
[实验步骤]①准确称量氧化铁粉末(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；④对比反应前后氧化铁粉末的质量。
[讨论]如果氧化铁粉末在反应前后质量不变，则说明氧化铁粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究_____________________。
九年级化学全册第4章认识化学变化全章学案（沪教版）
课题：4.1常见的化学反应——燃烧(第1课时)
班级姓名备课组长
【学习目标】
1、初步认识燃烧现象，通过探究学习认识物质燃烧的条件，认识灭火的原理和方法，
2、能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象。
3、学会面对火灾的逃生方法，加强防火意识。
【课前预习】
1、你知道哪些燃烧的事例？请填写课本p92表4-1。
2、试着点燃一支蜡烛，体验燃烧需要哪些条件？
3、生活生产中有哪些灭火事例？用了哪些灭火方法？请填写下表：
灭火事例灭火方法
熄灭酒精灯用酒精灯灯帽盖灭
4、查阅资料，了解常见的灭火器和适用范围。
【学习过程】
【观察与思考】化学魔术“烧不坏的手帕”
【交流与讨论】燃烧有哪些特征？什么是燃烧？
【小结】燃烧是。
【讨论】什么样的物质在什么样的条件下才能燃烧？
一、燃烧的条件
【交流与讨论】课本p93交流与讨论
【活动与探究】课本P109学生实验
【交流与讨论】
1、称为着火点。
点燃在引发燃烧中的作用是。
2、上述实验得出的燃烧条件是要同时具备还是只要有其一就可以？
【观察与思考】如右图
实验现象
【小结】物质燃烧需同时满足的条件（火三角）：
火
【交流与讨论】
1、如何让水中的白磷燃烧起来？
2、你能解释化学魔术“烧不坏的手帕”的原理吗？
【观察与思考】火灾的图片
二、防火与灭火
【活动与探究】点燃一支蜡烛并用尽可能多的方法熄灭。
【交流与讨论】
1、灭火的原理有哪些？
2、生活生产中有哪些灭火事例？用了哪些灭火方法？
【小结】灭火的原理有、
、。
【交流与讨论】如果你不幸身处火场，如何自救？
【知识链接】常用的灭火器：
灭火器的种类适用范围
泡沫灭火器扑灭木材、棉布等引起的火灾
干粉灭火器扑灭一般火灾及油、气引起的火灾
液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾
【小结】
【复习互查】
【当堂训练】
1.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验，下列有关说法正确的是()
A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度
C．现象②③说明物质燃烧需要氧气
D．现象③说明红磷不是可燃物
2.如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（）A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．伏低身子逃出D．淋湿衣服爬出
3.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）
A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
【课后提升】
一、选择题
1.（2014南宁）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
C．把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺
D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
2.最近“纸火锅”(如右图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是()
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
3.下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）?
A.住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水?
B.炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭?
C.实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭?
D.发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉
4．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（）
A.设法降低可燃物的着火点B.隔绝空气
C.隔离可燃物D.开辟运水道路
5．（2014抚州）发生火灾时，下列自救方法中①室内起火时，应立即打开门窗通风；②身上着火时，不要乱跑，可以就地打滚使火熄灭；③人在高层时，迅速跳楼逃离；④撤离时，可用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走，快速离开。正确的是（）
A．①②B．②③C．②④D．③④
6.某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（）
A.①②B.②④C.①④D.③④
7.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（）
A．火柴梗着火点高B．火柴梗接触氧气少
C．火柴梗温度不易达到着火点D．火柴梗潮湿
8.打开一个装有液态氧气的容器盖，并将一根燃着的木条置与容器口上方时，观察到的现象是（）
A.燃着的木条熄灭B.木条燃烧得更旺
C.木条先燃烧更旺，后熄灭D.无明显变化
9.宇宙飞船内充满了人造空气，可是宇航员在舱内划燃火柴后，火焰会马上熄灭，这是因为（）
A．舱内氧气不够B．在失重情况下，空气不对流
C．舱内温度过低D．没有达到着火点
10.生活中的下列情况处理得当的是()
A．室内物品着火时，首先应立即打开门窗通风换气
B．发现家中煤气泄漏时，先关闭气阀，再打开门窗通风换气
C．烹饪时，油锅着火，先关闭煤气的气阀
D．家用电器在使用时突然起火，用泡沫灭火器扑灭
二、填空题
11.发生下列情况时，你会采取什么方法灭火？
①家用电器线路短路而发生火灾先后，千万不能用
②炒菜锅中食油起火
③在实验室不慎碰翻酒精灯，酒精在桌面上起火
④农村田埂中，稻草堆起火
⑤夏天熄灭燃着的蚊香
【中考链接】
*1.（2014莱芜）下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（）
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
2.某校五楼寝室学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐导致火灾。就此事件回答下列问题：
（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是_________。
（2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是_________。
（3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”,一边采取了下列自救措施，其中正确的是______（填序号）。
A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离B.跳楼逃生C.藏在桌子底下等待救援
（4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是_____________
九年级化学全册第5章金属的冶炼与利用全章学案（沪教版）
课题：第五章《金属与矿物》
班级__________姓名__________备课组长__________
【知识梳理】
1．金属有许多共同的物理特征，如。
2．金属的化学性质：常见的金属有铜、铁、铝（写出它们下列反应的化学方程式）
（1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应：、
、。
（2）与稀硫酸的反应：、。
与盐酸的反应：、。
（3）与硫酸铜溶液的反应：、。
以上（2）-（3）反应中反应的基本类型是。
3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如：）有单质存在，其余
大多数金属以存在。
4．铁的矿物主要有、、和。
5．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
②③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
6．在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：
（1）观察到的现象是、。
（2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通CO，点燃酒精灯，这是为了；实验结束后，停止通CO，熄灭酒精灯,这是为了。
7．常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。
8．人类历史上使用最早的合金是，世界上最常见、应用很广的合金是。
9．合金的硬度一般比各成分金属的硬度；多数合金的熔点组成它的成分合金。
常见的合金有、、、、。
10．铁在空气中生锈，主要是铁跟、等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是（写化学式）。稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能（填“加快”或“减慢”）铁打的生锈速度。
11．防止金属制品生锈的方法有。
12．废金属的危害①②。
回收利用废金属的优点有、。
【经典例题】
1.（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。
2.已知石灰石（主要成分是碳酸钙）所含的杂质不溶于水和盐酸。为测定石灰石的纯度，取4g样品于烧杯，将50g稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验。实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：
实验次数第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量10g10g10g10g10g
剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g0.4g
请列式计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）煅烧该种石灰石100t,得到含杂质的生石灰多少吨？（碳酸钙在高温煅烧下会分解成氧化钙和二氧化碳）
【当堂训练】
1．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C．Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．4Fe+3O2==2Fe2O3
2．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）
A．溶液变成浅绿色B．有无色气体产生C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生成
3．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应
4．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）
A．白铜合金B．武德合金C．不锈钢D．青铜
5．将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铝（）
*6．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
7.日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_______________；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是________________；赤铁矿的主要成分为_______________；孔雀石的主要成分为________________。（填对应的化学式）
【课后提升】
1．下列物质中不属于合金的是（）
A、青铜B、四氧化三铁C、保险丝D、高炉炼出来的生铁
2．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（）
A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D、③④
3．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A、用于潜艇设备的制造B、用于制造航天设备
C、用于做保险丝D、用于制造人骨替代品
4．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（）
①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂③保留铁件表面的铁锈作保护层
④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤B．③⑤⑥C．①③⑦D．②⑥⑦
5．如图1所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，
用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管内水面处于同一高度。
数天后观察到Ｕ型管内的水面()
A．a比b高B．b比a高C．一样高D．无法判断
6．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程式；
能证明产物中有铁粉的方法是：。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法是。此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法：。
*7．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。
（1）FeSO4（CuSO4）________________________________________________；
（2）CaCl2（CaCO3）__________________________________________；
8．小琳取一块石灰石样品，想测定其中碳酸钙的质量分数(杂质是一种既不溶于水也不与盐酸反应)，将其粉碎后，称出6g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。
试回答：
(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是
(2)实验结束后，共放出多少二氧化碳?
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)
