3.3物质的组成（第5课时）学案。

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好新的教案课件工作，新的工作才会更顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编精心为您整理的“3.3物质的组成（第5课时）学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第3章第三节物质的组成（第5课时）
【学习目标】
1．能根据相对原子质量求相对分子质量；
2．能根据化学式求元素的质量比。
3．能对质量比、原子个数比及相对原子质量的应用
4．能在混合物计算中正确应用元素的质量分数
5．能用元素质量分数解决实际应用问题
【学习重点、难点】能用元素质量分数解决实际应用问题
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
旧知回顾
计算下列物质的相对分子质量
相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和
CO2的相对分子质量=
Ca（OH）2的相对分子质量=
氯化铵（NH4Cl）的相对分子质量=
硫酸铵[(NH4)2SO4]的相对分子质量=
尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量=
碳铵（NH4HCO3）的相对分子质量=
新知导学
碳铵（NH4HCO3）中N、H、C、O元素的原子个数比为_________________
二、合作、研讨与点拨
活动一纯净物中元素之间的质量关系
自主导学：化合物中各元素的质量比
CO2中C、O质量比=
NH4HCO3中N、H、C、O的质量比=
思考交流：
1.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物的主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是（）
A．由C、H、N、P、O五种元素组成B．碳、氧元素的质量之比是2：1
C．相对分子质量为410D．一个分子中含有58个原子
2.我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是（）
A．NaNO2是一种氧化物B．NaNO2中氮元素的化合价为3价
C．NaNO2由三种元素组成D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2
3.含硫的煤燃烧时生成的物质中两种元素质量比为1：1，且能污染空气的气体（）
A.一氧化碳B.二氧化硫C.二氧化碳D.二氧化氮
4.世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，RO2的化学式为（）
A、CO2B、ClO2C、SO2D、NO2
活动二元素质量分数的计算
自主导学：阅读理解课本中的概念

（1）CO2中C的质量分数=

（2）NH4NO3中N的质量分数=

注意：在计算质量分数时，一定要把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉。
思考交流：化合物中某元素质量的计算
化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数
（1）36克水中含有多少克氢？多少克氧？
（2）求多少克CO2中会有6克碳？
（3）求多少千克尿素[CO(NH2)2]与158kg的碳酸氢铵含氮量相等。

活动三用元素质量分数计算解决实际应用问题
自主导学：1.缺钙导致儿童发育不良或佝偻病。小明从食物中摄入钙元素不足，每天还需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如右图（钙片中只有碳酸钙含钙元素），小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为（）
A．0.30gB.0.60gC.0.75gD.1.50g

2.震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构如图所示）。三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质。
（1）三聚氰胺的化学式为：。
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为（保留一位小数）
（3）奶粉中蛋白质含量为15～20%，蛋白质中含氮量平均为16%，若不法分子在某品牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰铵，相当于增加了g蛋白质。
（4）该事件后，许多人“谈化学物质色变”。请从“化学物质与人类社会的关系”角度，谈谈你对化学物质的认识（一句话即可）。

三、总结、反思与提升
已知某铁矿石的主要成分是氧化铁Fe2O3
求：（1）Fe2O3的相对分子质量
（2）Fe2O3中铁、氧元素的质量比
（3）Fe2O3中铁元素的质量分数
（4）50克Fe2O3中铁元素的质量
（5）50克Fe2O3与多少克Fe3O4含铁元素的质量相等
四、自检、反馈与巩固
【课后作业】
1.将含有碳、氢两种元素的气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置，实验中测得有关数据如下：（假定气体全部被吸收）
实验前实验后

（干燥剂+U形管）的质量101.3g103.1g
（石灰水+广口瓶）的质量313.0g315.2g
根据实验数据填写下列各空白处：
（1）实验结束后生成物中水的质量为，二氧化碳的质量为。
（2）生成的水中氢元素为g，二氧化碳中碳元素为g。
（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为，该燃料的化学式为。

2.经研究发现，过量铝元素能损害人的脑细胞，因此世界卫生组织规定每日对铝元素的摄取量应控制在0.004g以下，油条是中国北方常见的食品之一，100g中约含有0.474g明矾[KAl(SO4)212H2O]，试计算
(1)明矾的相对分子质量______；
(2)若一天食用100g油条，铝元素的摄取量是否超过安全摄取量________。

3.为了消除碘缺乏病（俗称大脖子病），我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），1000g碘盐中约含有20mg碘。计算：
(1)______g碘酸钾中含有25.4mg碘?
(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐______g。

4.尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种常用的氮肥。求：
⑴尿素中氮元素的质量分数；
⑵120克尿素中所含氮元素的质量。
⑶多少克尿素中含氮元素56克？

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物质的组成（第1课时）学案

第3章第三节物质的组成（第1课时）
【学习目标】
1.知道化学式的概念；
2.能说出化学式的含义
3.能说出化学式中各数字的含义
4.能写单质的化学式
【学习重点、难点】化学式的含义及化学式中各数字的含义
【学习过程】
一回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1.书写下列物质的化学式
氧气氢气氮气
铜铁镁
水二氧化碳氯化钠
2.说明下列物质或微粒的构成
水是由_______构成的，铁是由________构成的，氯化钠是由______、______构成的。
一个水分子是由_____________________________________构成的，
【预习导学】
1.化学式的概念：______________________________________
2.阅读课本p81-82，一、化学式反映物质的组成
3.任何纯净物都有固定的组成，一种纯净物只有个化学式，一个化学式可以表示多种物质，如C可以表示、。
二、合作、研讨与点拨
活动一物质化学式的含义
1.从微观微粒到宏观物质化学式
自主学习：观察水、铁、氧化铜的微观微粒与各物质化学式的对应关系。
小组讨论：H2O能反映出哪些微观结论：____________；____________________。
总结：化学式可以反映物质的微观构成
2.从化学式看物质的宏观组成
自主学习：通过H2O可以看出水是由_____________组成的。
总结：化学式表示的意义
分类意义以H2O为例
宏观①表示一种物质
②表示该物质的元素组成①
②
微观①表示物质的一个分子
②表示物质的分子构成①
②
活动二化学式中右下角数字和前面系数的意义
小组讨论：（1）2H2O中的2的含义：前面的2表示_______________
后面的2表示______________________________________
（2）2H2CO3中前2表示_______________________________；
后2表示______________________________；3表示__________________________
解释：当化学式前面出现数字时，该符号就没有宏观含义了！
活动三书写单质的化学式
自主学习：通过阅读p79中的“联想与启示”你对单质的化学式的书写有怎样的认识。
小组交流：对上述问题的认识。
总结：①、金属单质、稀有气体及大多数固态非金属单质用其来表示。如铁的化学式是，氦气的化学式是，碳的化学式是；
②、非金属元素气体、液体、少数固体单质，在元素符号右下角写上表示分子中的数字，如H2、O2、N2、Cl2；碘为固态，化学式为I2.
三、总结、反思、提升
1.总结活动一、二、三。
2.谈谈你对Cu元素符号的认识。

四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】
1、下列有关水的组成说法错误的是()
A、水由大量水分子聚集而成B、水由二个氢元素和一个氧元素组成
C、每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D、水由氢元素和氧元素组成
2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。关于它们的组成叙述正确的是（）
A、都含有氢气B、都含有1个氢分子
C、组成元素的种类相同D、都由氢原子和氧原子构成
3、下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是()
A、N2B、OC、HD、Fe
4、下列符号中数字“２”的意义
①O2___________________②2O________________________
③2CO2_______________________________
【课后作业】
1.下列符号中既可用来表示一种物质又可用来表示一种元素还可用来表示一个原子的是（）
A、CB、OC、2CD、CO
2.1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关C60的描述正确的是（）
A、它是一种复杂的混合物B、它由60个碳单质构成
C、它是一种单质D、它是一种化合物
3.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合（）
A、CaOB、Al2O3C、SiO2D、Fe3O4
4.如下图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（）

A、HClOB、O3C、NO2—D、H2O
5.下列符号只有微观意义的是（）
A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2
6.保持氢气化学性质的粒子是（）
A．HB.H20C.H2D.2H
7.下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（）
A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
8.宏观和微观的联系是不同于其他学科的独特思维方式．和分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（）

ABCD
9.（1）下列四幅图中分别用“”、“”、“”表示核电荷数不同的原子，其中能用来表示3H2的是；（填图下字母，下同）能用来表示某种金属单质的是：；能用来表示氧化物的是：．

（2）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是．

10.蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由种元素组成，各元素的原子个数比是，它的一个分子中共有个原子。
11.用元素符号或化学式填空
①4个二氧化碳分子；②3个钾原子；③氢气；④一个氢分子。
12.甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润滑剂，也可用来制造医药和炸药。根据甘油的化学式C3H8O3，你能得出哪些信息？
①;②;
③;④.

九年级化学3.3物质的组成第2课时学案(沪教版)

第3章第三节物质的组成（第2课时）
【学习目标】
1.认识元素的化合价，知道元素化合价与化合物中原子的个数关系；
2.能根据元素的化合价书写常见化合物；
3.能对简单化合物进行命名。
【学习重点】能根据元素的化合价书写常见化合物；
【学习难点】能对简单化合物进行命名
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
旧知回顾：
1.化学式的概念：____________________________________
2.以CO2为例说出该化学式的含义：
_______________________，____________________________
___________________________，____________________________
3.书写下列化合物的化学式或名称
二氧化碳二氧化硫氧化铜五氧化二磷四氧化三铁
CaCO3MgO
氢氧化钙氯化钙氯化钠碳酸氢铵二氧化锰
HClH2CO3
预习导学：
认真阅读课本p82-84二、如何书写化合物的化学式和三、简单化合物的命名内容并完成下列内容。
1.按所给范例标出有关元素的化合价（注意元素的化合价标在元素的正上方）
+1
HMgCaAgZnOClN（负价态）
2.你能画出并说明下列物质化学式中的原子团吗？
CaCO3Ca(OH)2NaNO3CuSO4NH4HCO3
二、合作、研讨与点拨
活动一认识元素的化合价
思考与交流：认真观察p83中表3-7，谈谈你对元素化合价的认识。
小组交流总结：（1）元素化合价有正价和负价
（2）______________________
（3）______________________……
活动二利用元素化合价书写化学式
自主学习：阅读课本p83中的氧化铝的化学式书写步骤，并根据表3-7中Ca、Ag、O、OH所给化合价写出化学式可能的化学式。
____________________________________________________________
小组交流并展示。
总结：根据化合价书写化学式的原则：a___________________________，
b___________________________。
根据化合价书写化学式的步骤：______________________________
活动三简单化合物的命名
自主学习：阅读课本p84简单化合物的中文命名原则
1、两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“”字连接，读作“某化某”，如CuO读作。化学式中元素的名称从向读，与化学式的写法刚好（先写的后读）。元素的原子个数在该元素之前先读出，如P2O5读作。
2、含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需要读出原子或原子团的个数，如：
①、含有“CO32-”的化合物，读作“碳酸某”
CaCO3读作Na2CO3读作
含有“SO42-”的化合物，读作“硫酸某”
CaSO4读作Na2SO4读作
含有“NO3-”的化合物，读作“硝酸某”
Ca（NO3）2读作NaNO3读作
②、含有“OH-”的化合物，读作“氢氧化某”
Ca（OH）2读作NaOH读作
思考与交流：根据课本p81中的简单化合物的中文命名原则将“竞赛板块”中的化学式进行命名并小组交流。
总结提升：简单化合物的命名规则
______________，_____________；
______________，_____________；
______________，特殊命名要记清。
三、总结、反思、提升
1.总结活动一、二、三。
2.反思：表3-7下注明元素的化合价在化合物中才存在，在单质中元素的化合价为零。
3.熟记下列特殊化合物及其命名
高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氨气NH3
碳酸氢铵NH4HCO3葡萄糖C6H12O6碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
碳酸H2CO3硫酸H2SO4硝酸HNO3
盐酸HCl过氧化氢H2O2水H2O
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】
1．下列化学式书写正确的是（）
A．AlO（氧化铝）B.CaCl2（氯化钙）C.K(OH)（氢氧化钾）D.HSO4（硫酸）
2．根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化镁氧化铁氧化铝
氯化亚铁氯化铵硝酸铵
硫酸锌碳酸钠氢氧化钠
氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝
【课后作业】
1、物质是由不同粒子构成的，用化学符号表示：
（1）用于人工降雨的干冰，其构成的粒子是
（2）铅笔芯的主要成分是石墨，构成石墨的粒子是
（3）生理盐水中的溶质的构成粒子是和。
2、科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种名称为二氧化三碳的气体，其化学式的写法为()
A．2O3CB．O2C3C．C3O2D．2OC3
3、用化学符号表示
（1）氖气（2）正三价的铁元素（3）氧化铝
（4）2个亚铁离子（5）4个铵根离子
4、下面的六个化学式是通过物质名称书写出来的，请你将正确的化学式和物质名称用线段连起来
Ca(OH)2
CaCO3
P2O5
N2O5
Fe3O4五氧化二氮
碳酸钙
氢氧化钙
四氧化三铁
五氧化二磷
5、下列说法正确的是()
A．在化合物里，正、负化合价的代数和为零
B．一种元素只有一种化合价
C．在化合物里，金属元素的化合价通常显正价
D．在化合物里，非金属元素总是显负价
6、写出下列物质的化学式
（1）硫化钾（2）氯化钠
（3）硫酸铜（4）高锰酸钾
（5）过氧化氢（6）氯酸钾
（7）氯化铵（8）氢氧化钠
7、下列是生活中常见的物质，其中化学式错误的是()
A．食盐(NaCl)B．纯碱(NaCO3)
C．熟石灰[Ca(OH)2]D．氯化亚铁(FeCl2)
8、五氧化二氮的化学式是()
A．5O2NB．O5N2C．N2O5D．N5O2

九年级化学3.3物质的组成第6课时学案(沪教版)

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该要写教案课件了。在写好了教案课件计划后，这样接下来工作才会更上一层楼！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？以下是小编为大家收集的“九年级化学3.3物质的组成第6课时学案(沪教版)”希望对您的工作和生活有所帮助。

第3章第三节物质的组成（第6课时）
【学习目标】
1．能在混合物计算中正确应用元素的质量分数
2．能用元素质量分数解决实际应用问题
【学习重点】能用元素质量分数解决实际应用问题
【学习难点】能用元素质量分数解决实际应用问题
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
小明同学打算给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划用2.4kg硝酸铵(NH4NO3),现改用某尿素化肥（该化肥外包装袋上的说明如下图所示），需用这种尿素kg，才能保证施用的氮元素质量与原计划相当
【新知导学】
农村经常使用氮肥硝酸铵化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（）
A.氯化铵（NH4Cl）B.硫酸铵[(NH4)2SO4]
C.尿素[CO(NH2)2]D.碳铵（NH4HCO3）
二、合作、研讨与点拨
活动：混合物中元素质量分数计算
自主导学：尿素[CO(NH2)2]是一种肥效高的常用氮肥。现有一尿素样品，测得其中氮元素的质量分数是43.5%，通过计算说明尿素是纯净物还是混合物。

思考交流：你能算出上述氮肥中尿素[CO(NH2)2]的质量分数吗？

小结：样品中纯物质的质量分数=——————————————╳100%
练习1：现测得某大理石中碳酸钙的质量分数为80%求该大理石中钙元素的质量分数

练习2：现测得某大理石中钙元素的质量分数为32%求该大理石中碳酸钙的质量分数

三、总结、反思与提升
总结：样品中纯物质的质量分数=——————————————╳100%
提升：钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分。人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，常用补钙的药物有葡萄糖酸钙，其化学式是[(C6H12O6)2Ca]，试根据其化学式进行下列计算：
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量
（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数
（3）该病人补充钙质0.5克，需服用的葡萄糖酸钙的质量
（4）若该病人一天需吃钙片6.75g，则该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数为（）
A．20%B．70%C．80%D．无法计算
2．某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6％(假设杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为______________。

3.国家质量标准规定：市售尿素中，(NH2)2CO含量在96%以上为达标一级品，现供销社出售一批尿素，其含氮量为45%，通过计算说明该尿素是否可以按一级品出售？(相对原子质量为：O:16C:12N:14H:1)

【课堂作业】
1、某铁矿厂用含Fe2O363%的赤铁矿石炼铁，则该赤铁矿石中铁元素的质量分数为多少？

2、某铁矿厂用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？

3、人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。右图3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问题：(相对原子质量为：O:16C:12N:14Ca:40P:31H:1)
(1)羟基磷酸钙的相对分子质量
(2)标签中脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪质量至少要3.3g，那么一盒牛奶含钙至少______________g。
(3)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％)
(4)若人体每天需要0.6g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人要喝多少盒牛奶？