九年级化学6.3物质的溶解性第2课时学案(沪教版)。

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第6章第三节物质的溶解性（第2课时）
【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；
2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；
3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。
【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。
【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？
2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。
试管编号加入液体加入物质现象
110mL水少量食盐溶解
210mL酒精少量食盐不溶
310mL水几小粒碘不溶
410mL酒精几小粒碘溶解
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；
（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。
二、合作、研讨与点拨
请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
（一）固体物质的溶解度
1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：
溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4）
思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？
2.判断下列各句是否正确，说明原因：
①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。
④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。
3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
（二）物质的溶解性与溶解度之间的关系
思考：
（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？
Ca(OH)2Na2CO3NaCl
NaNO3NH4NO3C12H22O11(蔗糖)
（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以
用检验CO2，理由是
用吸收CO2效果较好，理由是
（三）溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲线
以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充
①溶解度曲线上的任何一点表示
②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是
③固体溶解度随温度变化的情况：
多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：
少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：
④溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系
溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。
思考：
（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；
（2）30℃时KNO3的溶解度约g。80℃时140gNaNO3溶于100g水中形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）。
(四)气体物质的溶解度
你能解释吗？
（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。
（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。
（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？
三、总结、反思与提升
1、如何理解固体物质的溶解度？
2、固体物质的溶解度曲线有哪些值得关注的问题？
3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（）
A．增加溶剂B．升高温度
C．增加硝酸钾固体D．用玻璃棒搅拌
2.根据右图中的溶解度曲线回答下列问题：
（1）30℃时，a物质的溶解度为。
（2）温度在℃时，a物质与b物质的溶解度相等。
（3）20℃时物质的溶解度小于物质的溶解度。
（4）30℃时，分别用50g水配制a和b的饱和溶液，需a的质量为g，所得b溶液的质量为g。
（5）0℃时，b的接近饱和的溶液ng,要使其成为饱和溶液的方法有①；
②；
③。
【课后训练】
1、在20℃时，100克水中最多溶解甲物质10克，50℃时最多溶解乙物质20克。则两者的溶解度关系是（）
A．甲乙B．乙甲C．甲=乙D．无法判断
2、20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是（）
A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
3、某温度下，100g饱和溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为（）
A.B.31.6%
C.D.
4、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃01020304050607080
溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6
（1）从表中得到的一条信息是。
（2）上表空格处所缺的数据可能是（）
A．10.2Ｂ．31.5Ｃ．41.4Ｄ．52.8
（3）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，如升温到60℃，则该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
（4）50℃时能配制出溶质质量分数为80%的NH4Cl溶液吗？为什么？

5、、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是。
⑶37℃时a物质的溶解度为g，80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）

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6.3物质的溶解性（第1课时）学案

第6章第三节物质的溶解性（第1课时）
【学习目标】1.知道物质溶解性的涵义，通过探究记住影响物质溶解性的因素，并能解释生活中的一些现象；
2.记住饱和溶液与不饱和溶液的概念，深刻理解影响溶液饱和与否的关键，会转化的方法；
3.知道饱和与否与浓稀是两种不同的概念，两者只有在同种溶液同种温度下才能有关联。
【学习重点】与物质溶解性有关的概念学习。
【学习难点】影响溶液饱和与否因素的掌握及相互转化方法的理解。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、（用“难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）
H2溶于水，O2溶于水，CO2溶于水
NaCl溶于水，CaCO3溶于水，Ca(OH)2溶于水
2、除了水还有可作溶剂。
3、举一个气体作溶质的溶液（填溶液的名称）。
新知导学：一定量水中能否无限制的溶解食盐？
试画出下列有关图示曲线。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）影响物质溶解性的因素
1.阅读教材P16-17,完成实验1,实验2，实验3
称为溶解性。
实验1：溶质不同，溶剂相同
溶质（1g）食盐蔗糖氢氧化钙
溶剂（5mL）水水水
溶解情况
结论：。
实验2：溶质相同，溶剂不同
溶质食用油食用油
溶剂水汽油
溶解情况
结论：。
实验3：溶质、溶剂相同，温度不同
溶质/溶剂3g硝酸钾/5mL水3g硝酸钾/5mL水
温度室温加热
溶解情况
结论：。
小结：影响固体溶解性的因素。
2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？
结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小，；温度升高，。
思考：有人说可以将CO2大量储藏到深海中。为什么？
根据学过的知识，这种做法不可取。为什么？
小结：影响气体溶解性的因素
活动二、（二）饱和溶液、不饱和溶液
完成教材P17“活动与探究”，填写下表：
实验实验1实验2实验3
溶解情况
结论：
（1）温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO3的量。
（2）温度一定时，水量越多，溶解的KNO3。
（3）水的量一定时，温度升高，溶解的KNO3。
总结：，叫做这种溶质的饱和溶液；叫做这种溶质的不饱和溶液。
反思：（1）溶液饱和与不饱和在什么前提下才能成立？
（2）怎样确定溶液是否为饱和状态？
（3）同种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法：

(①②)
饱和溶液不饱和溶液
(③④⑤)

（4）饱和与不饱和转化时，溶液中相关量的改变
增大用“↑”减小用“↓”不变用“▁”
序号溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数
①
②
③
④
⑤
三、总结、反思与提升
总结：影响物质溶解性的因素有哪些？
反思：溶液状态有几种描述方法，其依据分别是什么？
提升：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。对于同种溶质的溶液，一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓（用“一定”、“不一定”填空）。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是()
A．蒸发掉1g水，有少量固体析出B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D．加入少量水，没有固体析出
2.某饱和溶液加水稀释后，未发生改变的量是()
A．溶质质量B．溶液质量C．溶剂的质量D．溶质质量分数
3．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是()
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
4．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，则（）
A.溶液的质量一定变小B.溶液中溶质的质量分数一定变大
C.溶液的质量一定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变
【课后训练】
1、下列说法是否正确？正确的，在（）中打“√”，错误的，在（）中打“×”
（1）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和溶液。（）
（2）稀溶液一定是不饱和溶液。（）
（3）饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液中溶质质量分数的大。（）
（4）一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。（）
（5）饱和溶液不能再溶解物质。（）
（6）饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液。（）
（7）在相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。（）
（8）在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液（）
2.取少量下列家庭常见物质，放入足量水中，充分搅拌，不能完全溶解的是()
A.食醋B.蔗糖C.金龙鱼食用调和油D.食盐
3.小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他们很快在自己各自的杯子里溶解食糖，两位同学都将食糖溶解到不能再溶解为止。则结果是()
A.小明的糖水更甜B.小芳的糖水更甜
C.小明溶解的糖要少一些D.两杯水一样甜
4.下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是()
A.食盐的溶解能力与温度有关B.温度越高，二氧化碳的溶解能力越强
C.在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的D.油污不易溶于水中
5．20g饱和食盐水中加入5g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量是()
A．15gB．20gC．25gD．无法确定
6.如图所示，一个放有砝码的蒸发皿浮在水槽的水面上，蒸发皿底部到水面的距离为h。当不断地向水中加入食盐时，正确反映h与食盐质量之间关系的是（）
7.烧菜汤时，往汤里放麻油和盐，搅拌后看到麻油漂在上面，而盐粒却看不见了，这说明______________________________
8.用酒精灯给烧杯中的冷水加热，发现冷水在沸腾前就有气泡从水中逸出，你能解释这种现象吗？
9．现有接近饱和的硝酸钾溶液，采用什么方法能将其转化为饱和溶液？

6.3物质的溶解性（第4课时）学案

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？下面是由小编为大家整理的“6.3物质的溶解性（第4课时）学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第6章第三节物质的溶解性（第4课时）
【学习目标】通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题。
【学习重、难点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是（）
A．A的溶解度大B．B的溶解度大
C．二者溶解度相等D．无法比较
2.下列说法中正确的是（）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M
在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m(甲)m(乙)（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。
如右图为某物质的溶解度曲线，其中点A、D所代表的是该物质的
溶液。
欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下3种，采用不同的方法，对应的C点变化的轨迹为：
若采用蒸发溶剂的方法，C点变化轨迹为，
若采用加溶质的方法，C点变化轨迹为，
若采用降温方法，C点变化轨迹为。
活动二根据上述分析过程完成下列问题。
1．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息
的描述正确的是（）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
2.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（）
A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：甲＞乙D.溶液质量：甲=乙
3.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质_________g.
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是__________（选填下列编号）。
Ⅰ.c＞d＝b＞aⅡ.c＝d＞a＝b
Ⅲ.c＞a＞b＝dⅣ.c＞a＝b＞d
4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
⑴图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。A点的意义：
此溶液的溶质质量分数的表达式。
⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将(填“增大”、“减小”或“不变”)；A、B的溶质质量分数（填“前者大”、“后者大”或“相等”)。
⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至℃；或增加溶质g
三、总结、反思与提升
一定温度下，饱和溶液中

四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）
A．30℃时，50g水可以溶解25g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
2.右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3
D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
3．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___B。(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲
使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
【课后训练】
1.NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，饱和溶液中有晶体析出。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的。
（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
（3）为了区别NaNO2、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）。
5.硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为
（NH4）2Fe(SO4)2.6H2O。其俗名来源于德国化学家莫尔。在制药、电镀方面有着广泛的应用。某化学兴趣小组的学生打算用含有少量铜的废铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体。
收集资料:Ⅰ硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇（酒精）；
Ⅱ硫酸亚铁铵晶体在100℃-110℃时分解。
三种盐的溶解度（单位为g/100gH2O）
温度/℃FeSO4（NH4）2SO4（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O
1020.07317.2
2026.575.421.6
3032.97828.1
实验流程如下：
（1）废铁屑倒入容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。目的是利用洗涤剂的______
作用，除去废铁屑表面的油污。
（2）倾倒出液体，再向其中加入适量的稀硫酸，其反应的化学方程式为_____________。
（3）操作1的名称为________，进行该操作时，要趁热进行的原因是______________。实验室进行该操作时，所需的玻璃仪器有_________、__________、____________。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
得到的固体中一定含有的物质是____________。
（4）当通过浓缩硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液时，能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是__________________________________________。步骤②适宜用________结晶法。
（5）洗涤干燥时，有人建议使用无水酒精洗涤快速晾干。这样做的优点是______（选择合适的序号）
A.避免用水洗涤，造成晶体损耗。
B.酒精挥发能带走水分，无需干燥，避免强热烘干造成晶体的分解。

九年级化学下册《物质的溶解性》学案沪教版

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6.3《物质的溶解性》教案
【教学目标】
认知目标：
1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质
2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值
3．掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；
4．掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。
能力目标：
1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征
2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因
3．能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液
情感目标：
1．学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神
2．感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液
【方法指导】
物质的溶解
一．物质在水中的分散
1．实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析
被分散物质原有状态振荡后实验现象分散微粒静止后现象分散特征共同点高锰酸钾紫黑色固体溶解，液体变成紫红色K+、MnO4-不分层
不沉淀无明显变化均一的
稳定的混合物食盐无色晶体溶解，液体没有明显变化Na+、Cl-氯化铁黄褐色固体溶解，液体变成黄色Fe3+、Cl-无水硫酸铜白色固体溶解，液体变成蓝色Cu2+、SO42-蔗糖无色晶体溶解，液体没有明显变化蔗糖分子粉笔灰白色固体不溶解，液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一
不稳定食用油黄色液体不溶解，液体变浑浊液体小液滴产生分层
2．结论
（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念
a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物
b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
（2）溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象
P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。
3．物质溶解的现象
（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色
如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。
（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。
实验：物质溶解时的温度变化
测量的温度/℃温度的变化/℃水12/溶解硝酸铵固体3-9溶解氯化钠固体120溶解氢氧化钠固体31+19解释：
（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。
（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：
NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；
NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；
NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。

4．乳化现象及乳化剂
实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验
试管内加入的物质观察现象结论振荡前振荡后静置后汽油和植物油植物油沉在试管底部形成均一的液体不分层溶解水和植物油植物油浮在液面上乳状浑浊液体分层，植物油浮在液面上乳状液水、植物油和洗涤剂植物油、洗涤剂浮在液面上乳状浑浊的液体不分层乳化作用
（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液
（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。
（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中
（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂去除油污，除此之外还有用于印染、污水处理等。
二．水溶液的某些性质
实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定
如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
水蔗糖水食盐水凝固点/℃0-2-3（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高
实验：溶液导电性实验
样品蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液氯化钠固体现象电珠不亮电珠不亮电珠亮电珠亮电珠亮电珠不亮微粒H2OH2O，蔗糖分子H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-结论不导电不导电导电导电导电不导电（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。
溶液导电性原因的探究
分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电
有关问题：
（1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰
答：固体溶于水，使水的凝固点降低了
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度要高；
答：固体物质溶于水，使水的沸点升高
（3）做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
答：增强水的导电性