九年级化学《物质的溶解性》学案分析鲁教版。
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九年级化学《物质的溶解性》学案分析鲁教版
一、教材
《物质的溶解性》是鲁教版初中化学九年级全一册第1单元第3节的内容。本节课主在前两节的基础上，定量研究溶质在一定量水中溶解的限度。本节包括溶解度和溶解度曲线两个方面的内容。在“溶解度”部分介绍了物质的溶解度与溶剂和温度的关系说明了物质在一定溶剂和温度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固体溶解度的概念。然后，探究溶解度曲线——包括回执溶解度曲线、分析和应用溶解度曲线、比较溶解度数据表和溶解度曲线的区别、体会列表法和作图法两种数据处理方法的不同作用等，引导学生体检数据处理的过程，学习数据处理的方法。最后，简单了解气体的溶解度、并结合有关汽水的讨论，说明气体的溶解度与压强和温度密切相关。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、学情
基于溶液在化学(科学)研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量地认识溶液。本节以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。在本节学习中所需的有关直角坐标系中曲线等数学知识，学习已经具备，一般不会造成学习障碍。学生可能会遇到的问题是：对溶解度概念的运用时忽略条件;对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或者错误的认识，例如认为饱和溶液一定是浓溶液，认为增加(或减少)溶剂的量，固态物质的溶解度也会随之增大(或减少);认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大;等等。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、教学目标
【知识与技能】
1.理解固体物质溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的区别和联系。
【过程与方法】
进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培养学生设计简单实验步骤的能力。
【情感态度与价值观】
从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、教学重难点
【重点】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲线的作用
2、知道影响固体物质溶解度的因素
【难点】
建立溶解度的概念及溶解度曲线的相关应用。
过渡：学无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。
五、教学方法
我采用了如下几种教学方法：多媒体教学法、实验探究法、教授法等。本节课主要是实验探究法，通过观察实验现象，提出问题，分析讨论，概括总结等基本环节循序渐进学习本节课。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。
六、教学过程
第一环节：复习旧知，导入新课
教师提出问题：上一节课学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了氯化钠的饱和溶液。大家知道了物质不能无限制的溶解在水中，现在请大家考虑：什么因素影响物质在水中的溶解限量?然后，我们来设计实验的具体步骤。提出问题，创设情景，悬疑激趣,调动学生的学习兴趣和参与探究的热情。
第二环节：自主探究，学习新知
(1)探究一：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
教师提问不同的物质在同一份水中溶解的质量是否相同?向等量的水中，分别加入等量的硝酸钾、熟石灰，振荡试管，观察试管中固体的溶解。注意不变量和变量分别是什么，如何控制，让学生们边做实验边思考。然后再引导还有哪些因素可能影响呢?有学生可能回答温度，然后再问如何操作?学生们能够说出方法：即用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。然后按大家提出的实验方法，进行实验。蒸馏水各5克、硝酸钾、熟石灰各准备了一克完成实验一;实验二中准备了5克蒸馏水，2克硝酸钾。仪器、药品先检查是否齐全，然后开始实验。学生观察现象并得出结论：实验一中硝酸钾全部溶解，熟石灰不能完全溶解，说明固体物质的种类不同，他们在水中的溶解限量不同。实验二中给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液，能增加硝酸钾的溶解限量。从而得出溶解度的概念，要强调溶剂和温度的影响。
此环节利用学生的好奇心理，灵活拓展教材实验探究2-3，设计为层层递进的探究活动，让学生在不断被追问下不断被调动思维，大胆猜想，小心求证，不断反思改进实验设计，由特殊上升到一般，学会多角度考虑问题。
(2)溶解度曲线的认识和应用
学生自行看课本上的溶解度曲线图，然后讨论回答观察到的信息：①能找出同一物质在不同温度下的溶解度;②不同物质在同一温度下的溶解度;③物质的溶解度受温度的影响如何变化;④两物质相交的点表示同一温度下两物质的溶解度相同。wwW.JAb88.coM
老师设置问题，“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义?”让学生即学即用，灵活运用。老师再次强调：溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。
让学生观察冷却后的硝酸钾饱和溶液，已有固体析出，这是什么结晶?与海水晒盐的蒸发结晶有什么不同?比较得出结晶的不同方法：一个是改变温度，降温结晶，适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3;一个是蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl;还有一种是升温结晶，适用于溶解度随温度的升高而变小的物质，如Ca(OH)2。
(3)前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体物质是否也有这样的特点呢?
讨论烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?
(小结)影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
(讨论)如何增加养鱼池水中的含氧量?
理解影响气体溶解度的因素是什么。
结合生活经验讨论分析，想出办法。
第三环节：深入学习，巩固提高
知识点1：溶解度
1.下列关于溶解度的说法，不正确的是(B)
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
2.下列说法正确的是(D)
A、把36gNaCl溶解在100g水中，形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g
B、20℃时10gNaCl可溶解在100g水中，则20℃时NaCl的溶解度为10g
C、20℃时18gNaCl完全溶解在50g水中形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为18g
D、20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
知识点2：溶解度曲线
3.溶解度曲线图可表示的意义是(A)
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小;
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;
③物质溶解度受温度变化影响大小;
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小.
A.全部B.①②C.①②③D.①②④
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是(B)
A.甲物质的溶解度最大
B.丙物质的溶解度随温度升高而降低
C.乙物质的溶解度不随温度升降而变化
D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
第四环节：课堂小结，课后探究
今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念及如何准确、形象表示溶解度(溶解度曲线)。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质;溶解度大于1g的，叫可溶物质;溶解度小于1g的，叫微溶物质;溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
做课后练习题。
七、说板书设计(略)
扩展阅读
九年级化学下册《物质的溶解性》学案一沪教版
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九年级化学下册《物质的溶解性》学案一沪教版
物质的溶解性
教学目标：
知识与技能：
1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用；
2、以结晶实验入手，了解几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在一种溶剂里溶解度的不同，采取分离的手段；
过程与方法：
1、学生在“复习---问题---实验”的教学过程中，获取知识，运用知识。
2、学生进行交流讨论、探究实验等过程中培养自我观察、总结等能力。
情感态度与价值观：
1、训练学生的实验动手能力。
2、对学生进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念。
学习重难点：
1、建立结晶的概念。
2、运用冷却热饱和溶液和结晶的方法来分离混合物。
学习重难点：
运用结晶的方法来分离混合物。
教学过程：
教学环节教师调控学生活动设计意图提问复习
引入新课
混合物分离方法
应用
学生谈感想
教师小结
什么叫溶解度？物质的溶解度是如何随着温度的变化而变化的呢？
设置疑问：能否将溶解的溶质从溶液中取出来？
提示：物质溶解在水中，必变什么条件能使物质析出来？
追问：改变温度，方法正确，但应选取用什么样的溶液更为有利，更合适呢？
归纳总结学生的回答
追问：是不是冷却热饱和溶液的方法适用于所有的物质形成的溶液呢？
归纳总结此方法的适用范围
介绍----另一种分离混合物的方法
抛出结晶的定义、包含的范围
海水晒盐
你有什么收获？
将本节课重点展示出来
知识再现
回忆回答
学生分组讨论
小组汇报结果
思考、回答问题
分组讨论
各组汇报讨论方案
思考回答
阅读教材P21活动与探究
学生分组讨论
归纳总结
阅读教材P22
谈收获
学生进行相应的知识点的整理工作。复习上节课所学知识，引入新课。
与前一节知识有联系的地方，知识的逆向思维的体现。
学生一定能联系到降低温度。
介绍蒸发结晶的方法以及它的适用范围，与冷却热饱和溶液的方法对应的记忆，
使不同层次的学生都在交流中有收获。
板书设计：
一．物质的结晶
1．晶体与结晶
（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。
2．结晶的方法
（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。如蒸发海水获得食盐；
（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
九年级化学下册《物质的溶解性》学案二沪教版
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九年级化学下册《物质的溶解性》学案二沪教版
物质的溶解性
教学目标：
知识与技能：
1、会用实验探究确定影响物质溶解性的因素
2、了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义
3、学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法
4、结合生活实际,将饱和溶液.不饱和溶液加以转化.
过程与方法：
1、学生在“情景---问题---探索”的教学过程中,实施探究性学习,获取知识,运用知识
2、学生进行交流讨论.分组实验等过程,培养学生观察.记录.分析.归纳.总结等能力
3、初步运用科学探究的学习方法
情感态度与价值观：
1、通过实验探究,使学生学会用多种思维形式大胆地质疑.假使.联想,有利于培养学生自主学习.自主研究的习惯
2、使学生深刻理解所学内容的生活意义和社会意义,树立学以致用的观念
3、训练学生的实验动手能力
学习重难点：
1、影响物质溶解性的因素
2、饱和溶液.不饱和溶液的涵义
学习重难点：
饱和溶液.不饱和溶液的涵义
课前准备
1、将学生进行分组,准备分组实验药品及仪器:食盐.蔗糖.消石灰.水.汽油.食用油;试管.量筒.
2、准备演示实验药品:硝酸钾.
仪器:酒精灯.烧杯.玻璃棒.石棉网.试管。
3、查阅资料：毛料衣物干洗的原理。
教学过程：
教学环节教师调控学生活动设计意图创设情景引入新课:
物质的溶解性
影响物质溶解性的因素设置疑问：溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？根据你的所见所闻，举出例子，说出你的想法。
引导学生的答案方向，抛出溶解性概念。
设置疑问：你认为，物质的溶解性与那些因素有关？
归纳学生的猜想与假设，选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。
进入各实验小组，指导学生实验
思考
回答问题
学生理解
交流与讨论
说出自己的猜想与假设
小组讨论。
各组汇报设计方案
学生选择最佳方案进行实验。观察实验现象、归纳结论。在学生以有的知识基础上提出新问题，激发学生求知的欲望。
为下一步知识作铺垫
学生的设计方案良莠不齐,教师注意引导学生将自己的设计方案与教材p.16“活动与探究”的实验方案进行比较，找出最佳方案。同时也帮助学困生理解教材中控制变量的方法
物质溶解性的应用
创设情景引入
饱和溶液与不饱和溶液定义
提出问题：
你得出什么结论?
提出问题：
你知道毛料衣物干洗的原理吗?
教师简介生活中物质溶解性的应用
情景：小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。小明还要加糖，小刚却说：“不要再加了，再加也不会更甜了。”
小刚说得对吗？为什么呢？我们将一起通过实验来研究。
教师演示教材p17“活动与探究”中的实验一学生回答问题
学生将课前查阅的资料进行交流
学生产生疑惑，猜想后果
学生观察实验并思考：
现象是--------------------
实验结果-----------------
结果为--------------------
增进学生对科学探究的理解，提高学生探究所需要的能力。使学生明白实验是化学学习的一种重要方法，通过事实验让学生体验科学探索发现化学规律的过程。
增强学生自主学习的能力
创设情景调动学生的思维，促进学生保持良好的学习状态
师生共同总结饱和溶液与不饱和溶液定义
饱和溶液与不饱和溶液相互转化
饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；
提出问题：
饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？
教师指导实验
提出问题：
此实验说明在----------情况下，饱和溶液可以转化为不饱和溶液
总结：
在升高温度或增加溶剂量的情况下，原饱和溶液可以转化为不饱和溶液。因此只有在一定温度下，在一定量的溶剂里，饱和溶液才有确定的意义。
提出问题：
在什么情况下，不饱和溶液可以转化为饱和溶液呢？并设计实验说明。
设问：饱和溶液一定很浓?
补充实验：2克氯化钠和0.1克熟石灰分别放入10克水中进行溶解
学生思考
学生上讲台演示教材p.17“活动与探究”中的实验二
学生上讲台演示教材p.17“活动与探究”中的实验三
学生观察实验并回答
学生回答
学生观察实验
让学生走上讲台成为课堂教学的主人，并通过亲自实践，加强对饱和溶液与不饱和溶液相互转化规律的认识
师生共同分析：，2克氯化钠在10克水中完全溶解，溶液较浓，但不是饱和溶液；0.1克熟石灰在10克水中却不能完全溶解，溶液很稀，但是形成了饱和溶液。
学生谈
感想
教师
小结
总结：
（1）对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；
（2）对于同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
你有什么收获？
将考点、重点展示出来
谈感想
学生进行相应的知识点的整理工作。
使不同层次的学生都在交流中有收获。
板书设计：
一、溶解性
1．溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。
2．影响物质的溶解性的因素
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
沪教版九年级化学下册《物质的溶解性》教学设计
作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编收集整理的“沪教版九年级化学下册《物质的溶解性》教学设计”，但愿对您的学习工作带来帮助。
沪教版九年级化学下册《物质的溶解性》教学设计
【知识目标】：
1、糖、酒精在水中的溶解，汽水冒泡等为例确认固体、液体、气体都能溶解于水。
2、以蔗糖和食盐在水中的溶解现象为例，确认物质的溶解能力是有限的。
3、以蔗糖碳酸钙在水中的溶解为例，确认不同的物质溶解能力并不相同。以色拉油在水中和香蕉水中所呈现的现象为例，确认同种物质在不同物质中的溶解能力并不相同。
4、以蔗糖在不同温度的水中溶解为例，说明物质在不同温度中的溶解能力并不相同；以汽水为例，说出液体的温度越高，气体溶解的能力越弱。
5、氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例，确认物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。
6、通过探究实验（蔗糖）在水中溶解快慢的影响因素，体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，以及对实验条件的控制。
【情感态度与价值观】：
通过学习，再一次让学生明白观察、实验和思考是学习科学的基本方法。
【方法与过程】通过学生认真观察，培养归纳能力。
【课前准备】课件，试管、小烧杯，玻璃棒，药匙，石棉网，酒精灯，火柴，蔗糖，酒精，汽水，食盐，碳酸钙，色拉油，水，香蕉水，氢氧化钠，硝酸铵，天平，量筒
【教学设计过程】
设问：1、大家喝过豆浆吧，豆浆是什么味道的？
2、如果要再甜一点，该怎么做呢？
3、你从这个生活常识中获得什么结论？
[板书]：蔗糖可以溶解在水里。
学生实验1：蔗糖能溶解在水里吗？酒精能溶解在水里吗？
[板书]：固体、液体都可以溶解在水里
设问：那气体可以溶解在水里吗？有什么例子可以证明？
演示实验：将汽水倒在杯子里，你看到什么？
[板书]：固体、液体和气体都能溶解在液体中。
设问：在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖会无限制的溶解吗？
学生实验2：将一药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，并进行搅拌。
设问：1、蔗糖能完全溶解吗？
2、逐渐增加放入水中蔗糖的数量，蔗糖是否完全溶解？
[板书]：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
设问：蔗糖能继续溶解吗？你有什么方法使蔗糖在继续溶解？
学生实验3：将实验中不能溶解蔗糖的烧杯放在酒精灯上加热，蔗糖能继续溶解吗？
[板书]：蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强。
师：并非所有的物质的溶解能力随温度的升高而增强。
演示实验：将前面已经不再冒气泡的雪碧，放在酒精灯上加热。
[板书]：气体的溶解能力随外界条件（温度）的升高而减弱
学生实验4：2只烧杯中都装有20毫升的水，分别放入10克的蔗糖和食盐，并进行搅拌。两种物质是否都能完全溶解？
思考：在实验中，要注意对哪些量的控制。
（通过水的体积相同，温度相同，让学生明白变量控制法。）
[板书]：相同条件下，不同的物质溶解能力不同。
学生实验5：将一滴色拉油滴在水中，它能溶解吗？
将一滴色拉油滴在香蕉水中，它能溶解吗？
（提示香蕉水易燃，要避免明火。）
设问：你观察到什么？你得出什么结论？
实验表明：色拉油不能在水中溶解，但能在另一些物质中溶解。
讨论1：为什么用洗洁精能很容易除去餐具上的油污？
讨论2：一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼缺氧死亡。你能解释这个现象吗？
设问：在溶解过程中，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？
实验6：取2只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度。读数__________。
在其中一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量，读数是_________。
在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，再用温度计测量，读数是_______。
现象：氢氧化钠溶解在水中时，水温会升高，说明氢氧化钠溶解时放热；硝酸铵溶解在水中，水温会降低，说明硝酸铵溶解时会吸热。
[板书]：物质溶解时，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。
作业：作业本
