高中化学知识总结：离子方程式。
俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师提高自己的教学质量。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编帮大家编辑的《高中化学知识总结：离子方程式》，仅供您在工作和学习中参考。
高中化学知识总结：离子方程式
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。jAB88.Com
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
相关阅读
高中化学知识总结：离子共存问题
高中化学知识总结：离子共存问题
一．“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、
I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－
B．Ag+、I－、K+、NO3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+
D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。
二．“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、
S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42－、SO32－
B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－
D．K+、Na+、AlO2－、NO3－
解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。
三．“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。
例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－、Na+
解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
四．“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。
例4．若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
B．K+、Na+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
五．“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。
例5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。
A．H+、NO3－、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。
跟踪训练
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－
B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－
C．碱性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－
D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl－、OH－
B．在强碱性溶液中
Na+、K+、AlO2－、CO32－
C．在无色透明的溶液中
NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
D．在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl－、NO3－
答案：1、C2、B
离子反应、离子方程式
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写
教学难点：离子方程式的含义
教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样？
3、表示哪一类物质间的反应？
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、定义
2、含义：表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式：
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
人教版高中化学必修一高一化学方程式总结
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师提前熟悉所教学的内容。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编为大家整理的“人教版高中化学必修一高一化学方程式总结”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
人教版高中化学必修一高一化学方程式总结
一、钠及其化合物
1、钠与氧气：常温：4Na+O2==2Na2O点燃：2Na+O2Na2O2
2、钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑
3、钠与硫酸反应：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑
4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑
7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2==CO32－+H2O
NaOH溶液通入过量CO2：NaOH+CO2==NaHCO3离子方程式：OH－+CO2==HCO3－
8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
二、铝及其化合物
1、铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3
2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
3、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑
4、铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑
5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O
7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O
12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3
往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
13、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
三、铁及其化合物
1、铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4
铁与硫反应：Fe+SFeS
2、铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H+==Fe2++H2↑
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+==Fe2++Cu
3、铁和水蒸气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+==Fe2++H2O
5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2+2Fe
7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓
8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓
9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）
11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe+2FeCl3==3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+
12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
13、FeCl3与Cu反应：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2离子方程式：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+
14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（溶液变红）
四、硅及其化合物
1、硅与氧气加热：Si+O2SiO2
硅与氟气：Si+2F2==SiF4
2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
3、硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3
6、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
7、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C2CO+Si
8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+2H+==H2SiO3↓
9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
12、加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
2、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（产生大量棕黄色的烟）
铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（产生大量棕黄色的烟）
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）
3、氯气和水反应：Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑
5、氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4离子方程式：Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl－+SO42－
6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr==2KCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br－==2Cl－+Br2
氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI==2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I－==2Cl－+I2
溴水和碘化钾溶液：Br2+2KI==2KBr+I2离子方程式：Br2+2I－==2Br－+I2
11、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl↓
六、硫及其化合物
1、硫在空气中燃烧：S+O2SO2硫与氢气加热：H2+SH2S
2、二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3
二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO==CaSO3
少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O
过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3离子方程式：SO2+OH－==HSO3－
3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2离子方程式：SO2+OH－==HSO3－
4、二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S==3S↓+2H2O
5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO3
6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
7、Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO4
8、三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4
9、三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO==CaSO4
10、三氧化硫与氢氧化钙：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
11、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
12、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
13、SO2+H2O2=H2SO2
七、氮及其化合物
1、氮气和氧气反应：N2+O22NO
2、工业合成氨：N2+3H22NH3
3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO2
4、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO
5、氨气溶于水：NH3+H2ONH3?H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3?H2ONH4++OH－
6、浓氨水受热分解：NH3?H2ONH3↑+H2O
7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）
8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
9、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O
12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
13、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O
14、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O
15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O
17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
18、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
19、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2=N2+6HCl
20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
,离子反应、离子方程式
课题：离子反应、离子方程式
课型：新授课
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写
教学难点：离子方程式的含义
教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样？
3、表示哪一类物质间的反应？
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、定义
2、含义：表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式：
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
