初三化学方程式总汇。

每个老师为了上好课需要写教案课件，又到了写教案课件的时候了。只有规划好教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为大家精心收集和整理了“初三化学方程式总汇”，希望对您的工作和生活有所帮助。

初三化学方程式总汇

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

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初三化学上册知识点化学方程式

初三化学上册知识点：化学方程式
化学方程式中质量守恒定律以及化学反应前后元素都是初三化学重点，本文为大家介绍的就是化学方程式一定要遵循质量守恒定律。

一、质量守恒定律:1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注】①只适用于化学变化，不适用于物理变化;②只针对参加反应的物质质量和生成物，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏;④只针对“质量”守恒，不涉及体积等其它的守恒;⑤催化剂不能视为反应物。

2、质量守恒定律原因：①宏观：在化学反应前后，元素的种类、质量均保持不变

②微观：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：①反应物生成物总质量不变②元素种类不变③元素质量不变

微观：①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变

(2)一定改变宏观：①物质的种类一定变

微观：②分子种类一定变

(3)可能改变：①分子总数可能变②化学价可能变③物质的状态可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②以遵守质量守恒定律为准绳

2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭头)

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型(中学化学四种基本反应类型)：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

初三化学第五单元化学方程式教案

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家静下心来写教案课件了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“初三化学第五单元化学方程式教案”，相信能对大家有所帮助。

第五单元化学方程式
教材分析：元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平
难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤
教学思路：1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。即通过大量事实和亲自实验，分析归纳出质量守恒定律，并注重其应用。可简单的概括为实验-分析-应用
2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。
3、运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。
课题1质量守恒定律
一、教学目标
1．知识与技能
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点
1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
三、教学难点
1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、课时安排2课时
教学过程【复习引入】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕一、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2=CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？

〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O2P2O5
（介绍△↑↓等符号表示的意义，及↑↓符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
↑↓号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注↑号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注↓号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教学拓展〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
练习

〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
质的方面：略量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略

课堂练习：课本习题1.2

课题2如何正确书写化学方程式

教学目标
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
教学重点：重点是正确书写化学方程式。
教学难点：难点是化学方程式的配平方法。
课时安排：2课时
教学过程【复习引入】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕一、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2===2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2===2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O2===2P2O5
（介绍△↑↓等符号表示的意义，及↑↓符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
↑↓号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注↑号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注↓号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教学拓展〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
质的方面：略量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
课堂练习：课本习题1.2
课后作业：课本习题1.2.3

课题3利用化学方程式的简单计算

一、教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时
教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从量的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进#0;步学习根据化学方程式的计
算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
6克X
x==0．6g。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0．6g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些
问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3===CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答：需要碳酸钙18t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从量的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
课堂练习
1．(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为__________g。
2．(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
课后作业：课本习题1.2

化学方程式

新人教版九年级上册
模块名称：第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律（第一课时）教学设计
课题1质量守恒定律（第一课时）

教学目标【知识与技能】
1认识质量守恒定律。
2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法】
1通过科学家们的实验结论以及对旧知识化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、推理能力。
2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过对实验的探究，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。
3培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。
重点认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因；
难点从微观的角度解释质量守恒定律；化学方程式的涵义
教学方法实验探究、类比
仪器、药品书本P92～95图5-2、图5-3、图5-5、图5-6所需仪器和药品
教学过程
教师活动学生活动设计意图
【引入】在前面的学习中，我们已经学过物质与氧气的反应，请你们用文字表达式写出铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。
【过渡】通过前面的学习，你知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？【学生回答】
铁＋氧气四氧化三铁
石蜡＋氧气二氧化碳＋水

同学经过思考后提出一些问题。

构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。

【讲述】法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。
倾听
停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
【设问】物质发生化学变化前后质量的总和是否变化？

倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。【作出假设】
1、化学反应前后各物质的质量总和相等；
2、化学反应前后各物质的质量总和不相等。
通过表决，大多数同意第一种观点。
分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力
【设问】选择什么实验来验证假设？思考突出强调是化学变化，发生了化学反应
【设计实验】1.白磷在空气中燃烧
2.铁和硫酸铜反应【分组讨论】1、实验目的，实验原理2、选择哪些实验仪器和装置3、主要操作步骤
引导学生注意物质的状态，结合现象思考
【实验验证】教师演示白磷在密闭容器中燃烧的实验，并称量反应前后质量是否改变，一学生代表上讲台观察，其他学生在座位观察。
描述实验现象，并写出白磷燃烧的化学方程式

【设问】1、玻璃管的作用2、容器底部为什么要铺一层细沙？
3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？4、整套仪器装置为什么要密闭？分组讨论、学生代表发言，其他组补充，教师评价
分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力

【指导学生实验】铁钉与硫酸铜溶液反应
1.学生实验：铁丝与硫酸铜溶液反应，并称量反应前后物质质量是否改变。2.学生描述实验现象并写出相关的化学方程式。
学生动手实验，既提高学生的实验操作能力，更让学生亲自验证质量守恒。

【归纳总结】归纳总结得出并板演质量守恒定律的定义学生齐读一遍并理解质量守恒定律。通过练习理解质量守恒定律的注意条件
多种方法强化理解和记忆质量守恒定律
【设疑】是否所有的实验反应前后称得的质量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何进行改进？
思考并阅读课本P94-95

【实际应用】指导学生进行实验
1、学生实验：碳酸钠粉末与稀盐酸反应，观察现象，分析原理写出化学方程式，并思考，为何天平失去平衡，由此得出什么结论。
2、分组讨论：镁条燃烧后质量如何变化？为什么？某同学做此实验时，发现质量变轻了，可能的原因有哪些？
学生相互协助，共同完成实验，培养合作精神，提高动手能力、观察能力、分析能力。
利用幻灯，减少板书，给学生更多的时间动手、思考。

【设问】为什么质量守恒呢？引导从微观角度分析。思考
【总结】质量守恒定律的微观实质——原子三不变（原子的种类、数目、质量没有变化。）
倾听
让学生知其然并知其所以然，加深学生对质量守恒定律的理解。
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识

板书设计
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
二、质量守恒的原因

课题质量守恒定律（第二课时）

教学目标【知识与技能】
1了解化学方程式的涵义。
2能说明常见化学反应中的质量关系。
【过程与方法】
1通过学生之间的讨论交流，对化学方程式的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1通过讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过讨论，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。
3培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。
重点了解化学方程式的涵义
难点化学方程式的涵义
教学方法类比
教学过程
【知识回顾】回顾质量守恒定律的定义和守恒的原因温故而知新
【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？
学生的答案可能有：
1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
2、硫+氧气点燃二氧化硫
3、S+O2点燃SO2

引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫
【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？思考
【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的快捷方式——化学方程式。

倾听、了解
让学生知道化学方程式的特点：简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言
【指导学生阅读】化学方程式的有关知识
【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论碳燃烧的化学方程式表示的意义。
【总结】化学方程式表示的意义：1、表示反应物、生成物和反应条件；
2、表示反应物、生成物间的质量比；
3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。
理解、掌握
【强调】“+”、“=”的读法，与数学符号区别。
【讨论】P97讨论
【练习】对于4P+5O2====2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？
通过练习，加深理解
【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。

倾听、进一步理解
板书设计
化学方程式
1.定义
2.意义
(1)表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)表示了各反应物、生成物间的质量比。
(3)表示各反应物、生成物间的分子个数比。
3.读法
课题2如何正确书写化学方程式教学设计
坦洲中学黄丹丹
课题2如何正确书写化学方程式

教学目标【知识与技能】
1．能够解释化学方程式的含义。
2．说出化学方程式的书写原则和步骤，能够正确书写并配平化学方程式。
3．通过化学方程式的书写和配平，提高观察与思维能力。
【过程与方法】
1．采用练习与讨论相结合的学习方法，充分调动学习积极性。
2．以互动为主要学习形式，不断引导发现问题。
3．通过化学方程式的错题分析、化学方程式的练习纠正，进一步探究新知识。
【情感态度与价值观】
1．通过对化学方程式的理解，逐步形成唯物主义观点。
2．通过学习化学方程式的书写原则，进一步体会实事求是的重要性。
重点通过对化学方程式的理解和书写原则的学习，能够正确书写化学方程式。
难点通过运用质量守恒定律并进行大量练习的基础上，掌握化学方程式的配平方法。
教学方法讲练习结合，配合阅读。
教学过程
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
【引入】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？。
【讲述】一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。例如木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化学方程式质和量的意义。）【学生回答】
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
质量守恒的原因是原子的种类、数目、质量没有变化。

化学方程式

倾听，指出化学方程式质和量的意义。

复习上节课内容，为引入做铺垫

【设疑】化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

阅读课本
让学生自己思考

【讲述】
磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？
思考、回答

讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力
【设问】书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？阅读教材有关内容锻炼学生自学能力
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤
【讲述】1、写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O5
2．配平化学方程式（用最小公倍数法确定系数）。
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
4．把短线改成等号
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

带着疑问听老师讲解，加强印象
【设问】“↑”“↓有哪些使用范围

【强调】要防止随意乱标，只有等号右边才有↑”或“↓阅读课本相关内容并回答
在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

培养学生的自主学习能力
【举例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
让学生通过例子，加深印象
【小结】书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤
多种方法强化理解和记忆
【练习】下列化学方程式是否正确？为什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2课堂完成
讲练结合，争取掌握本节课内容
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识

板书设计课题2如何正确书写化学方程式
一、化学方程式
二、化学方程式的书写方法

课题3利用化学方程式的简单计算教学设计
坦洲中学：袁晶晶
课题2利用化学方程式的简单计算

教学目标【知识与技能】
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
3、初步掌握对含杂质的物质相关计算。
【过程与方法】
通过化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按化学特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
【情感态度与价值观】
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
重点根据化学方程式计算的步骤和方法。
难点对学生解题思维和能力的培养。
教学方法讲练习结合。
课时安排2课时
教学过程
（第一课时）
教师活动学生活动设计意图
【创设情境】利用多媒体显示“神舟六号”升空场面：“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。
【激疑解答】假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
【过渡】若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【学生回答】
倾听，书写氢气燃烧的化学方程式

思考回答

倾听，指出化学方程式质和量的意义。

根据相对分子质量之比进行计算
激发学生兴趣，让学生参与到课堂活动中来
复习上节课内容，为引入做铺垫

让学生对化学方程式中各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比有初步认识
【讲述】由此，我们可以得出反应物与生成物的质量是需满足一定的比例，即各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比。根据这个比例，可以由某种反应物的质量求出生成物的质量，也可由某种生成物的质量求出所需反应物的质量。请大家阅读课本P102例1，阅读时，注意例题中的解题步骤及格式。
倾听
阅读教材相关内容
让学生自己阅读思考

【提问】
利用化学方程式解题的步骤
【总结】
化学方程式的步骤可用六个字表示。“设、写、标、列、解、答”
回答

倾听，做笔记
让学生自己阅读找出知识点，带动学生自主学习
【讲述】结合例题1仔细分析每一步应注意事项
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

【分析】
1、设：设未知量（未知数不带单位）
2、写：写出反应的化学方程式并配平（这一步是下面计算的关键）
3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（在计算相对分子质量时，前面有系数的，一定要把系数乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的时候，有两种方法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是横列，即；还可以采用纵列，即；一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。）
5、解：求解结果（强调比例式的计算和最后保留的小数位数）
6、答：简明地写出答案
倾听，做笔
倾听，做笔记
仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为主，记住错误的步骤。

仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为主，记住错误的步骤。
【过渡】按照这六个解题步骤，我们一起来看下例2，它与例1不同的地方就是：例1中我们是已知反应物的质量来求生成物的质量，而在例2中是已知反应物的质量来求反应物的质量。
阅读例题2
锻炼学生自主学习
【讲述】课件投影例2的题目。大家都看完了吧，我找几个学生来黑板上写下这道题目，其他同学看着课件上的题目，在练习本上来练习，看看自己到底掌握了没有。
【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

在教室中巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。
练习

从例题开始，让学生慢慢入门，消除学生对计算题的畏惧。
【回顾】那我们再来回顾一遍，总结起来解题的六大字：设、写、标、列、解、答。
思考，回忆，回答对所学新知识不断的回顾，加深学生印象
【练习】例题做完了。接下来，我们来做下练习题。大家看下课本上的练一练。投影展示练习题。
练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
【展示答案】
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
答：需要氯气的质量为3550g，生成氯化氢气体的质量为3650g。
练习

核对答案讲练结合，有助于学生对本节课内容的掌握
核对答案，及时发现自己的错误和不规范。

【提问】通过前面例题的讲解和练习，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
【解答】化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子思考
倾听

总结关键步骤和要领，有助于学生快速掌握。
【小结】
利用化学方程式简单计算的步骤：设、写、标、列、解、答。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤
多种方法强化理解和记忆
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
（第一课时）
一、解题步骤：
1、设：设未知量（未知数不带单位）
2、写：写出反应的化学方程式并配平
3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解结果
6、答：简明地写出答案

教学过程
（第二课时）
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】上节课我们学习了利用化学方程式的简单计算，大家还记得计算的步骤吗？回忆，回答复习引入，既是对旧知识的回顾，又为新知识做了铺垫。
【引入】课件展示上节课的例题1。上节课，我们学习了简单的计算，题目中给了我们具体的生成物或者反应物的质量，而我们这节课所要学习的是含有杂质的反应物和生成物的计算。大家不要害怕，其实很简单的，跟我们上节课学习的步骤都一样，只不过是在标出已知量和未知量的时候有一点点的不同。倾听

过渡，表明新旧知识之间的联系，减少学生的心理压力。
【讲述】首先我们要弄清楚几个小的概念。刚才说了，我们要学习有关杂质的计算，既然物质中含有杂质了，那么，这种物质是纯净物还是混合物呢？
对，混合物中就要牵扯到纯度问题了。大家看课件展示：
这是物质纯度的计算，那大家根据这个式子，会不会算纯净物的质量呢？
【解答】
纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）回答

思考回答

做笔记

讲解纯度的概念以及纯净物质量的计算方法，为下面的计算做铺垫。
【练习1】
练习1、工业上高温煅烧50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数？
【讲述】根据刚才我们学习的，题目中要求石灰石中碳酸钙的质量分数就是求石灰石中碳酸钙的纯度。题目中已经给了我们石灰石的质量为50t，只要我们求出其中纯的碳酸钙的质量，就可以知道它的质量分数。怎么来求碳酸钙的质量呢？
带着学生一起做练习1，这样中等学生不会感觉很吃力。
【过渡】大家看到了，有关杂质的计算，就是我们上节课所学内容的一点点延伸。所以大家不要以看到计算就头疼，没关系的，慢慢学，肯定能学会的。刚才那道题目大家明白了吗？接下来，我们还是以高温煅烧碳酸钙为例，看看下面这道题目你会不会？课件展示：
【练习2】
练习2、工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）。为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温下完全反应，生成2.2g二氧化碳，求样品中氧化钙的纯度。
【提示】先来看氧化钙的纯度根据刚才这个计算公式，应该等于氧化钙的质量除以生石灰的质量。生石灰的质量题目中给了50g，那我们只要找到氧化钙的质量，这道题目就可以计算了，是吧？我们来看，生石灰中除了生石灰就是杂质碳酸钙，如果我们根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，那这50g样品中剩余的就是氧化钙的质量了，对不对？
【解答】
回答

阅读题目，思考

倾听，动手练习
让学生稍作休息，缓解压力

学生对杂质的计算还有点生疏，教师给予提示，会增加学生做题的信心。

慢慢带着学生一起做，这样大部分学生不会感觉很吃力。
【过渡】这道题跟上一题相比，就多了最后的一步。
展示练习1，这道题中，根据化学方程式可以直接求出纯净物的质量；展示练习2，而在这道题中要根据化学方程式计算出杂质的质量，然后根据杂质的质量再求出纯净物的质量，进而求出纯度。
再来做一道题，练习3，相对练习2来说，可能更好理解。
【练习3】
练习3、工业上高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，可制得多少吨二氧化碳？
【提示】化学方程式中的质量必须是纯净物的质量。所以石灰石总共100t，其中碳酸钙只有80%，那么碳酸钙的质量怎么算呢？
纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）
下面大家就按照步骤一步步来做，我找个同学到黑板上来做。
【解答】

思考回答

做笔记
练习
核对答案，找出自己的错误和不规范。
对前面两道题目稍作总结，有助于学生理清思路。

放手让学生自己来做，锻炼学生独立学习能力。

【练习4】
练习4、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含杂质20%的石灰石多少克？
【提示】这道题目中没有告诉你石灰石中碳酸钙的纯度，只给出了杂质的纯度20%，那么石灰石中含碳酸钙多少呢？1-20%就是碳酸钙的纯度。
纯净物的质量=混合物的质量×（1-杂质的质量分数）
【解答】

自己动手练习

对比上一道题目，这道题对质量分数稍作改动，提高学生灵活运用所学知识的能力。
【小结】这节课我们就学习这么多内容，我们再来回顾下。计算的步骤是我们上节课学习的内容，设、写、标、列、解、答，这节课我们就学习一点点新的知识，就是方程式中杂质的计算，
倾听回顾

理解并记忆
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
（第二课时）
一、解题步骤：
设、写、标、列、解、答
二、有关杂质的计算：