高二化学教案：《化学平衡学案》教学设计。

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助授课经验少的教师教学。那么怎么才能写出优秀的教案呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高二化学教案：《化学平衡学案》教学设计》，希望能对您有所帮助，请收藏。

本文题目：高二化学教案：化学平衡学案

第三节 化学平衡学案

学习目标：

①理解化学反应的可逆性;

②掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系;

③理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响;

④掌握化学平衡常数的含义及其简单计算;

⑤掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。

学习重点：化学平衡的特征

浓度、压强和温度对化学平衡的影响

学习难点：化学平衡的建立

平衡移动原理的应用

学习过程：

一、 可逆反应与不可逆反应

结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。

通过对以上平衡现象待分析，你能否为可逆反应下一定义：

可逆反应：

练习：在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2(加入V2O5并加热)，若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子?经过足够长的时间，最终能否得到2mol SO3?

二、 化学平衡状态

讨论1：可逆反应CO+H2O(g) CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O(g)的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形(c—t图)及反应速率(v正、v逆)随时间变化的图形(v—t图)并总结规律。

由以上分析，总结什么是化学平衡状态。WWW.Jab88.COm

化学平衡状态是指：

化学平衡状态研究的对象是：

讨论2、(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了?(强调v正=v逆≠0;平衡是动态的，而不是静止的)

(2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变?(强调动和静以及现象与本质的关系)

(3)化学平衡状态是不是永恒不变的?(强调化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，强调内因和外因的关系)

练习：在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H2 2NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：

(1) 反应物浓度等于生成物浓度;

(2) 容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2;

(3) 单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2;

(4) 反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化;

(5) H2的生成速率等于NH3的生成速率;

(6) 容器内混合其体的密度不再变化。

探究：外界条件对化学平衡的影响

1、 浓度对化学平衡的影响

仔细观察教材[实验2—5]和[实验2—6]可以得出什么结论?

结论：增大反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动;

增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动;

减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动;

减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动。

讨论：在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。

练习：画出以下几种情况的速率—时间图

减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度

分组讨论：以上平衡移动的v—t图有何特点?

(讨论后每组选出一个代表回答)

a、 改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小;改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

b、 只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆化学平衡一定向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动。

c、 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。

练习：可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化?

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加氢气浓度

2、压强对化学平衡的影响

下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3(N2+3 H2 2 NH3)的实验数据。

压强 /Mpa 1 5 10 30 60 100

NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4

分析上述数据，你可以得出什么结论：

在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向 移动，减小压强，平衡向 移动。

讨论：1、对于H2(g)+I2(g) 2HI反应，若改变压强，平衡有何变化?为什么?

2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动?

练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动?向哪个方向移动?

①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)

③ H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)

⑤H2S(g) H2(g)+S(s)

3、温度对化学平衡的影响

观察[实验2—7]

NO2为 色气体，N2O4为 色气体

对于反应2 NO2(g) N2O4(g) △H=—56.9KJ/mol，升高温度，混合气体的颜色 ，

降低温度，混合气体颜色 。

升高温度，化学平衡向 方向移动

降低温度，化学平衡向 方向移动

练习：对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是( )

A、v(正)增大，v(逆)减小 B、v(正)、v(逆)不同程度增大

C、v(正)减小，v(逆)增大 D、v(正)、v(逆)同等程度增大

4、催化剂对平衡无影响

讨论：催化剂对化学平衡有没有影响?工业生产往往采用催化剂，其目的是什么?

根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律?

勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、 化学平衡常数

阅读教材28—29页，分析29页表可以发现什么规律?

化学平衡常数是指：

对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=

K值越大，说明平衡体系中 越大，它向正反应进行的 越大，即该反应进行的越完全， 越大。

讨论：K受什么因素影响?

阅读教材例1、例2完成练习。

【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 。(均填增大、减小或不变)

(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L c(CO)=0.1mol/L在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填是或否)，此时化学反应速率是v正 v逆，其原因是：此时c(CO2)/c(CO) v逆.

当堂达标：

1、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO )

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)

2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变

C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

3、反应2A(g)+B(g) 2C(g);△H>0。下列的反应条件有利于生成C的是

A.低温、低压 B.低温、高压

C.高温、高压 D.高温、低压

4、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0

下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的△H增大

6、.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K = 。

(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v正(H2)= v逆(H2O) (d)c(CO2)= c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃ 。

答案：1、AD 2、C 3、C 4、B 5、B

6、(1)K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2);(2)吸热;(3)b、c;(4)830

(1)根据化学平衡常数的表达式书写要求，即可写出 K 的表达式。

(2)从表中可知，K 的值随着温度的升高而逐渐增大，说明正反应是吸热反应

(3)化学平衡状态的特征是正、逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，以此作为依据可判断反应是否达到平衡状态。应注意的是不能用容器内的压强不变作为平衡与否的判断依据，因为有的反应若是气体体积不变的，则反应过程中容器的压强始终保持不变。

(4)根据 c(CO2)?c(H2)= c(CO)?c(H2O)，变形得 K =c(CO)?c(H2O)/c(CO2)?c(H2O)= 1.0，查表 K = 1.0时温度 830℃

扩展阅读

高二化学教案：《化学平衡》优秀教学设计

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么如何写好我们的高中教案呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高二化学教案：《化学平衡》优秀教学设计”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

一、复习回顾

化学平衡的建立、特征和标志；

化学平衡的移动；

平衡移动原理。

二、知识梳理

考点1：化学平衡的建立、特征和标志

1．可逆反应

在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

2．化学平衡的建立

在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

注意：化学平衡状态是指①一定条件下的可逆反应里，②正反应速率=逆反应速率，③反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。正、逆反应速率相等是“因”，体系中各组分浓度不变是“果”。

速率时间图象：

3．化学平衡的特征

①“逆”：研究对象为可逆反应。

②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。

第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率，即υA+=υA-

第二层含义：用不同物质表示反应速率时，A的正反应速率:B的逆反应速率=化学计量数之比，即υA+:υB-=m:n(m、n为化学方程式中A、B前面的系数)。

③“定”：平衡混合物中各组分含量(质量、物质的量、质量分数、气体体积分数、物质的量浓度、反应物转化率、体积、体系压强、体系温度等多种物理量)不随时间变化。

④“动”：正、逆反应都在进行，只是υ正=υ逆，体系处于动态平衡。

⑤“变”：化学平衡状态是有条件的、暂时的、改变影响平衡的外界条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。

⑥“同”：只要外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同。它的建立与途径无关，从反应物开始或从生成物开始，或从反应物、生成物同时开始，都可建立平衡状态。

4．化学平衡的标志

（1）任何情况下均可作为标志的：

①υ正=υ逆(同一种物质) 对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

②各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化

③体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

（2）在一定条件下可作为标志的是：

①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。例如2NO2(g)N2O4(g)

②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。例如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

③对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

（3）不能作为判断标志的是

①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。

②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的体积变化为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)，如：2HI(g)I2(g)+H2(g)。

③对于均为气体参加或生成的体系，恒容时密度不发生变化。

考点2：化学平衡的移动

1.定义：可逆反应中旧的化学平衡被破坏、新的化学平衡建立的过程就是化学平衡的移动。

注意：化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率不相等，移动的结果使二者相等。

2. 化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.

考点3：反应条件对化学平衡的影响

1.温度的影响：

升高温度，化学平衡向吸热方向移动；

降低温度，化学平衡向放热方向移动。

2.浓度的影响：

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；

减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

3.压强的影响：

增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；

减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。

4.催化剂：

加入催化剂，化学平衡不移动。

以N2 ＋ 3H22NH3为例：

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

条件

反应速率

N2转化率

N2的平衡浓度

NH3的体积分数

V不变

充N2

↗

↘

↗

↗

充He

不变

不变

不变

不变

P不变

充He

↘

↘

↘

↘

减小容器体积

↗

↗

↘

↗

升高温度

↗

↘

↗

↘

考点4：平衡移动原理（勒夏特列原理）

如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意：平衡向减弱外界条件变化的方向移动，但不能抵消外界条件的变化。

三、例题精析

【例题1】在一定条件下，可逆反应2A2(g)+2B2(g) 3C2(g)+D2(g)在容积不变的容器中进行。达到平衡的标志是（ ）

A．单位时间内生成2n mol B2，同时消耗3n mol C2

B．容器内压强不随时间变化

C．混合气的密度不随时间变化

D．混合气的平均摩尔质量不随时间变化

E．单位时间内断裂2 mol A-A键，同时断裂3 mol C-C键

【答案】E

【解析】在任何时刻，单位时间内生成2n mol B2的同时必然消耗3n mol C2，两个速率的指向相同，不能作为到达平衡的标志，所以A选项错；该反应的特征是反应前后气体体积不变，恒温恒容时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，又因为密闭体系质量守恒，所以平均摩尔质量不变；又因为恒容，所以密度不变，所以B、C、D不能作为判断标志；消耗2 mol A的同时必生成3 mol C，则C的生成速率等于C的消耗速率，所以E可以作为到达平衡的标志。

【例题2】下列叙述中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）

① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③ 百分组成HI%=I2%

④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)

⑤ C(HI)=C(H2)=C(I2)=2:1:1

⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

⑩ 温度和压强一定时混合气体密度不再变化

【答案】②⑥⑨

【解析】① 表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等于相应化学计量数之比；

② 表示不同方向的反应且等于化学计量系数之比，正确；

③ 毫无根据，只在极特殊情况下成立；

④ 任何情况下均成立；

⑤ 只是某种特殊情况；

⑥ 浓度不变，说明已达平衡，正确；

⑦ 此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变；

⑧ 此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变；

⑨ 颜色不变说明浓度不变，正确；

⑩ 此反应前后气体体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。

【例题3】对于可逆反应H2（g）＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

【答案】BD源

【解析】化学平衡状态的特点。A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。

四、课堂练习

【基础】

1. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（ ）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

【答案】AB

【解析】考察化学平衡状态的特点。正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化，表明该反应达到了平衡状态。

2. 已知反应：2A(g)+ B(g)3C(g)（正反应为放热反应），下列条件能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

A．单位时间内消耗n mol B的同时，生成3n mol C

B．反应进行到容器内温度不再变化的状态

C．反应过程中，容器内压强不再变化

D．ν(A)=2ν(C)/3

【答案】 B

【解析】B、C选项可先假设反应不平衡，再进行判断。

【巩固】

3. 反应：A(气)＋3B(气)2C(气)＋Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】考察化学平衡移动的方向。温度降低，正反应速率和逆反应速率都减小；因正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动。

4. 下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是（ ）

A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变

【答案】C

【解析】对应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)加压,各组分的浓度均增大、反应速率均加快,平衡不移动,所以只有C选项可判断。

【拔高】

1. 对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）

A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中

【答案】D

【解析】 可逆反应能同时向正逆两个方向进行。

2. 可逆反应N2 + 3H2 2NH3的正逆反应速率关系能说明反应达到平衡状态的是（ ）

A．3v正（N2）= v正（H2） B．v正（H2）= v逆（NH3）

C．2v正（H2）= 3v逆（NH3） D．v正（N2）= 3v逆（H2）

【答案】C

【解析】化学平衡状态的标志。达到平衡，正逆反应速率相等，速率之比等于系数之比。为便于观察，可将等式改为比例形式。

3.一定条件下存在反应：2SO2（g）＋O2?（g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

D.容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

【答案】CD

【解析】A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；

B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；

C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；

D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；故选CD。

五、课后作业

【基础】

1. 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

2．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．v正(N2)＝3v逆(H2)

3.可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）

A．容器内压强不随时间变化而变化

B．混合气体总分子数不随时间变化而变化

C．混合气体的颜色不再改变

D．c(H2)与c(I2)保持相等

【巩固】

1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

2．在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A．Z为0.3 mol/L

B．Y2为0.4 mol/L

C．X2为0.2 mol/L

D．Z为0.4 mol/L

3．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（ ）

A．加入NH4HS固体

B．压强、温度不变，充入少量氩气

C．容积、温度一定，充入氦气

D．温度、容积一定，充入H2S气体

【提高】

1．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）

A．可逆反应的化学方程式中化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料制取，其中一步的反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A．增大压强　 B．降低温度

C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

3．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH

图L2-3-7

下列说法中正确的是（ ）

A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率最低

【答案】

【基础】B C C

【巩固】B A B

【提高】C B A

高二化学教案：《化学平衡图像》教学设计

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高二化学教案：《化学平衡图像》教学设计”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

一、复习巩固

复习化学平衡的建立、特征和标志； 化学平衡的移动；平衡移动原理。等效平衡的原理、规律以及应用。

二、知识梳理

考点1：化学平衡图象问题的识别分析方法

化学平衡图象问题的识别无外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个方面，即准确认识横、纵坐标的含义，根据图象中的点（起点、终点、转折点）、线（所在位置的上下、左右、升降、弯曲）特征，结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理判断．但识图是关键，笔者认为应以横坐标的不同含义把图象分为两大类：①时间（t）类，②压强（p）或温度（T）类．这两类的特征分别如下．

1.时间（t）类

（1）图象中总有一个转折点，这个点所对应的时间为达到平衡所需时间，时间的长短可确定化学反应速率的大小，结合浓度、温度、压强对化学反应速率的影响规律，可确定浓度的大小，温度的高低和压强的大小．

（2）图象中总有一段或几段平行于横轴的直线，直线上的点表示可逆反应处于平衡状态．

（3）这几段直线的相对位置可确定化学平衡移动的方向．固定其它条件不变，若因温度升降引起的平衡移动，就可确定可逆反应中是Q＞0还是Q＜0；若因压强增减引起的平衡移动，就可确定气态物质在可逆反应中，反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小．

2.压强（p）或温度（T）类

（1）图象均为曲线．

（2）曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下处于平衡状态；而不在曲线上的点表示可逆反应在相应压强或温度下未达到平衡状态，但能自发进行至平衡状态．

（3）曲线的相对位置、变化趋势决定了化学平衡移动的方向．固定其它条件不变，若温度变化引起的平衡移动，即可确定可逆反应中是Q＞0还是Q＜0；若因压强改变引起的平衡移动，即可确定气态物质在可逆反应中反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小

考点2：解答化学平衡图像题的“三看”、“两法”

三、例题精析

【例题1】可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n＞e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】从（1）图中应先判断出T1与T2温度的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T2＞T1。从图（1）分析可知温度较高时j(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。从（2）图中，应先判断出P1与P2大小关系。在其他条件不变情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知P2＞P1。从图中可知，压强增大时j(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小方向，即n＜e+f，C项错误。由于使用催化剂，并不影响化学平衡的移动，A项错误。在化学平衡中，增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此D项错误。解答这类图象题时，必须要抓住纵坐标(变量)即C的体积分数与外界条件变化的关系，分析得出相应正确的结论。

【例题2】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）

A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH

B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0

C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH

D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0

【答案】D

【解析】本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑:（如图将三条曲线分别标为①、②、③）。从①、②曲线可知，当压强相同（为P2）时，②先达平衡，说明T1＞T2 ；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从②、③曲线可知，当温度相同（为T1）时，②先达平衡，说明P2＞P1 ；又因为P2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m＋n＜P。 综合以上分析结果：T1＞T2， P1＜P2，m＋n＜P，正反应为吸热反应。识别此题的图像，要从两点入手，其一，斜线的斜率大小与反应速率大小关联，由此可判断温度、压强的高低；其二，水平线的高低与B%大小相关联，由此可分析出平衡向那个方向移动。

【例题3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【答案】D源

【解析】本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t1时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM；t2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，t3时M、N的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，已经抽象到没有具体的元素符号，并且以看图设置情境设问，因此对观察能力作了重点考查，思维能力要求也较高。图的横坐标是时间，绘出了t1、t2、t33个时刻。纵坐标既不是速率，也不是浓度，而是物质的量。仔细审视各时间段中物质的量的变化。

四、课堂练习

【基础】

1. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示。图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应

C．a＞b D．a＜b

【答案】BD

【解析】由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应的正反应方向为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应的正反应方向是气体分子数增大的反应，即a＜b。

2. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH

下列分析中不正确的是（ ）

A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

【答案】C

【解析】升高温度平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，所以A对；增大压强或使用催化剂，正逆反应速率都增大，且平衡不发生移动，B对；使用催化剂对平衡没有影响，A的转化率不变，C错；因为乙先达到平衡，所以乙的温度高，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，D对。

【巩固】

1. 可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是（ ）

【答案】D

【解析】A项，该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；B项，增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；C项，催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；D项，化学平衡常数只受温度影响，故正确。

2. 现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)　ΔH

A．p1>p2，n>3 B．p13

C．p1p2，n＝3

【答案】B

【解析】根据图像可知在p2时反应达到平衡的时间短，说明化学反应速率快，即压强p2>p1；由纵坐标可判断，压强高时对应的A的转化率低，即增大压强化学平衡逆向移动，1＋2【拔高】

1. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）

【答案】A

【解析】 图像问题。由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式，可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向反方应方向移动，的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，的物质的量会减小，D不正确。

2.（2017?安徽模拟）?对于密闭容器中可逆反应A2（g）＋3B2（g）═2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ）

A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b

B. 若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

D. 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

【答案】D

【解析】A．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b，故A错误；

B．若T1＞T2，由图象可知温度升高AB3的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应分析移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；

C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，故C错误；

D．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：c＞b＞a，故D正确；故选D。

五、课后作业

【基础】

1．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH

X

Y

A

再加入A

B的转化率

B

再加入C

A的体积分数

C

增大压强

A的转化率

D

升高温度

混合气体平均摩尔质量

2．反应A2+B22AB在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为反应在300℃时情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）

A．A2、B2、AB均为气体，△H

B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H>0

D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H

3．对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ） ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）?

Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动

Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加

Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

【巩固】

1.反应 2X（气）＋ Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判正确的是（ ）

A. T1＞T2，p1＜p2 B. T1＜T2，P1＞p2

C. T1＞T2，P1＞p2 D. T1＜T2，p1＜p2

2．已知某可逆反应在密闭容器中进行. A（ｇ）＋2B（ｇ） C（ｇ）＋D（ｓ）放出热量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积

C．加入催化剂 D．升高温度

3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为.2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【提高】

1.已知某可逆反应：mA(气)+nB(气) xC(气) +Q ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（ ）

A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0

B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0

C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0

D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＜0

2.右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）

A．吸热反应，m+n

B．吸热反应，m+n>p

C．放热反应，m+n

D．放热反应，m+n>p

3．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g)，△H>0；下列图像正确的是（ ）

【答案】

【基础】AC B AC

【巩固】C C D

【提高】C D BD

高二化学教案：《化学平衡的移动教学案》教学设计

本文题目：高二化学教案：化学平衡的移动教学案

第1课时　影响化学平衡状态的因素

[目标要求]　1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。　3.理解勒夏特列原理。

1.浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

实验原理：Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+

橙色　黄色

实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol?L-1K2Cr2O7溶液。

②向一支试管中滴加1 mol?L-1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

③向另一支试管中滴加1 mol?L-1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。

实验现象：如下表所示。

步骤 滴加1 mol?L-1 HNO3溶液 滴加1 mol?L-NaOH溶液

溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深

实验结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深;增加OH-的浓度，减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动;减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。

3.温度的变化对化学平衡的影响

实验探究

实验原理：Co2++4Cl- CoCl2-4　ΔH>0

粉红色　蓝色

实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。

实验现象及结论：

溶液的颜色 平衡移动的方向

室温 粉红色 平衡不移动

热水 溶液蓝色加深 升温，平衡向正反应方向移动

冰水 溶液粉红色加深 降温，平衡向逆反应方向移动

基本规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动;降低温度，平衡向着放热方向移动。

4.勒夏特列原理

如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

知识点一　外界条件的改变对化学平衡的影响

1.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()

A.H+浓度减小，HClO浓度减小

B.H+浓度增大，HClO浓度增大

C.H+浓度减小，HClO浓度增大

D.H+浓度增大，HClO浓度减小

答案　C

解析　碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H+浓度减小，平衡Cl2+H2O H++Cl-+HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。

2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

答案　C

解析　减小压强、体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。

3.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr+H2O Ur-+H3O+，

尿酸尿酸根离子

②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是()

A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.升高温度，平衡向正反应方向移动

D.降低温度，平衡向逆反应方向移动

答案　B

解析　题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。

知识点二　勒夏特列原理

4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对2H2O2 2H2O+O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C.反应CO+NO2 CO2+NO　ΔH

D.合成氨反应：N2+3H2 2NH3　ΔH

答案　B

5.可逆反应A(g)+B C(g)+D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()

A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B.若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应

C.若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体

D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大

答案　C

6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ?mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强

答案　B

解析　降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。

练基础落实

1.在某温度下，反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()

A.温度不变，缩小体积，N2的转化率增大

B.温度不变，增大体积，NH3的产率提高

C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D.降低温度，体积不变，H2的转化率降低

答案　A

解析　本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。温度不变，缩小体积，平衡向气体体积缩小(正反应)方向移动，N2的转化率将增大;温度不变，增大体积，平衡向气体体积扩大(逆反应)方向移动，NH3的产率降低;升高温度，增大体积，均使平衡向逆反应方向移动;降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，会提高H2的转化率。

2.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

答案　B

解析　要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。③增加CO浓度，平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学平衡。⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。

3.下列说法正确的是()

A.其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大

B.对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C.对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大

D.增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

答案　B

解析　在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。

4.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g)　ΔH

A.增大压强，化学平衡不一定发生移动

B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

答案　C

解析　由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确;在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系各物质的浓度，平衡不移动，B项正确;由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确;对任何反应改变温度，均改变平衡状态，故D正确。

5.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的2.1倍，则下列叙述正确的是()

A.m+n>p+q B.m+n

C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积分数不变

答案　A

练方法技巧

6.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH=Q kJ?mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是()

A.m>n

B.Q

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

答案　C

解析　由表知，体积不变升高温度，c(Y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应，Q>0，B、D错;温度不变，容器体积增大，即由1 L变为2 L，若平衡不移动，此时c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以m

7.下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()

A.红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅

B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

C.FeCl3溶液加热后颜色变深

D.FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深

答案　B

解析　A项中2NO2?红棕色? N2O4?无色?加压后c(NO2)变大，颜色加深，但加压使平衡向右移动，颜色又变浅，A正确;B项中H2(g)+I2(g) 2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，加压后，平衡不移动，但体积变小，c(I2)增大，颜色变深，故B错;C项中Fe3++3H2O Fe(OH)3+

3H+是吸热反应，加热平衡正移，C正确;D项Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，加入SCN-，增大反应物浓度，平衡正移，D正确。

8.对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是()

A.x+y>z+w，正反应是放热反应

B.x+y>z+w，正反应是吸热反应

C.x+y

D.x+y>z+w，逆反应是吸热反应

答案　B

解析　M=mn，m为定值，M增大，则n减小，若x+y>z+w，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应;若x+y

练综合拓展

9.现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m+n______p(填“>”、“=”或“

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将__________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________;而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

答案　(1)放　>　(2)增大　(3)增大　减小

(4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅

解析　升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热;减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则m+n>p。据此可对以下诸问题作出分析。

10.可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH

(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________;

(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量____________;

(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________;

(4)若B不是气体，C是气体：

①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________;

②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量________。

答案　(1)变大　(2)不变　(3)变大　(4)①变大　②变小

解析　混合气体的平均摩尔质量在以g?mol-1为单位时数值上等于其平均相对分子质量，因此可用气体的m(总)/n(总)来推算平均相对分子质量的变化，(1)(3)可用此法;对于(2)气体只有一种，所以不变;对于(4)属于两组分气体混合物，则只要看两种气体的比例及摩尔质量大小。

第2课时　化学平衡中的数形结合问题

[目标要求]　1.能根据化学反应的建立和化学平衡移动原理画出常见的图象。　2.会分析常见的关于化学平衡的图象题。

一、表示平衡建立的图象

1.速率—时间图

2.浓度—时间图

以H2(g)+I2(g) 2HI(g)为例，按要求画出如下图象：

要求：(1)容积为1 L不变的密闭容器中加入H2(g)、I2(g)各1 mol，平衡时HI为1.2 mol。(2)在1 L密闭容器中加入2 mol HI。

二、表示平衡移动的图象

1.速率—时间图

(1)如图①，该平衡向正反应方向移动。

此图是增加反应物浓度引起的平衡移动。

(2)如图②，可能是改变什么条件引起的平衡移动?并判断其对应的化学反应的特点。可能是升高温度引起的平衡移动，如果是升高温度，则该反应的正反应是吸热反应;也可能是增大压强引起的平衡移动，如果是增大压强，则该反应的正反应是气体体积减小的反应。

(3)下列哪个反应一定不符合图②__D__。

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH

B.NH4Cl(aq)+H2O(l) NH3?H2O(aq)+HCl(aq)　ΔH>0

C.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH>0

D.H2(g)+I2(g)===2HI(g)　ΔH

2.温度、压强、转化率、时间等之间三重关系的图象

由此图可判断该反应的正反应是气体体积增大的反应，理由是p1时反应达到平衡所用时间短，故p1>p2，从p1、p2的关系又看出当压强大时，反应物的转化率α小，故知该反应的正反应是气体总体积增大的反应。

知识点一　速率、浓度与时间图象

1.对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是()

A.降温可使化学平衡向正反应方向移动

B.使用合适的催化剂可使D%有所增加

C.化学方程式中化学计量数：m>p+q

D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

答案　A

2.合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ?mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是()

A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂

C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度

答案　B

3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)　ΔH

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

答案　A

解析　本题考查学生的识图能力和知识分析能力。催化剂只能改变反应速率，改变到达平衡的时间，不能改变平衡，即在一样的前提条件下，到达平衡时各组分的浓度、各组分的物质的量分数不变，所以A错;压强增大，速率提高，且压强增大，平衡向正反应方向移动，B对;温度升高，速率增大，缩短到达平衡的时间，且温度升高，平衡向逆反应方向移动，那么B的转化率降低，所以C对;催化剂只能改变速率，不能改变平衡的移动，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短，所以D对。

知识点二　速率、浓度、转化率与温度、压强的图象

4.可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s)　ΔH=Q kJ?mol-1，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()

A.m>n，Q>0 B.m>n+p，Q>0 C.m>n，Q

答案　C

解析　找准平衡点，即两曲线交叉点，然后条件改变后，根据v正与v逆的关系确定平衡移动的方向，得出结论。

5.在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)　ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是()

A.p3>p4，Y轴表示A的转化率

B.p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C.p3>p4，Y轴表示混合气体的密度

D.p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

答案　B

解析　根据图Ⅰ中三个状态下到达平衡的时间可知T1>T2，p1

6.I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2(aq)+I-(aq) I-3(aq)

某I2、、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c(I-3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()

A.反应I2(aq)+I-(aq)===I-3(aq)的ΔH

B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

答案　D

解析　由图象知：c(I-3)随温度升高而减小，故该可逆反应的正反应为放热反应，ΔHK2，B正确;反应进行到状态D时，c(I-3)v逆，C正确;状态A―→状态B，c(I-3)减小，化学平衡逆向移动，c(I2)增大，即状态B的c(I2)大，D错误。

练基础落实

1.如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()

A.正反应是放热反应 B.D可能是气体

C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体

答案　A

解析　降温后v′正>v′逆，平衡向正反应方向移动，证明正反应放热，加压后v″正>v″逆，平衡向正反应方向移动，正反应体积减小，D不可能是气体。

2.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()

A.正反应是吸热反应，且m+n>p+q

B.正反应是吸热反应，且m+n

C.正反应是放热反应，且m+n>p+q

D.正反应是放热反应，且m+n

答案　A

解析　此题是两个条件同时对化学平衡产生影响的图象。先固定一个条件不变，分析另一个条件变化对平衡的影响，得出一个结论，然后再固定这个条件不变，分析另一条件变化对平衡的影响。温度不变，压强越大，A的转化率越高，得出：m+n>p+q;压强不变，温度越高，A的转化率越大，得出：正反应吸热。

3.汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g) 12N2(g)+CO2(g)

ΔH=-373.4 kJ?mol-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()

答案　C

解析　对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO的转化率降低，A、B错误;温度不变，K值不变，C正确;增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，D错误。

4.反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH=+57 kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

答案　C

解析　A、C两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，但增压也会增大浓度，反应速率：A

练方法技巧

5.取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2(g) N2O4(g)　ΔH

反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

思路点拨：解答时注意以下两点：

(1)反应相同时间，反应可能达平衡或未达平衡。

(2)该反应为气体体积减小的放热反应。

答案　D

解析　在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。假若，5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确;假若，5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况。在D中，图中的转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，D正确。

6.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()

A.同温同压z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D.同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

答案　B

解析　由图象可知M的体积分数随着温度升高而减小，因此正反应是吸热反应。催化剂只能改变反应达到平衡所需的时间，而对化学平衡移动无影响。升高温度平衡正向移动，因此Q的体积分数增加。比较两图可知同温时增加压强，化学平衡逆向移动，Q的体积分数减小。同温同压时增加z，平衡时Q的体积分数不一定减小，因为N的物质的量增加不定，因此A、C、D选项错误，只有B正确。

练综合拓展

7.如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况，原因是__________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________(填“吸”或“放”)热反应，化学计量数x的值________。

答案　(1)b　b达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a

(2)a　a中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动

(3)吸　大于2(>2)或大于等于3(≥3)

解析　(1)催化剂能够加快反应速率，缩短反应达到平衡时的时间，所以a曲线表示有催化剂时的情况，b曲线表示无催化剂时的情况。

(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡不移动;恒温恒压条件下，向平衡体系中通入稀有气体，平衡向体积增大的方向移动。

(3)由丙图可知，恒压条件下，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应;恒温条件下，增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以正反应为体积增大的反应，x>2。

8.在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为

________________________________________________________________________。

(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________________________________________________________。

a.0.20 mol?L-1 b.0.12 mol?L-1 c.0.10 mol?L-1 d.0.08 mol?L-1

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol?L-1)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

答案　(1)0.025 mol?L-1?min-1　(2)ac

(3)向正反应方向　不变

(4)

解析　(1)由图象知：v(NH3)=Δct=0.1 mol?L-14 min=0.025 mol?L-1?min-1。

(2)合成氨的反应为可逆反应，不可能进行到底，根据反应方程式和题给数据，NH3浓度的最大值为：0.4 mol2 L=0.2 mol?L-1，在改变温度后，平衡要移动，达新的平衡后NH3的浓度肯定不是0.1 mol?L-1。

(3)缩小体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，由于温度未变，平衡常数不变。

(4)在5分钟末将容积减小一半，c(NH3)瞬间增大为原来的二倍，在8分钟末建立新平衡，图象见答案。

9.某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

t/min X/mol Y/mol Z/mol

0 1.00 1.00 0.00

1 0.90 0.80 0.20

3 0.75 0.50 0.50

5 0.65 0.30 0.70

9 0.55 0.10 0.90

10 0.55 0.10 0.90

14 0.55 0.10 0.90

(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2)体系中发生反应的化学方程式是____________;

(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：

__________________________;

(1) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________________;

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如上图所示)，则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：

①________;②________;③________。

答案

(1)

(2)X+2Y 2Z

(3)v(Z)=Δc?Z?Δt=Δn?Z?V?Δt=0.5 mol2 L×3 min=0.083 mol?L-1?min-1

(4)45%

(5)升高温度　加入催化剂　增大压强

解析　(1)画出对应的点直接连接起来即可。

(2)由0～1 min时，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=1∶2∶2知该反应的化学方程式为：X+2Y 2Z。

(3)v(Z)=Δc?Z?Δt=Δn?Z?V?Δt=0.5 mol2 L×3 min=0.083 mol?L-1?min-1

(4)X的转化率α=Δn?X?n?X?初×100%=?1.00-0.55?mol1.00 mol×100%=45%。

(5)由题中图象知：平衡时，①曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成Z的量减少，故①曲线改变的条件是升高温度;②曲线的Z的物质的量与原平衡时相同，但达到平衡的时间缩短为1 min，故②曲线改变的条件是加入催化剂;③曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成Z的量增加，故③曲线改变的条件是增大压强。

第3课时　等效平衡

[目标要求]　1.理解等效平衡的概念。2.能够判断并建立等效平衡。

一、等效平衡的含义

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

二、等效平衡的分类

(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应

如果按方程式中的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。

例如，一定条件下的可逆反应：

2SO2　+　O2　 　2SO3

① 2 mol 1 mol 0 mol

② 0 mol 0 mol 2 mol

③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol

上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。

(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应以及恒温、恒压的可逆反应(无论体积可变或不变)

如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组分的浓度并不一定相同。

例如：

H2(g)+ I2(g) 2HI(g)

① 1 mol 1 mol 0 mol

② 2 mol 2 mol 1 mol

上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。

知识点一　恒温、恒容条件下的等效平衡

1.已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol?L-1;途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为6 mol?L-1和2 mol?L-1。下列叙述正确的是()

A.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同

B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

C.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2

D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等

答案　B

解析　该反应的条件是在等温等容条件下，且该反应前后气体体积不变。由于途径Ⅱ相当于A、B的起始浓度均为4 mol?L-1建立平衡体系，故平衡时各组分的体积百分含量应与Ⅰ相同，但各组分的浓度以及混合气体的密度则为Ⅰ的两倍。

2.在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH3 N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是()

A.3 mol H2和1 mol NH3

B.2 mol NH3和1 mol N2

C.2 mol N2和3 mol H2

D.0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2

答案　D

解析　由题意可知，是在恒温恒容下的等效平衡，应满足投料相等，利用极限转化法可将各项中物质转化成第一种情况中NH3的物质的量来比较：

A.1 mol NH3　3 mol H2　 B.2 mol NH3　1 mol N2

C.2 mol NH3　1 mol N2　 D中2 mol NH3，故答案为D。

3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()

①2 mol C

②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

③1 mol B和1 mol C

④2 mol A、3 mol B和3 mol C

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

答案　A

解析　将选项中的各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行对比分析：

起始时物质的量?mol?　2A(g)+　B(g) 3C(g)　平衡时φ?A?

已知 2 2 0 a%

A 43 23 0 >a%

B 2 1 0 >a%

C 23 43 0

D 4 4 0 =a%

由于是在恒容条件下，所以②选项中的1 mol He对平衡无影响。由于反应2A(g)+B(g) 3C(g)是一个气体体积不变的反应，因此当n(A)∶n(B)=1∶1时即与“已知”构成等效平衡，平衡时φ(A)=a%，如选项④;当n(A)∶n(B)>1时，必然A的体积分数增加，φ(A)>a%，如选项①、②;当n(A)∶n(B)

知识点二　恒温、恒压条件下的等效平衡

4.将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为ω mol?L-1。保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为ω mol?L-1的是()

A.6 mol A+2 mol B

B.3 mol A+1 mol B+2 mol C

C.2 mol C+1 mol B+1 mol D

D.1 mol C+2 mol D

答案　A

解析　在恒温恒压下，只要n(A)∶n(B)=3∶1或n(C)∶n(D)=2∶1，达到平衡时就均为同一平衡状态，即满足等效平衡的条件。答案为A。

5.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()

A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol

答案　C

解析　由题意可知，本题为恒温恒压的等效平衡，要求投料时为等比。由于A、B等比例加入各物质，则平衡不移动。将C、D拆解分析。

若按比例增加、减少投料：

C增加：2A(g)　+　B(g)　 2C(g)

1 mol 0.5 mol 1 mol

再加0.5 mol B平衡右移。

D减少：2A(g)　+　B(g)　 　2C(g)

1 mol 0.5 mol 1 mol

再减少0.5 mol B，则平衡左移。

6.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)+B(g) C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时n(A)为________ mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成n(C)为________ mol。

(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=________，y=________。平衡时，n(B)________(选填一个编号)，并写出作出此判断的理由________________________________________________________。

(甲)大于2 mol　(乙)等于2 mol　(丙)小于2 mol

(丁)可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

答案　(1)1-a　(2)3a　(3)2　3-3a　(丁) 若3a>1，B的物质的量小于2 mol;若3a=1，B的物质的量等于2 mol;若3a

练基础落实

1.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验开始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()

A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙

C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲

答案　A

解析　本题主要考查外界条件对化学平衡的影响及等效平衡问题。解题时应注意该反应及反应的特点，即反应前后气体体积不变，同时要明确等效平衡的条件。把丙中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2和H2也分别为a mol，则甲与丙是等量等效，则达平衡时，n(CO)应相等;把丁中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2和H2，则起始时丁中CO2为2a mol、H2为a mol，则与乙等量等效，到达平衡时n(CO)相等。乙与甲相比相当于在甲的平衡中又加入了a mol的CO2，导致平衡正移，则平衡时n(CO)乙>n(CO)甲，故选A。

2.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在恒温的容器中，欲使c?NO2?c?N2O4?比值增大，在温度不变时应采取()

A.体积不变，增加NO2的物质的量

B.体积不变，增加N2O4的物质的量

C.使体积扩大到原来的2倍

D.使体积不变充入N2

答案　C

解析　体积不变无论是增加NO2物质的量还是增加N2O4的物质的量，从效果上来讲，都相当于增大压强，平衡右移，NO2相对含量减小，N2O4相对增多，故A、B错;C项等效于减小压强，C正确;需要注意的是B项单从平衡移动角度看，因c(N2O4)变大，使v正

3.在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为()

A.只能为2 B.只能为3

C.可能为2，也可能为3 D.无法确定

答案　C

解析　这是一道关于在恒温恒容条件下的等效平衡问题，应该包括两种情况。若x等于3，则这一反应是一个前后气体体积不变的类型，因此只要满足第二种投料方式中按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与第一种投料方式相等即可达到等效平衡。若x不等于3，则须满足第二种投料方式中通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与第一种投料方式完全相等，才能使两平衡等效。

4.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)

+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是()

A.m>n B.m

答案　B

解析　设计如下等效平衡模型：

在上述模型中，①和②互为等效平衡，平衡混合气体中PCl5的体积分数为m%。③达到平衡时，PCl5体积分数为n%，从②到③，由于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以，PCl5在平衡混合气体中的体积分数增大。即：n>m，B选项正确。

练方法技巧

5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是()

A.2 mol C

B.2 mol A和1 mol B

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

答案　C

解析　由于压强改变对平衡移动无影响，故平衡后A的体积分数只与起始加入的A、B物质的量之比有关。假设反应都向逆反应进行到底，按四种配比加入起始物质，可等效转换成起始加入A、B的物质的量之比为：

A.n(A)∶n(B)=2∶1 B.n(A)∶n(B)=2∶1

C.n(A)∶n(B)=1∶2 D.n(A)∶n(B)=1∶1

平衡后A的体积分数为a%时，起始加入的A、B物质的量之比为1∶1。若平衡后A的体积分数小于a%，则起始加入A、B的物质的量之比应小于1∶1。

点拨：等效平衡问题一般涉及的是气体参加的反应。解决问题时同学们容易出现下面两个错误：(1)忽略了反应条件对等效平衡的限制作用。(2)不注意反应类型的特殊性，即等体反应和非等体反应的等效平衡建立的限制条件是不同的。

6.已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH

A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1 mol He，乙不变

C.甲降低温度，乙不变

D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

答案　C

解析　0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的。A项，甲、乙提高相同温度，仍等效;B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响;C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大;D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大。

点拨：任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(温度、压强、浓度)完全相同，则可以形成等效平衡。我们在解题中若遇到将两个状态进行比较这类问题，可以“虚拟”一个中间过程，如一个容器、一个隔板等，然后再进行比较。

综合拓展

7.某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为n0，如果温度不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数为n0，若N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示。

Ⅰ.恒温恒容条件下

①若x=0，y=0，则z=________。

②若x=0.75 mol，则y=______，z=________。

③x、y、z满足的一般条件是______________________________________________。

Ⅱ.恒温恒压条件下，上述结论又如何?

答案　Ⅰ.①2 mol　②2.25 mol　0.5 mol

③2x+z=2,2y+3z=6

Ⅱ.①z为大于0的任意值　②2.25 mol　z为任意值

③x∶y=1∶3，z为任意值，或x或y均等于0，z为大于0的任意值。

解析　本题起始状态不同，但最终NH3的百分含量相同，即最终各平衡是等效的。恒温恒容条件下，“一边倒”后，对应的各物质的物质的量相等即可，例如“左倒”后，都是1 mol N2和3 mol H2，故①x=0，y=0，则z=2 mol;②若x=0.75 mol，则y=2.25 mol，z=0.5 mol;③“左倒”后，生成的N2为z2 mol，生成的H2为3z2 mol，所以x+z2=1，y+3z2=3。还可以用原子守恒：2x+z=2(N守恒);2y+3z=6(H守恒)。恒温恒压下，“一边倒”后，求得N2、H2物质的量之比为1∶3即可。因为N2、H2、NH3的计量数之比为1∶3∶2，所以x=0，y=0，则z为大于0的任意值;x=0.75 mol，则y=2.25 mol，z为任意值;x∶y=1∶3;z为任意值，若x与y均等于0，z为大于0的任意值。

8.在恒温容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时NH3的体积分数为m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%。

(1)该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是

________________________________________________________________________。

(2)该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是

________________________________________________________________________，

设前者达到平衡时生成NH3 a mol，则后者达到平衡时生成NH3________mol(用a、x、z表示)。

答案　(1)x+z/2=1且y+3z/2=3

(2)(2x+z)/(2y+3z)=1/3　(x+z/2)a mol

解析　解法一：极限法

N2　+3H2　 　2NH3

起点1: 1 mol 3 mol 0

起点2: x mol y mol z mol

逆推： (x+z/2) mol (y+3z/2) mol 0

(1)根据题意，两起点达到平衡时，NH3的量相等，而化学平衡的建立只与条件(温度、浓度、压强)有关，与途径无关，故将起点2“推回”至与起点1相同时(即将z mol NH3完全分解，如上所示)，N2与H2的量应分别与起点1完全相同，这样两者达到平衡时N2、H2、NH3的量才完全相同，故x、y、z应满足的关系如下：x+z/2=1且y+3z/2=3。

(2)根据题意，两起点达到平衡时，NH3的物质的量分数相等，故只需“一边推”后，两者的投料比相等即可，故x、y、z应满足的关系如下：

1 mol∶3 mol=(x+z/2)mol∶(y+3z/2)mol

即：(x+z/2)mol/(y+3z/2)mol=1/3

因为“一边推”后，后者的N2为前者的(x+z/2)倍，故平衡时生成的NH3也为前者的(x+z/2)倍，即(x+z/2)a mol

解法二：原子守恒法

(1)因为起点1与起点2达到平衡时各组分的量分别相等，故各原子的物质的量也应分别相等，利用原子守恒有：

2x+z=1×2(N原子守恒)

2y+3z=3×2(H原子守恒)

(2)因为起点1与起点2达到平衡时各组分的体积分数分别相等，故各原子的物质的量之比也应分别相等，故：

起点1中：n(N)/n(H)=(1×2)/(3×2)=1/3

起点2中：n(N)/n(H)=(2x+z)/(2y+3z)得(2x+z)/(2y+3z)=1/3

又因为后者N原子是前者N原子的(2x+z)/2倍，所以生成NH3为(x+z/2)a mol。

高二化学教案：《影响化学平衡的条件》教学设计

本文题目：高二化学教案：影响化学平衡的条件

化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学习本节的实际意义。

教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学平衡影响的教学。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理 时，应注意原理的适用范围，以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。

●教学目标

1. 使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。

2. 使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

3. 使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。

●教学重点

浓度、压强、温度对化学平衡的影响

●教学难点

1. 平衡移动原理的应用

2. 平衡移动过程的速率～时间图

●课时安排

三课时

●教学方法

1. 通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

2. 通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。

3. 通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具准备

1 mol?L-1的FeCl3溶液、1 mol?L-1的KSCN溶液、2 mol?L-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管(1支)、小试管(3支)、烧杯(2只)、烧瓶(2个)、带夹导管。

第一课时

(复习引入新课)

[师]可逆反应进行的最终结果是什么?

[生]达到平衡状态。

[师]化学平衡状态有哪些特点?

[生]1. 同种物质的正反应速率等于逆反应速率;2. 各组分的浓度保持不变;3. 动态平衡。

[设问]可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗?

[生]不能。

[师]对。此时原平衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达平衡。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。

我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。

[板书]第三节 影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

[师]反应浓度改变能引起速率改变，那么能否引起平衡移动呢?下面先通过实验来说明这个问题。

[演示实验]浓度对化学平衡的影响。

(第一步)教师先举起盛FeCl3溶液和KSCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。

[生]FeCl3溶液呈黄色，KSCN溶液无色。

(第二步)在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象?

[生]溶液变成了血红色。

[讲述]生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应，生成了一种叫硫氰化铁的物质。

[板书]FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色。

[过渡]下面我们接着做实验。

(第三步)把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管(大试管中留少量溶液用于比较颜色变化)。

(边讲边操作)下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和KSCN溶液，大家注意观察现象。

[问]有何变化?这说明什么问题?由此我们可以得出什么结论?

[启发]红色的深浅由谁的多少决定?

[学生讨论后得出结论]红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3，这说明增大反应物浓度，会使化学平衡向正反应方向移动。

[设问]如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢?请大家注意观察。

(第四步)在第三支小试管中滴加NaOH溶液。

[生]有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅。

[师]红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释?

[生]生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。

[师]我们通过实验，得出了增大反应物浓度使化学平衡正向移动和减小反应物浓度化学平衡逆向移动的结论，那么增大或减小生成物浓度，平衡将如何移动呢?

[生]增大生成物浓度，化学平衡逆向移动;减小生成物浓度化学平衡正向移动。

[师]下面我们来总结一下浓度对化学平衡的影响规律。

[板书]1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

[设问]浓度对平衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢?

[板书]2.浓度改变速率改变

[师]我们知道，一个可逆反应达平衡状态时，对于同一反应物或生成物，正反应速率等于逆反应速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反应物的浓度的瞬间，正反应速率和逆反应速率如何变化?还是否相等?

[启发]逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小?

[生]生成物浓度的大小。

[师]在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-是否改变?

[生]不变。

[师]由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3+的生成速率即逆反应速率不变，但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡发生移动。在平衡移动过程中，生成物浓度逐渐增大，使正反应速率逐渐增大，反应物浓度逐渐减小，使逆反应速率逐渐减小，直至正反应速率再次等于逆反应速率，达到新的平衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率～时间图表示出来呢?

[板书]3. 速率～时间图

[复习]请大家先画出一个可逆反应从刚加入反应物到达平衡状态整个过程的速率～时间关系图。

(一个学生板演)

[师]下面请大家根据增大一种反应物浓度时，瞬间正、逆速率的变化及平衡移动过程中速率的变化情况，画出在t时刻增大一种反应物浓度时的速率～时间图。

(教师注明t时刻的位置，然后由学生板演，画出平衡移动过程的速率～时间图)

[师]大家能很快地画出此图，说明对学过的知识掌握得很好，请大家接着画出以下几种情况的速率～时间图。

[板书]

(由三个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。由教师总结得出以下结论)

[分组讨论]以上平衡移动的速率时间图有何特点?

(讨论后每组选出一个代表回答)

a.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小;改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

b.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v′正>v′逆。化学平衡一定向正反应方向移动;反之，向逆反应方向移动。

c.只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。

[师]下面我们根据浓度对平衡的影响规律，做一道练习题。

[投影]练习1. 可逆反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动?CO浓度有何变化?

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度

(答案：①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小)

[问]加入更多的碳为什么平衡不移动?

[生]因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。

[师]对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于

v逆平衡不移动。

以上我们讨论了改变反应物浓度时，平衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢?有兴趣的同学可在课后做下面的练习题，从中总结规律。

[投影]练习2. 500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4 mol?L-1，平衡时，CO和水蒸气浓度均为1 mol?L-1，达平衡后将水蒸气浓度增至3 mol?L-1，求两次平衡状态下CO和H2O(g)的转化率。(提示：温度不变平衡常数不变)

答案：原平衡时CO转化率75%，H2O蒸气转化率75%;平衡移动后CO转化率86.75%，H2O蒸气转化率57.83%。

结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。

[布置作业]预习压强、温度对化学平衡的影响。

●板书设计

第三节 影响化学平衡的条件

一、浓度对化学平衡的影响

FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

1. 规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。

2.浓度改变速率改变

3. 速率～时间图

●教学说明

本节教材在本章中起着承上启下的作用，学好本节的知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学习打好了基础。而浓度对化学平衡的影响，又是本节的重点，学生若能真正理解浓度对化学平衡的影响则压强对化学平衡的影响将无师自通。因此，这节课我在利用演示实验得出结论之后，又把课本上要求学生课后讨论的内容放在课堂上和学生共同讨论，不仅复习了旧知识，也使学生对浓度引起平衡移动的规律加深了理解。

平衡移动的有关图象题，是本章的常见题型，也是一类重要题型。因此在本节的教学中我从浓度变化时引起正、逆反应速率的变化引导学生画出平衡移动过程的速率~时间图，并分析图象的特点和规律，培养学生的析图能力，为以后解答图象题打下基础。

增大反应物浓度时，反应物转化率的改变规律，教材不要求学生掌握，因此，我把它通过课后练习的形式使基础好的学生课后讨论，以提高其分析问题的能力。

[参考练习]

1. 在密闭容器中充入4 mol HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的是( )

A.4 mol B. 3.4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

答案：A

2.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

△

Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)

△

2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)

经10 min后，反应达到平衡，此时c(CO3)=0.4 mol?L-1,c(SO2)=0.1 mol?L-1。则下列叙述不正确的是( )

A. SO3的分解率为20%

B. 10分钟内 (O2)=0.005 mol?L-1?min-1

C.容器内气体的密度为40g?L-1

D.加压，容器内固体的质量不变

答案：D

3. 下列平衡体系，改变条件，平衡怎样移动?

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 将炭粉碎。

②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。

③NH3+H2O NH3?H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶体。

答案：①不移动 ②正向移动 ③逆向移动

4. 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升氯气后，再吸入10毫升水。写出针筒中可能观察到的现象 ，若此针筒长时间放置，又可能看到何种变化? ，试用平衡观点加以解释 。

答案：气体体积缩小，溶液呈浅绿色

气体和溶液均变无色，气体体积进一步缩小

Cl2+H2O HCl+HClO;长期放置，HClO分解，生成物浓度降低，平衡正向移动，Cl2几乎全部转化为HCl，导致气体体积缩小，黄绿色消失 文章