高二化学教案：《苯酚》教学设计。

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，有效的提高课堂的教学效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学教案：《苯酚》教学设计，相信能对大家有所帮助。

[上课]

师：我们走进医院的病房，往往闻到一股特殊气味。[出示一块药皂]这块肥皂是什么肥皂？

生（部分）：药皂。

师：药皂。它有一种普通肥皂所没有的特殊气味。这种特殊的气味，是由于它含有一种物质叫苯酚。今天我们学习第三节苯酚[板书：第三节 苯酚][边讲边板书：请大家翻到114页上，看物理性质这一段[板书：一、物理性质。]

结合课文，看一下这几瓶物质。[出示一瓶苯酚]这是一瓶买来的苯酚；[出示一小瓶苯酚（带红色）]这是我前几天取出来的苯酚：[出示一小瓶下层是苯酚液体、上层是水的瓶子]这是一瓶苯酚和水混和的液体。再结合看书，总结三点物理性质。第一点描述一下它的色态[板书：1．色态]；第二点描述一下它的溶解性[板书：2．溶解性]；第三点其它的性质[板书：其它]。总结时简要一些。[学生看书]。

（以上4分钟）

师：请××同学[指定学生]总结一下。第一点－－

生（1）：苯酚是无色的晶体，但是在空气中露置，因为氧化而成粉红色。

师：请大家注意：这里是解释了见到的苯酚为什么带有粉红色，但苯酚在空气中部分氧化的性质，可归纳在化学性质中。有没有气味？

生（1）：有的，有特殊气味。溶解性是在一定温度下，它能以任何比例和水互溶。

师：你讲的是70摄氏度时，能和水混溶，常温下呢？

生（1）：常温下不易溶解。

师：不易溶解？再描述正确些。

生（1）：溶解度不大。

师：溶解度不大。等一会再请你讲，请你先坐下。有一些大家注意一下[出示苯酚和水分层的混和液]。水和苯酚混和，上层必然是苯酚和饱和溶液，照讲下面应该是晶体，为什么现在是液态的呢？它的熔点是43摄氏度，今天没有达到43摄氏度，原因是苯酚在少量水存在下熔点大大下降，本来是固态，现在变了液态。刚才××同学（指学生（1））讲了，在水中的溶解情况，是常温下在水中的溶解性不大，70摄氏度时，和水以任何比例互溶，说明湿度升高，溶解性大大增加。关于溶解度还有什么补充吗？××同学（指生（1）），你刚才讲的是在水中溶解度。

生（1）：易溶于有机溶剂中。

师：举一个例子。

生（1）：溶于酒精。

师：好！（演示实验，出示试管）我吸取瓶中下层的苯酚，（试剂瓶中苯酚和水）各取一滴，分别滴入盛有水、酒精的试管中。（振荡）在酒精中完全溶解，在水中一部分溶解，这个浊液称为悬浊液还是乳入浊液？请大家考虑一下。×××同学。[指定学生]

生（2）：应该是悬浊液。

师：悬浊液和乳浊液的差别是什么？

生（2）：悬浊液是固体小颗泣。

师：固体小颗泣混在溶剂中是悬浊液。那么我刚才加的是液体苯酚，你说应该是悬浊液还是乳浊液？

生（2）：乳浊液。

师：好！××同学。

生（1）：它还有毒。

师：有毒。还有吗？

生（1）：对环境污染。

师：对环境污染是有毒的引伸。

生（1）：它对皮肢有腐蚀性。

师：前提，前提是什么？

生（1）：浓溶液。

师：好！有毒，浓溶液对皮肢有腐蚀。因此，下次做实验时要注意。在讨论学生性质之前，我们先讨论一下苯酚的结构。我们在烃的一章里讲了甲苯，分子中原子团之间有相互影响，怎么影响的？×××同学，请你讲一讲它们原子团之间怎么影响的？

生（3）：甲苯能使高锰酸钾褪色，苯不能使高锰酸钾褪色。

师：结构上有什么影响？在性质上有什么反映？××同学。

生（4）：甲基能不的邻、对位活泼。

师：使邻、对位活泼。苯环对甲基有什么影响？

生（4）：能氧化。

师：使甲基能氧化，这种情况同样存在于苯酚中。羟基使苯环上的邻、对位表现在性质上易取代，苯环使羟基上的氢活泼，表现出来的性质是能部分电离，所以有关苯酚的化学反应，主要在这方面展开。下面讨论一下化学性质。

（以上9分钟）

[评述：让学生运用原有的关于甲苯和乙醇的知识，从苯酚的结构推论出它可能具有的性质，即用演绎的方法思考问题，这是需要对学生加以培养的一种能力。重要的是学生的基础必须有保证，要使学生能运用知识的逻辑性，在思考时转得过弯来。]

第一点首先回答一下，乙醇显什么性？

生（集体）：中性。

师：乙醇是中性。苯酚弱酸性－－弱到什么程度呢？我们从下面一个实验来看[演示实验，出示三个试管，都有等量的蒸馏水]。这里是三个盛有等量馏水的试管[插入试管架的1、2、4孔]。第一试管，我滴入滴盐酸；在第四试管，滴入氢氧化钠；另取苯酚溶液放入试管架的第3孔。这样，四个试 就成了稀盐酸[指第一试管]、水[指第二试管]、苯酚溶液、氢氧化内溶液。现在在，四个试管，分辊加入石蕊试液 ，加入的是等量的石蕊试液。大家看，第一试管显红色；第二试管显紫色，没变色；第三试管显紫色；第四试管显蓝色[实验操作完后，在试管后衬上白石纸板]。从这些溶液变色情况可以看酸的酸性强还是弱？××同学。

生（5）：弱。

师：请回忆一下，当CO2通入水中，再滴入石蕊试液时，变成什么颜色？

生（5）：红色。

师：再讲得恰当一点。

生（5）：粉红色。

师：应该讲淡红色或浅红色。因此说，苯酚的酸性比碳酸还是弱，所以它有个俗名叫 石碳酸[边讲边板书：石炭酸]。这个起得很好。第一，首先肯定它是个酸；第二，好在读音是弱碳酸[注：上海音“石”和“弱”同音]反映酸性比碳酸弱，但石和碳写得不要太靠近，否则变成碳酸了。根据这个性质，我们就可以推测[边讲边板书：与Na反应，与NaOH反应]。请考虑一下：它能否与NaOH反应放出CO2？××同学。

生（6）：不能。

师：不能。因为……，两者的酸性哪个强？

生（6）：碳酸的酸性比苯酚强。

师：碳酸的酸性比苯酚强，所以苯酚不能和碳酸反应，放出二氧化碳。下面做一个实验，请大家仔细观察一下现象，并解释现象。[边讲边演示实验]在一个大烧杯中加热水，取出苯酚和水的混和液，在这试剂瓶中，下层是苯酚，上层是水，振荡一下，取出的是什么？苯酚的浊液，分别倒入两个试管，一个放在热水中，另一试管再加入氢氧化钠溶液，结果原来混浊的变为澄清了。请大家想一想：有没有发生反应？

生（部分）：发生了。

师：发生了化学反尖。写出它们反应的化学方程式 ，[学生写化学方程式，教师巡视]请××同学[指定学生]到黑板上去写。

生（7）： [板书]

师：大家再考虑一下：主要产物的名称。××同学，你看黑板上写得对吗？

生（8）：化学方程式写的对的。

师：写得对的。主要产物的名称呢？

生（8）：苯酚钠。

师：苯酚钠，参照哪一个读法？

生（8）：参照乙醇和钠反应生成乙醇钠。

师：乙醇和欠反应生成乙醇钠。根据刚才的反应现角你推测苯酚钠是否溶于水？

生（8）：溶于水的。

师：好！再请想一下：这个反应类型属于无机化学的哪一种反应类型。×××同学。

生（9）：无机－－

师：题目听清楚，是无机化学中的哪一类型的反应？

生（9）：置换。

师：置换反应？[学生笑]

生（9）：置换。

师：置换反应？[学生笑]

生（9）：不是，是中和反应。

师：为什么说它是中和反应？

生（9）：你为什么说它是中和反应？

生（9）：酸和碱的反应。

师：对了。一个是碱，一个是酸嘛。反应属于中和反应。那么，苯酚钠属于什么类型？×××。[指定学生]

生（10）：盐类。

师：这个盐水解以后呈什么样？

生（10）：碱性。

师：呈碱性。由于它是强碱弱酸生成的盐。现在我们再看一下：从热水浴水中取出的试管，里面的浊液也澄清了，什么道理？刚才也是一个混浊变澄清，现在放在热水中也由混浊变澄清，什么道理？×××。[指定学生]

生（11）：由于在温度高于70摄氏度时，溶解度增大。

师：由于温度升高，溶解度加大。大家想一想，刚才一个实验混浊变澄清，现在混浊变澄清各属于什么变化？

生（11）：前面一个是化学变化，后面一个变澄清是物理变化。

师：对！现在大家看一个实验。我现在把两个澄清的溶解，这个试管是热水浴中取出的，现在放入冷水中，另一个澄清溶液，这里面是什么溶液？苯酚钠。我加入盐酸溶液，试液又变混浊了。大家写一个这个反应的化学方程式。请××同学[指定学生]到黑板上去写。

生（12）：板书。

师：写得对吗？对的。ONa复原了，因此需要其它物质中分离苯酚时可以利用这一性质[这个方程式后面写上：用于分离]。现在我们再来持，从冷中取出的这个试管，液体又变混浊了。这是什么道理？。

生(13)：温度降低了。

师：温度降低了，溶解度减小了，这是什么变化？

生（13）：物理变化。

师：物理变化。在苯酚钠溶液中，假如通入CO2的话，会不会有苯酚析出，请大家考虑一下。

生（14）：有的，有苯酚析出。

师：有的。什么道理？

生（14）：因为碳酸的酸性比它强。

师：碳酸的酸性比苯酚强；另一产物注意一下：是生成NaHCO3。往往溶易写成Na2CO3！请大家思考一下：从上面的性质，我要求你们举几个例子，说明碳酸的酸性比苯酚来得强。×××同学，你举哪两个例子？

生（15）：一个是CO2通入苯酚钠溶液。

师：对的。第二个呢？

[部分学生议论用石蕊试液]

师：与碳酸钠不反应，可以的。但是不是能用简例而且有明显现象的其它方法？其他同学都在讲了，用什么？

生（集体）：石蕊试液。

师：用石蕊试液。CO2溶液能使石蕊变色，而苯酚溶液不能使石蕊试液变色。

（以上16分钟）

[评述：苯酚作为一极弱的酸，也起着酸的通性的一些变化。从无机物反应规律加以引证，促使学生对知识作广泛的联系，这是很可取的。苯酚的溶解性有比较复杂的现象，教师多次提请学生注意，可使学生加深印象，但最终使学生获得印象要清晰、明了，切不要喧宾夺主。]

第二个性质是－－现在请大家写两个方程式：一个是加溴，第二个加浓硝酸。其中一个实验我先做，做了以后，请大家写反结构分析，完成两个反应的化学方程式。写好以后，考虑一个：两个主要产物叫什么名称？

生：板书。

师：下面已经有同学写好了。×××同学，第一个反应的主要产物，叫什么名称？

生（17）：三溴苯酚。

师：是三溴苯酚，对的。第二个反应的主要产物呢？

生（17）：三硝基苯酚。

师：三硝基苯酚。大家看一下××同学[指学生16]，写的化学方程式有没有错误？×××。[指定学生]

生（18）：应是浓硝酸。

师：我问下，这个产物[指三硝基苯酚]，是硝基化合物还硝酸酯？

生（18）：是硝基化合物。

师：硝基化合物。三硝基苯酚有个俗名，叫若味酸[板书：若味酸]。还有一种物质大家还记得吗？T．N．T．[板：T．N．T．]这是什么物质？三硝基甲苯，两者要会区分。这两种化合物，日子长了，容易混淆。大家可以这样记，若味酸是石碳酸硝化而来的。大家再看一看：上一个反应写得对吗？

生（18）：三溴苯酚应有沉淀符号。

师：对！三溴苯酚是白色沉淀，化学方程式中产物应加上沉淀符号。要仔细！这个反应可以用来检验苯酚。

（以上5分钟）

[板书：3．显色反应]下面介绍一下显色反应，苯酚溶液有一个很灵敏的检验方法[演示实验]，在试管中加入少量苯酚溶液，加入一滴三氯化铁溶液，溶液变成紫色，可以应用在什么方面？

生（集体）：检验苯酚。

师：苯酚溶液加入三氯化铁溶液，溶液变成紫色，可以用于检验。注意：不但可以检验苯酚, 还可以检验这样一类物质。今后遇到要鉴别苯酚的，尽量用哪一个反应？

生（集体）：跟三氯化铁溶液的反应。

师：对！有两种方法可以检验，尽量用三氯化铁检验，因为它比较灵敏。

（以上2分钟）

第4点化学性质，刚才已讲过的，在空气里部分氧化。我问一个问题，请举一个例子说明苯酚要比苯容易发生取代反应，举哪一个例子？××同学。

生（19）：黑板上的苯酚加溴水的例子。

师：苯酚和溴水可以起反应，而苯必须与液溴反应，另外要什么条件？

生（19）：要有催化剂。

师：还要什么条件？

生（19）：加热。

师：要有催化剂，还要加热，但苯酚和溴反应不需要这些条件。

（以上1分钟）

在醇分子中含有羟基，苯酚分子中也含有羟基，讨论一下：为什么有些物质称为醇，有些物质称为酚呢？下面我们讲。请大家把书翻到113页第三行，看一下酚的定义，再对照一下111页的醇的定义，仔细比较一下它们的差别。

师：[板书]：

黑板上有五个物质，请大家看一下，各属于什么类型？××，[指定学生]第一个属于什么类别？

生（20）：醇类。

师：醇类。第二个呢？

生（20）：酚类。

师：第三个呢？

生（20）：醇类。

师：第四个？

生（20）：酚类。

师：第五个？

生（20）：酚类，噢！醇类。

师：你判断的依据是什么？

生（20）：酚类中的羟基直接相连在苯环上。

师：羟基直接和苯环相连的酚类，你把这五种物质名称读一下。第一个？

生（20）：苯四醇。

师：苯四醇。第二个？

生（20）：苯酚。第三个？

生（20）：苯乙醇。

师：苯乙醇。第四个呢？－－提示一下：“对－－”。

生（20）：对甲基苯酚。

师：对甲苯酚。第一个？

生（20）：环乙醇。

师：环乙醇。再找一下。这些物质哪些是同系物？哪些互为分异构体？×××同学，几号和几号是同系物？

生（21）：1号和3号。

师：1号和3号是同系物。还有吗？

生（21）：2号和4号也是同系物。

师：2号和4号也是同系物。

师：2号和4号也是同系物。对的。哪些是同分异构体。

生（21）：1号和4号。

师：1号和4号是同分异构体。下面再讨论几个问题。

（以上4分钟）

[出示一块小黑板：鉴别乙醇溶液和苯酚溶液，可和的试剂是＿＿＿＿][指定学生]

生（22）：第5号。

师：第5号是三氯化铁溶液，溶液变成什么颜色？

生（22）：苯酚溶液变紫色。

师：对了。还有吗？

生（22）：3号。

师：3号溴水也可以，其它都不能，对吗？我要问一下：2号为什么不能？乙醇和氢氧化钠不反应，苯酚和氢氧化钠会反应的，为什么不选？

生（22）：3号。

师：3号溴水也可以，其它都不能，对吗？我要问一下：2号为什么不能？乙醇和氢氧化钠不反应，苯酚和氢氧化钠会反应的，为什么不选？

生（22）：没有现象。

师：对的。4号为什么不选？一个是中性，一个弱酸性，为什么不能鉴别？

生（22）：苯酚也不能使石蕊变色。

[评述：学生在获得了关于苯酚的结构和性质的知识以后，教师引导学生进入应用阶段时，为避免时常出现的只作简单重复这些知识的缺陷，可用稍带综合成分的题目让学生分析、比较，培养学生在新情境中掌握苯酚的结构和性质的知识，这有利于学生学习水平的提高。]

师：[把小黑板翻过来，小黑板上：皮肤上不慎沾上苯酚，最好用－－洗涤。①水，②NaOH溶液，③稀盐酸，④乙醇。]

[把题目读一遍。]××同学[指定学生]

生（23）：用乙醇。

师：为什么不用水来洗？

生（23）：苯酚温度低时不容于水。

师：不能说不溶于水，应该说－－

生（23）：溶解度小。

师：对。苯酚常温下在水中溶解度不大，所以效果不如乙醇好。为什么不能用2号呢？它能和苯酚反应的，是吗？

生（23）：因为氢氧化钠也要腐蚀皮肤。

师：因为2号属于强碱，当手上沾有苯酚时，也无法估计它的量，强碱沾上去使皮肤“雪上加霜”了。

今天回去希望大家考虑几个问题，下节课讨论。

1．如何分离苯和苯酚的混和物？

2．如何除去苯中混有的苯酚。

3．如何除去苯酚中混有的苯？

4．如何证明苯中混有苯酚。

（以4分钟）

[下课]

[评述，芳香烃的衍生的虽不是中学有机化学的重点，但无论从结构还是从性质看，苯酚都是一个很典型的物质，用深入细致的方法进行教学是有很必要的。

在把苯酚跟甲苯的比较中，得到甲基和羟基对苯环的不同影响；在把苯酚和乙醇的比较中，得到苯环和乙基对羟基的不同影响，从而推论相关物质间在性质上的相似与差异，紧紧扣住了现象和本质之间的。使学生掌握的知识不仅仅停留在表面现象上。这样做的目的，不仅使学生的智力得到了发展，而且，就掌握知识来说，也因获得的知识是有体系的，不是零碎的，使学生头脑中的知识可容量大大增加。当然，这样做，不能只从教师的主观愿望出发，无论是为了探索事实，还是为了验证结论，化学实验是不可少的，而且，一些无危险，操作又并不复杂的试管内的实验，应尽可能地让学生自己动手去做，使他们身临基境，比作为旁观者可获得更大的教学效果。]

扩展阅读

高二化学教案：《烷烃》教学设计

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，到写教案课件的时候了。需要我们认真规划教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？下面是小编为大家整理的“高二化学教案：《烷烃》教学设计”，仅供您在工作和学习中参考。

【课标要求】（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。（3）理解同分异构体概念。（4）了解烷烃系列的性质变化规律。

【自主学习】1、课本54页“学与问”试归纳出烷烃在结构上的特点。

2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。

【归纳小结】

一、烷烃

烷烃的概念：烃分子里碳原子间都以_________互相连接，碳原子的其余的价键全部跟氢原子 结合，使每个碳原子的化合价都达到_________状态。所以这类型的烃叫做饱和烃，又叫_________。（注意：由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃；若C-C连成环状，称为环烷烃。）

1、烷烃的组成和结构：

(1)烷烃通式为__________ (n≥1，整数)，其中含碳量最低者是_____ (含C _____)，随碳原子数增多，含碳量增大，但不会达到_____。(2)烷烃中碳原子与碳原子之间以单键结合，碳原子其他价键均与氢原子结合。(3)烷烃分子是空间立体结构，而非平面结构或直线结构，碳链不是直线，而是锯齿状。

2、烷烃物理性质：

（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_________，(但新戊烷沸点为 9.5℃，常温下为气体)。

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。碳数相同，支链越多，沸点越低。

（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________，但均___于水密度。

3、烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。______________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

【交流与探究1】

二、同系物__________________________________________________________________

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。

同系物之间具有相似的分子结构，因此 性质相似，物理性质则随分子量的增大而 变化。

例1、下列化合物互为同系物的是：

【交流与探究2】三、同分异构现象和同分异构物体

1、同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。

2、同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。

3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。

例2、有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体

的各种说法正确的是（ ）

A、假如为平面四边形，则有两种同分异构体； B、假如为四面体，则有二种同分异构体；

C、假如为平面四边形，则无同分异构体； D、假如为四面体，则无同分异构体。

[练习1] 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）

A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3)3CCH2CH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)2CHCH3

[练习2]有下列各组微粒或物质： CH3

A、O2和O3 B、14C和12C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3

H Cl CH3

D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H H

（1） 组两种微粒互为同位素；（2） 组两种物质互为同素异形体；

（3） 组两种物质属于同系物；（4） 组两物质互为同分异构体；

（5） 组两物质是同一物质。

【归纳小结】同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：

同位素

同素异形体

同系物

同分异构体

适用对象

判断依据

(1)原子序数_____，中子数_____(2)原子之间

(1)属_____元素(2)_____之间

(1)结构_____的同一类物质(2)符合同一通式(3)相对分子质量_____(相差14n)

(1)分子式_____(2)结构_____(3)不一定是同一类物质

性质

化学性质几乎_____，物理性质有_____

化学性质_____，物理性质_____

化学性质_____、熔沸点、密度呈_____性变化ks5u.com

化学性质可能相似也可能不同，物理性质_____

实例

H、D、T，16O与18O

红磷与白磷，金刚石与石墨

甲烷与丁烷、乙烯与丙烯

戊烷有正、异、新戊烷三种

【归纳小结】同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：[来源:Z.xx.k.Com]

四、烷烃的命名

1、习惯命名：以有机物分子中含有的碳原子数命名。碳原子数在十以下，用天干表示，即甲、乙、丙、

丁、____、____、____、____、____、____来表示，称某烷；碳原子数在十以上的，用中文数字来表示。

碳数相同时用正、异新区分。如正戊烷、异戊烷、新戊烷。不能区分的可用系统命名（选学）。

第三章 第一节 最简单的有机化合物 训练题

1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于() A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质

2．在集气瓶内使甲烷与氧气混合，点燃，进行爆炸性实验，下列甲烷与氧气的体积比(同温、同压)中，爆炸声最大的是() A．1∶1　 B．1∶2　 C．1∶3　 D．3∶1[来源:学|科|网]

3.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是( )

A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的

C.属于正四面体的空间结构 D.是甲烷的一种同系物

4．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（ ）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200

5．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）

A．可以在空气中燃烧 B．与C12发生取代反应

C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D．能使高锰酸钾溶液褪色

6．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A．形成四对共用电子对 B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键

7. 在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共(　 )

若温度为120℃，则体积为（ ）A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L

8. 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是（ ）

A．CH3Cl B．HCl C．CH2Cl2 D．CHCl3

9．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ）

A．CH3Cl B．NaCl C．KClO3 D．CCl4

10．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（ ）

A．通入溴水通入澄清石灰水 C．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯

B．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水[来源:高考资源网]

11、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是（　）

A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生氯代反应（ ）

C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品

12、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是( 　) Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷

C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物

13、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()

A．CH4与C2H4 B．CH4与C3H4 C．C2H4与C3H4 D．C2H2与C3H6

14、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有()

A．2 B．4 C．5 D．6

15、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通入过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是() A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl和CO D．HCl、CO和CO2

16、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色____________，试管中的液面____________，试管壁上有____________出现，水槽中还观察到_____________。

17、化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（仪器只能使用一次）

回答下列问题： （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置的连接顺序是

（2）C装置中浓硫酸的作用是

（3）D装置中MnO2的作用是

（4）若准确称取7.2 g样品（含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为

（5）要确定该有机物的分子式，则_____ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为__

18、甲烷在一定量的氧气中不完全燃烧时，除了生成CO2和H2O外，还有CO生成。现有0.1molCH4，在一定量O2中不完全燃烧，将反应后所得物质通过足量Na2O2，并在电火花持续作用下不断作用，最终得到标准状况下的气体2.464L。求反应中生成CO和CO2的物质的量之比。

高二化学教案：《硝酸》教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助授课经验少的高中教师教学。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？以下是小编为大家收集的“高二化学教案：《硝酸》教学设计”仅供您在工作和学习中参考。

[教学目标]

1．知识目标

（1）了解实验室中制硝酸的反应原理、了解工业上氨氧化制硝酸的反应原理。

（2）了解王水等的性质。

（3）掌握有关硝酸反应的计算

2．能力和方法目标

（1）通过氨氧化法制硝酸的学习，提高解决实际问题的能力；

（2）通过有关硝酸的计算，提高计算能力。

3．情感与价值观目标

通过玻尔跟诺贝尔奖的故事，对学生进行受国主义教育。

[教学重点、难点] 硝酸的强氧化性的巩固。

[教学过程]

[复习巩固上堂课内容]

让学生完成下列各个问题，可以独立完成，若不能独立完成也可以相互间进行讨论。

问题1：在硝酸溶液中滴加酸碱指示剂，能使酸碱指示剂变色，再加热时会产生褪色现象。在品红溶液中，通入二氧化硫气体会褪色，再加热又会变红色。请分析上述产生这两现象的化学反应原理。

问题2：什么叫“王水”？“王水”的性质上有什么特征？

[教师介绍]化学家玻尔巧妙珍藏诺贝尔奖章的故事。让学生体会，科学家那种强烈的爱国心和科学智慧完美统一。

问题2：下面是氮及其化合物间的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式：

[引入]在上列转化反应中，找出能用于工业制硝酸一条反应路线。

[学生活动]

学生讨论后，意见逐渐统一到下列两条反应路线上。

反应路线一：N2→NO→NO2→HNO3

相应反应的化学方程式为：

N2+O2 2NO（属于吸热反应）

2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应）

3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）

反应路线二：NH3→NO→NO2→HNO3

4NH3+5O2 4NO+6H2O（属于放热反应）

2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应）

3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）

[引导学生讨论]上述两种反应途径，哪种更适合用于工业上制取硝酸

学生从反应的可能性、原料、能量消耗等各个方面进行讨论可得出结论。

[教师讲授介绍现代工业制硝酸的方法]早期工业曾有硝石法、电弧法制硝酸，现代工业上一般都采用氨氧化法制硝酸。

[板书]

3．硝酸的工业制法------氨氧化法制硝酸

反应原理：

4NH3+5O2 4NO+6H2O（属于放热反应）

2NO+O2 = 2NO2（属于放热反应）

3NO2+H2O=2HNO3+NO（属于放热反应）

生产步骤和产要设备：

氧化炉：氨氧化成一氧化氮；

吸收塔：一氧化氮转化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。

蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。

[引导]实验室若要制取硝酸，应该选什么作为原料？同学们可以联系实验室制氯化氢的方法进行类比。

[板书]

4．硝酸的实验室制法

实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸：

NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑

注意，一般情况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应（这一点跟实验室制氯化氢气体有差异）。

[引导]硝酸的化学性质比较复杂，有关硝酸的计算问题也比较复杂，下面我们一起来讨论一下有关硝酸参加反应的计算问题。

5．有关硝酸的计算

例1：某化肥厂用氨制备硝酸铵。已知：由氨制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，硝酸跟氨合成硝酸铵。则制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数是多少？（不考虑其他方面的损失）

解析：设氨的总的物质的量为1mol，制硝酸所用的氨为xmol，则与硝酸反应的氨为（1-x）mol。根据题意，反应关系为：

NH3 ~ HNO3

1mol 1mol

x×96%×92% y y= x×96%×92%

NH3 + HNO3 ~ NH4NO3

1mol 1mol

1-x x×96%×92%

即有：（1-x ）= x×96%×92% 解得：x = 0.531mol

所以制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数为53.1%。

题2：在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤，加热，冷却，称重为4g。求参加反应的铝的质量。

[解析]题中所述的反应关系可表示成如下：

再结合溶液中NO3-离子守恒进行整体分析。

由于反应前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反应后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：

m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L- ）× ×27g·mol-1=2.7g。

参加反应铝粉的质量为2.7g。

[巩固练习]

1．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（ ）。

（A）氧化性 （B）强酸性 （C）不稳定性 （D）挥发性

2．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（ ）。

（A）加热蒸发浓缩 （B）加生石灰吸去水分后再过滤

（C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩 （D）加入浓硫酸后再分液

3．在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（ ）。

（A）总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

（B）总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

（C）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03 mol· L-1

（D）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol· L-1

4．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（ ）。

（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe

5．有关物质有如图1-3-4所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B在加热时才发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填空：

（1）写出下列物质的化学式：A_______，D________，E_______。

（2）反应④的现象是_______________________；

（3）写出反应②的离子方程式：___________________________________；

（4）A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？

高二化学教案：《化学键》教学设计

一. 知识目标：

1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二. 能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。?

四. 教学重点、难点：

1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。?

五. 知识分析：

写出下列微粒的原子结构示意图：

（一）电子式

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：锂原子 铍原子： 硫原子：

2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。

3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。

电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

，，，，，，

（二）离子键

1. 形成过程：

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

原子结构示意图

通过什么途径达到稳定结构

用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。

注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

（三）共价键

1. 形成过程：

请注意比较氢原子与氦原子的结构：

【典型例题】

[例1] 以下叙述中错误的是（ ）

A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如等铵盐的形成。

答案：C

错解分析：

（1）误答B，是因为对静电作用认识片面。

（2）误答A项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。

[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 ， ， ，

；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。

精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简单离子：

……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。

由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为，4核的为……等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如。依次类推，也可以写出很多单核或多核的18电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写、则错了。还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。

答案：

[例3] M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（ ）

A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为

C. Z一定溶于水中 D. M形成价阳离子

精析：依题意，形成Z的过程可表示为：

故Z的化学式为；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的型化合物（如）难溶于水。

答案：D

小结：解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，如果找不到这个反例，就会出现错选。

[例4] A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K，M两个电子层上电子数之和。

（1）A为 元素，B为 元素，C为 元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为 ，它的最高价为 价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成的过程 ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫。

答案：

（1）碳 氧 钠

（2）

（3）

[例5] 氮化钠（）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：

（1）的电子式 ，该化合物是由 键形成的。

（2）与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是 。

（3）中两种粒子的半径大小关系是 。

（4）与水反应属于 反应。

高二化学教案：《化学平衡》教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢？下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案：《化学平衡》教学设计，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

知识与技能

1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

过程与方法

1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。

3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。

情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

教学重点

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

2、认识影响化学反应速率的因素

教学难点：独立设计实验的能力

教学方法：发现探究式教学法

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入：日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。

展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质

提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？

引导：对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思考方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？

提问：你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识？

讲解：不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。

阅读教材p28第3、4段，回答下列问题：

1、定义：

2、表示方法：

3、表达式：

（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变

化量，△t表示时间的变化量）

4、推断单位：___________________________

投影学生的答案，交流讨论。

应用1 ：在体积为2l的容积不变的密闭 容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：

①用nh3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用h2 、 n2 的浓度变化表示的反应速率。

应用２．向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比