反应速率。

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面的内容是小编为大家整理的反应速率，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

第二章化学平衡

第一节化学反应速率
从容说课
本节侧重介绍了化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，从而达到使学生对这部分知识理解和掌握的目的，这也是本节的教学重点和难点。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂。生成物分子中化学键的形成过程。以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子(或离子)的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等概念，并运用恰当的比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应。之后教材又以HI分解生成H2和I2为例，归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率这一思路，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因。使学生对上述内容有更深入的理解。
当然，由于本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度，所以在教学中应结合实验和图画以及电化教学措施，以达到教学目的。
●教学目标
1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识，增强环保观念。
2.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。
3.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
4.通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。
●教学重点
浓度对化学反应速率的影响
●教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因
●课时安排
两课时
●教学方法
1.为了让学生建立化学反应快慢的概念，教学中制做了幻灯片展示故宫“云龙陛石”严重受损的情况。
2.教学中运用现实生活中的实例如投篮球作比喻和三维动画软件的模拟演示使学生能形象地理解有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程。
3.通过演示实验的边讲边做，使学生亲自体验化学反应速率受浓度、温度、压强及催化剂的影响。
●教学用具
投影仪、幻灯机、多媒体电脑及相应课件、试管若干、试管架、10mL量筒、1molL-1盐酸、0.1molL-1盐酸、1molL-1醋酸、5%H2O2、洗洁精、MnO2、大理石若干。
●教学过程
第一课时
［引言］我们对化学反应讨论和学习的重要意义就在于日常生活、工农业生产和科学研究中的重要作用。从这个意义上讲有的反应如合成氨，必须是高温、高压、还得催化剂，而且氮的转化率还较低，我们就希望它能变得容易一些，转化率更高一些；而有的反应如钢铁的生锈腐蚀我们又希望它能变得慢一些等等。这样就涉及两方面的问题：一是反应进行的快慢即化学反应速率问题；二是反应进行的程度也就是化学平衡问题。这两个问题所涉及的知识和规律，对我们今后的进一步学习和化工生产中适宜条件的选择提供了必要的理论基础，也是本章学习的主要内容。
［板书］第二章化学平衡
第一节化学反应速率
［问］同学们去北京旅游过吗？
［生］部分同学回答：去过。
［追问］那么在旅游中你们认为北京最辉煌的建筑或者印象最深的景点是什么呢？
［生］到过北京的几位同学异口同声地回答：故宫。
［问］北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。当你们游到保和殿的时候，是否留意了它后边的那块巨大的“云龙陛石”呢？
［生］到过的几位同学中有人回答：留意了，但那上边的好多的细小花纹已经模糊不清了。
［师］事实上“云龙陛石”上曾经雕刻有精美的蟠龙图案，近些年来，尤其是上一世纪，这些浮雕遭到严重的损坏，据统计，世界上的古建筑在上世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至上千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非了。
［幻灯展示］将“云龙陛石”、吐水龙头及太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱等景点的照片制成幻灯片，清晰地展示其被损坏的情况。
［生］认真观看幻灯片所展示的著名的建筑被损情况，并发出惊叹：这真是一场灾难。
［师］这场灾难的罪魁祸首是谁呢？酸雨。我们知道CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和H2O、CO2反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损，但是历史几千年这种腐蚀都是很慢的。为什么上世纪的损失就这么快呢？这就要从化学反应速率问题说起。
［板书］一、化学反应速率
［师］不同的化学反应进行的快慢是不一样的，有的反应如酸碱中和反应、氢氧点燃爆炸反应，瞬间即可完成，而有的反应如塑料的分解要经几百年，石油的形成则要经过百万年甚至更长的时间，反应很慢。这当然是由化学反应本身的特点和反应物的性质所决定的。下边我们做一个小实验来体验一下反应快慢的区别。
［演示实验2—1］可选两个学生代表亲自操作，同学甲做大理石与1molL-1的盐酸反应，同学乙做大理石与1molL-1的醋醋反应。
［生］观察，记录现象：在同学甲即加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成；而在同学乙即加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。
［引导］大家看到了大理石在与强酸（盐酸）和弱酸（醋酸）反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢？大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。
［生］认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
[提问]化学反应速率的定义是什么？
[生]回答：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。
[追问]化学反应速率在化学上是如何表示的？
［生］回答：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［师］整理学生的回答进行板书。
［板书］1.化学反应速率的表示方法：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？
［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是molL-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(Ls）或mol/(Lmin)等。
［板书］2.单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
［问］请同学们归纳出化学反应速率的表达式。
［生］思考，分析并回答，浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率v(B)=
［师］评价学生回答：基本正确。但应注意，定义中用单位时间里反应物浓度的减少来表示的话，从数学意义上Δc(B)一定小于0，即所以v(B)＜0，为了避免出现这种情况，所以写表达式时给Δc(B)取绝对值就可保证Δc(B)＞0，即v(B)＞0,即表示成v(B)=
［板书］3.数学表达式：v(B)=
［投影练习］1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0molL-1变成1.0molL-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
［生］根据定义进行练习：
v(A)==
并踊跃举手回答计算结果。
［师］肯定学生回答结果。但是在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题。
［投影显示］关于化学反应速率应注意的几个问题：
1.化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；
2.一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
3.对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；
4.对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N2+3H22NH3中v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。
［板书］4.关于化学反应速率的简单计算。
［投影练习］1.N2+3H22NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求v(NH3)、v(H2)和v(N2)。
解析：5min内生成NH3的物质的量：
v(NH3)==0.1mol
故v(NH3)==0.01molL-1min-1
由v(NH3):v(N2):v(H2)=2:1:3,
有v(N2)=v(NH3)=×0.01molL-1min-1=0.005molL-1min-1,
v(N2)=v(NH3)=×0.01molL-1min-1=0.015molL-1min-1。
答：（略）
2．在Ma+nB======pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amolL-1,B减少molL-1,C增加amolL-1,则该反应的化学方程式是_______________。
解析：根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比，即
m:n:p=a::a=2:1:2
故反应的化学方程式是：2A+B======2C。
答：略
［小结］本节课我们首先了解了本章将要学到的三类问题：化学反应及影响因素；化学平衡及影响因素；化学平衡的应用等。然后着重讨论了化学反应速率的概念，常用单位、表达式及简单计算，当然在运用和计算时应注意提醒的几个问题。
［布置作业］P38一、1、2、3二、1
●板书设计
第二章化学平衡
第一节化学反应速率
一、化学反应速率
1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.单位：molL-1s-1或molL-1min-1
3.数学表达式：v(B)=
4.关于化学反应速率应注意的几个问题
●教学说明
化学反应速率和化学平衡知识，正如教材所说既是今后继续学习化学所必需的理论基础，也是选择化工生产适宜条件时所必须了解的化学变化的规律。在教学中，以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。在化学反应速率知识的教学中，通过展示故宫中著名建筑在上世纪严重受损的情况，即使学生对化学反应速率有了一定的认识，同时也培养和增强了他们的环保意识和观念。在教学中充分发挥学生的能动性，通过自学，而得出化学反应速率的概念、单位、表达式等。为了增强运用知识的灵活性，在最后提醒了同学应注意的几个问题。
［参考练习］
1．在5L密闭容器中发生如下反应：C(s)+CO2(g)====2CO(g)，若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g二氧化碳，那么这段时间内的平均反应速率为（）
A．v(CO2)=0.02molL-1min-1B.v(CO)=0.008molL-1min-1
C.v(CO2)=0.004molL-1min-1D.v(CO2)=0.002molL-1min-1
答案：BC
2．在体积为2L的容器中发生了3A(g)+B(g)======2C(g)的反应，若最初加人的A和B都是4mol，A的平均速率是0．12molL-1s-1，则10s后容器中B是()
A．2．8molB．1．6molC．3．2molD．3．6mol
答案：C
3．把下列四种X的溶液分别加入到四个盛有lOmL2molL-1盐酸的烧杯中，并加水均稀释至50mL,此时，X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是()
A．20mL，3molL-1B．20mL，2molL-1
C．10mL，4molL-1D．10mL,2molL-1
答案：A
4．向4个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的S02和O2开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()
甲.在500℃时,SO3和02各10mol反应
乙.在500℃时,用V2O5作催化剂，10molS02和5molO2起反应
丙.450℃，8molSO2和5mol02反应
丁.500℃，8molSO2和5mol02反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
答案：C

相关知识

《化学反应速率》教案

《化学反应速率》教案

一、教学目标
【知识与技能】
1.理解基本化学反应速率的概念。
2.认识影响化学反应速率的外界条件。
【过程与方法】
通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。
【情感态度与价值观】
提高参与化学科技活动的热情;提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
二、教学重难点
【重点】化学反应速率的概念;影响化学反应速率的因素。
【难点】化学反应速率的影响因素。
三、教学过程
环节一：新课导入
【播放视频】爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的过程。
【提出问题】大家了解它们(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)化学变化过程进行的快慢吗?它们反应的快慢与我们又有什么关系呢?
【学生回答】爆炸的反应非常快，溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质的反应非常慢。
【教师总结】其实选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。

2.影响化学反应速率的因素
【提出问题】化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好!哪些因素会影响化学反应速率?大家猜想下，在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快?为什么?
【学生回答】因为钠比镁的化学性质活泼，所以钠的反应会更快。
【教师总结】影响化学反应速率的内部因素是物质本身的性质，而且这个因素起着决定性的作用。
【教师引导】结合初中所学知识，思考影响化学反应速率的外部因素有哪些?
【学生回答】温度、表面积、浓度、催化剂。
【实验演示1】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10mL1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L盐酸，观察现象;然后给加10mL0.1mol/L盐酸的试管加热，观察现象。
【学生回答】大理石和1mol/L盐酸迅速反应，有大量气泡产生，而加0.1mol/L盐酸的试管里反应则比较缓慢;当给0.1mol/L盐酸的试管加热时，气泡的量增多，反应加快。
【教师板书】浓度、温度对化学反应速率有很大影响，且浓度越大化学反应速率越快;温度越大化学反应速率越快。
【实验演示2】在两支放有少量大理石的试管里，分别加入少量5mL5%的H2O2溶液和三滴洗涤剂，再向其中一支试管中加少量MnO2粉末。观察反应现象。
【学生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末时立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有少量气泡出现。催化剂MnO2使在H2O2溶液分解加快。
【教师总结】影响化学反应速率的外因一般有温度、浓度、催化剂、固体表面积及物质状态等。(对于气体来说，增大压强目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素)
环节三：巩固提高
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()。
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
(答案：B)
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：化学反应速率的概念、表达式、单位及影响化学反应速率的因素。
布置作业：查阅资料搜集生活中我们应用到的化学反应速率的实例。
四、板书设计

化学反应的速率

选修四第二章第一节化学反应速率
课前预习学案

一、预习目标：
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式
二、预习内容
（一）化学反应速率
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的_________或生成物浓度的_________来表示。
2.计算式

表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。

对于Δc（反应物）=c（初）-c(末),对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。

3.单位
一般为_________或_________或_________。
4.意义
衡量化学反应进行的快慢程度。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容

课内探究学案
一、学习目标
1反应速率的简单计算
2、了解化学反应速率的测量方法
学习重点:根据方程式计算反应速率
二、学习过程：

（一）反应速率的计算
要点一化学反应速率的计算
1.化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式：
例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2+3H22NH3
起始量（mol）：130
2s末量（mol）：1-0.23-0.60.4
变化量（mol）：0.20.60.4
则VN2==0.2/2×2==0.05mol/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（Ls）
[讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？

（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：
aA+bBdD+eE
v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=_________
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA+nBpC
起始浓度（mol/L）abc
转化浓度（mol/L）x
某时刻浓度（mol/L）a-x
要点二化学反应速率大小的比较
（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

比较与若则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
在反应A+3B2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15mol/(Lmin),则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)=_________;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为_________。
达标练习：
1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生
反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）
A.v(N2)=0.125mol/（Lmin）B.v(H2O)=0.375mol/（Lmin）
C.v(O2)=0.225mol/（Lmin）D.v(NH3)=0.250mol/（Lmin）
2.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（　）
A．v(A)=0.4mol/(Ls)　B．v(B)=0.8mol/(Ls)
C．v(C)=1.2mol/(Ls)　D．v(D)=0.7mol/(Ls)　
　（三）化学反应速率的测定
按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10mLH2用的时间较_________；加入
4mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10mLH2用的时间较_________。

例题2将4molA气体和2molB气体在2L
的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度
为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(Ls)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(Ls)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是（）
A.①③B.①④C.②③D.③④
四．化学反应速率图象及其应用
物质的量（或浓度）—时间图象及其应用
Z
例如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图象可进行如下计算：
（1）某物质的反应速率、转化率，
如：V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(Ls),
Y的转化率=(n2-n3)/n2×100%。
（2）确定化学方程式中的化学计量数之比
如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。
小试身手
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y
气体的物质的量随反应时间
变化的曲线如右图。下列叙
述中正确的是()
A.反应的化学方程式为5YX
B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时，正、逆反应速率相等
D.t3时，逆反应速率大于正反应速率

三反思总结
反应速率的计算方法
反应速率的计算注意事项
测定反应速率的实验注意事项

四．当堂检测：
1.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是（）
A.v(NH3)=0.2mol/（Ls）B.v(N2)=1.0mol/（Lmin）
C.v(H2)=1.67mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3mol/（Lmin）
2.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()
A.0.32mol/（Ls）B.0.16mol/（Ls）
C.1.6mol/（Ls）D.0.8mol/（Ls）
3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为()
A.10sB.大于10s
C.小于10sD.无法判断
4．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始浓度/molL-1　1.0　3.00.2
2s末浓度/molL-10.6　1.81.0
4s末浓度/molL-10.4　1.21.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　）
A．2s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)
B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)
C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)
D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)
课后练习与提高
1．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（）
A．mol/minB．mol/sC．mol/(Lmin)D．mol/(Ls)
2．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）
A．1.5mol/(Lmin)B．0.15mol/(Lmin)
C．0.75mol/(Lmin)D．0.075mol/(Lmin)
3．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）
A．υ（A）＝0.2mol(Lmin)B．υ（B）＝0.45mol(Ls)
C．υ（C）＝0.40mol(Lmin)D．υ（D）＝0.35mol(Lmin)
4．可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？
答案
课前预习学案
1.表示方法
减少增加
3.单位
mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/（Lh）。
课内探究学案
1.化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式：

（4）0.45mol/(Lmin)0.09mol/(Ls)
达标练习：1.C2.A
三、化学反应速率的测定
较慢较长；较快较短。

例题2B
小试身手B
当堂检测：
1.D2.B3.B4．A
课后练习与提高
1．CD2．B3．B
4．V（H2O）=0.0015mol(Ls)
V（O2）=0.00125mol(Ls)
V（NO）=0.001mol(Ls)
V（NH3）=0.001mol(Ls)

化学反应速率学案

俗话说，磨刀不误砍柴工。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。那么，你知道教案要怎么写呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“化学反应速率学案”，仅供您在工作和学习中参考。

第一节化学反应速率学案
学习目标：
①掌握化学反应速率的概念；
②学会有关化学反应速率的计算；
③了解有关化学反应速率的测量方法；
④了解研究化学反应速率的意义。
学习重点、难点
化学反应速率的表示方法及计算
学习过程：
思考与归纳：
问题：化学反应速率的快慢如何表示？有什么特点？思考后请完成下列空白：
（1）化学反应速率的概念：
（2）化学反应速率的数学表达式：，单位：。
（3）同一反应选取不同反应物表示反应速率时，其数值但表示的意义
（填“相同”或“不同：）。
（4）各物质的速率之比等于该反应方程式中的。在合成氨的过程中，如果在某一时间内氮气消耗的速率为a，则氢气的消耗的速率为。
例1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末，测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率之比。
解：2SO2+O22SO3
起始浓度（mol/L）210
变化了的浓度（mol/L）2—0.8(2—0.8)/22—0.8
所以：v(SO2)=(2mol/L—0.8mol/L)/2s==0.6mol.L—1.S—1
V(O2)=(2mol/L—0.8mol/L)/(2×2s)==0.3mol.L—1.S—1
V(SO3)=(2mol/L—0.8mol/L)/2s==0.6mol.L—1.S—1
反应速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2
答：
例2、某物质A在一个2L的密闭容器中与其他物质反应，5min后发现A的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩余1mol，计算前5min，后5min、10min内的反应速率。
解：前5min：v(A)=(10mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6mol.L—1.min—1
后5min：v(A)=(4mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3mol.L—1.min—1
10min内：v(A)=(10mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9mol.L—1.min—1
思考：通过以上两个例题，可以发现什么规律？
关于化学反应速率应注意的几个问题：
（1）求得的反应速率均为正数，没有负数（只有大小无方向）
（2）求得的反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
（3）对于不同化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率其数值不一定相等，但其数值之比等于化学方程式的计量数之比（表示一个反应的反应速率时必须指明所对应的物质）。
练习：1、反应4NH3+O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L则此时的反应速率v(x)为（）
A、v(O2)=0.01mol/(L.s)
B、v(NO)=0.08mol/(L.s)
C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)
D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)
2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为
反应开始至2min，Z的平均反应速率为
例3、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol/（L.s）②v（B）=0.6mol/（L.s）
③v（C）=0.4mol/（L.s）④v（D）=0.45mol/（L.s）
该反应进行的快慢顺序为：。
当堂达标测试：
1、反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL－1s－1，则这段时间为
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
2、已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL－1min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5molL－1min－1　B．1molL－1min－1
C．2molL－1min－1　D．3molL－1min－1
3、反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A．(NH3)=0.010molL－1s－1B。(O2)=0.0010molL－1s－1
C．(NO)=0.0010molL－1s－1D。(H2O)=0.045molL－1s－1
4、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6molL－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL－1s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL－1s－1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7molL－1
其中正确的是（）
A．①③B．①④C．②③D．③④

参考答案：
1、C2、C3、CD、B

化学反应速率与限度

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，减轻高中教师们在教学时的教学压力。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“化学反应速率与限度”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

第二章化学反应与能量
第三节化学反应速率与限度（第1课时）
一、教材分析
《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标
1．知识目标：
（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：
(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；
（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点
重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析
我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法
1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-6
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学。课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化
(2)你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？（在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。）
教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，化学反应速率的概念。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：化学反应速率的概念
[教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。
此10s内该化学反应的速率为
υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)
[学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。
【思考】
反应速率是瞬时速率还是平均速率？
[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
2、化学反应速率表示的是平均反应速率。
[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?
【思考】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？

③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算。
探究二：影响化学反应速率的外界条件因素
分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
现象结论
热水气泡多而快，产生的气体
使带火星的木条复燃升温，反应速率增大
常温气泡均匀H2O2分解FeCl3做催化剂
冷水气泡较少降温，反应速率减小

分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
现象结论
加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加快
加入FeCl3气泡均匀加入FeCl3，反应速率加快
（稍慢）
不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MnO2和
FeCl3做催化剂，加快了反应
速率
设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。
[讨论]课本43页的思考与交流。
除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。
教师组织学生分组讨论，最后师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
（98%浓硫酸例外）
（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。
（7）形成原电池：加快反应速率。
探究三：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？
如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。
教师组织学生分组讨论，最后师生总结：
探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：
控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
第三节化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C时间的变化——△t
表达式：υ=△C/△t单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)
2、影响化学反应速率的外界条件因素
温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……
反应物的性质是决定反应速率的主要因素，
外界条件的改变可以影响化学反应速率。
十、教学反思
本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性
本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习3分钟，讲解化学反应速率及练习15分钟，学生分组实验10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节12分钟，能够完成教学内容。学生实验用时太多，今后应控制好。
第三节化学反应的速率和限度（第二课时）
一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生认识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推进，认识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教学目标：
1．知识目标：
（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
2．能力目标：
(1)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
三、教学重点难点
重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
三、学情分析
我们的学生抽象思维能力较差，需要教师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。
五、教学方法
1．学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1．学生的学习准备：预习学案《化学反应的速率和限度学案》。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）
通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？
教师：这节课我们就来学习化学反应限度。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：为什么存在化学反应限度的问题？
[设问]为什么存在化学反应限度的问题？
[教师]可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应：反应物→生成物
逆向反应：生成物→反应物
[讨论]
（1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
(2)刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）
(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?
(4)能否用图示表示该过程？
[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。
探究二：达到化学反应限度的特征有哪些?
正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。
[例1]对于反应N2+3H22NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：
①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A、①④B、②③　C、②③④　D、①③④
[练习1]下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态（）
A.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂
D.1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成
设计意图：通过练习加深学生对化学平衡状态特征的理解。
探究三：学习化学反应的限度有何意义？
【思考交流】（1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。
（2）.阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？

[小结]2、提高煤燃烧效率的方法：
①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：
用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）……
②充分利用释放的能量（提高能量利用率）
炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）
（五）发导学案、布置预习。
我们学习了化学反应限度问题，就学完了《化学反应与能量》这一章，在下一节课我们一起来复习这一章的知识点。这节课后大家可以先复习这一部分，着重理解化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
第三节化学反应的速率和限度
二、化学反应的限度
1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度
2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反应物和生成物的浓度不再改变
三、化学反应条件的控制
控制反应条件，最大程度地得到产物，提高反应物的利用率
十、教学反思
本节课由科学史话“炼铁高炉之谜”引发学生强烈的求知欲望，继而通过实验探究发现反应限度的问题，随着问题探究的步步深入，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的原因，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。在此基础上指导学生分析和解决实际问题——提高煤的燃烧效率，理解控制化学反应条件在生产和生活中的实际意义，使学生认识到学习本节知识的意义所在，激发学生学习的兴趣。
本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习5分钟，讲解化学平衡的建立用时5分钟左右，讲解化学平衡状态的特征及相应练习10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节15分钟，能够完成教学内容。
在后面的教学过程中会继续研究本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出宝贵意见，共同完善，共同进步!