盐类的水解规律（第一课时）导学案。
一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，有效的提高课堂的教学效率。高中教案的内容具体要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《盐类的水解规律（第一课时）导学案》，供您参考，希望能够帮助到大家。
第三单元盐类的水解
盐类的水解规律（第一课时）
【学习目标】
1．理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
【学习重、难点】
1、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写
【课前预习】
一、盐溶液的酸碱性
1.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：
如NaClKNO3用pH试纸检验水溶液呈性
如Na2CO3CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈性
如NH4ClAlCl3用pH试纸检验水溶液呈性
2、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。
【课堂学习】
【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳
1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质是什么？
水的电离平衡_________，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
3、盐类水解的规律：
（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小，（浓度）溶液呈性。
（2）强碱弱酸盐溶液呈；原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，c(OH—)c(H+)，溶液显性。
(3)弱酸弱碱盐
【归纳整理】盐类水解的规律：_____________________________________
【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点？
小结：①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。
②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
4、盐类水解离子方程式的书写
1．注意事项
(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法
(1)弱酸强碱盐
①一元弱酸强碱盐水解
弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
离子方程式：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
②多元弱酸根阴离子分步水解
由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH
离子方程式：
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－
③多元弱酸的酸式强碱盐水解
例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH
离子方程式：
HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－
(2)强酸弱碱盐
①一元弱碱
弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl
离子方程式：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。
例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与CO2－3、HCO－3等，Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。
【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）Na2CO3
【归纳整理】盐类水解的化学方程式的注意点。
【课堂练习】
1、下列溶液pH小于7的是（）
A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）
A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁
3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）
A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-
4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（）
A、NH4+、H+、OH-、Cl-B、Cl-、NH4+、H+、OH-
C、H+、Cl-、NH4+、OH-D、Cl-、NH4+、OH-、H+
5、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式
NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO
【课后反思】我的问题和收获
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盐类的水解[第一课时]
教学目标
知识目标
理解盐类的水解（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律；
正确书写盐类水解的离子方程式；
对盐类水解的应用有大致的印象。
能力目标
培养学生对知识的综合应用能力，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；
培养学生进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力。
情感目标
使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。
;
教学建议
教材分析
本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。
教材密切联系上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过〔实验3－1〕来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系？从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类讨论盐类的水解奠定了基础。
在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。
关于教材第二部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，通过分析，使学生巩固并加深对相关知识的理解。
教法建议
关于盐类水解
本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：
（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？
从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
2．盐类水解的本质
以的水解为例，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
（1）提出问题：①在溶液中存在几种电离？
②对水的电离平衡有何影响？
③为什么溶液显酸性？
（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。
并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。
与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。
分析时可利用图3－10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：
谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。
都强不水解。
都弱都水解（了解就可）
3．关于正确书写盐类水解的离子方程式
（l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察、溶于水时的现象。
（3）盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。
（4）多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主。
（5）安排适当的课内外练习，使学生能够正确熟练地书写盐类水解的离子方程式。
关于盐类水解的利用
包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。
分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高学生灵活运用知识的能力。
--方案一
课题：盐类的水解
重点：理解盐类水解的本质
难点：盐类水解方程式的书写和分析
第一课时
--
1．采用实验手段启发学生思考，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。（此实验可在教师指导下由学生完成）
（1）用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。
（2）用试纸测定三种盐溶液的，并记录：
：
教师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？
2．盐类水解实质
教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。
教师引导学生进行归纳：
盐溶液是碱性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？
盐溶液呈酸性，溶液中增大？为什么会增大呢？是从哪来的呢？
3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。
教学步骤
（一）知识准备
酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）
（二）引入新课
1．准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录：
溶液酸碱性分析
（1）溶液。
（2）溶液。
（3）溶液。
（4）溶液。
2．根据现象引导思考：
（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？
（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？
（3）同呈中性的和其实质是否相同呢？
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教学教案录入：admin责任编辑：admin;盐类的水解（第一课时）
[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
[演示]1．用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。
2．用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强酸强碱盐的水溶液显中性
[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
[板书]一、盐类的水解
1．强碱弱酸盐的水解
[讨论]（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？
（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？
[播放课件]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水
解原理。
[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，
c（OH－）c（H+），从而使溶液显碱性。
[板书]（1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
[小结]（投影）
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做
盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
[讨论]分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
[板书]（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）
[强调]（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书
写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的
形式。
[板书]2．强酸弱碱盐的水解
[讨论]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显
酸性。
[讨论]以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
[学生小结]由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或H+结合生成弱电解质，所以强
酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
[总结]各类盐水解的比较
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
强酸强碱盐
NaCl
不能
无
无
中性
（投影显示空表，具体内容由学生填）
[巩固练习]
1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）
[作业布置]课本习题一、二、三
盐类水解的应用（第三课时）导学案
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助授课经验少的高中教师教学。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《盐类水解的应用（第三课时）导学案》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
第三单元盐类的水解
盐类水解的应用（第三课时）
【学习目标】盐类水解的应用。
三、盐类水解的应用
1.酸式盐溶液酸碱性的判断
2.判断溶液中离子种类、浓度大小
3.判断离子是否共存
4.配制易水解的盐的溶液
5.金属与盐溶液反应
6.加热盐溶液
双水解问题
某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。
例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与CO2－3、HCO－3等，Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。
离子浓度大小比较规律
1．大小比较方法
(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－ HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，所以c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4溶液中，
c(NH＋4)由大到小的顺序是③①②。
(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液
如：H2S溶液：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)
Na2CO3溶液：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。
(4)混合溶液
混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：
①NH4Cl～NH3H2O(1∶1)；②CH3COOH～CH3COONa(1∶1)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。
如：NH4Cl和NH3H2O(等浓度)的混合溶液中，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，CH3COOH和CH3COONa(等浓度)的混合溶液中，c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)。
2．电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系
微粒数守恒关系电荷数平衡关系水电离的离子数平衡关系
(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c(Na＋)＝2c(CO2－3)未变化＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)；NaH2PO4溶液中c(Na＋)＝c(H2PO－4)未变化＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)＋c(H3PO4)。
(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)；Na2HPO4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)
注 1molCO2－3带有2mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO2－3)，同理PO3－4电荷浓度等于3c(PO3－4)。
(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)
如纯碱溶液中c(H＋)水＝c(OH－)水；c(H＋)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。
质子守恒也可由物料守恒和电荷守恒相加减得到。
1、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是【】
A.[H+]＞[OH-]B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol/L
C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2mol/L
2、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
盐类水解的应用（第四课时）导学案
第三单元盐类的水解
盐类水解的应用（第四课时）
【学习目标】能用盐类水解的理论知识解释生活、生产实际中的问题。
【课前预习】阅读课本第79页
（1）分析泡沫灭火器的原理。
（2）思考在什么条件下会发生类似的反应？
【课堂学习】
版块一、化学实验中的盐类水解问题
（1）配制和保存易水解的盐溶液
【问题1】：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的。
【问题2】：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的。
【小结】：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
（2）试剂瓶的选用
【问题3】：说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（写出三者水解方程式后说明）
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
【问题4】：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
【问题5】：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
【当堂练习】分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。
1、碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是，原因。
2、亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因。
（4）除杂
【问题6】：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？
【当堂练习】：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）
A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁
版块二、农业生产中的盐类水解问题
【问题7】：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？
【练习】：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是（）
A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④
版块三、日常生活中的盐类水解问题
【问题8】：明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。
【问题9】：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
【交流与讨论】消防灭火中的盐类水解知识
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液；原理：
版块四、工业生产中的盐类水解问题
【问题10】：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体为什么？
【问题11】：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
【问题12】：不能在溶液中制取Al2S3,只能在固态时制取。
【问题13】：加热蒸发FeCl3溶液如何得到无水FeCl3？
【练习】要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）
A、Na2SB、NaHSC、H2SD、(NH4)2S
版块五、化学解题中的盐类水解知识
应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；
[练习]：相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。
应用2、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。
【练习】：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()
A、K+、NO3－、MnO4－、Na+B、Cl－、CH3COO－、Ba2+、K+
C、HCO3－、NO3－、Al3+、Ba2+D、K+、NH4+、Mg2+、SO42－
应用3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含易水解的离子，需考虑盐的水解。
如：25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（mol/L）,则下列判断正确的是()
A、a=b=cB、cabC、bacD、acb
【课后反思】我的问题和收获
