第1课时《杜康酿酒话乙醇》教案分析。

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编为大家整理的“第1课时《杜康酿酒话乙醇》教案分析”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第1课时《杜康酿酒话乙醇》教案分析

第1课时杜康酿酒话乙醇（一）

一、设计思想

教材由认识酒类、酒精到学习乙醇的结构和性质，实现了由生活实践感性认识向书本理性认识的飞跃，符合学生认知发展的规律。本节课的主要内容是乙醇分子结构的推断以及乙醇的物理性质，教学设计中应注意从学生生活实际和已有知识出发，组织教学内容。

现代教育理论认为：学习不仅是要让学生掌握知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程，在获取知识的同时，学习科学方法与科学思想。乙醇分子结构推断过程就是一个让学生体验知识形成过程并认识假设、实验、推理、模型等化学研究的重要手段和方法的好材料。

本节课设计以问题为中心。对学生已有知识经验和教材内容科学分析的基础上，通过多种途径创设问题情景，引发学生的认知冲突，激发学生积极思维的动机，让学生自始至终是在问题的引导下动手、动脑积极思考，从现象到本质，从宏观到微观，既掌握了乙醇的分子结构，又加深了对结构决定性质的认识。

二、教学目标

1．知识与技能

（1）乙醇的分子结构（Ｂ）（2）乙醇的物理性质（A）（3）乙醇的工业制法和用途（A）

2．过程与方法

通过对乙醇分子结构的探究，了解科学研究的一般方法，进一步提高综合探究的能力。

3．情感态度与价值观

（1）通过乙醇的制备，体会我国古代劳动人民的智慧。

（2）通过对乙醇分子结构的探究，培养相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究、勇于创新的科学精神。

三、重点和难点

教学重点：乙醇的分子结构教学难点：乙醇的分子结构的推理

四、教学用品

多媒体，分子球棍模型、比例模型。

五、教学流程

1.流程图

2．流程说明

?引入1：通过呤诵有关酒的诗句，导入新课，使学生在人文气息的熏陶中进入对“乙醇”

的理性学习。

?乙醇制备方法2：通过阅读课本，让学生了解乙醇的两种制备方法。

?乙醇物理性质3：通过观察、提取自己生活经验或经历得出乙醇部分物理性质，并进行

归纳；

?乙醇分子结构4：通过系列问题设计，让学生经历理论推测、实验演示、逻辑推理、数

据分析、得出结论的科学探究过程，形成一定的分析和解决问题的能力。?模型搭建5：通过动手搭建乙醇分子结构模型，进一步感悟、认识乙醇分子结构。?烃衍生物概念6：通过与乙烷分子结构比较，初步感悟烃的衍生物概念。

六．教学案例

１．教学过程
2．主要板书
3．相关链接
?阅读材料
材料一：酒与化学
酿酒技术是我国古代化学成就之一。我国早在公元前2200年就能造酒。人类饮酒的历
史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的，下面介绍一下酒与化学有关的几个问题：
1．酒的度数是酒中含乙醇的体积百分比
酒是乙醇的水溶液，各种饮用酒中都含有不同浓度的乙醇，人们通常所说的酒度即酒的度数，是指白酒中含乙醇的浓度，一般指在20℃时，100mL白酒中所含酒精的毫升数。如：50度白酒是指100mL白酒中含酒精为50mL。啤酒商标上标的度数却不是指酒精含量，而是指麦芽汁中含糖的浓度。通常以每公斤麦芽汁中含糖类物质的质量(克)的1/10为标准，例：每千克麦芽汁中若含有120g糖类物质，该啤酒就是12度。其酒精含量一般为3%—3．5%。
2．酗酒有害健康
各类酒对身体都有一定的刺激作用。长期饮酒或饮酒过量，会对人体产生麻醉和刺激作用。据统计，健康人的体重每千克每次饮用0．6—0．8mL酒精是适量的。这样。体重60Kg的人，每次饮用酒精可达36—48mL，相当于50度的白酒72—96mL，也就是一两多不到二两酒。如果每公斤体重摄入酒精量达到l一2mL时，就有微醉的可能：达到4一5mL时，就可能昏迷；达到6mL时。就可能出现急性酒精中毒，并可能引起死亡。许多资抖表明，酒精对肝脏、肾脏、胃肠道、神经系统、循环系统都有一定毒性，一些口腔癌、咽癌、喉癌、结肠癌及上呼吸道癌的患者与过量饮酒也有密切关系，因此，酗酒对身体有害。
3．喝醋不能解酒
在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸能跟乙醇发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。这种酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢，几乎看不出反应，有人错误地认为，乙醇和乙酸不论在什么情况下都能发生酯化反应，当遇到有人喝醉酒时，就让其喝一些醋，以便发生酯化反应而解酒，这种做法是不科学的，因为在人体器官中。短时间内不可能发生酯化反应，这样做不但没有达到解酒的目的，反而又增加了胃肠的负担。
4．工业酒精不能饮用
酒精有工业酒精和食用酒精等。只有食用酒精才能用来勾兑饮用，而工业酒精中常常含有甲醇，甲醇有毒，饮用后会使眼睛失明，量多时则使人中毒致死。由于工业酒精要比食用酒精价格低，所以一些不法商贩就用它来制造假酒，牟取暴利、对于这些劣质酒决不能饮用，否则将危害生命。
固体酒精在餐馆或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料，它就是固体酒精。但是，固体酒精并不是固态酒精，而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合而成的一种固态凝胶。固体酒精携带方便，点燃后火焰温度高，无有害气体生成。
材料二：甲醇与假酒中毒
甲醇最初是由木材干馏得到的(1920年后逐渐停止使用这种方法，主要改用CO和H2在一定条件下反应制取)，因此又称木精或木醇。它是无色透明易挥发有类似酒精气味的可燃液体，沸点在65℃，能跟水、酒精等以任意比互溶。
甲醇有毒，误饮10毫升，就能使眼睛失明，再多饮到一定程度可使人中毒身亡。甲醇在人体小肠内被吸收后，经体内氧化反应依次转化为甲醛和甲酸，而甲醛的毒性比甲醇大30倍，甲酸的毒性也比甲醇大6倍，加之它们在体内转化为CO2和H2O的速度很小，又不易排出体外，故造成蓄积中毒。
甲醇一般不令人酩酊大醉，因此中毒时，“酒醉”不是主要症状。误饮假酒后，甲醇中毒的潜伏期一般为8～36小时，不会饮酒者发病较快，但症状一般都在48小时内出现。轻度中毒，可出现头痛、失眠、乏力、咽干、恶心、呕吐及视力减退、上腹部阵发性疼痛；中度中毒，表现为神志模糊、眼球疼痛，由于视觉神经萎缩可导致永久性失明；重度中毒，可发生剧烈头疼、头昏、恶心、意识模糊、双目失明，且有癫痫性抽动、昏迷，最后因呼吸衰竭而死亡。误饮假白酒中毒身亡者，经法医尸检发现，其胃肠粘膜呈现严重肿胀与充血，且有脑水肿、肺水肿等现象。
饮用酒内的乙醇与工业酒精中的乙醇是同种物质，为防止某些制造商用廉价的工业酒精配饮用酒，国家规定在工业酒精中加一定量的甲醇或吡啶。因此工业酒精(又称变性酒精)是绝对不能冲稀后饮用的。为了维护人民身体健康与生命安全，必须严格执行国家食品卫生法，有关部门应加强酒类卫生管理，坚决打击制造假酒的刑事案件。近年来，我国发生多起此类刑事案件，这固然与不法商人的利欲熏心，无视国法有关，同时也是极少数人对科学无知的表现。
?酒酿造方法：?假酒的危害：
七．教学反思
本节课充分体现出了二期课改的教学理念，注重学生的学习主体地位。在乙醇分子结构的探索中，给学生留足了观察、思考、探究、表述的时间和空间；关注学生的学习过程与方法。通过探究乙醇结构，让学生掌握科学研究的一般方法，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能，进一步提高综合探究的能力，注重学生积极情感的调动及相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究、勇于创新的科学精神的培养。体会和理解有机化学中“结构决定性质、性质反映结构”的化学思想。
课型设计注重教学内容与学生实际相匹配。本节课采用“引导──探究”模式。教师与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题，教师是组织者、引导者、合作者。教学中根据学生的能力层次，精心设计问题，站在学生的角度设想探究过程中可能遇到的障碍。

扩展阅读

地球的运动（第1课时）

1.3地球的运动（第1课时）
班级姓名
一、学习目标
1.地球自转和公转的方向、周期、速度。
2．黄赤交角的大小以及直射点的移动规律。
二、自学预习------导读单
（一）地球运动的的基本形式
1、地球的运动包括和两种基本形式。
附：在无限的宇宙空间中，地球只不过是沧海之一粟，它处在永不止息的运动中。地球的运动有多种形式，其中最显著的是自转和公转．
2、地球运动的基本情况
地球运动绕转中心运动方向周期运动速度

自转

自向
北极上空：　
南极上空：　真正周期：叫１恒星日，
时分秒．
昼夜更替的周期叫１太阳日　时．

注：理解恒星日和太阳的的区别
线速度：由　
向　递减．
(60度约为赤道一半)
角速度:除南北两极点外处处，／小时
注:南北两极角速度和线速度是0

公转
自向恒星年:日时
分秒
近日点(月初)
公转速度最
远日点(月初)
公转速度最
注:平均角速度约1°∕日,线速度约为30km∕s
3.自转和公转的关系
(1)黄赤交角:地轴和黄道面的夹角为
(2)直射光线:垂直照射地面的光线
判断依据：光线沿长线过地球的球心，直射光线只有一条．

　在图中找出直射光线？
(3)直射点(直射光线和地面的交点)回归运动规律
标出下面两图中ABCD四点的时间及节气?

氧化还原反应（第1课时）

学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应。

典型例题：

例1．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）

A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O方法或规律：（NH4）2Cr2O7若分解为上述四项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。

例2．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定方法或规律：分析题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。课堂练习

1．（2004试测题6）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。

Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂

Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物

3．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是()

A.该反应属置换反应B.还原性:I2Cl2C.非金属性:I2Cl2D.氧化性:KclO3I24．已知CrO5结构式如右图。现在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+H+=2CrO5+5H2O，下列叙述中正确的是()A.Cr2O72-被氧化成CrO5B.该反应属于氧化还原反应C.反应中H2O2被氧化成H2OD.此反应可用于检验Cr2O72-的存在

5．（2003上海23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。

（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2+＋I-→CuI＋I3-

6．由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L—1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：(1)有关反应现象是________________________________________(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:________________________(3)若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的PH值为___________课后练习

1．下列叙述正确的是⑴元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得⑵得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

⑶阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂⑷含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性⑸有单质参加的反应一定是氧化还原反应⑹银镜反应中醛基具有氧化性⑺非金属性弱的单质不能制得非金属性强的单质⑻化合物与水的反应，水不可能做氧化剂A．⑴⑵⑷⑹B．⑴⑷⑸⑺C．⑶⑸⑹⑻D。⑴⑷2．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定3．根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是()①NCl2+P=N+PCl2；②2MCl3+3N=2M+3NCl2；③3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQB.PNMQC.QPNMD.NMPQ4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中，正确的是(NaBH4中H元素为-1价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1:15．G、W、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。①G→W+NaCl；②W+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+W+H2O；④Z+NaOH→W+X+H2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是()A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W

6．(2002广东5)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

7．（2003试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是

A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2

8．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO4＋2HCl====H2SeO3+Cl2↑+H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是

A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3

C．H2SeO3还原性强于SO2D．析出1molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1mol9．保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaOH=++，以下有关叙述中错误的是()A．在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂

B．保险粉的还原性比HCOONa的还原性强

C．NaOH未被氧化也未被还原

D．甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离

10．已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤11．（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。

②测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmLNa2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32—=2I—+S4O62—试回答：（1）水中溶解氧的量（以g·L-1为单位）为。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

12．10分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：

(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)

(2)现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是____________________________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；

(3)(2)中m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

13．（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是：A．O4与O3、O2都是氧的同素异形体B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4分子内存在极性键D．O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有O2—、O22—的各一种物质的化学式：、。14．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。15．（98高考试测题）120℃、101.3Kpa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

⑴尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是

⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。

⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。

参考答案

课堂练习

1．C解析：本题考查学生信息处理能力和基础知识的应用能力，充分利用氧化还原反应的知识来解答，同时利用化合价的代数和为零，n(Cr3+)=2.667/(127*2)*2/3=0.007(mol)n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)n(Cr3+):n(Cl)=2:7　

2．BC3．C4．D5．（1）＋1（2）CuI0.5（3）2521

6．产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2++5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+

课后练习

1．D2．B3．B4．B5．B6．A7．D8．D9．B10．C

11．(1)48V/ag/L(2)蓝无(3)偏高(4)偏高

12．（1）升高（2分）（2）CuO、Cu2O或Cu2O（2分）；10m/92mol/L（2分）（3）CuO0.8gCu2O0.72g（各2分）

13．（1）B、C（2）②；①、③（3）KO2、Na2O2

点评：此类题的解答关键在于：掌握一些基本的化学概念如：同素异形体、化学变化、核聚变反应、氧化还原反应等等；根据化合价的变化确定被氧化和被还原；能根据学过的Na2O2的性质推出比Na更活泼的K有KO2。

15．解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：

反应管盛放物质

可吸收气体

能反应产生新气体

灼热Cu粉（还原剂）

O2

无

灼热C粉（还原剂）

CO2、H2O、O2

CO、H2

灼热CuO粉（氧化剂）

CO、H2

CO2、H2O

不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。

答案：⑴不可能⑵有，O2　⑶没有

1.1.3　地球的运动　第1课时　教案

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？小编收集并整理了“1.1.3　地球的运动　第1课时　教案”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

地球的自转运动

课标要求—— 分析地球运动的地理意义

具体内容：地球自转的方向、速度、周期；地球自转的地理意义；地球公转 的方向、轨道、速度和周期；地球公转的地理意义

一、地球自转的基本特征

（一）地球的自转方向

侧视：自西向东 北极俯视：逆时针 南极俯视：顺时针

缩记：北“逆”南“顺”

下面两幅图的中心，哪个是南极？哪个是北极？为什么？

（二）地球的自转周期

1.太阳日：两次看到太阳的时间间隔

2.恒星日：两次看到同一恒星的时间间隔

太阳日－恒星日＝3分56秒

（ 三）地球的自转速度

自转速度的分布规律：

•角速度均为150 ／小时（除南北极点外）

• 线速度：从赤道向南北递减。（赤道最快，两极最小）

•南北极点：角速度、线速度都为0。

【计算】

为什么极点的角速度为零呢？

地球自转的线速度：从赤道向两极减小；赤道最大，约1670千米/小时；南北纬60o 处 ，为赤道的一半；极点为零。

地球表面的线速度大小（海拔为0）：计算公式V=1670 •cosφ Φ表示当地的地理纬度

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1.1.3　地球的运动第1课时　教案

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助教师提高自己的教学质量。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？小编收集并整理了“1.1.3　地球的运动第1课时　教案”，希望能对您有所帮助，请收藏。

第三节 地球的运动

从容说课

基于前两节的教学，学生了解了地球的宇宙环境，本节开始让学生立足地球本身，探讨地球的运动。

鉴于教材把地球的自转和公转内容前后列放，可用列表比较的方式板书，从定义、方向、速度、周期等几个方面分别讲解地球自转和公转的特征。学生在初中曾学过一些地球运动的知识，在此基础上，可让学生把“地球自转的方向”知识进行拓展，想象在两极的上空看地球的自转方向，建立地球顺时针和逆时针自转的概念，为以后学习地球自转的地理意义打下基础。多年的教学经验告诉我们，学生在学习恒星日和太阳日的概念时非常困难。在老师的详细讲解下也很难看懂书中的图1.15“恒星日和太阳日”。有条件的制作课件可以改善图示，拉长地球与恒星之间的相对距离，日地距离可以更靠近一些，把恒星只画成一个，辅以直观的动画效果，最大可能地还原真实，应该能更好地突破教学难点。讲解地球公转的时候，要强调近日点和远日点的含义、地球到达该点时的时间及地球公转速度的快慢。

地球自转与时差的教学涉及到昼夜、昼夜交替、时差产生和计算等问题，它们相互关联，在历年的高考中占有重要地位，也是教学的重点和难点。教学中应通过演示说明昼夜现象和昼夜交替的本质区别，强调太阳光线与晨昏线垂直关系，晨线与昏线的区别及判断方法。通过演示讲解地方时差的产生及规律，引导学生对书中“读图思考”进行探究，强调时区和区时、区时和地方时的区别，讲解东加西减的计算方法和总结配套的解题方法，多加练习巩固，并需反复订正和讲解，才能完成此教学任务。教材没有对“地转偏向力”作要求，但后面第二章第二节的“气压带和风带”中有所涉及，因此教学中可略讲一二，为后续教学作好铺垫。

地球公转与季节的教学内容既是教学重点又是教学难点。首先要通过多媒体演示让学生认清地轴、赤道平面、黄道平面之间的关系，知道黄赤交角23°26′的含义，分析黄赤交角的影响、二分二至日地球在公转轨道上的位置、太阳直射点的运动规律，为分析正午太阳高度和昼夜长短变化打下基础，讲解中还要把夏至日、冬至日地球所处的时间和位置与远日点、近日点地球所处的时间和位置进行比较，找出区别，并练习加以巩固。书中的“活动”要让每个学生都动起来，以另一种方式解读太阳直射点的回归运动轨迹，体现学生学习的主体性，培养探究能力。日常生活中，学生有昼夜长短变化和正午太阳高度的高低变化及太阳辐射强弱变化的体会，这些是太阳直射点南北移动带来的结果。引导学生分析书中图1.25，以数据归纳得出结论，具有季节性的昼夜长短变化和正午太阳高度变化，使太阳辐射也呈现有规律的季节变化，从而导出天文四季和统计四季的定义。再联系学校所在地的昼夜长短变化和正午太阳高度变化，辅以学生的生活体会进行举例教学或设计练习，渗透学以致用的思想，可以帮助学生理解知识和提高学习兴趣。

地球自转和公转是与人类关系最密切的两种运动，是学习和掌握高中地理知识的基础，但是该部分内容空间性强又比较抽象，如何运用多媒体教学，通过电脑动画演示，突出重点，突破难点讲清地球自转与公转的关系、太阳直射点的南北移动，帮助学生建立空间概念，在整个高中地理教材中具有深远影响。

三维目标

知识与技能

1.了解地球自转和公转的方向及一些基本数据：周期、速度、公转的轨道、黄赤交角。

2.理解由于地球自转运动造成的昼夜交替、地方时差，掌握时间的有关换算，能正确判断晨昏线。

3.理解地球自转和公转的关系，理解太阳直射点的南北移动的过程及其原因，并能演示其运动规律。

4.理解昼夜长短和正午太阳高度的季节变化及纬度变化。

过程与方法

1.通过运用地球仪演示地球的自转和公转现象，学生能够准确地画出夏至日到冬至日太阳照射地球的示意图。

2.能根据“二分二至日太阳照射地球示意图”分析全球各地的昼夜长短状况和正午太阳高度的变化，分析同纬度地区不同季节和不同纬度地区相同季节的昼夜长短和正午太阳高度的变化。

情感、态度与价值观

1.树立科学的宇宙观。

2.培养学生树立辩证唯物主义的思想观，理解事物之间是联系的、发展变化的。

教学重点

1.自转和公转的特征，黄赤交角的产生及其引起的太阳直射点的移动。

2.晨昏线的判断、地方时的计算、昼夜长短和正午太阳高度的变化规律。

3.四季的划分方法及划分依据。

教学难点

1.晨昏线的判断、地方时的计算。

2.太阳直射点的移动规律，正午太阳高度和昼夜长短的变化原因分析。

课时安排

3课时

第1课时

教学过程

导入新课

上节课我们一起学习了“第二节 太阳对地球的影响”，下面就来回顾一下。

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