高一化学必修二知识点总结：物质结构、元素周期律。
古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？下面是小编精心为您整理的“高一化学必修二知识点总结：物质结构、元素周期律”，相信能对大家有所帮助。
高一化学必修二知识点总结：物质结构、元素周期律
人教版高一化学必修二知识总结，第一章物质结构、元素周期律，元素的性质是由原子结构决定，尤其是最外层电子数，由元素在元素周期表中的位置可以推断其性质。下面根据考纲，总结知识点。
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
考纲要求
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
第一节元素周期表
一、原子结构
1、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。
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2、原子中的等量关系
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
3、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外电子的排布规律
（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2；
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
5、元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
二、元素周期表
1、编排原则
①按原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数=原子的电子层数）；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数=原子最外层电子数）。
2、结构特点
第二节元素周期律
1、元素周期律
元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2、同周期元素性质递变规律
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3、碱金属与卤族元素
第ⅠA族碱金属元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）；
第ⅦA族卤族元素：F、Cl、Br、I、At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）。
4、元素金属性和非金属性
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
（Ⅰ）同周期比较
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（Ⅱ）同主族比较
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（Ⅲ）
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比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
第三节化学键
1、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
2、离子键与共价键的比较
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3、其他概念
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物一定有离子键，可能有共价键。
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只有共价键。
共价键分为极性共价键和非极性共价键：
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.电子式
用“”或“×”表示原子最外层电子的式子叫做电子式。
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
以过氧化氢与过氧化钠为例，
延伸阅读
物质结构元素周期律
教案
课题：第一章复习授课班级
课时
教
学
目
的知识
与
技能1、理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及前20号元素的核外电子排布
2、理解离子键、共价键的含义，了解键的极性
3、掌握元素周期表的实质及元素周期表的结构
4、掌握同一周期元素性质，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
过程
与
方法1、培养学生的空间想象能力，抽象思维能力，科学的分析推理能力
2、学会运用所学知识的能力
3、从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义，组成结构，元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系
4、能初步具有总结递变的能力，能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟悉地运用
情感
态度
价
值
观1、使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质
2、科学地、辩证地看问题的能力。
3、通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神
4、培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
重点1、元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律
2、元素周期律的实质?
3、原子结构与元素性质的递变关系?
难点1、核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。
2、位、构、性三者之间的规律及其应用?
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一章物质结构元素周期律复习
（一）原子结构知识
一、原子结构和构成粒子数量间的关系
二、理解同位素的概念：
三、理解相对原子质量的概念
四、核外电子排布
(二)元素同期表
一、元素同期表的结构：
二、元素周期表中元素性质递变规律
三、元素周期表与原子结构的关系
（三）元素周期律
(四)、元素性质的递变规律
(五)、“位、构、性”的关系
（六）化学键
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[引言]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书]第一章物质结构元素周期律复习
（一）原子结构知识
一、原子结构和构成粒子数量间的关系
［投影］1．原子(AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=
(2)原子中：质子数=
(3)阳离子中：质子数=
(4)阴离子中：质子数=
(5)质子数+中子数
（6）核电荷数=核外电子数
（7）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
（8）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数
核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超
过个。
[投影练习]1．电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）
A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数
2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
[板书]二、理解同位素的概念：
[投影练习]
1．1H、2H、3H－、H2是（）
A．氢的5种同位素B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒
2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir则其核内的中于数是（）
A．77B．114
C．191D．268
[投影小结]（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。
（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
[板书]三、理解相对原子质量的概念
[投影练习]
1．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是（）
A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ?
B．不能由此确定该元素的相对原子质量?
C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素?
2．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是A．20%B．略大于20%
C．略小于20%D．80%
[投影小结]（1）相对原子质量：
（2）元素的相对原子质量（平均值）：
（3）同位素的相对原子质量：M
换算关系：
[板书]四、核外电子排布
[投影练习]
1．下列叙述正确的是（）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同?
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布?
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素?
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子?
[投影小结]各电子层最多容纳2n2个
排布规律最外层不超过8个
（分层）次外层不超过18个
最先排布在能量较低的电子层里
[板书](二)元素同期表
一、元素同期表的结构：
[投影小结]元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。
[板书]二、元素周期表中元素性质递变规律
[板书]三、元素周期表与原子结构的关系
周期序数=。
主族序数===价电子数
主族元素的最低负化合价=8—。[投影]答案
[投影练习]
1．下列变化的比较,不正确的是（）
A．酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
B．原子半径大小:NaSO
C．碱性强弱:KOHNaOHLiOH
D．还原性强弱:F-Cl－I－
2．下列各组中，属于同位素的是（）
A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60
C．H2O和D2OD．16O和18O
3．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是（）
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4
C．Se的非金属性比Br弱
D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
4．有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：
（1）元素名称:A______B_____C_____D______。
（2）D元素位于周期表中周期族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。
（4）画出B的原子结构简图___________________。
（5）电子式表示化合物C2D的形成过程：。
5．C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)，共价化合物有(写四种)，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)共价化合物有(写两种)
[板书]（三）元素周期律
[投影小结]一、元素性质的内涵
元素的性质微观性质—原子半径、化合价、电子得失能力
宏观性质—金属性、非金属性
二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。
[投影练习]元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。
[投影小结]
三、金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：（如钠和镁）
2．非金属性强弱判断依据：（如硫和氯）
[思考]请阅读下列材料：
1．与Na、Mg、Al有关的是（）
（1）与水或酸反应的剧烈程度：NaMgAl
（2）碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3
（3）还原性：NaMgAl
（4）氧化性：Na+Mg2+Al3+
2．与Cl、S有关的是（）
（1）氢化物稳定性：HClH2S（2）酸性：HClO4H2SO4
（3）氧化性：Cl2S（4）还原性：Cl－S2－
（5）H2S+Cl2==2HCl+S
从以上材料你能得到什么结论？
[练习]请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。
1．与热水反应……2．与相同浓度的盐酸反应……3．设法证明碱性Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强
[板书](四)、元素性质的递变规律
[投影小结]由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。
由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。
[板书](五)、“位、构、性”的关系
[投影练习]A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：
（1）写出这三种元素的元素符号A、B、C。
（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。
（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。
[板书]（六）化学键
[投影练习]下列叙述正确的是
A．CO2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键?
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含H＋和Cl－故HCl为离子化合物
[投影小结]1．化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。
注意：（1）必须是直接相邻的原子间。
（2）此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。
（3）此作用很强烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破坏。
2．离子键和共价键
离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
化学键非极性键（A—A型）
共价键
极性键（A—B型）
[小结]本节题型：
1．利用元素周期律和元素周期表判断元素原子序数的大小关系
2．利用元素周期律和元素周期表比较或预测元素及化合物的性质
3．元素“构、位、性”关系的互推和元素名称的推断
4．设计实验证明元素金属性或非金属性的强弱
教学回顾：
高一化学《元素周期律》教案
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的教案呢？下面是由小编为大家整理的“高一化学《元素周期律》教案”，仅供参考，希望能为您提供参考！
高一化学《元素周期律》教案
本节教材重点是引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。然上课的起手式对学生进入学习状态有很大的引领作用。
浦东中学是一所历史文化底蕴深厚的学校，我在化学课上选择性地穿插一点校史，学生颇感意外的同时，也会对学生有很强的感染力和吸引力。比如1945年毛泽东与浦东中学第一任校长黄炎培作了一次关于“历史周期律”的著名谈话。毛泽东说：“我们已经找到了新路，我们能跳出这‘周期律’。这条新路，就是民主”。这时，我就问：“同学们，你们认为我们能跳出这历史的‘周期律’吗？”
纵观中国历代王朝政权的更替，我们可以看到许多“盛衰周期率”的现象。正如黄炎培先生所言：“其兴也勃焉，其亡也忽焉。大凡初时，聚精会神，没有一事不用心，没有一人不卖力，但最终政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求荣取辱的也有，总之，没有能跳出这个周期率的支配。”历史证明，历代统治阶级都因没有办法真正接受人民的监督，无一例外地导致严重的腐败，从而不可能跳出盛衰周期率的支配。
历史说：分久必合，合久必分。
人生之命说：三十年河东，三十年河西。
股市说：波浪理论。
时间说：春夏秋冬
佛说：要知前生事，今生应者是。要知来生事，今生做者是。
生命：18年后又一条好汉！
风水轮流转，明年到我家。
这些事例我们或可多说，或可少说，把教科书中逻辑性的知识社会化、生活化、常态化，不仅赋予了知识的趣味性、生动性，也容易引起学生的共鸣，而产生互动性。
在我们“罗嗦”了几句“课外话”后，舌峰一转，请教学生：元素的性质有没有随着核电荷数的递增而引发的周期性的变化规律？这样弯道圆润行驶，就很容易产生知识的过渡。
高一化学《元素周期律》复习学案
一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编精心为您整理的“高一化学《元素周期律》复习学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高一化学《元素周期律》复习学案
教材分析：
《元素周期律》是化学必修2第一章第二节，本节包括三部分教学内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规律以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。第二课时主要是在原子结构的周期性变化的基础上，以第三周期为例，探究同周期元素金属性、非金属性的递变规律，而同周期同主族元素性质的周期性变化，是元素周期律的最本质体现。元素周期律是学习化学和研究化学的理论基础，是指导学生学习无机化合物的导航图，对学生化学能力的提升有着举足轻重的作用。本节课的教学内容充分体现了“结构决定性质”的化学思想，也渗透了“量变引起质变”的哲学思想。因此本节课的教学应充分体现元素周期律的“周期性”概念，元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，引导学生从元素原子最外层电子数的递变入手，引导学生，通过对比分析，类比迁移，自主总结出得出同周期元素金属性、非金属性的递变规律。
学情分析：
本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须设置问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。同时通过原子核外电子排布规律，碱金属、卤族元素性质的学习，学生已经具备了原子结构与元素性质的相互关系，也初步理解了结构决定性质的化学思想。因此，只要教师通过问题的设置和适当的引导点拨，可以让学生通过实验探究与验证，完全将这一理论知识应用到同周期元素性质的学习中，并获得预期的学习效果。
教学目标
知识技能：
1、理解同周期元素金属、非金属的递变规律；
2、掌握并能运用元素金属性、非金属性的判断依据
3、培养学生观察实验现象的能力及总结能力。
过程与方法：
1、通过同周期元素金属、非金属的递变规律的推出，初步培养学生对比分析、类比迁移的归纳演绎推理能力；
2、培养学生自学能力和阅读能力。
情感态度价值观：
1、结合元素周期律的学习，帮助学生树立由“量变到质变”的哲学观点。
2、从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
3、结合周期律的推出，使学生初步掌握透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学课型：基本理论基本概念课
教学重点：同周期元素金属性、非金属性的递变规律。
教学难点：周期元素性质的递变规律的应用。
教学方法：实验探究法、观察讨论法、对比分析法和类比迁移法
教学用具：PPT课件、投影仪、酒精灯、烧杯、试管、小刀、玻璃片、镊子、滤纸、金属钠、镁、铝，稀盐酸、酚酞试剂、蒸馏水
教学过程：
[新课导入]通过上节课的学习，我们随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化。
[知识储备]随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。请完成导学案中表1：
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
最高正价
最低负价
最高价氧化物
最高价氧化物的水化物
氢化物
[设疑激趣]元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增呈现周期性的变化呢？
[观察思考]
第一章第二节元素周期律（第二课时）教学设计
尝试根据元素原子核外电子排布规律及原子半径的递变预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。
[学生活动]对比分析、相互讨论、归纳整理、得出结论
[教师引导]引导学生注意最外层电子数的递变、原子半径的递变。
[学生活动]预测：从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强
[教师设疑]元素原子失电子能力（即金属性）的强弱，可以采用哪些方法间接判断？
[学生活动]复习回顾、相互讨论、归纳整理、得出结论
[学生小结]
1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易，元素金属性越强，原子失电子的能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素金属性越强，原子失电子的能力越强。
3、相互置换
[实验探究]探究钠、镁与水的反应。根据实验现象，完成下列实验报告1。
实验内容
实验结论
化学方程式
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
Na、Mg、Al分别与水反应
现象
化学方程式
Na
Mg
Al
[实验探究]探究镁、铝与盐酸的反应。根据实验现象，完成下列实验报告2。
[学生活动]根据实验现象,完成实验报告1、实验报告2，，对比分析，得出结论：Na、Mg、Al金属性逐渐
[教师设疑]元素原子得电子能力（即非金属性）的强弱，可以采用哪些方法间接判断？
[学生活动]复习回顾、相互讨论、归纳整理、得出结论
[学生小结]
1、比较元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。
3、相互置换
[实验探究]
Si
P
S
Cl
最高价氧化物
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
最高价氧化物的水化物
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HCLO4
最高价氧化物的水化物的酸性
弱酸
中强酸
强酸
更强酸
单质与氢气化和的条件
高温
加热或磷蒸汽
加热
点燃或光照
气态氢化物的稳定性
SiH4
PH3
H2S
HCl
[学生活动]分组讨论，对比分析非金属与氢气化合的反应条件，生成氢化物的稳定性，及对应最高价氧化物水化物的酸性强弱。
[学生小结]由实验理论分析，我们可以得出：第三周期，非金属元素Si、P、S、Cl：随着原子序数的递增，氢化物的形成由难到易，生成的氢化物的稳定性逐渐增强。最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。
[归纳小结]通过上述实验探究我们可以得出的结论：从11-18号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
[学生总结]元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
[拓展提升]同周期元素，从左到右，随原子序数的递增：
1、从左到右，原子半径逐渐增大；
2、从左到右，原子失电子能力逐渐减弱；得电子能力逐渐增强；即元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强；
3、从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强；
4.从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。
[活学活用]
1、判断下列说法是否正确：
(1)C、N、O、F原子半径依次增大
(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强
(3)酸性：H3PO42SO4
（4）氢化物的稳定性：NH32O
2、已知短周期主族元素X、Y、Z，三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X
A、原子半径X
B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱
C、最高价含氧酸酸性H3XO42YO44
D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱
3、下列各组的排序中正确的是：()
A、原子半径:K
B、酸性:H2SiO32CO32SO4
C、氢化物的稳定性:HF
D、碱性：NaOH23
[作业布置]：步步高章节检测训练6
高一化学必修2《元素周期律》课后反思
作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，让教师能够快速的解决各种教学问题。关于好的教案要怎么样去写呢？下面的内容是小编为大家整理的高一化学必修2《元素周期律》课后反思，仅供参考，欢迎大家阅读。
高一化学必修2《元素周期律》课后反思
经过对三个版本，即鲁科版、苏教版、人教版教材的对比分析，及许老师的指导帮助下，对本节课进行了整合设计，但教学中仍有一些遗憾和失误，现将反思总结如下：
一.对设计的反思
1.导入
在做教学设计时，想了很多种的导入形式，但总觉得高度不够。最后，从“为什么学周期性”、“为什么学元素周期律”出发，提炼出了周期性在各个领域的价值及对研究的帮助。这样，就可以将元素周期律的课堂立意提高一个层次，将学生的认识提升。
2.教学策略
（1）元素周期律实质是揭示微观结构和宏观性质之间的内在联系，原理简单，学生在学习时往往认为比较容易，但在解决分析相关问题时却常常感觉迷茫，关键在于学生较容易接受元素周期律的知识结论，但通常没有建立相关的认识，更不能将其内化，达到解决分析问题的水平。
依据对学情和三个版本教材的研究，最后是借鉴了鲁科版的指导理念，即让学生将实验数据转化成图表的形式，再进行分析，归纳出结论。这样做的好处是：让学生学会将化学数据转化为数学图表，绘制出形象、直观的柱状图。这样的设计培养了学生综合运用数学方法分析和解决化学问题的能力。
（2）通过绘制图表，分析图表，引导学生总结的是共性，及规律。而问题组的设计则是让学生抓住特例。如，通过绘制柱状图，学生归纳出随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。然后通过思考问题“金属化合价的共同特征是什么？非金属既有最高正价，又有最低负价”等问题，让学生关注到特例。
（3）关于微粒半径大小的计较的设计，分化了难点，利于学生掌握。如，在先是从同周期、同主族原子变化规律出发，让学生体会到这种周期性变化。然后在通过五道有难度层次的题目，让学生先小组讨论，尝试迁移运用刚学习的同主族、同周期原子半径变化规律。最后，在根据学生的讨论情况点拨讲解，突破难点。
二.对时间分配的反思
昨天课堂最大的失误是时间没有分配好，其实对于下课时间之前是清楚的，并且昨天上课前还看了好几次时间，但最终还是误以为7：00下课，导致最后总结有点匆忙，拖堂了2-3分钟。这也正说明了自己对突发事件的处理能力还是有待提高。
三.对课堂文化的反思
虽然本节课体现了学生自主探究，但整体课堂氛围还不是很活跃。这与设计的活动形式有关，如本节课可以尝试让学生上黑板绘制图表，或采用小组竞争的形式以活跃气氛。所以，在今后的课堂活动设计环节还是要多多考虑课堂气氛。
四.对生成效果的反思
课程标准中本节课的教学目标就是理解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价随着原子序数的递增呈现周期性变化。在知识层次的能力要求是理解。所以本节课采用的绘制图表和填写表格，归纳规律的方式帮助学生理解。但对于重点班的教学目标应该高于课堂标准的要求，所以在本节课的难点微粒半径大小的比较时，应再多设计一些常见的、易混微粒的半径比较。如，在让学生比较了钠离子、镁离子、氯离子、氟离子、氧离子的半径大小后，应再设计几个相似的例子，让学生迁移应用，进行巩固。
追求永无止境，在以后的教学中，我一定会更加努力，争取上好每一堂课，为实现学生的最大发展努力。
