高一化学《元素周期律》导学案。

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高一化学《元素周期律》导学案》，希望能为您提供更多的参考。

课题名称

《元素周期律》

科　目

化学

年级

高一

教学时间

1课时（45分钟）

学习者分析

学生已学过碱金属，卤族元素等知识，但学生容易形成机械记忆，要引导学生根据实验探究推出元素性质变化规律。重在指导分析、推理过程。培养学生的分析能力、归纳能力、自主学习能力。不能盲目求快，要以学生理解、掌握为目标。

教学目标

一、情感态度与价值观

1.　培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

2.　理解量变到质变的规律。

二、过程与方法

1.　归纳法、比较法；

2.　培养学生的抽象思维能力。

三、知识与技能

1.　以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。

2.　掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

教学重点、难点

1.　元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

2.　原子核外电子的排布

教学资源

（1）每位同学自制一份元素周期表；

（2）教师自制的多媒体课件；

（3）上课环境为多媒体大屏幕环境。　

教学过程

教学活动1

（一）复习旧知，学生展示，问题导入

1.学生互动：互查同学自制的元素周期表，请几位同学点评存在的问题；

2.设置疑问，引发思考：请同学思考元素周期表的结构，碱金属元素、卤族元素性质递变规律。大屏幕显示周期表结构，请学生依次回答问题。

3.引入课题：元素周期律。同主族元素性质有相识性和递变性，同周期元素呢？大家知道元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布有关。原子是由原子核和核外电子构成的，电子围绕着核做高速运动，如何研究微观粒子——电子的复杂运动呢、人们提出以下观点。

教学活动2

　

（二）模型展示，合作探究

1.多媒体播放：电子层模型示意图。采用观察、体会、思考、讨论交流的方式提出探究性问题

1)问题一：观察这个示意图，它代表了怎么样的含义？

2）问题二：电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？

3）问题三：核外电子分层排布时电子是如何进入各电子层的呢？

请同学们认真观察表1—2，结合初中有关知识及碱金属、卤族的原子结构示意图，努力找出其排布规律。学生共同总结核外电子排布规律。并用大屏幕显示。

2.探究元素周期律

（1）探究一：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表

表（一）随着原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律并投影学生填表，得出随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

（2）探究二：观察并填写课本的科学探究表格。思考并讨论元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性变化？小组讨论合作总结出规律。多媒体投影1-18号元素原子半径模型和元素的化合价的变化规律。

通过学生自己动手填表、归纳和观察模型，鼓励学生勤于思考，自主探究归纳出原子核外电子排布变化的规律和元素周期律。

教学活动3

　

（三）归纳总结，畅谈收获

1)电子层排布的周期性变化

2)原子半径的周期性变化

3)化合价的周期性变化

教学活动4

　

（四）运用规律，解决问题　

教学活动5

　

（五）课外研讨，迁移创新

这一环节主要是课堂知识的延伸和发展

问题：通过第三周期元素的一些化学性质，探究元素金属性和非金属性是否随原子序数的变化呈现周期性变化？

扩展阅读

高一化学《元素周期律》教案

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么如何写好我们的教案呢？下面是由小编为大家整理的“高一化学《元素周期律》教案”，仅供参考，希望能为您提供参考！

高一化学《元素周期律》教案

本节教材重点是引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质。然上课的起手式对学生进入学习状态有很大的引领作用。
浦东中学是一所历史文化底蕴深厚的学校，我在化学课上选择性地穿插一点校史，学生颇感意外的同时，也会对学生有很强的感染力和吸引力。比如1945年毛泽东与浦东中学第一任校长黄炎培作了一次关于“历史周期律”的著名谈话。毛泽东说：“我们已经找到了新路，我们能跳出这‘周期律’。这条新路，就是民主”。这时，我就问：“同学们，你们认为我们能跳出这历史的‘周期律’吗？”
　纵观中国历代王朝政权的更替，我们可以看到许多“盛衰周期率”的现象。正如黄炎培先生所言：“其兴也勃焉，其亡也忽焉。大凡初时，聚精会神，没有一事不用心，没有一人不卖力，但最终政怠宦成的也有，人亡政息的也有，求荣取辱的也有，总之，没有能跳出这个周期率的支配。”历史证明，历代统治阶级都因没有办法真正接受人民的监督，无一例外地导致严重的腐败，从而不可能跳出盛衰周期率的支配。
历史说：分久必合，合久必分。
人生之命说：三十年河东，三十年河西。
股市说：波浪理论。
时间说：春夏秋冬
佛说：要知前生事，今生应者是。要知来生事，今生做者是。
生命：18年后又一条好汉！
风水轮流转，明年到我家。
这些事例我们或可多说，或可少说，把教科书中逻辑性的知识社会化、生活化、常态化，不仅赋予了知识的趣味性、生动性，也容易引起学生的共鸣，而产生互动性。
在我们“罗嗦”了几句“课外话”后，舌峰一转，请教学生：元素的性质有没有随着核电荷数的递增而引发的周期性的变化规律？这样弯道圆润行驶，就很容易产生知识的过渡。

元素周期律学案

第一章物质结构元素周期律章末复习学案
复习目标：
1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。
4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。

本章知识体系
考题回顾
【例1】下列指定微粒的个数比为2:1的是
A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
【例2】1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是
A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
【例3】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
_______________x(Mg)____________，______________x(N)___________________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx1.7时，一般为离子键，当Δx1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
【例4】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大。但个别元素的Ｅ值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是＿＿＿＿＿＿（填写编号，多选倒扣）
①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒）　③Ｅ(溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）
(3)估计１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿
(4)１０号元素Ｅ值较大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

高一化学《元素周期律》典型案例解析

高一化学《元素周期律》典型案例解析

典型例题

例1X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）

（A）X＞Y＞Z（B）Y＞X＞Z

（C）Z＞X＞Y（D）Z＞Y＞X

选题目的：本题考查的是元素周期律中原子、离子半径随原子序数的改变而发生变化的规律。

解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z＞Y＞X

答案：D

启示：本题考查的是对元素周期律的理解和运用，出错的原因常常是未能掌握原子、离子半径大小变化规律。

例2已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）

（A）铍的原子半径大于硼的原子半径

（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

（D）单质铍跟冷水反应产生氢气

选题目的：考查元素性质的周期性变化。

解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，所以A正确；BeCl2中Be的最外层电子数为2，B错误；同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，C正确；Mg不与冷水反应，而Be的金属性比镁弱，与冷水反应更难，D错误。

答案：A、C

启示：运用元素周期律可以推断不熟悉元素的性质。而这一点恰好是学生的弱点，他们缺乏思考的方法，经常感到无从下手。因此这方面的训练是值得重视的。

例3下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（）

（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

（B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多

（C）1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多

（D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

选题目的：此题考查如何判断元素的金属性强弱

解析：选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，A不正确。在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确。选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1molAl比1molNa与足量稀酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na等）在常温下就可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。

答案：D

例4有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依次为1、2、3、7，它们的原子序数按A、B、C、D递增，A和B的次外层电子数是2，C和D的次外层电子数是8，试判断：

（1）A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：

A__________，B________，C_________，D_______。

（2）哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？

选题目的：本题主要考查原子结构与元素性质之间的关系。

解析：A、B两原子的次外层电子数为2，最外层上的电子数又分别是1、2，所以A是原子序数为3的锂（Li），B是原子序数为4的铍（Be），C、D两原子的次外层为8，最外电子层上的电子分别为3和7，所以C是原子序数为13的铝（Al），D是原子序数为17的氯（Cl）。氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。

答案：（1）Li；Be；Al；Cl（2）Li，因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。

高一化学知识点汇总：元素周期律

高一化学知识点汇总：元素周期律

一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2)金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。
3.碱金属物理性质的相似性和递变性：
1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯)：
①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低
3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性
(二)卤族元素：
2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I2
1)卤素单质的颜色逐渐加深;
2)密度逐渐增大;
3)单质的熔、沸点升高
3.卤素单质与氢气的反应：　X2+H2=2HX
卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱
4.非金属性的强弱的判断依：
1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
3.原子结构和元素性质的关系：
原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
三.核素
(一)原子的构成：
(1)原子的质量主要集中在原子核上。
(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
(3)原子序数　=　核电核数　=　质子数　=　核外电子数
(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(二)核素
核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
(1)两同：质子数相同、同一元素
(2)两不同：中子数不同、质量数不同
(3)属于同一种元素的不同种原子