第1单元课时2硫酸的制备和性质。

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师提前熟悉所教学的内容。关于好的教案要怎么样去写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《第1单元课时2硫酸的制备和性质》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

第1单元课时2硫酸的制备和性质
一、学习目标
1．了解接触法制硫酸的反应原理；
2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；
3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点及难点
工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。
三、设计思路
本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。
四、教学过程
[引入]（ppt2）上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。（学生书写方程式）
[过渡]SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？
[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）
[投影]SH2SO4

SSO2SO3H2SO4
[提问]SO2SO3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）
[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。
[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。
[小结板书]（ppt3）一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）
S+O2＝SO2
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O22SO3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
SO3+H2O==H2SO4
[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。
（学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）
（ppt4）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
[板书]（ppt4）二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢？
[实验探究１]（ppt4）（教材91页实验1）向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）
[板书]（ppt5）三、浓硫酸的特性
1．吸水性
[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？
（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。）
[实验探究2]（教材91页实验2）蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。（该实验可参考本课实验研究，也可以播放视频（ppt6））
现象结论及解释
颜色白-棕-黑蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈疏松海绵状有气体生成
试管壁发热浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色生成SO2
C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
[板书]2．脱水性
[讲解]脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。
[实验探究3]（ppt7）铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。（也可以播放视频（ppt8））
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较）
[提问]NaOH溶液的作用是什么？
吸收尾气，防止污染环境。
[板书]（ppt9）3．强氧化性
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
[讲解]有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。
A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；
B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；
C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性
[讨论]（ppt10）归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。
（学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异）
[板书]（ppt11）三、硫酸的用途
（学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途，教师提示，投影小结）
[讲述]用硫酸可以制得硫酸盐，得到进一步的应用，请大家阅读教材93页资料卡，了解几种重要的硫酸盐。
（学生阅读教材93页资料卡，教师小结硫酸的用途，播放视频：硫酸盐的用途）Jab88.cOm

[课堂练习]（ppt12—13）
1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。
思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？
（4）如何处理被泄露的硫酸呢？

参考答案：
1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。
（3）浓硫酸的强腐蚀性。
（4）洒石灰。

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第2节有机化合物的结构与性质（第1课时）助学案

第2节有机化合物的结构与性质（第1课时）助学案
-------------碳原子的成键方式
学习目标：1.了解碳原子的成键方式的多样性，能以此认识有机物种类繁多的现象；
2.了解单键、双键和叁键的特点；
3.理解极性键和非极性键的概念。
（二）重点、难点：理解单键、双键和叁键、极性键和非极性键的概念。
（三）基础梳理：
一、碳原子的特点
1、碳元素在元素周期表中的位置（周期、族）
2、碳原子和其他原子易形成共价键的原因是
二、碳原子的成键方式
1、碳原子间可以形成的共价键有、、
2、多个碳原子成键后，可以形成、状结构
3、碳原除彼此之间可以成键之外，还可以与那些原子成键？
三、共价键的分类
1、根据共用电子对的数目，可将共价键分为几类？
什么叫单键、双键、叁键？各举两例。①②③
其中属于不饱和键的是
2、根据共用电子对的偏移程度，可将共价键分几类？
什么是极性键、非极性键？各举两例。①②
注意：键的极性及其强弱程度是一成不变的吗？受哪些因素影响？
四、共价键的键参数
描述共价键特征的三个键参数是什么？如何定义？
①②③
五、甲烷、乙烯、乙炔分子的空间结构及拓展
1、什么样的碳原子是饱和碳原子？
什么样的碳原子是不饱和碳原子？
2、甲烷、乙烯、乙炔分子的空间结构及拓展
①CH4和烷烃
甲烷分子呈形，任意两键之间的夹角为，烷烃分子中碳原子之间的成键方式都与甲烷分子中的碳原子相似，键角都接近，因此，当有机物分子中含有饱和碳原子时，所有原子可能处于同一平面上。
②CH2=CH2：乙烯分子呈形，键角都接近，当烃分子中含有碳碳双键时，分子中至少有个原子处于同一平面上。
③CH≡CH：乙炔分子呈形，键角都是，当烃分子中含有碳碳叁键时，分子中至少有个原子处于同一直线上。
六、电负性
1、概念：。
2、电负性的大小与相应原子在化合物中吸引电子能力的关系？
3、电负性差值的大小，与化学键类型的关系？
4、电负性差值的大小，与共价键极性强弱的关系？

（四）课堂小结：

碳原子的成键方式：
决定单键
共用电子对数双键
叁键
有机化取决于碳原子
合物种的成键
类繁多方式决定极性键决定
共用电子键的极性电负性
对偏移非极性键

甲烷乙烯乙炔苯
键角为109.50键角为1200键角为1800键角为1200
正四面体结构平面型结构直线型结构平面型结构

（五）课堂练习
1、教材P25：1
2、教材P25：2
3、下列分子中所有原子不可能共面的是：（）

A甲基苯B乙炔C乙烯D二氧化碳

第2节有机化合物的结构与性质（第2课时）助学案
---------有机化合物的同分异构现象
学习目标：认识用分异构现象和同分异构体
重、难点：同分异构体的书写
基础梳理：
一、概念：
同分异构现象：
同分异构体：
练习：C5H12的同分异构体有几种，写出它们的结构式：
二、同分异构体的种类：
常见同分异构体的类型、、
1、碳骨架异构（又称碳链异构）：是因碳原子的结合顺序不同而引起的异构现象：

例如：和
2、官能团位置异构：因官能团在碳链或环上的位置不同而引起的异构现象：

例如：和
3、官能团类型异构（又称类型异构）：因官能团不同而引起的异构现象：

例如：和
常见构成类型异构的有机物：
分子组成符合：CnH2n(n≥3)：烯烃和环烷烃
分子组成符合：CnH2n+2O(n≥2)：饱和一元醇和醚
分子组成符合：CnH2nO(n≥3)：饱和一元醛和酮
分子组成符合：CnH2nO2(n≥2)：饱和一元羧酸和酯
分子组成符合：CnH2n-6O(n≥7)：苯酚的同系物、芳香酸及芳香醚
分子组成符合：CnH2n+1O2N(n≥2)：氨基酸和硝基化合物
三、同分异构体的书写方法：
书写同分异构体应严格按照正确的步骤和方法书写，以防遗漏和重复。
1、根据分子式书写同分异构体时，首先判断是否有类型异构。
如：C4H8丁烯烃和环丁烷烃
2、碳链异构的书写采用减碳移位法，即主链由长到短，支链由整到散，位置有心到边，排布对、邻、间。如：C6H14
主链分别含6个碳原子含5个碳原子、、和

含4个碳原子的同分异构体、

3、就每一类物质，写出官能团的位置异构体。
例如：C4H8丁烯烃、、
C4H8环丁烷烃：环丁烷甲基环丙烷
4、熟练掌握常见物质的同分异构体
例如：①C4H10有两种同分异构体：、
②苯的同系物：
C8H10：有种同分异构体。

C9H12：有种同分异构体。
③丙基：有种：
为：
④丁基：有种：
为：

四、同分异构体数目的判断法：
1、基元法：例如丁基有四种，则丁醇、戊醇、戊酸等都有四种同分异构体。
2、替代法：例如二氯苯（C6H4Cl2）有三种同分异构体，则四氯苯（C6H2Cl4）也有三种同分异构体（将H氯替代Cl）
3、等效氢法：是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有：
①同一碳原子上的氢原子等效；
②同一碳原子上的甲基氢原子等效；
③位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。

课堂小结：（学生自己总结）

课堂练习：
1、课本教材P25：3

2、互为同分异构体的物质不可能是（）
A：具有相同的相对分子质量B：具有相同的熔、沸和密度
C：具有相同的分子式D：具有相同的组成元素
3、下列各分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A：CH2Br2B：C3H7ClC：C4H10D：C
4、下列说法正确的是（）
A：两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
B：相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体
C：组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体。
5、下列烷烃在光照下与Cl2反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A：CH3CH2CH2CH3B：CH3CH（CH3）2
C：CH3C（CH3）3D：（CH3）2CHCH2CH3

第2节有机化合物的结构与性质（第3课时）助学案
-------有机化合物的结构与性质的关系
学习目标：
1、知道原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响；
2、知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。
重点和难点：初步形成“结构决定性质”的意识；
基础梳理：
如何根据有机化合物的结构预测其性质？（即由结构预测性质的一般程序是怎样的？）
①
②
需注意的是，在推测有机化合物性质时，还应考虑之间的相互影响，会使有机化合物具有某些特性。
一、官能团与有机化合物性质的关系
二、1、关系：
2、原因：①如：
②如：版权所有@高考资源网
三、不同基团之间的相互影响与有机化合物性质的关系
1、由于甲基的影响，甲苯比苯发生取代反应
酸和醇、醇和醚、醛和酮之所以化学性质不同，主要是因为相同官能团连接的
不同引起的
课堂练习：
1、某有机物的结构简式：HO—CH2CH=CH—CH2—COOH，它在一定条件下可能发生的反应有（）
A：加成B：水解C：酯化D：氧化E：中和
2、关于CH≡C—CH=CH2（乙烯基乙炔）分子的说法错误的是
A：能使酸性高锰酸钾溶液退色
B：1摩尔乙烯基乙炔3摩尔Br2发生加成反应
C：乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D：等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
E：等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

高一化学第1章第2节研究物质性质的方法和程序导学案

第1章第2节研究物质性质的方法和程序(第1课时)
【学习目标】
1．熟练掌握钠的主要性质，提高观察和分析实验的能力。
2．小组合作，实验探究，学会研究物质性质的基本方法。
3．激情投入，养成规范、严谨、认真的化学学习品质。
【使用说明与学法指导】
1．明确学习目标，仔细阅读教材9～12页，知道研究物质性质的方法，初步完成导学案。
2．结合“观察思考”“活动探究”栏目，明确实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预　习　案
1．研究物质性质的基本方法通常有哪些？
2．金属钠通常如何保存？如何取用金属钠？

3．总结金属有哪些物理通性和化学性质（以Fe为例，化学性质至少列举三类）。

4．你知道呼吸面具和潜水艇里氧气是怎样来的吗？（用化学方程式表示）

【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？

【预习自测】
1．下列关于金属钠的说法中，不正确的是（）
A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B．钠的熔沸点很高
C．由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中
D．钠在工业上用于制造光源
2．下列物质，可用作原子反应堆导热剂的是()
A．钠　B．钠钾合金　C．生铁　D．铝
探　究　案
探究点：金属钠的性质
(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】自然界中无游离态的钠，你知道实验室中的钠是怎么来的吗？钠与空气中的氧气和水份反应吗？实验室中为何将金属钠保存在煤油中？金属钠到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测Na的化学性质，然后设计实验进行预测。
课题一：金属钠与水的反应
认真阅读拓展材料p9～p10“观察思考”，完成探究实验，仔细观察记录钠与水反应的现象并分析出现此现象的原因。
现象分析原因反应方程式
思考1：在此实验中，体现了哪些研究方法？具体说明。

思考2：金属钠投入到CuSO4溶液中有什么现象？写出化学反应原理。

【总结】钠与水溶液反应的规律：

【针对训练1】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．熔点较低　B．密度较小　C．化学性质活泼　D．导电性较强

课题二：钠与氧气的反应
认真阅读拓展材料p11“活动探究”，完成探究实验，仔细观察记录钠与氧气反应的现象
现象方程式
钠放置在空气中
在空气中加热钠
思考：这组实验对你有什么启示？
【总结】实验室中为什么将金属钠保存在煤油中？

【针对训练2】下列关于金属钠的性质的叙述中，正确的是（）
A．钠在空气中放置时会剧烈燃烧，生成淡黄色固体
B．钠与水反应时，会发生剧烈爆炸
C．钠的密度较小，质地较软，熔点较低
D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
★【针对训练3】金属钠长时间露置于空气中，可以观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。其发生变化的
过程为（）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

【身边的化学】
钠和钾的发现
在19世纪初，伏特（VoltaA.1745～1827，意）发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。
英国化学家戴维（DavyH.1778～1829）坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾(KOH)分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠。一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰；另一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中，即起火焰，在水面急速奔跃，发出“嗞嗞”的声音。就这样，戴维在1807年10月16日发现了金属钾。几天之后，他又从电解苛性钠中获得了金属钠。
戴维将钾和钠分别命名为Polassium和Sodium，因为钾是从草木灰（Potash），钠是从天然碱)——苏打（Soda）中得到的，它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K、Na，分别来自它们的拉丁文名称Kalium、Natrium。
利用电解NaOH制钠原理应用于工业生产，约1891年才获得成功。而电解NaCl制钠的工业方法直到1921年才实现。目前，世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法，只有少数仍沿用电解NaOH的方法。

第1节第3课时概率的基本性质教学案

第3课时概率的基本性质
[核心必知]
1．预习教材，问题导入
根据以下提纲，预习教材P119～P121，回答下列问题．
在掷骰子试验中，定义如下事件：
C1＝{出现1点}；C2＝{出现2点}；C3＝{出现3点}；C4＝{出现4点}；C5＝{出现5点}；C6＝{出现6点}；D1＝{出现点数不大于1}；D2＝{出现点数不大于3}；D3＝{出现点数不大于5}；E＝{出现的点数小于7}，F＝{出现的点数大于6}，G＝{出现的点数为偶数}，H＝{出现的点数为奇数}．
(1)事件C1与事件H间有什么关系？
提示：事件H包含事件C1.
(2)事件C1与事件D1间有什么关系？
提示：事件C1_与事件D1_相等．
(3)事件C1与事件C2的并事件是什么？
提示：事件C1∪C2_表示出现1点或2点，即C1∪C2＝{出现1点或2点}．
(4)事件D2与G及事件C2间有什么关系？
提示：D2∩G＝C2.
(5)事件C1与事件C2间有什么关系？
提示：这两个事件为互斥事件．
(6)事件E与事件F间有什么关系？
提示：这两个事件为对立事件．
2．归纳总结，核心必记
(1)事件的关系
①包含关系：一般地，对于事件A与事件B，如果事件A发生，则事件B一定发生，这时称事件B包含事件A(或称事件A包含于事件B)，记作BA(或AB)．不可能事件记作，任何事件都包含不可能事件．
②相等关系：一般地，若BA，且AB，那么称事件A与事件B相等，记作A＝B.
(2)事件的运算
①并事件：若某事件C发生当且仅当事件A发生或事件B发生，则称此事件C为事件A与事件B的并事件(或和事件)，记作C＝A∪B(或C＝A＋B)．
②交事件：若某事件C发生当且仅当事件A发生且事件B发生，则称此事件C为事件A与事件B的交事件(或积事件)，记作C＝A∩B(或C＝AB)．
(3)概率的性质
①范围：任何事件的概率P(A)∈[0,1]．
②必然事件的概率：必然事件的概率P(A)＝1.
③不可能事件的概率：不可能事件的概率P(A)＝0.
④概率加法公式：如果事件A与事件B互斥，则有P(A∪B)＝P(A)＋P(B)．
⑤对立事件的概率：若事件A与事件B互为对立事件，那么A∪B为必然事件，则有P(A∪B)＝P(A)＋P(B)＝1，即P(A)＝1－P(B)．
[问题思考]
(1)在掷骰子的试验中，事件A＝{出现的点数为1}，事件B＝{出现的点数为奇数}，A与B应有怎样的关系？
提示：AB.
(2)在同一试验中，对任意两个事件A、B，P(A∪B)＝P(A)＋P(B)一定成立吗？
提示：不一定，只有A与B互斥时，P(A∪B)＝P(A)＋P(B)才一定成立．
(3)若P(A)＋P(B)＝1，则事件A与事件B是否一定对立？试举例说明．
提示：事件A与事件B不一定对立．例如：掷一枚均匀的骰子，记事件A为出现偶数点，事件B为出现1点或2点或3点，则P(A)＋P(B)＝12＋12＝1.当出现2点时，事件A与事件B同时发生，所以事件A与事件B不互斥，显然也不对立．
[课前反思]
通过以上预习，必须掌握的几个知识点：
(1)事件的关系：；
(2)事件的运算：；
(3)概率的性质：；
(4)互斥、对立事件的概率：.
在五一劳动节小长假中，某商场举办抽奖促销活动，根据顾客购物金额多少共设10个奖项，规定每人仅限抽奖一次．
[思考1]某位顾客抽奖一次能否同时抽到一等奖和二等奖？
提示：不能同时抽到．
[思考2]抽到的各奖次间是互斥事件还是对立事件？
提示：是互斥事件而不是对立事件．
[思考3]怎样认识互斥事件和对立事件？
名师指津：1.互斥事件与对立事件的区别与联系
(1)区别：两个事件A与B是互斥事件，包括如下三种情况：①若事件A发生，则事件B就不发生；②若事件B发生，则事件A就不发生；③事件A，B都不发生．
而两个事件A，B是对立事件，仅有前两种情况，因此事件A与B是对立事件，则A∪B是必然事件，但若A与B是互斥事件，则不一定是必然事件，亦即事件A的对立事件只有一个，而事件A的互斥事件可以有多个．
(2)联系：互斥事件和对立事件在一次试验中都不可能同时发生，而事件对立是互斥的特殊情况，即对立必互斥，但互斥不一定对立．
2．从集合的角度理解互斥事件与对立事件
(1)几个事件彼此互斥，是指由各个事件所含的结果组成的集合的交集为空集．
(2)事件A的对立事件A－所含的结果组成的集合，是全集中由事件A所含的结果组成的集合的补集．
?讲一讲
1．某小组有3名男生和2名女生，从中任选2名同学参加演讲比赛，判断下列每对事件是不是互斥事件，如果是，再判别它们是不是对立事件．
(1)恰有1名男生与恰有2名男生；
(2)至少有1名男生与全是男生；
(3)至少有1名男生与全是女生；
(4)至少有1名男生与至少有1名女生．
[尝试解答]判别两个事件是否互斥，就要考察它们是否能同时发生；判别两个互斥事件是否对立，就要考察它们是否必有一个发生．
(1)因为“恰有1名男生”与“恰有2名男生”不可能同时发生，所以它们是互斥事件；当恰有2名女生时它们都不发生，所以它们不是对立事件．
(2)因为恰有2名男生时“至少有1名男生”与“全是男生”同时发生，所以它们不是互斥事件．
(3)因为“至少有1名男生”与“全是女生”不可能同时发生，所以它们互斥；由于它们必有一个发生，所以它们对立．
(4)由于选出的是1名男生1名女生时“至少有1名男生”与“至少有1名女生”同时发生，所以它们不是互斥事件．
(1)判断事件是否互斥的两步骤
第一步，确定每个事件包含的结果；
第二步，确定是否有一个结果发生会意味着两个事件都发生，若是，则两个事件不互斥，否则就是互斥的．
(2)判断事件对立的两步骤
第一步，判断是互斥事件；
第二步，确定两个事件必然有一个发生，否则只有互斥，但不对立．
?练一练
1．一个射手进行一次射击，有下面四个事件：事件A：命中环数大于8；事件B：命中环数小于5；事件C：命中环数大于4；事件D：命中环数不大于6.则()
A．A与D是互斥事件B．C与D是对立事件
C．B与D是互斥事件D．以上都不对
解析：选A由互斥事件、对立事件的定义可判断A正确．故选A.
对空中飞行的飞机连续射击两次，每次发射一枚炮弹，设A＝{两次都击中飞机}，B＝{两次都没击中飞机}，C＝{恰有一弹击中飞机}，D＝{至少有一弹击中飞机}．
[思考1]若事件A发生，则事件D发生吗？它们是什么关系？
提示：若事件A发生则事件D一定发生，它们是包含关系．
[思考2]事件B和事件D能同时发生吗？
提示：不能同时发生．
[思考3]事件D与事件A，C间有什么关系？
名师指津：A∪C＝D，即“至少有一弹击中”包含两种情况：一种是恰有一弹击中，一种是两弹都击中．
?讲一讲
2．在投掷骰子试验中，根据向上的点数可以定义许多事件，如：A＝{出现1点}，B＝{出现3点或4点}，C＝{出现的点数是奇数}，D＝{出现的点数是偶数}．
(1)说明以上4个事件的关系；
(2)求两两运算的结果．
[尝试解答]在投掷骰子的试验中，根据向上出现的点数有6种基本事件，记作Ai＝{出现的点数为i}(其中i＝1,2，…，6)．则A＝A1，B＝A3∪A4，C＝A1∪A3∪A5，D＝A2∪A4∪A6.
(1)事件A与事件B互斥，但不对立，事件A包含于事件C，事件A与D互斥，但不对立；事件B与C不是互斥事件，事件B与D也不是互斥事件；事件C与D是互斥事件，也是对立事件．
(2)A∩B＝，A∩C＝A，A∩D＝.
A∪B＝A1∪A3∪A4＝{出现点数1或3或4}，
A∪C＝C＝{出现点数1或3或5}，
A∪D＝A1∪A2∪A4∪A6＝{出现点数1或2或4或6}．
B∩C＝A3＝{出现点数3}，
B∩D＝A4＝{出现点数4}．
事件间运算的方法
(1)利用事件间运算的定义．列出同一条件下的试验所有可能出现的结果，分析并利用这些结果进行事件间的运算．
(2)利用Venn图．借助集合间运算的思想，分析同一条件下的试验所有可能出现的结果，把这些结果在图中列出，进行运算．?
练一练
2．盒子里有6个红球，4个白球，现从中任取三个球，设事件A＝{3个球中有1个红球，2个白球}，事件B＝{3个球中有2个红球，1个白球}，事件C＝{3个球中至少有1个红球}，事件D＝{3个球中既有红球又有白球}．
问(1)事件D与A、B是什么样的运算关系？
(2)事件C与A的交事件是什么事件？
解：(1)对于事件D，可能的结果为1个红球2个白球，或2个红球1个白球，故D＝A∪B.
(2)对于事件C，可能的结果为1个红球2个白球，2个红球1个白球，三个均为红球，故C∩A＝A.
?讲一讲
3．一名射击运动员在一次射击中射中10环、9环、8环，7环，7环以下的概率分别为0.24,0.28,0.19,0.16,0.13.计算这名射击运动员在一次射击中：
(1)射中10环或9环的概率；
(2)至少射中7环的概率；
(3)射中环数小于8环的概率．
[思路点拨]先判断所求事件与已知事件的关系，然后选择公式求解．
[尝试解答]设“射中10环”“射中9环”“射中8环”“射中7环”“射中7环以下”的事件分别为A，B，C，D，E，可知它们彼此之间互斥，且P(A)＝0.24，P(B)＝0.28，P(C)＝0.19，P(D)＝0.16，P(E)＝0.13.
(1)P(射中10环或9环)＝P(A∪B)＝P(A)＋P(B)＝0.24＋0.28＝0.52，所以射中10环或9环的概率为0.52.
(2)事件“至少射中7环”与事件E“射中7环以下”是对立事件，则P(至少射中7环)＝1－P(E)＝1－0.13＝0.87.
所以至少射中7环的概率为0.87.
(3)事件“射中环数小于8环”包含事件D“射中7环”与事件E“射中7环以下”两个事件，
则P(射中环数小于8环)＝P(D∪E)＝P(D)＋P(E)＝0.16＋0.13＝0.29.
(1)运用概率加法公式解题的步骤
①确定诸事件彼此互斥；
②先求诸事件分别发生的概率，再求其和．
(2)求复杂事件的概率通常有两种方法
一是将所求事件转化成彼此互斥的事件的并；
二是先求对立事件的概率，进而再求所求事件的概率．
?练一练
3．(2016洛阳模拟)经统计，在某储蓄所一个营业窗口等候的人数及相应的概率如下：
排队人数012345人及5人以上
概率0.10.160.30.30.10.04
求：(1)至多2人排队等候的概率是多少？
(2)至少3人排队等候的概率是多少？
解：记“无人排队等候”为事件A，“1人排队等候”为事件B，“2人排队等候”为事件C，“3人排队等候”为事件D，“4人排队等候”为事件E，“5人及5人以上排队等候”为事件F，则事件A、B、C、D、E、F互斥．
(1)记“至多2人排队等候”为事件G，则G＝A∪B∪C，
所以P(G)＝P(A∪B∪C)＝P(A)＋P(B)＋P(C)
＝0.1＋0.16＋0.3＝0.56.
(2)法一：记“至少3人排队等候”为事件H，则H＝D∪E∪F，
所以P(H)＝P(D∪E∪F)＝P(D)＋P(E)＋P(F)＝0.3＋0.1＋0.04＝0.44.
法二：记“至少3人排队等候”为事件H，则其对立事件为事件G，
所以P(H)＝1－P(G)＝0.44.
——————————————[课堂归纳感悟提升]———————————————
1．本节课的重点是了解事件间的包含关系和相等关系，理解互斥事件和对立事件的概念及关系，难点是了解并利用两个互斥事件的概率加法公式解题．
2．本节课要掌握以下几方面的规律方法
(1)判断两事件互斥、对立的两个步骤，见讲1.
(2)事件间运算的方法，见讲2.
(3)用概率加法公式解题的步骤及求复杂事件概率的两种方法，见讲3.
3．本节课的易错点有两个：
(1)混淆互斥、对立事件概念致错，如讲1；
(2)分不清事件间的关系而错用公式导致解题失误，如讲3.
课下能力提升(十七)
[学业水平达标练]
题组1互斥事件与对立事件
1．(2016大同高一检测)给出以下结论：①互斥事件一定对立．②对立事件一定互斥．
③互斥事件不一定对立．④事件A与B的和事件的概率一定大于事件A的概率．⑤事件A与B互斥，则有P(A)＝1－P(B)．其中正确命题的个数为()
A．0个B．1个C．2个D．3个
解析：选C对立必互斥，互斥不一定对立，∴②③正确，①错；又当A∪B＝A时，P(A∪B)＝P(A)，∴④错；只有A与B为对立事件时，才有P(A)＝1－P(B)，∴⑤错．
2．从1,2，…，9中任取两数，①恰有一个偶数和恰有一个奇数；②至少有一个奇数和两个数都是奇数；③至少有一个奇数和两个都是偶数；④至少有一个奇数和至少有一个偶数．在上述事件中，是对立事件的是()
A．①B．②④C．③D．①③
解析：选C从1,2，…，9中任取两数，有以下三种情况：(1)两个奇数；(2)两个偶数；(3)一个奇数和一个偶数．至少有一个奇数是(1)和(3)，其对立事件显然是(2)．故选C.
3．掷一枚骰子，记A为事件“落地时向上的数是奇数”，B为事件“落地时向上的数是偶数”，C为事件“落地时向上的数是3的倍数”．其中是互斥事件的是________，是对立事件的是________．
解析：A，B既是互斥事件，也是对立事件．
答案：A，BA，B
题组2事件的运算
4．给出事件A与B的关系示意图，如图所示，则()
A．ABB．AB
C．A与B互斥D．A与B互为对立事件
解析：选C由互斥事件的定义可知C正确．
5．(2016台州高一检测)掷一枚骰子，“向上的点数是1或2”为事件A，“向上的点数是2或3”为事件B，则()
A．AB
B．A＝B
C．A＋B表示向上的点数是1或2或3
D．AB表示向上的点数是1或2或3
解析：选C设A＝{1,2}，B＝{2,3}，A∩B＝{2}，A∪B＝{1,2,3}，∴A＋B表示向上的点数为1或2或3.
题组3用互斥、对立事件求概率
6．若A、B是互斥事件，则()
A．P(A∪B)1B．P(A∪B)＝1
C．P(A∪B)1D．P(A∪B)≤1
解析：选D∵A，B互斥，∴P(A∪B)＝P(A)＋P(B)≤1.(当A、B对立时，P(A∪B)＝1)．
7．某射手在一次射击中，射中10环、9环、8环的概率分别为0.2、0.3、0.1，则此射手在一次射击中不超过8环的概率为()
A．0.5B．0.3C．0.6D．0.9
解析：选A此射手在一次射击中不超过8环的概率为1－0.2－0.3＝0.5.故选A.
8．市场上供应的灯泡中，甲厂产品占70%，乙厂占30%，甲厂产品的合格率是95%，乙厂的合格率是80%，则从市场上买到一个是甲厂生产的合格灯泡的概率是()
A．0.665B．0.56C．0.24D．0.285
解析：选A由题意知本题是一个相互独立事件同时发生的概率，∵甲厂产品占70%，甲厂产品的合格率是95%，∴从市场上买到一个甲厂生产的合格灯泡的概率是0.7×0.95＝0.665，故选A.
9．盒子里装有6个红球，4个白球，从中任取3个球．设事件A表示“3个球中有1个红球，2个白球”，事件B表示“3个球中有2个红球，1个白球”．已知P(A)＝310，P(B)＝12，求“3个球中既有红球又有白球”的概率．
解：记事件C为“3个球中既有红球又有白球”，则它包含事件A“3个球中有1个红球，2个白球”和事件B“3个球中有2个红球，1个白球”，而且事件A与事件B是互斥的，所以P(C)＝P(A∪B)＝P(A)＋P(B)＝310＋12＝45.
10．在数学考试中，小明的成绩在90分以上的概率是0.18，在80分～89分的概率是0.51，在70分～79分的概率是0.15，在60分～69分的概率是0.09，在60分以下的概率是0.07，计算：
(1)小明在数学考试中取得80分以上成绩的概率；
(2)小明考试及格的概率．
解：记小明的成绩“在90分以上”“在80分～89分”“在70分～79分”“在60分～69分”为事件A，B，C，D，这四个事件彼此互斥．
(1)小明成绩在80分以上的概率是P(A∪B)＝P(A)＋P(B)＝0.18＋0.51＝0.69.
(2)法一：小明及格的概率是P(A∪B∪C∪D)＝P(A)＋P(B)＋P(C)＋P(D)＝0.18＋0.51＋0.15＋0.09＝0.93.
法二：小明不及格的概率为0.07，则小明及格的概率为1－0.07＝0.93.
[能力提升综合练]
1．从装有2个红球和2个白球的口袋内任取2个球，那么互斥而不对立的两个事件是()
A．“至少有1个白球”和“都是红球”
B．“至少有1个白球”和“至多有1个红球”
C．“恰有1个白球”和“恰有2个白球”
D．“至多有1个白球”和“都是红球”
解析：选C该试验有三种结果：“恰有1个白球”、“恰有2个白球”、“没有白球”，故“恰有1个白球”和“恰有2个白球”是互斥事件但不是对立事件．
2．甲、乙两人下棋，甲获胜的概率为40%，甲不输的概率为90%，则甲、乙两人下成和棋的概率为()
A．60%B．30%C．10%D．50%
解析：选D设A＝{甲获胜}，B＝{甲不输}，C＝{甲、乙和棋}，则A、C互斥，且B＝A∪C，故P(B)＝P(A∪C)＝P(A)＋P(C)，即P(C)＝P(B)－P(A)＝50%.
3．现有语文、数学、英语、物理和化学共5本书，从中任取1本，取出的是理科书的概率为()
A.15B.25C.35D.45
解析：选C记取到语文、数学、英语、物理、化学书分别为事件A、B、C、D、E，则A、B、C、D、E互斥，取到理科书的概率为事件B、D、E概率的和．∴P(B∪D∪E)＝P(B)＋P(D)＋P(E)＝15＋15＋15＝35.
4．对一批产品的长度(单位：毫米)进行抽样检测，如图为检测结果的频率分布直方图．根据标准，产品长度在区间[20,25)上的为一等品，在区间[15,20)和区间[25,30)上的为二等品，在区间[10,15)和[30,35)上的为三等品．用频率估计概率，现从该批产品中随机抽取一件，则其为二等品的概率为()
A．0.09B．0.20C．0.25D．0.45
解析：选D由图可知抽得一等品的概率为0.3，抽得三等品的概率为0.25，则抽得二等品的概率为1－0.3－0.25＝0.45.
5．(2016合肥高一检测)为维护世界经济秩序，我国在亚洲经济论坛期间积极倡导反对地方贸易保护主义，并承诺包括汽车在内的进口商品将最多在5年内把关税全部降低到世贸组织所要求的水平，其中21%的进口商品恰好5年关税达到要求，18%的进口商品恰好4年关税达到要求，其余进口商品将在3年或3年内达到要求，则包括汽车在内的进口商品不超过4年的时间关税达到要求的概率为________．
解析：设“包括汽车在内的进口商品恰好4年关税达到要求”为事件A，“不到4年达到要求”为事件B，则“包括汽车在内的进口商品在不超过4年的时间关税达到要求”是事件A∪B，而A，B互斥，
∴P(A∪B)＝P(A)＋P(B)＝0.18＋(1－0.21－0.18)＝0.79.
答案：0.79
6．同时掷两枚骰子，既不出现5点也不出现6点的概率为49，则5点或6点至少出现一个的概率是________．
解析：记既不出现5点也不出现6点的事件为A，则P(A)＝49，5点或6点至少有一个的事件为B.
因A∩B＝，A∪B为必然事件，所以A与B是对立事件，则P(B)＝1－P(A)＝1－49＝59.
故5点或6点至少有一个出现的概率为59.
答案：59
7．袋中有12个小球，分别为红球、黑球、黄球、绿球，从中任取一球，得到红球的概率是13，得到黑球或黄球的概率是512，得到黄球或绿球的概率是512，试求得到黑球、黄球、绿球的概率各是多少？
解：从袋中任取一球，记事件“摸到红球”“摸到黑球”“摸到黄球”“摸到绿球”分别为A、B、C、D，则有
P(B∪C)＝P(B)＋P(C)＝512；
P(C∪D)＝P(C)＋P(D)＝512；
P(B∪C∪D)＝P(B)＋P(C)＋P(D)＝1－P(A)＝1－13＝23.
解得P(B)＝14，P(C)＝16，P(D)＝14.
所以得到黑球、黄球、绿球的概率各是14，16，14.

高二化学教案：《硫酸的性质》教学设计

古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学教案：《硫酸的性质》教学设计，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

学习目标

1、熟记浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)的表现方式。

2、记住硫酸根离子的检验原理。

3、能通过实验等途径获取有用信息，并培养用规范化学语言表达、交流的能力。

4、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

新知预习

知识点一：稀硫酸的性质

硫酸是二元强酸,具有酸的通性。

1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，显 色。

2、与活泼金属（如Fe）反应， 。

3、与所有的碱（如NaOH）反应， 。

4、硫酸能和所有碱性氧化物（如MgO）反应， 。

5、硫酸能和多数弱酸盐反应，生成弱酸和硫酸盐。硫酸可以和磷酸钙反应生成磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，叫普钙，是常见的磷肥，写出方程式。

知识点二：浓硫酸的性质

浓硫酸是 色 状液体，能以任意比与水混溶，浓硫酸稀释时

大量的热。常见的浓硫酸质量分数为98%，密度1.84 g／cm3，物质的量浓度为 ，沸点为338 ℃， 挥发。

【思考与交流】①浓硫酸稀释时放出大量的热，如何稀释浓硫酸？

1、浓硫酸的特性之吸水性

【演示实验1】在试管中加入一些胆矾，沿试管壁注入1－2mL浓硫酸。静置一会儿观察：固液交界面上固体呈现 色。

利用这一性质浓硫酸可以作干燥剂。不能干燥 等气体。

2、浓硫酸的特性之脱水性

【演示实验2】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

实验现象： 。

有关方程式： 。在此变化中，浓硫酸起脱水作用。

【思考与交流】②浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？

3、浓硫酸的特性之强氧化性

在上面的实验2中，我们还闻到了刺激性气味。说明有 生成。为什么会生成该气体呢？

【演示实验】浓硫酸与铜反应。

上述装置中，碱液棉团的作用是 。

实验现象:不加热时， ；

加热后，观察到 。

写出反应方程式，用双线桥法进行氧化还原分析，并指出反应中硫酸起什么作用。

【思考与交流】③比较浓硫酸与稀硫酸表现氧化性本质有何不同？浓硫酸是否和氢以前的金属都能反应？

④在两支大小相同的试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。

⑤常温下可以用铁铝容器来盛装浓硫酸，这是为什么呢？

【知识拓展】

浓硫酸有很强氧化性，除和金属反应外，还可以和一些非金属单质反应，如碳、硫。还可以和一些具有还原性的微粒反应，例如与HBr、H2S等反应，此时浓硫酸被还原为SO2，写出相关反应的化学方程式：

知识点三：硫酸的用途

阅读教材，相互讨论，完成下列问题。

1．利用其 性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。

2．利用浓硫酸的 性，作吸水剂和干燥剂。

3．利用浓硫酸的 性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。?

4．利用浓硫酸的 性，常用于制取各种挥发性酸。

【知识拓展】

写出下列物质化学式。

胆矾 ；绿矾 ；芒硝 ；肥田粉 ；

生石膏 ；熟石膏 ；重晶石 ；

明矾 ；皓矾 ；六水硫酸亚铁铵 。

课内达标

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑

（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加

（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生

（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生

（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体

（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体

（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体

（8）浓硫酸可胆矾变白__________________________________。

（ ）2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是

A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液

课后收获

我学会了：

我有疑问的地方：