金属的性质和利用（第3课时）学案。
一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好新的教案课件工作，新的工作才会更顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编精心为您整理的“金属的性质和利用（第3课时）学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
第5章第一节金属的性质和利用（第3课时）
【学习目标】1、熟悉有关金属的鉴别、提纯方面的实验探究问题
2、熟悉有关不纯金属的相关计算问题
3、能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法
【学习重点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法
【学习难点】能设计简单方案来测定金属的纯度，并归纳出相关方法
【学习过程】
一回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、常见金属的物理性质：
2、金属常见的应用：
【新知导学】：
认识金属材料-----合金
1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。
2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，
硬度。
3．金属材料，既包括，也包括。
二、合作、研讨与点拨
板块一、小组合作：对合金概念的理解
1.合金是化合物吗？
2.合金中都是金属吗？
3.熔合是简单混合吗？
4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？
5.合金的物理性质如何？
6．生活中的合金有哪些？
常见合金的主要组成与用途：
合金类别主要组成用途
黄铜
武德合金
硬铝
板块二有关不纯金属的相关计算问题
思考交流：某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）
A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
板块三金属的化学性质在金属的检验、除杂中的应用
思考交流：（1）生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。简单说出相关操作、可能现象。
（2）为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
两种方案，你认为能达到目的的是________（填“A”或“B”），
理由是________。（写出计算过程）
板块三金属化学性质的相关实际应用
思考交流：板块二（2）中，在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
总结与反思：该测定的方法为-----杂质法。你能否通过其他方法来测定呢？
拓展演练：某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图
12所示（未装药品）装配好仪器。
③检查装置气密性。
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用
水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
已知同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品。（填“能”或“不能”）
（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？
。
（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是。
（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响
实验最终结果（填“是”或“否”）。理由是。
总结与反思：有人认为该方法太复杂，他认为只要测定反应前后的总质量就可以算出镁条的质量分数，你知道他的设计思路吗？
三、总结、反思与提升
1.总结提升：金属纯度的测定一般方法。
2.反思：如何除去硫酸亚铁中混有的少量硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。
，。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.为了已知铁中混入另一种金属，现将该样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到H20.19g，则混入的金属不可能是（）
A．MgB．AlC．CuD．Zn
2.达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。
（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应发生的基本类型是：
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。
a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液
【课后训练】
1．将Mg、Al、Fe三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到H22g，则三种金属的质量之和可能是（）
A．18gB．20gC．56gD．60g
2.某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：
①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。
（2）如何判断①中反应已进行充分？。
（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？________。
（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______、玻璃棒、干燥器等。
（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是______（用a、b、c表示）。
（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是________。
3.化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。
②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
①实验步骤②实验现象③结论
金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。
将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧
__
科代表小聪的猜想：_______
（“正确”或“不正确”）
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的硝酸盐（含有金属元素与硝酸根组成的物质）溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）____________________
扩展阅读
性质活泼的氧气第3课时学案
老师工作中的一部分是写教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编为大家整理的“性质活泼的氧气第3课时学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。
第2章第一节性质活泼的氧气(第3课时)
【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；
2．认识催化剂和催化作用；
3．学会根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置的科学方法
【学习重点】1．对催化剂和催化作用的认识
2．学会发生装备与集气装备的选择
【学习难点】1．学会探究催化剂和催化作用
2．学会发生装备与集气装备的选择
【学习方法】实验探究——讨论——归纳
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、高锰酸钾制氧气的实验步骤及注意事项：
（1）查：；
（2）装：（在试管口放）；
（3）定：将装置固定在铁架台上；
（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先后）；
（5）收：用排水集气法收集气体（待气泡再收集）；
（6）移：实验结束后先；
（7）熄：最后。
2、实验探究题的一般探究步骤：
【新知导学】：
1．催化剂
2．双氧水制氧气的文字表达式：
在双氧水分解过程是二氧化锰是，起催化作用。
二、合作、研讨与点拨
活动一、双氧水制氧气实验步骤
1、药品：过氧化氢水溶液俗称，为液体，它也是一种常用的消毒剂，家庭和医院用的消毒水常常是其3％的溶液，常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若加热或与二氧化锰（MnO2）混合会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。实验室常用含％过氧化氢的双氧水与在常温下制取氧气。
2、原理：
反应的文字表达式；
对应的符号表达式。
在双氧水制取氧气的反应中，加入二氧化锰能加速过氧化氢的分解速率。这种在化学
反应中能，但本身的在反应都
改变的物质称为催化剂。
作为催化剂的物质须满足：（1）能反应速率
（2）反应前后不变
（3）反应前后不变
活动二、3.发生装置
ABCDE
①指出下列各发生装置的名称，并说明用该方法制备气体应符合的条件。
A装置，；
BCDE装置，；
②制备氧气所用药品的状态和条件是：，
所以用药品抽取氧气的发生装备选择，
活动三、4、收集装置
指出各装置的收集方法，并说明用该方法收集的气体应符合的条件。
F装置，；
G装置，；
H装置，。
②氧气的密度和溶解性：，
所以氧气收集方法和装置是。
5．检验与检满
活动四、6、操作步骤(排空气法收集)：（1）组装仪器（2）
（3）（4）（5）（6）
注意事项：（1）一般先装体，后装体
（2）分液漏斗液体放完后
三、总结、反思与提升
1、作为催化剂的物质须满足：（1）能反应速率
（2）反应前后不变
（3）反应前后不变
2、气体制备的发生装置与集气装置的选择依据？
3、下图均可以用于实验室用双氧水与二氧化锰的混合物制取氧气。
（1）指出仪器的名称：a；b；c。
（2）哪一种装置更适宜双氧水制取氧气的发生装置？有什么优点？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）
A．先用手捂住试管，过会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气
B．用排水法收集，待导气管口气泡均匀连续冒出时，才能收集
C．加热时，先均匀预热，然后再对准高锰酸钾所在部位用外焰加热
D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
请结合图10所示实验装置回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称。a；b。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式，根据该反应原理，可选择图10中(填标号，下同)与组装一套制取氧气的装置。
（3）如果用A装置制氧气，则需要作如何改进，
为什么要如此改进。
管口应略低的原因；
用外焰加热的道理是；
你认为该装置还有可能错误的地方？
【课后作业】：
1、下列关于催化剂在实验室制氧气的变化中的作用的说法正确的是（）
A．加入催化剂可使生成氧气的质量增加B.二氧化锰只能用作催化剂
B．催化剂必定加快其它物质的反应速率D．加入催化剂，放出氧气的速率增大
2、下列说法中不正确的是（）
A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．用排水法可以收集不易溶于水的气体
3．右图是某学生设计的在实验室用高锰酸钾作原料制取氧气的装置图。
(1)写出图中所示仪器的名称：
A．_______B．_______C．_______
D．_______E．_______
(2)指出图中的四处错误：
①_____________________；
②_____________________；
③_____________________；
④_____________________．
(3)实验开始前，应先检验装置的_______，目的是防止装置_______。
(4)停止加热时，应先_______，然后再_______，这是为了防止_______。
我们学习化学时间尽管不长，但已知道有多种途径可以获得氧气。
如：A.光合作用B.加热高锰酸钾C.过氧化氢溶液与二氧化锰混合
D.
(1)相信你在D处还可以写出另一种获得氧气的方法；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪
器的名称①②；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，
其理由是，
此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该
现象的原因可能是
（3）实验室用高锰酸钾固体制取氧气大致为下列步骤：a．点燃酒精灯，加热试管；b．检查装置气密性；c．将药品装入试管，塞一团棉花，用带导气管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上；d．用排水法收集氧气；e．熄灭酒精灯；f．将导管从水槽中取出。
①正确的操作顺序是。(填字母)
②步骤b的操作与观察到的现象是：；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是；
③上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是；（填序号）其原因是。
(4)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是(选填“甲”或“乙”)；若用丙装置收集氧气，气体应从(选填“a”或“b”)端导入。
5.3金属防护和废金属回收（第1课时）学案
做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该开始写教案课件了。我们要写好教案课件计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！那么到底适合教案课件的范文有哪些？小编为此仔细地整理了以下内容《5.3金属防护和废金属回收（第1课时）学案》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！
第五章第3节金属防护和废金属回收
【学习目标】
1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。
2、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
3、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。
4、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习重、难点】金属的锈蚀和防护
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？
2、根据你对日常生活中铁制品的观察和课本预习资料，谈谈你对铁锈的简单认识以及日常生活中通常有哪些方法防止铁的生锈。
3、铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究铁生锈的影响因素
小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。
（1）比较实验①③可知，铁生锈需要________
（2）比较实验②③可知，铁生锈需要________
（3）比较实验①②和③，说明什么问题？
（4）实验④⑤中现象说明了什么？
反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？
活动二、对比铁锈与氧化铝
物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响
铁锈
氧化铝
交流：（1）判断下列做法是否合理，为什么？
有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；
为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
（2）如何去除铁表面的铁锈呢？
活动三、钢铁的防护
思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。
活动四、废金属的回收再利用
自主学习：废金属是指_______________________________________
废弃金属的危害___________________________________
回收废金属的意义_________________________________
三、总结、反思与提升
1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：
（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，作脱氧保鲜剂，能防止食品变质，对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？
（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。
【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。
结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、下列说法正确的是（）
A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化
B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀
C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）
D．铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽
2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是（）
A．都需要在点燃条件下进行B．都有发光现象
C．都是化合反应D．都是氧化反应
3、下列做法能防止铁制品生锈（）
A．自行车脏了用清水冲洗B．用废酸液冲洗铁制污水管道
C．在铁制篮球架上刷一层油漆D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（）
ABCD
5、铜器表面会生成，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程空气中的_______________________物质有关．
【课后作业】
1、下列各种措施中，不能起到保护铁制品，防止生锈的作用的是（）
A．经常用水擦洗，保持表面的洁净B．将铁器表面烤蓝
C．铁器生锈后，及时将表面的锈去掉D．在铁器表面涂油或刷漆
2、下列有关金属的说法错误的是（）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
3、右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面
高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
4、下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时发生了缓慢氧化
C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出D．铁生锈时要吸收热量
5、小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号样品量筒初始读数／mL量筒最终读数／mL所需时间／min
（2）1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120
（3）lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70
（4）
（1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是
％(保留3位有效数字)。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包
(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置图即可(注明滤纸包的位置)
6、某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究．
请回答：（1）A中反应的化学方程式为
（2）B中生石灰（氧化钙）的作用是除去氧气中的水蒸气，原理是与水反应生成澄清石灰水中的主要成分，其反应的化学方程式为
（3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮．说明铁生锈主要与有关．
（4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
(5)欲想证明温度也影响铁制品锈蚀的速度，如何设计实验方案呢？
《金属的化学性质》教案（第2课时）
为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《《金属的化学性质》教案（第2课时）》，希望能为您提供更多的参考。
《金属的化学性质》教案（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性顺序
三、教学难点判断金属活动性强弱
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
五、教学过程环节
教师活动新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴别呢？
学生活动学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。
设计意图复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？
展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？
学生思考，讨论后回答：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培养学生分析问题、概括总结的能力。判断金属活动性强弱的方法有几种？
学生回忆本节课内容后，回答
（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。
（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。
（3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金属能否和金属化合物的溶液反应。概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？
学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。
课堂小结2分钟金属的化学性质
1．和氧气反应
2．和盐酸或稀硫酸反应
3．和某些化合物溶液反应
4．置换反应
5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
