高一化学几种重要的金属化合物28。

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高一化学几种重要的金属化合物28”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二节几种重要的金属化合物
教学目标：
1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。
教学过程：
第一课时
【复习提问】
1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？
2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中
【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物
（一）金属化合物
【投影】学生看书并填写下表：
几组物质分类概念判析
概念含义
化合物
氧化物
氢氧化物
盐
金属化合物含有金属元素的化合物就是金属化合物
【板书】一.氧化物
1．金属氧化物的水溶性
【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验
【投影】几种金属氧化物和水作用的比较
颜色状态和冷水作用和热水作用
CaO
MgO
CuO
【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—
【板书】2.和酸的作用
【实验】书本实验3—5
【投影】
几种金属氧化物和盐酸反应实验
反应物颜色状态溶液的颜色化学反应方程式
MgO
Fe2O3
CuO
【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？
②完成下列反应的化学方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—
【板书】3.两性氧化物
【实验】Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？
②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？
【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
【板书】4.常见金属氧化物的颜用途
氧化物化学式颜色状态主要用途
氧化铝
氧化铁
氧化铜
氧化亚铜
【学与问】
①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？
③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？

【课外作业】
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是
A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O3
2.下列属于红色物质的是
A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。
甲栏乙栏
氧化镁红色油漆和涂料
氧化铝耐火材料
氧化亚铜制造铜盐的原料
氧化铜红色颜料冶炼金属
4.按示例完成下列反应方程式
KOHH2SO4HNO3
MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Fe2O3
Al2O3
CuO

5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的“毛刷实验”，你能用已有的知识对此作个解释吗？你设想的丝状物质是什么？试设计实验证明之。

延伸阅读

几种重要的金属化合物

高一化学必修1学案设计
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时

学习目标：
1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途
2．能用焰色反应判断某些金属元素的存在
知识梳理：
一、钠的重要化合物
金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以__________态存在，初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.
1．氧化钠和过氧化钠
[实验3-5]把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是__________，立即把带火星的木条放在试管口，现象是___________________。用手轻轻触摸试管外壁，感觉______，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是_____。发生反应的化学方程式为__________________该反应中氧化剂是______，还原剂是_______。
填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠过氧化钠
化学式与O的化合价
氧化物类型
构成粒子
颜色状态
与H2O反应方程式
与CO2反应方程式
与HCl反应方程式
用途
2．碳酸钠和碳酸氢钠
填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
水溶液酸碱性
热稳定性
与酸反应（HCl）
与碱反应(NaOH)
与盐反应(CaCl2)
与CO2反应
主要用途
相互转化
鉴别
3．焰色反应
(1)定义：很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现__________________，这在化学上叫做焰色反应。
(2)操作步骤：洗涤－灼烧－蘸取－灼烧
(3)注意事项：
A．焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅
B．蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如铂、铝、铁等
C．观察钾的焰色反应时要透过_____________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。
(4)掌握两种元素的焰色反应：
钠元素－_______色;钾元素－______色

课下作业：
1．对过氧化钠叙述正确的是（）
A．反应中只作氧化剂
B．反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C．是典型的碱性氧化物
D．可用于呼吸面具中作为氧气来源
2．将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．40%B．31%C．69%D．60%
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是（）
A．对热稳定性：Na2CO3NaHCO3
B．常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3
C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3
D．相对分子质量：Na2CO3NaHCO3
4．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是
A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色D．有气泡产生
5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2O2D．MgSO4
6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是
A．NaOHB．Na2CO3
C．Na2OＤ．Na2CO31０H2O
7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3　10H2O）的质量()
A．等于1.06g
B．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86g
D．大于2.86g
8．有关焰色反应的实验操作注意事项有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是
A．只有①B．只有③
C．①②③D．全部
9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是
有关化学反应方程式：　。
10．Na2CO3和NaHCO3固体与足量的盐酸反应：
①等质量时生成CO2多的是，消耗HCl多的是。
②等物质的量时生成CO2的量，消耗HCl多的是。
11．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
①A中现象是____________________，反应的化学方程式是
②B中浓硫酸的作用是______________
③C中发生反应的化学方程式为______________________(标出电子转移方向及总数)
④D中现象是______________，反应的化学方程式是______________________
⑤E中收集的气体是_______________

《几种重要的金属化合物》说课稿

《几种重要的金属化合物》说课稿

各位老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。

1.2教学目标

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

1．知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。

2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。

3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

1.3、重点、难点

重点:Al2O3、Al(OH)3的两性

难点：Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。

二、教法

以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。

化学是一门以实验为基础的自然学科。我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。关键的问题是实验操作的准确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。1、学生自己动手探究实验；

2、结合多媒体课件进行教学。

通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节省教学时间。

三.学法

通过教师的引导，让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识，完成学习目标。

根据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。

四、教学过程

课题：铝的主要化合物

[教学思路]

铝在原素周期表中的位置——Al2O3的性质——Al(OH)3的性质——KAl(SO4)2——铝盐的用途——拓展——小结——巩固练习

1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）

Al2O3的性质主要是通过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；再通过探究实验——即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究实验来进行验证。

最后要求学生得出Al2O3的性质。学生通过观察，加上教师的引导，实验得出Al2O3的性质。

2、氢氧化铝的性质（约需18分钟）

通过探究实验二：Al(OH)3加盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，观察Al(OH)3是否溶解。这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力，同时也培养了学生的思维推理能力。

Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，很多学生就有点想不通了，那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+立即与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当向Al(OH)3里加入碱时：OH-立即与溶液中少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生掌握了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了。（H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3++3OH）,Al(OH)3）

另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生实验的基础上，再做一个补充实验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，观察实验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3、硫酸铝钾——（约3分钟）

学生通过阅读教材，讨论学习

KAl(SO4)2,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离情况即可。

4、知识拓展（约3分钟）

5、教师小结（约3分钟）

教师在学习完本节教学内容后进行简单的小结

6、巩固练习（约9分钟）

通过2道练习题来巩固本节所学的知识。

[板书设计]

三、铝的重要化合物

1、氧化铝——Al2O3

（1）物理性质

（2）化学性质——两性氧化物

2、氢氧化铝——Al(OH)3

（1）物理性质

（2）化学性质：

H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3++3OH-

酸式电离碱式电离

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

3、硫酸铝钾——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明矾——KAl(SO4)2·12H2O

高一化学必修1几种重要的金属化合物3学案设计

高一化学必修1学案设计
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
第三课时
学习目标：
1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2．掌握Fe3+的检验及氧化性
3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化
知识梳理：
三．铁的重要化合物
1．铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗名
化学式
铁的化合价
颜色状态
溶解性
与H+反应
空气中稳定性
2．铁的氢氧化物
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式
物质类别
颜色状态
稳定性
试剂
制备化学方程式
现象
与盐酸反应
思考1：在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？

3．铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+和Fe2+的检验
观察实验，将实验现象填入下表：
Fe3+Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
加入NaOH溶液
(2)Fe3+和Fe2+的性质
FeCl3溶液现象反应的离子方程式
加入铁粉，KSCN溶液，
再加入氯水，震荡
在以上反应中，Fe3+表现_______性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性．
试写出完成下列转化的合适试剂
(3)铁盐的净水作用
Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物．所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________
课下作业：
1．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）
A．FeO+HCl(溶液)
B．过量铁+稀硫酸
C．FeCl2(溶液)+Cl2
D．Fe+CuSO4(溶液)
2．下列检验Fe3+的方法错误的是（）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液，显示红色
D．加入氨水，生成红褐色沉淀
3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫

酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应
该加入下列哪种物质（）
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3＋的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4++OH－　NH3↑+H2O)（）
A．NH4＋B．Mg2＋
C．Fe2＋　D．Al3＋
6．将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
7．除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)
(1)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________
(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________
(4)FeCl3(FeCl2)_____________________________________________________
(5)Fe(Al)____________________________________________________________
8．已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体

(1)写出A→B的化学方程式_____________________________________________
(2)写出E→F的化学方程式_____________________________________________
9．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_____________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：
①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②________________________________
③______________________________
④_______________________________
实验分析及结论：_____________________________________________________________。

《几种重要的金属化合物》教学反思

《几种重要的金属化合物》教学反思

在教学设计中，我力争让学生多动手。采用实验、讲述相结合的教学方式。这样有助于学生更深刻的认识和记忆物质的性质，并且可以提高学生的学习兴趣，同时提高课堂的教学质量。

为了更好的配合教学，我采用了探究实验、验证实验、趣味实验等多样化的实验形式，其目的是为了培养学生的实验意识、操作能力、观察能力和分析问题的能力，并且激发学生学习化学的积极性，让学生体会科学探究的过程。在教学中，大量知识点都是通过实验——观察——分析——归纳的过程来进行，这样使学生的认识更为深刻。为了达到这一教学目标，我补充了两个趣味实验，先让学生利用之前所学的知识解释“滴水生火”的原理，这样有助于理解“吹气生火”的实质，从而达到认识物质性质的目的。这样设计层次分明、循序渐进，有助于学生的理解。另外，我将焰色反应作了一些改动，用浸有酒精的粉笔替代了酒精灯和铁丝，这样排除酒精灯黄色火焰的干扰，现象更为明显，操作更加简单、易行。

在教学过程中，学生始终保持良好的学习积极性，课堂气氛活跃。但是也存在了一定的不足。首先，由于教学容量较大以及实验的不可控制等因素，时间控制上略有不足。其次，在实验过程中也体现出不同学生对实验技能的掌握程度不一。因此，在今后的教学中要继续注重培养学生的实验操作能力。