必修一化学几种重要的金属化合物导学案（共3课时）。

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，减轻高中教师们在教学时的教学压力。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？小编为此仔细地整理了以下内容《必修一化学几种重要的金属化合物导学案（共3课时）》，仅供参考，欢迎大家阅读。

制作人：宝鸡石油中学高一化学组审核人：宝鸡石油中学
授课时间：班级：姓名：组名：
课题：几种重要的金属化合物（第一课时）
钠的重要化合物
【学习目标】
1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。
【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点
【复习巩固】
1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有、、和金属元素的盐类，钠元素是一种的金属元素，在自然界中都是以态存在。
2、NaOH是一种常见的(填类别)，俗称、、。有强烈的性。固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而，容易吸收空气中的而变质，化学方程式为。
3、氯化钠俗称，生理盐水中溶质的质量分数为。
【自主学习】
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式。
[实验探究]①过氧化钠与水的反应现象：化学方程式：
　②过氧化钠与二氧化碳的反应现象：化学方程式：用途：
[知识归纳]氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态
氧元素化合价
所属物质类别化学性质
与H2O反应
与CO2反应
与SO2反应
与HCl反应稳定性　＞用途2、碳酸钠和碳酸氢钠
[实验探究]Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加1mL水
②加10mL水
③加2滴酚酞溶液
初步结论
[实验探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象　发生反应的化学方程式结论Na2CO3
澄清的石灰水受热NaHCO3
澄清的石灰水受热[实验探究]碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式
Na2CO3
　NaHCO3
　俗名
色、态
水中溶解度大小
溶解度：
　水溶液碱性
　碱性：
与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式
比快
__________________________

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式
________________________________热稳定性、方程式
　热稳定性：
注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。
[课堂练习1]你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式
①，；②，；
③，；④，；
[课堂练习2]向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是，化学方程式为。
二、焰色反应
1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
2、实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。
3、应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
【过关训练】
1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是：（C）
A．Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂B．Na2O-白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3-性质稳定，可治疗胃酸过多D．NaHCO3-受热易分解，可用作发酵
2、在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）
　A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子3、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）
　A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl2
4、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．热稳定性比Na2CO3强D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）
A．金属钠投入到MgSO4溶液中B．BaCl2和NaHSO4溶液反应
C．小苏打溶液和澄清石灰水反应D．Na2O2和CuSO4溶液反应
6、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）
A．Na2CO3放出CO2多B．NaHCO3放出CO2多
C．放出相同质量的CO2D．反应一样快
7、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）
A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
B．用水洗涤2～3次后再使用
C．用滤纸擦干净即可使用
D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
8、除去下列物质中的少量杂质
　（1）Na2CO3固体（NaHCO3）方法是，方程式
　（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是，方程式
（3）NaCl溶液中（Na2CO3）方法是，方程式
9、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，
通入CO2的质量是（）
A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．0.91g
10、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）
A．2:1B．1:1C．1:2D．4:2
11、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,
①求混合物中碳酸钠的质量分数。
②如果将这10.0g混合物投到足量稀盐酸中，得到气体在标况下的体积为多少？

人教版化学课时学案《必修一》石油中学高一备课组
课题：几种重要的金属化合物（第二课时）
铝的重要化合物
【学习目标】
1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
2、掌握Al(OH)3的制备方法。
【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算
【复习巩固】
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
　Fe(OH)3，Cu(OH)2。
3、多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
　Fe(OH)3，Cu(OH)2
【自主学习】
一、铝的重要化合物
1、氧化铝
Al2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3＋HCl===离子方程式为：
Al2O3＋NaOH===离子方程式为：
Al2O3是一种性氧化物，因为。
2、氢氧化铝
[实验探究]
1、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为
；继续滴加氨水现象为。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2moL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为。
[归纳总结]
1、氢氧化铝的实验室制法
实验原理：（离子方程式）
2、氢氧化铝的性质
物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式：。
与NaOH等碱溶液反应的化学方程式：。
　氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。
　原因：
②氢氧化铝受热分解方程式：Al(OH)3
用途：①医用中和胃酸：化学方程式：
②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。
[思考与讨论]
①能否用Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。
（填能与不能）原因
、。
②能否用AlCl3与水直接反应制取Al(OH)3？（填能与不能）原因
③偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl+H2O===Al(OH)3↓＋NaCl能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？
（填能与不能）原因
[知识扩展]用NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为
[课堂练习]
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系
的图像(简称画图像下同)
②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：
离子方程式为
　
试在右边画出图像
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
写出其电离方程式：
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，可用作净水。
[课堂练习2]思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。
【过关训练】
1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
　①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
　A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
　A．NaOHB．NH3H2OC．NaClD.BaCl2
3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）
　A.Al2O3B.NaOHC.Mg(OH)2D.Fe2O3
4、下列方法不能够生成Al(OH)3的是（）
　A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水
　C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）
A．Na+B．Al3+C．Cu2+D．
6、下列反应的离子方程式中，有错误的是（）
　A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
　B.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O
　C.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
　D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O
7、在无色透明的溶液中能大量共存的是（）
　A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－
　C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
8、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）
A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋B.全部为Al(OH)3
C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－D.全部为AlO2－
9、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。溶液
加入物质
答案序号
饱和石灰水
通过量CO2
AlCl3溶液
滴加氨水
MgCl2、AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
含少量HCl的AlCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
FeCl3溶液
逐滴加NaOH溶液至过量
10、一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
　①合金中Mg的质量
　②所用HCl的物质的量浓度

人教版化学课时学案《必修一》石油中学高一备课组
课题：几种重要的金属化合物（第三课时）
【学习目标】
1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质
2、掌握Fe3+的检验及氧化性
3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化
【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
【复习巩固】
1、铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。
2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。
【自主学习】
1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价
颜色状态溶解性与H+反应
与CO反应
空气中稳定性
[课堂练习1]下列铁的化合物中铁元素含量最高的是
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO4
2、铁的氢氧化物
[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。
三氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液
加入氢氧化钠溶液
离子方程式
[思考与交流]
1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[课堂练习2]归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应
转化关系


氢氧化铁加热分解的化学反应方程式
3、铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+和Fe2+的检验
[实验探究]观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
[思考与交流]
Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？
(2)Fe3+和Fe2+的性质
[实验探究]观察实验，将实验现象填入下表：
实验步骤现象化学方程式
FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液
上述溶液中加氯水，振荡
实验结论
在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。
(3)铁盐的净水作用
Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。

精选阅读

《几种重要的金属化合物》说课稿

《几种重要的金属化合物》说课稿

各位老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。

1.2教学目标

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

1．知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。

2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。

3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

1.3、重点、难点

重点:Al2O3、Al(OH)3的两性

难点：Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。

二、教法

以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。

化学是一门以实验为基础的自然学科。我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。关键的问题是实验操作的准确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。1、学生自己动手探究实验；

2、结合多媒体课件进行教学。

通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节省教学时间。

三.学法

通过教师的引导，让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识，完成学习目标。

根据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。

四、教学过程

课题：铝的主要化合物

[教学思路]

铝在原素周期表中的位置——Al2O3的性质——Al(OH)3的性质——KAl(SO4)2——铝盐的用途——拓展——小结——巩固练习

1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）

Al2O3的性质主要是通过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；再通过探究实验——即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究实验来进行验证。

最后要求学生得出Al2O3的性质。学生通过观察，加上教师的引导，实验得出Al2O3的性质。

2、氢氧化铝的性质（约需18分钟）

通过探究实验二：Al(OH)3加盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，观察Al(OH)3是否溶解。这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力，同时也培养了学生的思维推理能力。

Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，很多学生就有点想不通了，那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+立即与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当向Al(OH)3里加入碱时：OH-立即与溶液中少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生掌握了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了。（H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3++3OH）,Al(OH)3）

另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生实验的基础上，再做一个补充实验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，观察实验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3、硫酸铝钾——（约3分钟）

学生通过阅读教材，讨论学习

KAl(SO4)2,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离情况即可。

4、知识拓展（约3分钟）

5、教师小结（约3分钟）

教师在学习完本节教学内容后进行简单的小结

6、巩固练习（约9分钟）

通过2道练习题来巩固本节所学的知识。

[板书设计]

三、铝的重要化合物

1、氧化铝——Al2O3

（1）物理性质

（2）化学性质——两性氧化物

2、氢氧化铝——Al(OH)3

（1）物理性质

（2）化学性质：

H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3++3OH-

酸式电离碱式电离

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

3、硫酸铝钾——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明矾——KAl(SO4)2·12H2O

高一化学必修1几种重要的金属化合物3学案设计

高一化学必修1学案设计
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
第三课时
学习目标：
1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2．掌握Fe3+的检验及氧化性
3．明确Fe2+与Fe3+的相互转化
知识梳理：
三．铁的重要化合物
1．铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗名
化学式
铁的化合价
颜色状态
溶解性
与H+反应
空气中稳定性
2．铁的氢氧化物
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式
物质类别
颜色状态
稳定性
试剂
制备化学方程式
现象
与盐酸反应
思考1：在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？

3．铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+和Fe2+的检验
观察实验，将实验现象填入下表：
Fe3+Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
加入NaOH溶液
(2)Fe3+和Fe2+的性质
FeCl3溶液现象反应的离子方程式
加入铁粉，KSCN溶液，
再加入氯水，震荡
在以上反应中，Fe3+表现_______性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性．
试写出完成下列转化的合适试剂
(3)铁盐的净水作用
Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物．所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________
课下作业：
1．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）
A．FeO+HCl(溶液)
B．过量铁+稀硫酸
C．FeCl2(溶液)+Cl2
D．Fe+CuSO4(溶液)
2．下列检验Fe3+的方法错误的是（）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液，显示红色
D．加入氨水，生成红褐色沉淀
3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫

酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应
该加入下列哪种物质（）
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3＋的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4++OH－　NH3↑+H2O)（）
A．NH4＋B．Mg2＋
C．Fe2＋　D．Al3＋
6．将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
7．除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)
(1)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________________________
(3)FeCl2(FeCl3)_______________________________________________________
(4)FeCl3(FeCl2)_____________________________________________________
(5)Fe(Al)____________________________________________________________
8．已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体

(1)写出A→B的化学方程式_____________________________________________
(2)写出E→F的化学方程式_____________________________________________
9．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_____________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：
①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②________________________________
③______________________________
④_______________________________
实验分析及结论：_____________________________________________________________。

高一化学几种重要的金属化合物28

第二节几种重要的金属化合物
教学目标：
1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。
教学过程：
第一课时
【复习提问】
1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？
2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中
【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物
（一）金属化合物
【投影】学生看书并填写下表：
几组物质分类概念判析
概念含义
化合物
氧化物
氢氧化物
盐
金属化合物含有金属元素的化合物就是金属化合物
【板书】一.氧化物
1．金属氧化物的水溶性
【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验
【投影】几种金属氧化物和水作用的比较
颜色状态和冷水作用和热水作用
CaO
MgO
CuO
【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—
【板书】2.和酸的作用
【实验】书本实验3—5
【投影】
几种金属氧化物和盐酸反应实验
反应物颜色状态溶液的颜色化学反应方程式
MgO
Fe2O3
CuO
【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？
②完成下列反应的化学方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—
【板书】3.两性氧化物
【实验】Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？
②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？
【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
【板书】4.常见金属氧化物的颜用途
氧化物化学式颜色状态主要用途
氧化铝
氧化铁
氧化铜
氧化亚铜
【学与问】
①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？
③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？

【课外作业】
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是
A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O3
2.下列属于红色物质的是
A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。
甲栏乙栏
氧化镁红色油漆和涂料
氧化铝耐火材料
氧化亚铜制造铜盐的原料
氧化铜红色颜料冶炼金属
4.按示例完成下列反应方程式
KOHH2SO4HNO3
MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Fe2O3
Al2O3
CuO

5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的“毛刷实验”，你能用已有的知识对此作个解释吗？你设想的丝状物质是什么？试设计实验证明之。

《几种重要的金属化合物》教学反思

《几种重要的金属化合物》教学反思

在教学设计中，我力争让学生多动手。采用实验、讲述相结合的教学方式。这样有助于学生更深刻的认识和记忆物质的性质，并且可以提高学生的学习兴趣，同时提高课堂的教学质量。

为了更好的配合教学，我采用了探究实验、验证实验、趣味实验等多样化的实验形式，其目的是为了培养学生的实验意识、操作能力、观察能力和分析问题的能力，并且激发学生学习化学的积极性，让学生体会科学探究的过程。在教学中，大量知识点都是通过实验——观察——分析——归纳的过程来进行，这样使学生的认识更为深刻。为了达到这一教学目标，我补充了两个趣味实验，先让学生利用之前所学的知识解释“滴水生火”的原理，这样有助于理解“吹气生火”的实质，从而达到认识物质性质的目的。这样设计层次分明、循序渐进，有助于学生的理解。另外，我将焰色反应作了一些改动，用浸有酒精的粉笔替代了酒精灯和铁丝，这样排除酒精灯黄色火焰的干扰，现象更为明显，操作更加简单、易行。

在教学过程中，学生始终保持良好的学习积极性，课堂气氛活跃。但是也存在了一定的不足。首先，由于教学容量较大以及实验的不可控制等因素，时间控制上略有不足。其次，在实验过程中也体现出不同学生对实验技能的掌握程度不一。因此，在今后的教学中要继续注重培养学生的实验操作能力。