《几种重要的金属化合物》教学反思。

古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“《几种重要的金属化合物》教学反思”，供您参考，希望能够帮助到大家。

《几种重要的金属化合物》教学反思

在教学设计中，我力争让学生多动手。采用实验、讲述相结合的教学方式。这样有助于学生更深刻的认识和记忆物质的性质，并且可以提高学生的学习兴趣，同时提高课堂的教学质量。

为了更好的配合教学，我采用了探究实验、验证实验、趣味实验等多样化的实验形式，其目的是为了培养学生的实验意识、操作能力、观察能力和分析问题的能力，并且激发学生学习化学的积极性，让学生体会科学探究的过程。在教学中，大量知识点都是通过实验——观察——分析——归纳的过程来进行，这样使学生的认识更为深刻。为了达到这一教学目标，我补充了两个趣味实验，先让学生利用之前所学的知识解释“滴水生火”的原理，这样有助于理解“吹气生火”的实质，从而达到认识物质性质的目的。这样设计层次分明、循序渐进，有助于学生的理解。另外，我将焰色反应作了一些改动，用浸有酒精的粉笔替代了酒精灯和铁丝，这样排除酒精灯黄色火焰的干扰，现象更为明显，操作更加简单、易行。

在教学过程中，学生始终保持良好的学习积极性，课堂气氛活跃。但是也存在了一定的不足。首先，由于教学容量较大以及实验的不可控制等因素，时间控制上略有不足。其次，在实验过程中也体现出不同学生对实验技能的掌握程度不一。因此，在今后的教学中要继续注重培养学生的实验操作能力。

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《几种重要的金属化合物》说课稿

《几种重要的金属化合物》说课稿

各位老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

一.说教材

1.教材的地位与作用：

本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。

1.2教学目标

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：

1．知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。

2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。

3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

1.3、重点、难点

重点:Al2O3、Al(OH)3的两性

难点：Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。

二、教法

以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。

我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。

化学是一门以实验为基础的自然学科。我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。关键的问题是实验操作的准确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。1、学生自己动手探究实验；

2、结合多媒体课件进行教学。

通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节省教学时间。

三.学法

通过教师的引导，让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识，完成学习目标。

根据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。

四、教学过程

课题：铝的主要化合物

[教学思路]

铝在原素周期表中的位置——Al2O3的性质——Al(OH)3的性质——KAl(SO4)2——铝盐的用途——拓展——小结——巩固练习

1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）

Al2O3的性质主要是通过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；再通过探究实验——即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究实验来进行验证。

最后要求学生得出Al2O3的性质。学生通过观察，加上教师的引导，实验得出Al2O3的性质。

2、氢氧化铝的性质（约需18分钟）

通过探究实验二：Al(OH)3加盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，观察Al(OH)3是否溶解。这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力，同时也培养了学生的思维推理能力。

Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，很多学生就有点想不通了，那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+立即与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当向Al(OH)3里加入碱时：OH-立即与溶液中少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生掌握了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了。（H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3++3OH）,Al(OH)3）

另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生实验的基础上，再做一个补充实验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，观察实验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

3、硫酸铝钾——（约3分钟）

学生通过阅读教材，讨论学习

KAl(SO4)2,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离情况即可。

4、知识拓展（约3分钟）

5、教师小结（约3分钟）

教师在学习完本节教学内容后进行简单的小结

6、巩固练习（约9分钟）

通过2道练习题来巩固本节所学的知识。

[板书设计]

三、铝的重要化合物

1、氧化铝——Al2O3

（1）物理性质

（2）化学性质——两性氧化物

2、氢氧化铝——Al(OH)3

（1）物理性质

（2）化学性质：

H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3++3OH-

酸式电离碱式电离

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

3、硫酸铝钾——KAl(SO4)2

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

明矾——KAl(SO4)2·12H2O

《几种重要的金属化合物》教学设计

《几种重要的金属化合物》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

1.能归纳碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质并初步学会鉴别。

2.了解Fe3+的氧化性并初步学会鉴别。

【过程与方法】

1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。

2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，通过教师的启发诱导，学生可以掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质，培养观察能力、动手能力及分析问题的能力。

【情感态度与价值观】

1.通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，学生可以辩证的看问题。

2.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，激发思维能力和分析综合能力。

二、教学重难点

【重点】碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。

【难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化，Fe3+、Fe2+的转化。

三、教学用具

投影仪、FeCl3深圳地产网1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1盐酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、铁粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、试管、铁架台、酒精灯、铂丝。

四、教学过程

第一环节：复习旧知，直接引入。

教师提问：新课程开始之前呢，我们先请同学来说一下上节课学习了什么？大家还记得吗？

学生回答：上节课我们学习了几种重要金属的化合物及其性质应用等。

教师过渡：很好，上节课我们学习了几种重要的金属氧化物和氢氧化物，本节课将学习与之前学过的几种重要金属有关的盐。

[板书](三)盐

高一化学几种重要的金属化合物28

第二节几种重要的金属化合物
教学目标：
1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
3．以Na2CO3、NaHCO3及铁盐为代表，了解盐类物质的组成、性质和用途。掌握检验金属离子的实验方法————试剂法和焰色反应。
4．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
5．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
6．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
7．通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化。
教学过程：
第一课时
【复习提问】
1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？
2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中
【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。
【板书】第二节几种重要的金属化合物
（一）金属化合物
【投影】学生看书并填写下表：
几组物质分类概念判析
概念含义
化合物
氧化物
氢氧化物
盐
金属化合物含有金属元素的化合物就是金属化合物
【板书】一.氧化物
1．金属氧化物的水溶性
【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验
【投影】几种金属氧化物和水作用的比较
颜色状态和冷水作用和热水作用
CaO
MgO
CuO
【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。
【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—
【板书】2.和酸的作用
【实验】书本实验3—5
【投影】
几种金属氧化物和盐酸反应实验
反应物颜色状态溶液的颜色化学反应方程式
MgO
Fe2O3
CuO
【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？
②完成下列反应的化学方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—
【板书】3.两性氧化物
【实验】Al2O3溶于碱的实验Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？
②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？
【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
【板书】4.常见金属氧化物的颜用途
氧化物化学式颜色状态主要用途
氧化铝
氧化铁
氧化铜
氧化亚铜
【学与问】
①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？
③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？

【课外作业】
1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是
A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O3
2.下列属于红色物质的是
A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物质(甲栏)及它们对应的用途(乙栏)，试用短线把它们的对应关系连接起来。
甲栏乙栏
氧化镁红色油漆和涂料
氧化铝耐火材料
氧化亚铜制造铜盐的原料
氧化铜红色颜料冶炼金属
4.按示例完成下列反应方程式
KOHH2SO4HNO3
MgOMgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Fe2O3
Al2O3
CuO

5.经打磨过的光亮铝片上滴几滴Hg(NO3)2溶液，一会儿，铝片表面会长出一丝丝的物质。这就是著名的“毛刷实验”，你能用已有的知识对此作个解释吗？你设想的丝状物质是什么？试设计实验证明之。

3.2几种重要的金属化合-铝的化合物学案1

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师掌握上课时的教学节奏。您知道教案应该要怎么下笔吗？下面的内容是小编为大家整理的3.2几种重要的金属化合-铝的化合物学案1，希望对您的工作和生活有所帮助。

几种重要的金属化合物
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
⑴物理性质：
⑵化学性质（离子方程式）

Al2O3与盐酸：

Al2O3与NaOH：
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
⑶存在：矾土（铝土矿）
铝土矿主要成分：Al2O3H2O、Al2O33H2O、少量的氧化铁和石英。
Al2O3是宝石的主要成分，天然无色晶体称为。硬度仅次于金刚石
⑷用途：、耐火材料
2、氢氧化铝
⑴制备
试剂：
原理（离子方程式）：
⑵物理性质：
⑶化学性质（离子方程式）
①两性氢氧化物——既能与酸反应生成盐和水，又能与碱生成盐和水的氢氧化物

Al(OH)3的两性电离：

Al(OH)3与盐酸：

Al(OH)3与NaOH：

②不稳定性：

⑷用途：；中和胃酸，用于治疗胃酸过多

3、明矾（纯净物）
化学式：物理性质：
复盐:两种阳离子和一种酸根离子形成的盐

电离方程式：
用途：净水剂
净水原理（文字结合方程式说明）：
练习：
1、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3
A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④
2、下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是()。
A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
3、要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Ag＋、Ba2＋和Fe3＋,加入试剂的顺序正确的是（）
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸
4、某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
(1)若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是__________________(填化学式)，发生反应的离子方程式是_________________________________，还可能含有的较多的物质是______________________。
(2)若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________。