;碱金属元素。
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，减轻高中教师们在教学时的教学压力。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？以下是小编为大家收集的“;碱金属元素”大家不妨来参考。希望您能喜欢！
★第一课时
［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?
［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。
［板书］第三节碱金属元素
［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。
［板书］一、碱金属元素的原子结构
［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。
［投影］
［学生分析总结］
［板书］相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
现在，我们用实验来证明这个推测。
［板书］二、碱金属的化学性质
［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。
［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。
［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。
元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?
［学生讨论并回答］
［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O２及水反应时要比Na剧烈。
综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：
点燃
［板书］1.与非金属的反应２Na＋O２======Na２O２
［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。
［学生练习，教师板书］
４Li＋O２======2Li2O
［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O２反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。
碱金属除了能与O２反应外，还能与Cl２、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。
［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
［板书］2.与水的反应
［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。
［找一个同学上黑板板书］
２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑
２K＋2H２O====2KOH＋H２↑
2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑
［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。
［学生回答］
［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。
［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?
大家分析课本上表2—1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。
［板书］三、碱金属的物理性质
［教师］请大家将分析结果填入下表：
［板书］
LiNakRbCs
相
似
点
颜色WwW.JAB88.com
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
递变性
密度变化
熔沸点变化
［学生活动，填表］
［讲解］因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。
［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。
［投影练习］
1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是()
A.单质是很强的还原剂
B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐
C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低
D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈
E.钾是最活泼的金属
2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。
［板书设计］第三节碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构
相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
二、碱金属的化学性质
1．与非金属的反应
点燃
２Na＋O２======Na２O
点燃
4Lｉ＋O２======２Lｉ２O
2.与水的反应
２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑
2K＋２H２O====２KOH＋H２↑
2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑
三、碱金属的物理性质
LiNakRbCs
相
似
点
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
柔软
密度
较小
熔沸点
较低
导电导热性
强
递变性
密度变化
逐渐增大（K特殊）
熔沸点变化
单质的熔沸点逐渐降低
［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。
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化学教案－碱金属元素2
教学目标
1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法启发式教法。
教学用品
1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程
[提问]碱金属元素包括哪几种元素？
[板书]锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
[引入]这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
[投影]（表2-2碱金属元素的原子结构）
[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）
[板书]（学生小结）
1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。
[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？
[板书]（二）碱金属的物理性质
[投影]（学生小结）
碱金属的物理性质
1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小
（4）熔点低（5）导热、导电
2．递变规律：从锂到铯
（1）密度呈减小趋势（但钾反常）
（2）熔点、沸点逐渐降低
[讲述]一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？
[讨论]根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]（三）碱金属的化学性质
1．碱金属与非金属反应
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2-10]。
[提问]在上述实验中观察到什么实验现象？
（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
[提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
（学生回答）钾更剧烈。
[提问]根据上述实验现象可得出什么结论？
（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。
[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。
（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。
[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。
（学生小结）：
①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
[投影]碱金属的化学性质
相似性：1．都能与氧气等非金属反应
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2．都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
3．均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）
从锂到铯递变规律：
1．与氧气反应越来越剧烈。
2．与水反应越来越剧烈。
3．金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
[投影]巩固练习
1．下列叙述正确的是（）
（A）锂可以保存在煤油中
（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾
（C）从锂到铯其密度逐渐增大
（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
2．碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？
[小结]结构决定性质，性质反映结构
结构性质
作业教材习题三；习题五、2。
高一化学《碱金属元素》教案
一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助授课经验少的高中教师教学。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编精心为您整理的“高一化学《碱金属元素》教案”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
高一化学《碱金属元素》教案一：教学目标
1．知识与技能
（1）掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．过程与方法
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
二：学情分析
本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
三：教学重难点
重点：
碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
四：教学过程
1．碱金属元素的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）碱金属元素的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）碱金属元素的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。
［提问］
（1）碱金属元素的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a．硬度：柔软，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
五：［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律：随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。
六：布置作业
第三节碱金属元素
第三节碱金属元素
●从容说课
本节教材分两部分：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。第一部分内容为本节的重点，也是本章的难点。
在第一部分内容中，通过对碱金属的物理性质和原子结构表中事实和数据等资料的分析，得出一引些规律性知识。根据这些规律性知识，得出碱金属可能具有与钠相似的化学性质。然后通过演示实验，证明上述推论和预测的合理性。最后通过学生讨论，总结出碱金属的共同化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属性质的变化规律。
在第二部分内容中，主要介绍纳和钾的焰色反应，在教学中从日常生活中与焰色反应有关的事实出发，激发学生的学习兴趣，并使学生了解焰色反应的应用，为以后学习离子的检验打下基础。
●教学目标
1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。
3.对学生进行科学方法的训练。
●教学重点
碱金属元素的性质以及原子结构的关系
●教学难点
教学方法模式的训练
●教学方法
启发、引导、讨论、实验、对比、练习等
●课时安排
第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。
第二课时：焰色反应及相关练习。
●教学用具
第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻璃片、水、金属钠、金属钾、酚酞试液。
第二课时：投影仪、装在玻棒上的铂丝(可多准备几根以节约课堂时间)，Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl2、CaCl2的浓溶液、蓝色钴玻璃。
●教学过程
第一课时
［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些？为什么把它们称做碱金属？
［生］碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［师］回答得很好。本节课我们就来系统地学习碱金属元素。
［板书］第三节碱金属元素
［师］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢？下面，我们将从构成它们的原子结构特征入手来进行探讨。
［板书］一、碱金属元素的原子结构
［师］下面是碱金属元素原子的结构示意图，请同学们分析、比较它们的异同。
［投影展示］
［学生分析、总结并回答］
［教师板书］相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：核电荷数、电子层数
［问］根据初中所学知识回答，元素的性质由什么决定？主要决定于哪层电子？
［生］元素的性质主要由构成元素原子的结构决定，并主要决定于它的最外层电子数。
［问］碱金属元素的最外层都只有一个电子，说明它们的性质是否相似？
［生］相似。
［问］它们在化学反应中易失还是易得电子？显示氧化性还是还原性？
［生］它们在化学反应中易失电子，显示还原性。
［师］很好。已知元素的原子半径主要由原子的电子层数决定，电子层数越多，原子半径越大。请大家据此分析，碱金属元素随着核电荷数的递增，其原子半径怎样递变？为什么？
［生］按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，半径越来越大，因为它们的电子层数越来越多。
［问］那么，它们参加化学反应时，失电子的难易程度如何呢？为什么？
［生］依锂、钠、钾、铷、铯的顺序，失电子越来越易。因为它们的半径越来越大，核对最外层电子的束缚越来越弱。
［师］很正确。由此，我们可得出如下结论。
［讲解并板书］碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。
［过渡］前面我们已经学习了碱金属元素中的代表物——钠的性质。由刚才的分析可推知，其他的碱金属也应该像钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成＋1价阳离子，显还原性。能与氧气等非金属元素及水发生化学反应，只是反应的剧烈程度不同。
现在，我们用实验来检验该推测是否正确。
［演示实验2—9］取Na、K同时放在石棉网上灼烧。
［师］请同学们描述看到的现象。
［生］钠、钾同时受热时，钾首先熔化，且钾燃烧比钠燃烧剧烈发出黄紫色火焰，钠燃烧火焰呈黄色。
［师］很好。钾燃烧的火焰事实上是紫色的，出现黄色是由于杂质干扰的缘故。
下面，请大家观察并比较钠、钾与水的反应。
［演示实验2—10］取同样大小的钠、钾分别与水反应，并在反应后的溶液中滴入酚酞。
［问］钠、钾分别与水反应时，何者剧烈？哪些现象可说明此结论？
［生］钾与水反应剧烈。钠与水反应熔化成一光亮小球，在水面迅速游动，逐渐消失；而钾与水反应熔成火球，并发生轻微的爆炸，在水面很快消失。
［师］回答得很好。
［问］钾与水反应的产物是什么？怎样证明？
［生］钾与水反应后的溶液能使酚酞变红，说明有碱——氢氧化钾生成；钾与水反应时，在水面游动，说明有气体生成，应该是氢气。
［师］很正确。但希望大家能在课后设计一个钾与水反应的实验，要求能证明生成的气体是什么。
［问］从原子结构的角度解释：为什么钠、钾化学性质相似？钾为什么比钠活泼？
［生］因为元素的化学性质主要决定于它的原子的最外层电子数，钠、钾原子的最外层电子数相等，均为1，所以它们的化学性质相似。钠和钾的活泼性，是由构成它们的钠原子、钾原子的失电子能力决定的，由于钾原子半径大于钠原子半径，因此，钾原子比钠原子更易失电子，化学性质也较钠活泼。
［师］对极了。研究其他碱金属元素，也可得出同样的规律。
下面，让我们总结出碱金属的化学性质。
［板书］二、碱金属的化学性质
1.与非金属的反应
［师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，请大家分别写出锂、钠在空气中燃烧的化学方程式。
［学生活动，请一位同学把方程式写于板书位置］
［板书］4Li＋O22Li2O2Na＋O2Na2O2
［讲解］钾、钠等碱金属与氧气反应，会生成比过氧化物更复杂的氧化物，它们的反应方程式，我们暂且不学。
从原子结构可推知，铷、铯是比钾更活泼的碱金属，它们遇到空气时，在室温下就燃烧。
碱金属除了能与氧气反应外，还能与氯气、硫等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。
［过渡］除钠、钾外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和氢气。
［板书］2.与水的反应
［师］请大家分别写出钾、铷、铯与水反应的化学方程式。
［学生活动，请一位同学把方程式写于黑板上板书位置］
［板书］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O====2KOH＋H2↑2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑
［师］预测铷、铯与水反应的剧烈程度比钾怎样？
［生］应比钾更剧烈。
［师］对。铷、铯遇水时立即燃烧，甚至爆炸。
［总结］由上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随着核电荷数的增多、原子的电子层数增多、原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。
［过渡］由刚才我们所学碱金属的化学性质可知，碱金属的化学性质随着元素原子核电荷数的递增，而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢？
请大家分析课本上表2—1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。
［板书］三、碱金属的物理性质
［师］请大家将分析结果填入下表
［投影显示］
［学生活动，填表，表中内容见板书设计］
［总结］由上表可以看出，碱金属的物理性质随着其元素原子核电荷数的递增，呈规律性变化。
［讲解］碱金属元素中的锂，由于其密度比煤油小而不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。
［投影练习］
1.对碱金属元素随着核电荷数的增加，性质递变规律的下列说法中，正确的是
A.原子半径依次减小B.单质的熔点、沸点依次降低
C.和水反应的剧烈程度逐渐增强D.单质的金属性依次减弱
答案：BC
2.钾的金属活动性比钠强的实质是
A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层
C.钾比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更容易汽化
答案：B
［本节小结］碱金属原子由于其结构的相似性和递变性，导致了碱金属元素性质的相似性和递变性。在学习时要注意结合纳的性质，然后与其他的碱金属相比较，就会体会到从特殊到一般的规律性所在。
［作业］P40五、六、1
●板书设计
第三节碱金属元素(第一课时)
一、碱金属元素的原子结构
相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：核电荷数、电子层数。
碱金属元素随着核电荷数的递增，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。
二、碱金属的化学性质
1.与非金属的反应
4Li＋O22Li2O2Na＋O2Na2O2
2.与水的反应
2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑2K＋2H2O====2KOH＋H2↑
2Rb＋2H2O====2RbOH＋H2↑
三、碱金属的物理性质
●教学说明
本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质，并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。
●参考练习
1．关于锂的结构和性质的判断不正确的是（）
①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
④它的阳离子最外层电子数和钠的相同⑤它是还原剂
A．①④B.②③C.③⑤D.①
答案：A
2．已知氢化锂（LiH）属离子化合物，它跟水反应可以放出H2，下列有关叙述中正确的是（）
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH在反应中常作强氧化剂
C．LiH中的氢离子与水反应被还原成H2
D．LiH中H-与Li+的核外电子排布相同
答案：D
3．下列说法错误的是（）
A．碱金属元素在自然界以化合物形式存在
B．碱金属由锂到铯熔点依次降低
C．碱金属由锂到铯密度依次增大
D．碱金属密度均比水小
答案：CD
4．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某碱金属的汞齐7g与水作用得到0.2gH2并得到密度为ρgcm-3的溶液1L，则溶液的溶质的质量分数可以是（）
A．B.
C．D.
答案：AB
解析：利用方程式：2R+2H2O====2ROH+H2↑计算产生H20.2g需碱金属单质不能超过7g，符合题意的只有Li、Na两种金属，进而计算溶液中溶质量及质量分数。
第三节 碱金属元素
作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“第三节 碱金属元素”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。
一、碱金属单质的物理性质
1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。
2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势（）
二、碱金属的原子结构
1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。
2、不同点：核外电子层数不同。
3、递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。
4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。
三、碱金属的化学性质
它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：
2R+2H20＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。
1、跟非金属反应
卤素：
氧气：
（K、Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。
氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成RH。
与硫等大多多数的非金属起反应。
2、跟水的反应
碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。。钠与水反应比锂与水反应激烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电子层数增多原子半径的增大，碱金属的活动性增强。
与常见盐溶液反应的离子方程式：（R表示碱金属元素）
四、焰色反应
定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反应。
焰色反应鉴别盐类的步骤：
①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。③盐酸洗铂丝④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。
钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）
钠——黄色
五、钾肥
通常使用的钾肥：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾，由于均易溶于水，在施用时要防止雨水淋失。草木灰中含碳酸钾。
钾肥肥效通常以氧化钾的质量分数表示：
六、常见钠的化合物的化学式和俗称：
名称
氢氧化钠
氯化钠
硫酸钠晶体
钠晶体
化学式
NaOH
NaCl
Na2SO4·10H2O
Na2CO3·10H2O
俗称
苛性钠、火碱、烧碱
食盐
芒硝
苏打、纯碱
名称
碳酸氢钠
硫代硫酸钠
硅酸钠
硝酸钠
化学式
NaHCO3
Na2S2O3·5H2O
Na2SiO3
NaNO3
俗称
小苏打
大苏打、海波
泡花碱、水溶液叫水玻璃
智利硝石
重点、难点点拨
1．钠氧化物制取
当钠在氧气中燃烧时，生成的产物是过氧化钠。这是因为氧化钠不稳定，会跟氧气继续起反应，生成过氧化钠。所以工业常用钠在氧气中燃烧制过氧化钠：2Na+O2=Na2O2
氧化钠一般用间接方法来制取，如：
2NaN02+6Na＝4Na20+N2↑
2．碱金属中的一般和特殊之处
(1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
(2)碱金属中，从LiàCs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3p(Na)=0.971e／cm3。
(3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03Na2C03。
(4)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
(6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓=H2↑+Na2S04。
经典解析
1、(2001·上海)碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是()
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤
C．①④⑤D．②③⑤
[解析]碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。
[答案]A
2、(竞赛题)碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0．2g氢气，并得到几密度为ρg／cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是()
A．B．C.D.
[解析]汞不能与水反应，碱金属(M)能与水发生反应。
设碱金属的质量为x(x7g)，相对原子质量为a。
2M+2H20=2MOH+H2↑x=0.2ag。
因为0．2ag7g，故a35，相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，分别计算可知答案为A、B。
[答案]AB
3、(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是()
A.甲乙丙丁B．丁甲乙=丙
C.甲=丁乙：丙D．丁甲乙丙
[解析]由Na+守恒比较四种溶液中的溶质质量；由溶液净增重(△m)比较溶液质量。每摩尔Na、Na20、Na202溶于水，分别使溶液净增重(23-1)g、(62-0)g、(78-16)g，即Na20、Na202使溶液净增重相等。
[答案]B
4、A为单质，B、C、D是A元素的三种不同的化合物，用铂丝蘸取B、C、D的溶液进行焰色反应，都呈紫色，按各图变化，写出有关反应的化学方程式。
[解]：B、C、D中都含钾元素，则A为单质钾，B为钾的氢氧化物，C为钾的碳酸盐，D为钾的氯化物。
答：①②
③④
5、8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
[解]：假设该混合物为单一成分组成的纯净物。
Ⅰ：若全为金属，则
Ⅱ：若全为氧化物，则
因为应满足：，在此区间的金属只能钠，钠原子量为23。
说明：按常规法解题非常麻烦，亦可得。
6、KHCO3和CaCO3的混合物和与之等质量的NaHCO3分别与盐酸反应时，消耗酸的量相等，求混合物中KHCO3、CaCO3的质量比。
[解]：设混合物的质量为m
解得：
因为，所以
7、现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在如下反应关系：
①②
③④
试推断：A是________B是________C是_________D是________。
答案：A:Na2CO3B:NaHCO3C:NaOHD:CO2
或A:Na2SO3B:NaHSO3C:NaOHD:SO2
8、、NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和20gNaOH固体混合物加热，充分反应后冷却称量，剩余固体质量为108g，求原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
[解]：设20gNaOH与足量NaHCO3反应减少质量为x，消耗NaHCO3质量为y
因为，所以肯定有过量的NaHCO3分解。
设：分解的NaHCO3为m
答：（略）。
9、现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图装置进行实验：
（1）A的装置的作用是_____________________________
（2）B的装置的作用是_____________________________
（3）C的装置的作用是_____________________________
（4）若在试管A中装入和的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x值为______。
[解]：（1）加热使失去结晶水，使分解。
（2）吸收反应中生成的水。
（3）吸收CO2。
（4）
答：（略）。
10、向5.68gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸，将产生的气体通入500mL0.2mol/LNaOH溶液中，CO2完全被吸收，NaOH无剩余，把吸收CO2后的溶液在减压低温条件下蒸干，得无水固体5.92g。求混合物质MgCO3的质量分数。
[解]：0.1molNaOH全部转变成Na2CO3,则
0.1molNaOH全部转变成NaHCO3，则
因为，所以5.92g固体为和的混合物。
答：（略）。
