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幼儿园教案端午节

发表时间:2020-10-09

第三节碱金属元素。

经验告诉我们,成功是留给有准备的人。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容,帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。你知道怎么写具体的高中教案内容吗?为满足您的需求,小编特地编辑了“第三节碱金属元素”,供您参考,希望能够帮助到大家。

WWW.jAb88.Com第三节碱金属元素
●从容说课
本节教材分两部分:碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。第一部分内容为本节的重点,也是本章的难点。
在第一部分内容中,通过对碱金属的物理性质和原子结构表中事实和数据等资料的分析,得出一引些规律性知识。根据这些规律性知识,得出碱金属可能具有与钠相似的化学性质。然后通过演示实验,证明上述推论和预测的合理性。最后通过学生讨论,总结出碱金属的共同化学性质,以及随着核电荷数的递增,碱金属性质的变化规律。
在第二部分内容中,主要介绍纳和钾的焰色反应,在教学中从日常生活中与焰色反应有关的事实出发,激发学生的学习兴趣,并使学生了解焰色反应的应用,为以后学习离子的检验打下基础。
●教学目标
1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质,并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律,为今后学习元素周期律打好基础。
2.使学生了解焰色反应,并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。
3.对学生进行科学方法的训练。
●教学重点
碱金属元素的性质以及原子结构的关系
●教学难点
教学方法模式的训练
●教学方法
启发、引导、讨论、实验、对比、练习等
●课时安排
第一课时:碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。
第二课时:焰色反应及相关练习。
●教学用具
第一课时:投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻璃片、水、金属钠、金属钾、酚酞试液。
第二课时:投影仪、装在玻棒上的铂丝(可多准备几根以节约课堂时间),Na2CO3、CuSO4、KCl、BaCl2、CaCl2的浓溶液、蓝色钴玻璃。
●教学过程
第一课时
[复习提问]碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?
[生]碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将它们统称为碱金属。
[师]回答得很好。本节课我们就来系统地学习碱金属元素。
[板书]第三节碱金属元素
[师]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属,并把它们放在一起研究,说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面,我们将从构成它们的原子结构特征入手来进行探讨。
[板书]一、碱金属元素的原子结构
[师]下面是碱金属元素原子的结构示意图,请同学们分析、比较它们的异同。
[投影展示]
[学生分析、总结并回答]
[教师板书]相同点:最外层都只有一个电子。
不同点:核电荷数、电子层数
[问]根据初中所学知识回答,元素的性质由什么决定?主要决定于哪层电子?
[生]元素的性质主要由构成元素原子的结构决定,并主要决定于它的最外层电子数。
[问]碱金属元素的最外层都只有一个电子,说明它们的性质是否相似?
[生]相似。
[问]它们在化学反应中易失还是易得电子?显示氧化性还是还原性?
[生]它们在化学反应中易失电子,显示还原性。
[师]很好。已知元素的原子半径主要由原子的电子层数决定,电子层数越多,原子半径越大。请大家据此分析,碱金属元素随着核电荷数的递增,其原子半径怎样递变?为什么?
[生]按锂、钠、钾、铷、铯的顺序,半径越来越大,因为它们的电子层数越来越多。
[问]那么,它们参加化学反应时,失电子的难易程度如何呢?为什么?
[生]依锂、钠、钾、铷、铯的顺序,失电子越来越易。因为它们的半径越来越大,核对最外层电子的束缚越来越弱。
[师]很正确。由此,我们可得出如下结论。
[讲解并板书]碱金属元素随着核电荷数的增加,原子半径越来越大,失电子能力越来越强,即还原性越来越强。
[过渡]前面我们已经学习了碱金属元素中的代表物——钠的性质。由刚才的分析可推知,其他的碱金属也应该像钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成+1价阳离子,显还原性。能与氧气等非金属元素及水发生化学反应,只是反应的剧烈程度不同。
现在,我们用实验来检验该推测是否正确。
[演示实验2—9]取Na、K同时放在石棉网上灼烧。
[师]请同学们描述看到的现象。
[生]钠、钾同时受热时,钾首先熔化,且钾燃烧比钠燃烧剧烈发出黄紫色火焰,钠燃烧火焰呈黄色。
[师]很好。钾燃烧的火焰事实上是紫色的,出现黄色是由于杂质干扰的缘故。
下面,请大家观察并比较钠、钾与水的反应。
[演示实验2—10]取同样大小的钠、钾分别与水反应,并在反应后的溶液中滴入酚酞。
[问]钠、钾分别与水反应时,何者剧烈?哪些现象可说明此结论?
[生]钾与水反应剧烈。钠与水反应熔化成一光亮小球,在水面迅速游动,逐渐消失;而钾与水反应熔成火球,并发生轻微的爆炸,在水面很快消失。
[师]回答得很好。
[问]钾与水反应的产物是什么?怎样证明?
[生]钾与水反应后的溶液能使酚酞变红,说明有碱——氢氧化钾生成;钾与水反应时,在水面游动,说明有气体生成,应该是氢气。
[师]很正确。但希望大家能在课后设计一个钾与水反应的实验,要求能证明生成的气体是什么。
[问]从原子结构的角度解释:为什么钠、钾化学性质相似?钾为什么比钠活泼?
[生]因为元素的化学性质主要决定于它的原子的最外层电子数,钠、钾原子的最外层电子数相等,均为1,所以它们的化学性质相似。钠和钾的活泼性,是由构成它们的钠原子、钾原子的失电子能力决定的,由于钾原子半径大于钠原子半径,因此,钾原子比钠原子更易失电子,化学性质也较钠活泼。
[师]对极了。研究其他碱金属元素,也可得出同样的规律。
下面,让我们总结出碱金属的化学性质。
[板书]二、碱金属的化学性质
1.与非金属的反应
[师]已知锂在空气中燃烧生成氧化锂,请大家分别写出锂、钠在空气中燃烧的化学方程式。
[学生活动,请一位同学把方程式写于板书位置]
[板书]4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2
[讲解]钾、钠等碱金属与氧气反应,会生成比过氧化物更复杂的氧化物,它们的反应方程式,我们暂且不学。
从原子结构可推知,铷、铯是比钾更活泼的碱金属,它们遇到空气时,在室温下就燃烧。
碱金属除了能与氧气反应外,还能与氯气、硫等大多数非金属发生反应,表现出很强的金属性,且金属性从锂到铯逐渐增强。
[过渡]除钠、钾外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和氢气。
[板书]2.与水的反应
[师]请大家分别写出钾、铷、铯与水反应的化学方程式。
[学生活动,请一位同学把方程式写于黑板上板书位置]
[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2K+2H2O====2KOH+H2↑2Rb+2H2O====2RbOH+H2↑
[师]预测铷、铯与水反应的剧烈程度比钾怎样?
[生]应比钾更剧烈。
[师]对。铷、铯遇水时立即燃烧,甚至爆炸。
[总结]由上面的实验及大量事实说明,碱金属元素随着核电荷数的增多、原子的电子层数增多、原子半径增大,它们的金属性由锂到铯逐渐增强。
[过渡]由刚才我们所学碱金属的化学性质可知,碱金属的化学性质随着元素原子核电荷数的递增,而呈现出一定的相似性和递变性。那么,碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?
请大家分析课本上表2—1,并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。
[板书]三、碱金属的物理性质
[师]请大家将分析结果填入下表
[投影显示]
[学生活动,填表,表中内容见板书设计]
[总结]由上表可以看出,碱金属的物理性质随着其元素原子核电荷数的递增,呈规律性变化。
[讲解]碱金属元素中的锂,由于其密度比煤油小而不能保存在煤油里,通常保存在石蜡中。
[投影练习]
1.对碱金属元素随着核电荷数的增加,性质递变规律的下列说法中,正确的是
A.原子半径依次减小B.单质的熔点、沸点依次降低
C.和水反应的剧烈程度逐渐增强D.单质的金属性依次减弱
答案:BC
2.钾的金属活动性比钠强的实质是
A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层
C.钾比钠与水反应更剧烈D.加热时,钾比钠更容易汽化
答案:B
[本节小结]碱金属原子由于其结构的相似性和递变性,导致了碱金属元素性质的相似性和递变性。在学习时要注意结合纳的性质,然后与其他的碱金属相比较,就会体会到从特殊到一般的规律性所在。
[作业]P40五、六、1
●板书设计
第三节碱金属元素(第一课时)
一、碱金属元素的原子结构
相同点:最外层都只有一个电子。
不同点:核电荷数、电子层数。
碱金属元素随着核电荷数的递增,原子半径越来越大,失电子能力越来越强,即还原性越来越强。
二、碱金属的化学性质
1.与非金属的反应
4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2
2.与水的反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑
2Rb+2H2O====2RbOH+H2↑
三、碱金属的物理性质
●教学说明
本节课从实验对比和理论分析入手,总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时,要特别注意启发,引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质,并逐渐使学生学会比较的学习方法,以此来培养学生分析问题、解决问题的能力,为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。
●参考练习
1.关于锂的结构和性质的判断不正确的是()
①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小③氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳
④它的阳离子最外层电子数和钠的相同⑤它是还原剂
A.①④B.②③C.③⑤D.①
答案:A
2.已知氢化锂(LiH)属离子化合物,它跟水反应可以放出H2,下列有关叙述中正确的是()
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH在反应中常作强氧化剂
C.LiH中的氢离子与水反应被还原成H2
D.LiH中H-与Li+的核外电子排布相同
答案:D
3.下列说法错误的是()
A.碱金属元素在自然界以化合物形式存在
B.碱金属由锂到铯熔点依次降低
C.碱金属由锂到铯密度依次增大
D.碱金属密度均比水小
答案:CD
4.碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某碱金属的汞齐7g与水作用得到0.2gH2并得到密度为ρgcm-3的溶液1L,则溶液的溶质的质量分数可以是()
A.B.
C.D.
答案:AB
解析:利用方程式:2R+2H2O====2ROH+H2↑计算产生H20.2g需碱金属单质不能超过7g,符合题意的只有Li、Na两种金属,进而计算溶液中溶质量及质量分数。

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第三节碱金属元素(第二课时)
[设问]钠在空气中燃烧时火焰是什么颜色?
[教师]现在,我用铂丝分别蘸取Na2CO3溶液与CuSO4溶液在酒精灯上灼烧,请大家仔细观察火焰的颜色。
[演示上述实验]
[现象总结]Na2CO3溶液在酒精灯上灼烧时,与钠燃烧时的火焰相同,而CuSO4溶液在酒精灯上灼烧时呈绿色。
[引入课题]很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。
[板书]四、焰色反应
[讲解]焰色反应是元素的性质,主要用来检验金属元素。
[教师]请大家仔细阅读课本实验2—11,注意做焰色反应实验时的正确操作。
[投影练习]
1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸
2.铂丝洗净后,需要在酒精灯上灼烧到为止,才能进行实验。
[教师]下面,我请两位同学上来分别做灼烧CaCl2与BaCl2溶液的试验,请大家注意观察他们的操作步骤是否正确,并注意观察火焰颜色。
[学生演示]
[结论]CaCl2:砖红色BaCl2:黄绿色
[教师]现在,我来做KCl的焰色反应的实验,请一个同学上来透过蓝色的钴玻璃看颜色,其他同学在下面观察。
[演示上述实验]
[结论]不透过钴玻璃:黄色透过钴玻璃:紫色
[讲解]造成上述现象的原因是什么呢?原来,在钾的化合物中常混有钠元素,钠的黄色焰色遮盖了钾的焰色——紫色,透过蓝色钴玻璃看时,可滤去钠引起的干扰——黄光。因此,用焰色反应测定钾元素时,应透过蓝色的钴玻璃去看。
[教师]我手里现在拿着一束细铜丝,请大家预测,其在酒精灯上灼烧时火焰颜色是什么?
[学生]绿色。
[教师验证上述实验]
[投影练习]3.焰色反应是()
A.单质的性质B.化合物的性质C.离子的性质D.元素的性质
[讲解]节日晚上燃放的五彩缤纷的焰火,就是碱金属,以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种鲜艳色彩。
[教师]综合上述内容,对于焰色反应我们应掌握:
[讲解并板书]
1.焰色反应是元素的性质,与其存在状态无关;
2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色;
3.注意操作;
4.应用:检验金属元素,焰火;
5.Na:黄色,K:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
[投影例题]有A、B、C、D四种物质的溶液,在进行焰色反应实验时,火焰都呈黄色,它们之间可发生如右图所示的转化,则这四种物质分别为:A、B、C、D。?
有关反应的离子方程式:





[分析]火焰呈黄色,说明它们均为钠的化合物,A能与酸性氧化物CO2反应,说明其为碱性氧化物或显碱性的物质,由反应③和⑤可推知:D为硫酸盐。再结合反应④可推知A必为NaOH。以此为线索,可推知其他物质。
A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2SO4
(有关离子方程式可与学生共同于黑板上完成)
①2OH-+CO2====CO+H2O
②CO+CO2+H2O=====2HCO
③HCO+H+====H2O+CO2↑
④Ba2++SO====BaSO4↓
⑤CO+2H+====H2O+CO2↑
[投影练习]
4.有A、B、C、D、E五种金属,通过下述实验推断它们各是Na、K、Fe、Cu、Ag中的哪一种?并写出有关的离子反应方程式。
(1)金属A和D在室温下均可与水剧烈反应,焰色反应A为黄色,D为紫色(透过钴玻璃)。
(2)向D与水反应后的溶液中,加入C的可溶性盐溶液,有蓝色沉淀生成。
(3)金属B可生成两种价态的化合物,B与稀H2SO4反应生成H2。
(4)金属E与稀硫酸不反应,它的硝酸盐与NaCl液反应可产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。根据以上实验可知:
A、B、C、D、E。
有关离子方程式:




[学生活动、教师巡视,最后教师讲评]
[小结]焰色反应是元素的性质。化学上我们常用焰色反应来鉴别或鉴定物质。
[布置作业]略
[板书设计]四、焰色反应
1.焰色反应是元素的性质,与其存在状态无关;
2.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色;
3.注意操作;
4.应用:检验金属元素,焰火;
5.Na:黄色,K:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
[教学说明]
本节焰色反应的知识较少,因此,可进行一些与所学知识有关的练习。如本节课所选例题,既巩固了有关钠的化合物的知识,又重点复习了离子方程式的书写。这样做可使学生知新而温故,从而使得课堂学习更为有效。

;碱金属元素


★第一课时

[复习提问]碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?

[引言]本节课我们就来系统地学习碱金属元素。

[板书]第三节碱金属元素

[讲解]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属,并把它们放在一起研究,说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面,我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。

[板书]一、碱金属元素的原子结构

[教师]首先,我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。

[投影]

[学生分析总结]

[板书]相同点:最外层都只有一个电子。

不同点:随核电荷数的增多,电子层数增多,原子半径逐渐增大。

[讲解]根据碱金属元素在原子结构上的特点,我们可进行如下分析:由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

现在,我们用实验来证明这个推测。

[板书]二、碱金属的化学性质

[演示实验2—9]取Na、K同时放在石棉网上灼烧。

[演示实验2—10]Na、K分别与水反应。

[讲解]实验证明,Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧,K与水反应比Na与水反应更剧烈,说明K的金属性要比Na强。

元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的,那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?

[学生讨论并回答]

[教师总结]元素金属性的强弱,是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加,原子的电子层数逐渐增多,原子半径也逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此,碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强,也就是说从锂到铯,它们的金属性逐渐增强。所以,K与O2及水反应时要比Na剧烈。

综合上述实验及分析,我们可得出碱金属的以下性质:

点燃

[板书]1.与非金属的反应

2Na+O2======Na2O2

[教师]已知锂在空气中燃烧生成氧化锂,写出该反应的化学方程式。

[学生练习,教师板书]

4Li+O2======2Li2O

[讲解]Rb、Cs在室温时,遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O2反应,会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。

碱金属除了能与O2反应外,还能与Cl2、S等大多数非金属发生反应,表现出很强的金属性,且金属性从锂到铯逐渐增强。

[过渡]除Na、K外,其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。

[板书]2.与水的反应

[教师]请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。

[找一个同学上黑板板书]

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2K+2H2O====2KOH+H2↑

2Rb+2H2O====2RbOH+H2↑

[教师]预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。

[学生回答]

[讲解]上面的实验及大量事实说明,碱金属元素随核电荷数的增加,原子的电子层数增多原子半径增大,它们的金属性由锂到铯逐渐增强。

[过渡]由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知,碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么,碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?

大家分析课本上表2—1,并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。

[板书]三、碱金属的物理性质

[教师]请大家将分析结果填入下表:

[板书]

LiNakRbCs

颜色

硬度

密度

熔沸点

导电导热性

递变性

密度变化

熔沸点变化

[学生活动,填表]

[讲解]因为锂的密度比煤油小,因此,不能保存在煤油里,通常保存在石蜡中。

[小结]碱金属元素原子结构上的相似性和递变性,决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。

[投影练习]

1.下列有关碱金属元素的叙述,错误的是()

A.单质是很强的还原剂

B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐

C.随原子的电子层数的增加,单质的熔沸点降低

D.原子电子层越多,其单质与水反应越剧烈

E.钾是最活泼的金属

2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。

[板书设计]第三节碱金属元素

一、碱金属元素的原子结构

相同点:最外层都只有一个电子。

不同点:随核电荷数的增多,电子层数增多,原子半径逐渐增大。

二、碱金属的化学性质

1.与非金属的反应

点燃

2Na+O2======Na2O

点燃

4Li+O2======2Li2O

2.与水的反应

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2K+2H2O====2KOH+H2↑

2Rb+2H2O====2RbOH+H2↑

三、碱金属的物理性质

LiNakRbCs

颜色

均为银白色(Cs略带金色)

硬度

柔软

密度

较小

熔沸点

较低

导电导热性

递变性

密度变化

逐渐增大(K特殊)

熔沸点变化

单质的熔沸点逐渐降低

[教学说明]本节课从实验对比和理论分析入手,总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时,要特别注意启发,引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法,以此来培养学生分析问题、解决问题的能力,为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。


化学教案-碱金属元素2


教学目标

1.使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。

2.培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

3.培养学生的辩证唯物主义观点,对学生进行科学态度和科学方法的教育。

教学重点碱金属元素的性质,以及跟原子结构的关系。

教学难点科学方法模式的训练,碱金属的化学性质。

教学方法启发式教法。

教学用品

1.学生用品(两人一组):金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台(带铁圈)、火柴、镊子。

2.教师用品:除学生实验用品外,还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。

教学过程

[提问]碱金属元素包括哪几种元素?

[板书]锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。

[引入]这些元素之间存在着某种内在联系,这种内在联系是什么呢?下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素,暂不讨论。

[板书]第三节碱金属元素

一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质

(一)碱金属元素的原子结构

[投影](表2-2碱金属元素的原子结构)

[讨论]分析表2-2中碱金属元素的原子结构,可发现什么规律?(前后四人为一组,展开讨论)

[板书](学生小结)

1.相同点:最外电子层上都只有1个电子。

2.递变规律:从锂到铯核电荷数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。

[讲述]碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道,结构决定性质,因此,我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面,我们先研究它们的物理性质,请同学们先阅读教材表2-1及相关内容,然后进行下列讨论。

[讨论]碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律?

[板书](二)碱金属的物理性质

[投影](学生小结)

碱金属的物理性质

1.相似性:(1)银白色(铯略带金色)(2)硬度小(3)密度小

(4)熔点低(5)导热、导电

2.递变规律:从锂到铯

(1)密度呈减小趋势(但钾反常)

(2)熔点、沸点逐渐降低

[讲述]一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此,K的密度比Na的密度小。

通过上面的探讨可知,碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢?

[讨论]根据碱金属的原子结构,推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。

[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,可以推测它们具有相似的化学性质,它们都与钠相似,都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大,电子层数增多,所以它们在化学性质上也有一定的差异,也存在递变规律。

[板书](三)碱金属的化学性质

1.碱金属与非金属反应

[讲述]同学们的推测是否正确,还需要通过实验和事实进行论证。

[学生实验]用镊子取一小块钾,擦干表面煤油后,放在石棉网上稍加热,观察发生的现象。

[提问]观察到哪些现象?比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异?

(学生回答)钾熔化成小球,剧烈燃烧,钾比钠在空气中燃烧更剧烈。

[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

(学生回答)钾比钠更易失去电子,金属性更强。

[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物,由于大纲和教材不要求,我们就不讨论了,有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

[板书]2.碱金属与水的反应

[演示实验]教材[实验2-10]。

[提问]在上述实验中观察到什么实验现象?

(学生回答)钾块浮在水面上,熔化成光亮的小球,在水面上迅速游动,发出嘶嘶声,溶液变红。

[提问]钾、钠分别与水反应,何者更剧烈?

(学生回答)钾更剧烈。

[提问]根据上述实验现象可得出什么结论?

(学生回答)钾密度比水的小,熔点较低,与水反应是放热反应,生成物一种是氢气,另一种是氢氧化钾。

[课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

[提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。

(学生回答)钾比钠易失去电子,金属性更强。

[讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容,结合上述两个实验,总结碱金属性质的有关规律。

(学生小结):

①碱金属都能与氧气反应,从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。

②碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

③从锂到铯,碱金属随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。

[投影]碱金属的化学性质

相似性:1.都能与氧气等非金属反应

4Li+O22Li2O

2Na+SNa2S

2.都能与水反应,生成氢氧化物和氢气

3.均为强还原剂:M-e-==M+(M代表碱金属)

从锂到铯递变规律:

1.与氧气反应越来越剧烈。

2.与水反应越来越剧烈。

3.金属性逐渐增强。

[叙述]从上面的实验及大量事实证明,同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的,也是正确的,今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼,因此,它们在自然界中都以化合态存在,碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时,都要密封保存,如把K、Na保存在煤油中。

[投影]巩固练习

1.下列叙述正确的是()

(A)锂可以保存在煤油中

(B)钾在空气中燃烧生成过氧化钾

(C)从锂到铯其密度逐渐增大

(D)从锂到铯其熔、沸点逐渐降低

2.碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点?

[小结]结构决定性质,性质反映结构

结构性质

作业教材习题三;习题五、2。


高一化学《碱金属元素》教案


一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性,作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境,帮助授课经验少的高中教师教学。高中教案的内容要写些什么更好呢?下面是小编精心为您整理的“高一化学《碱金属元素》教案”,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。

高一化学《碱金属元素》教案
一:教学目标
1.知识与技能
(1)掌握碱金属元素性质的异同,能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律,为今后学习元素周期律打好基础。
(2)了解焰色反应的操作及应用。
2.过程与方法
通过演示实验现象,培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观
树立结构决定性质的观念,培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
二:学情分析
本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族,关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质,其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路,使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
三:教学重难点
重点:
碱金属元素结构性质的相似性,递变性及其原因。
难点:
科学方法模式的训练;碱金属的化学性质。
四:教学过程
1.碱金属元素的原子结构和物理性质
[引入]学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。
[提问]
(1)碱金属元素的原子结构的相同点是什么?
最外层有一个电子,在反应中易失掉一个电子,表现出还原性。
(2)碱金属元素的物理性质是否相似?
接着指导学生阅读课本第36页[表2—l],碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状:银白色金属(铯略带金色光泽)②柔软、密度小,熔点低③有较强的导电导热性。
[提问]
(1)碱金属元素的原子结构的不同点是什么?
随着核电荷数的增多,它们的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱,失电子的能力越来越容易。
(2)碱金属元素的物理性质有什么变化规律?
指导学生根据课本第36页[表2—1]与[表2-2],总结出碱金属由于核电荷数的增加,电子层数递增,原子半径渐大,物理性质也有所不同。如:
a.硬度:柔软,有展性,由小到大;
b.密度:由小到大,(K反常)。
 c.熔沸点:由高到低,Na略低于水的沸点,K稍高于人的体温,Cs低于人的体温,除汞外,金属中铯的熔点最低。
五:[归纳]学生通过讨论,分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象,如钾的密度比钠的密度小,②从密度的大小得到锂的密度比煤油小,得到锂保存在石蜡中,而钠钾则可以保存在煤油中。
[小结]碱金属元素的性质与原子结构的变化规律:随核电荷数的增加,电子层数依次增加,原子半径依次增大,还原性依次增强。
六:布置作业