高一学生化学学习困难的原因及对策。

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编为此仔细地整理了以下内容《高一学生化学学习困难的原因及对策》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

问题的提出----

高一化学是继初三化学学习后的高一个层次的学习。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响他们是否能继续深造。刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，如果在学习策略上不能较快适应，容易造成学习成绩的较大分化，甚至影响其它学科的学习。作为化学教育工作者有必要认真分析其影响因素，采取相应的对策，大面积提高学生的素质。

学习困难的原因----

2.1教材的原因
初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深度、广度明显加强，由描述性知识向推理知识发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“物质的量”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

2.2教师的原因
由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成在学习策略上多为机械式被动学习；常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷；高中教师对初中教材的知识点、教学要求、特点了解不多，往往未处理好初三与高一教与学衔接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。
2.3学生的原因
学习目的不明确，学习态度不端正，竟争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差；不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累；古语云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的学生抵御不住社会精神环境的种种诱惑，人云亦云，东施效颦，模仿社会不良习气。

对　策----

教学过程是教师和学生的双边互动过程。作为起主导作用的教师，教师采取什么样的教学形式，采取什么教育、引导学生的方法，对学生的发展至关重要。下面建议的建议供你参考。

3.1循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接
搞好初、高中知识的相互衔接。老师要在学生学习高中教材前，给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用，引起学生的足够重视。同时介绍高中化学学习方法及注重事项，使学生转变学习策略，做好各方面的精神准备。还要注意了解学生学习的真实情况，可先搞一次摸底测验，针对初、高中知识的衔接点来着重考察，如：元素化合物知识，金属活动顺序，氧化还原反应，元素化合价等知识及其应用。这方面还可以参考高一培训材料中的内容。

3.2转变观念、钻研大纲和教材、更新教法
新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面，甚至一些细小的地方，如电子的表示，电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同，此外，新教材还设有“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的接受，而是主动的参与。不仅要求掌握知识，还要求学生学会学习，学会思考，学会研究。所有这些都要求每一个教师，必须认真钻研新大纲和新教材、转变教育观念、更新教学思路和教学方法。

3.3注重在课堂教学中培养学生能力
“教是为了不教”，教师教学的目的是为社会培养高素质人才，使学生能够独立学习，独立钻研，独立承担一定的社会工作。如果在教学过程中不注重培养学生的能力，一直让老师拖着走，不但教者感到心力疲惫，而且培养出来的人也不会有真才实学。因此，在教学过程中，我们应注意培养学生的阅读能力，自学能力，科学思维能力，观察能力，实验创新能力，应变能力等。要培养这些方面的能力，必须改变传统的课堂教学模式，充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。

3.4加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯。
帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以具本指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。此外，针对化学学科的特点，对学生进行“学习策略”的教育和学法指导。比如，化学基本概念，基础知识，基本实验、基本计算等各类知识的学法指导，尤其应注意化学概念的形成及同化策略，化学知识与技能的迁移策略，化学问题解决的信息加工策略等。

3.5教学手段要充分利用现代信息技术
现代信息技术的飞速发展，是教育发展的结果，反过来，还要利用现代最新技术去组织教学，促进教学的现代化。计算机辅导教学，多媒体教学是当今现代化不可缺少的硬件，要充分的利用它们促进教学改革。我们可根据化学课堂教特点，紧密结合现代信息技术，在备课上下功夫，既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的主体地位。
综上所述，克服高一学生化学学习困难的策略是：教师要不断深对专业知识的学习，运用并熟练掌握各种教学技能，加强师德修养。同时在教学过程中要钻研大纲和教材，了解学生，在教学方法上保持初、高中的衔接，更要在教学方法上保持初中、高中连贯性。在教学过程中注重学生能力的培养，指导她们掌握正确的学习方法，使学生尽快适应高中化学的学习，不断提高学习水平，奠定坚实的化学学习的基础。

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卷面分析：看完学生的答卷，我发现了不少问题，许多学生基础薄弱、语感差，导致找不对错误或者找对改不对。现在我先分析一下题中的十处错误。第一处的approach应改为approaching，做题时可以联想withtimegoingby结构，但有人改为approached，在这儿的approached应表示被动，所以不对；第二处句意表示“如此…以至于”，可以用too…to…，也可用so…asnotto…,但改错题一次只能改一处错误，所以将so改为too；第三处我们知道adj修饰n，而adv修饰v、adj、adv，根据句意只能改为sufferformmentalillness；第四处It’sa…commonphenomena（应用单数形式phenomenon）；第五处Here/Therebe句型中的单复数要取决于其后名词的单复数，所以要用are；第六处plentyof表示“大量的，充足的”，应去掉a，不可将plenty改为lot，改错中要把握出题人的意图，并且不能更改原文的意思；第七处是学生平时易出错的地方，常会将thereisnoneedtodosth和It’snouse/gooddoingsth混淆；第八处，我们要能看到think后的宾语从句是主系表结构，且主语部分为takeadeepbreath，但动词不能作主语，故应将take改为taking；第九处表示你应该相信你自己，“相信、信任”应为believein；第十处Followmytips,butyou’llovercome…，and表示顺接，不能改为or、so，或者将but删掉。
问题归纳：⑴答题不规范，格式错误,卷面不整洁。短文改错只有三种改法，即在缺词处加（︿），多余的词用斜线（／）划掉，在错词下划一横线，并在该词下写修改后的词。但有不少同学不认真阅读做题说明，不按要求做，把答案写错位置，有的改在了上面，有画圆圈的，有画浪线的，导致作对也不得分。
⑵基础知识不牢固，表现在找不到错误或把对的改错。如文中动词不定式to后应接动词原形，所以fall不用改为fell，且并列结构前后的时态要一致，所以suffer不用改为suffered；有同学不能区别fairly和fairy；deep和deeply；breath和breathe；when和while；usstudents表同位关系ourstudents表所属关系。不能掌握with的复合结构，短语believein,spendindoingsomething/spendon.
⑶没有掌握正确的答题技巧，不会整体理解句子，不注意文章的行文逻辑错误，manystudentsaresoworriedaboutthecomingexamtofallasleep.许多学生太担心即将到来的考试以至于晚上睡不着。我们可以看出to后表结果，应将so改为too。这体现出学生对英语句子的基本结构理解把握不够。
⑷注意标点，英语中标点符号也很重要，特别是对于正确断句，及定语从句中关系词的选择。如文中Followmytips,butyouwillovercomeyourexamanxiety.此处应将but改为and，有个别同学写成And。记住词不在句首不能大写。
短文改错题设错规律：要做好短文改错题，必须明确短文改错考点提示，抓住改错题的特点，然后打开做题思路，才能巧解短文改错题。我们常见的短文改错常考考点如下：
1）.代词找指代。要根据代词指代内容来确定所使用的代词，要注意人称和数的一致以及代词的类别。如afriendofme中的me应改为mine。
2）．动词要考虑其时态、语态及是否及物。动词的时态和语态是每年的必考题，要求学生结合全文时态和动词所在句子的时态来判断。Whentheycamehere,Iwillshowthemaroundmyuniversityandthecityjustaswell.根据“主将从现”的原则，came要改为come。
3）．名词要注意单复数。名词的单复数情况包括：1）可数名词应注意使用单数还是复数；2）不可数名词没有复数形式；3）不定冠词、定冠词与名词的结合使用。
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5）.冠词需注意特指、泛指和类指。我们要注意冠词和名词结合使用表特指、泛指和类指的情况，如单数可数名词不能单独使用，需加不定冠词或定冠词。IstillrememberwhenIwaschild.child为可数名词，前面应加上不定冠词a，表示泛指。
6）．从句要注意引导词。Hereismyideaabouthowafriendislike.句中how应改为what，因为about后面的部分应是一个宾语从句，且引导词需要在从句中充当like的宾语。
7）.连词需注意上下文逻辑关系。做题时，我们要通读全文，找出句子与句子之间是转折、递进、顺承还是选择关系，还要注意时间关系。Itisinthedowntownarea,butitiseasytogoanywherefromthehotelbypublictransport.此处表达一种顺承关系，所以but应该为and或so.
8）.注意主谓一致。谓语动词在人称和数上是否和主语保持一致，这是短文改错的考点之一，而主谓一致的情况很复杂，这就要求我们要熟记规则，特别是特殊句式的主谓一致问题，如倒装句、关系代词在定语从句中作主语的情况等。Withsuchstoriesitmakepeoplethinkaboutlife.这儿的make要改为makes。
9）．要注意形容词和副词是否混用；并列结构前后形容词与副词的级别是否对等；系动词之后跟的是形容词还是副词，要特别注意除be以外的系动词(remainstayturnappearbecomesoundseemgoprove等)
短文改错应坚持“四不改”，即标点符号不改、大小写不改、次序错误不改、单词拼写不改。
做题步骤：1）通读全文，掌握主旨大意；2）结合上下文逐句逐次推敲分析作出判断；3）根据不同错误，逐句审读，分别进行答题；4）带着改正后的答案复读全文，验证答案。
复课建议：1）强化基础词汇，语法知识的训练，建立英语句子的基本框架，尤其是动词的强化训练；2）注重对学生答题技巧的训练和培养，提高做题针对性和有效性；3）选择高考题或高考模拟题进行训练，坚持天天练。4）可以在课堂上限时训练，当堂讲评，课后布置两篇进行巩固；也可以让学生互相修改，共同找错，再把写作跟短文改错题结合起来进行训练。短文改错中的问题恰恰就是学生写作中出现的问题；4）强调答题的规范性，按要求答题，保持卷面整洁。

学习低效率的十大原因

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。教案的内容具体要怎样写呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“学习低效率的十大原因”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

学习低效率的十大原因

－、学习无计划

“凡事预则立，不预则废。”学习计划是实现学习目标的保证。但有些学生对自己的学习毫无计划，整天忙于被动应付作业和考试，缺乏主动的安排。因此，看什么、做什么、学什么都心中无数。他们总是考虑“老师要我做什么”而不是“我要做什么”。

二、不会科学利用时间

时间对每个人都是公平的。有的学生能在有限的时间内，把自己的学习、生活安排得从从容容。而有的学生虽然忙忙碌碌，经常加班加点，但忙不到点子上，实际效果不佳。有的学生不善于挤时间，他们经常抱怨：“每天上课、回家、吃饭、做作业、睡觉，哪还有多余的时间供自己安排？”还有的学生平时松松垮垮，临到考试手忙脚乱。这些现象都是不会科学利用时间的反映。

三、不求甚解、死记硬背

死记硬背指不加思索地重复，多次重复直到大脑中留下印象为止。它不需要理解，不讲究记忆方法和技巧，是最低形式的学习。它常常使记忆内容相互混淆，而且不能长久记忆，当学习内容没有条理，或学生不愿意花时间去分析学习内容的条理和意义时，学生往往会采用死记硬背的方法。依赖这种方法的学生会说：“谢天谢地，考试总算结束了。现在我可以把那些东西忘得一干二净了。”

四、不能形成知识结构

知识结构是知识体系在学生头脑中的内化反映，也就是指知识经过学生输入、加工、储存过程而在头脑中形成的有序的组织状态。构建一定的知识结构在学习中是很重要的。如果没有合理的知识结构，再多的知识也只能成为一盘散沙，无法发挥出它们应有的功效。有的学生单元测验成绩很好，可一到综合考试就不行了，其原因也往往在于他们没有掌握知识间的联系，没有形成相应的知识结构。这种学生对所学内容与学科之间，对各章节之间不及时总结归纳整理，致使知识基本上处于“游离状态”。这种零散的知识很容易遗忘，也很容易张冠李戴。

五、不会听课

这主要表现在：课前不预习，对上课内容完全陌生，无法带着疑问去学，听课时开小差不记笔记，或充当录音机的角色，把老师所讲的一字不漏地记录下来；只让自己的记录与教师的讲述保持同步，而不让自己的思路与教师保持同步；课后不及时复习，听完课就万事大吉，等等。

六、不会阅读

这主要表现在：不善于选择阅读书目，完全凭个人兴趣或完全听从老师父母的安排；没有阅读重点，处理不好“博”与“精”的关系，要么广种薄收，要么精读于一而漏万；阅读速度慢，不会快速阅读，也不会略读，任何情况下都逐字逐句；不善于带着问题去读，阅读之后没有什么收获。

七、抓不住重点和难点

学习方法不当的学生，在看书和听课时，不善于寻找重点和难点，找不到学习上的突破口，眉毛胡子一把抓，全面出击，结果分散和浪费了时间与精力。

八、理论与实际脱离

理论知识与实际操作相结合是非常重要而有效的学习方法，所谓“学而必习，习又必行”。而方法不当的学生往往只满足于学习书本上的知识，不善于在实践中学习、在实践中运用，不能用所学知识解决实际问题。具体表现为动手能力差，不喜欢上实验课和操作课，不关心现实生活，“两耳不闻窗外事，一心只读圣贤书”。

九、不善于科学用脑。这主要表现在：不注意劳逸结合，该休息时不休息、该活动时不活动；不善于转移大脑兴奋中心，长时间学习某一科。

十、不善于利用课本、老师、同学这三大学习资源。

这主要表现在：不愿意阅读课本，把主要时间放在做题和资料上；上课时不跟着老师的思路走，自己另搞一套；有问题不及时问老师、同学，不愿意和老师、同学进行学习方面的交流。

高一化学主要知识及化学方程式汇总

高一化学主要知识及化学方程式汇总

一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2．基本程序：略
3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1．物质的量n（mol）=N/NA
2．物质的量n（mol）=m/M
3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、胶体：
1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3．胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3．氧化性：氧化剂氧化产物
还原性：还原剂还原产物
八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工业制法：N2+3H2====（高温高压催化剂）2NH3
3．氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O=NH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5．海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

高一化学教案：《化学反应及能量变化》教学设计

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师能够更轻松的上课教学。那么如何写好我们的教案呢？下面是小编为大家整理的“高一化学教案：《化学反应及能量变化》教学设计”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

高一化学教案：《化学反应及能量变化》教学设计

【教材分析】

▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。

▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：

1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。

2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。

3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。

【教学目标】

知识目标：(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。

(2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。

(3)会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。

能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。

情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【课时分配】

3课时：(1)学习"一、二";(2)学习"三"，练习写"双线桥"反应式;(3)课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。

【教学设计】

1、化合价的升降、电子的转移

教学内容要点

教与学活动建议

一、化学反应类型

初中化学学习了化学反应分类共有：

1、根据反应物与生成物的种数、类别分：

基本类型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置换：A+BC=AC+B

复分解：AB+CD=AD+CB

2、根据反应物得失氧分：

氧化：物质得到氧

还原：物质失去氧

3、判断反应属于何类型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化还原反应：

1、实验分析：

实例：CuO + H2 = Cu + H2O

↓↓

从得失氧分析：失氧 得氧

↓↓

从升降价分析：降价 升价

↓↓

电子转移分析：得e 失e

↓↓

反应结论： 还原反应 氧化反应

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同时发生，称为氧化还原反应

2、概念迁移：

用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

(1)电子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl

(2)电子对偏移：H2 + Cl2 === 2HCl

得出氧化还原的本质定义：

凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

三、氧化剂和还原剂

1、实例分析：

CuO　 +　 H2 = Cu + H2O

↓↓

还原反应 　氧化反应

↓↓

被还原 被氧化

↓↓

氧化剂 还原剂

↓↓

得电子物质 　失电子物质

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从反应物中找

2、用"双线桥式"表示氧化还原反应