第二节 离子反应教案。
每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，到写教案课件的时候了。教案课件工作计划写好了之后，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编帮大家编辑的《第二节 离子反应教案》，希望能对您有所帮助，请收藏。
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程
2003年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）
1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（2003全国11题）（）
A．Al3+Na+NO－3Cl－B．K+Na+Cl－NO3－
C．K+Na+Cl－AlO2－D．K+NH+4SO42－NO3－
（有附加条件的离子共存题）
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（2003全国13题）（）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO－3+SO32－
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3++H2↑（电荷不守恒）
C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2OH2S↑+2OH－（应分步水解）
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）
3．下列离子方程式中正确的是（2003上海18题）
A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。
n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
n注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
n如实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2?CaSO4+2NH3↑+2H2O
H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
l强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2过量]，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。
⑤某些络离子，如[Ag(NH3)2]+，它们的配位体能与H+结合成NH3[Ag(NH3)2]++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。
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第二节 离子反应 教学设计
一、设计思路：
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析
知识与技能
1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法
通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点
离子反应概念及其发生的条件
四、教学难点
离子方程式的书写
五、教学方法实验探究法
六、教学准备
1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液
3.学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案
七、教学过程
【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究：
[分组探究实验]
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
1、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管中加入3mL的NaCl溶液
2、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管中加入3mL的BaCl2溶液
[思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明?
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶液中的
离子
由现象推断
生成的物质
混合后溶液中的
离子
实际发生反应的
离子
CuSO4+NaCl
CuSO4+BaCl2
[教师]从上面的分析我们知道CuSO4和BaCl2混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化：
[板书]反应前反应后
Cu2+ Cl- SO42-Ba2+BaSO4↓Cu2+Cl-
[教师]这种有离子参加的反应叫离子反应。
[板书]一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。
[教师]上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是：
[板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓
[教师]这种式子叫离子方程式。
[板书]二、什么叫离子方程式？
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
[教师]一个离子反应既可用化学方程式表示也可用离子方程式表示而离子方程式更能表示化学反应的实质。那么离子反应的发生要具备哪些条件呢？
[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]
[探究实验1]
实验
反应前溶液中的
离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3ml的CuSO4溶液中加入
3ml的NaOH溶液
[学生归纳]
[板书]复分解型离子反应发生的条件
条件之一——生成沉淀
[教师]是不是所有的离子反应都有沉淀生成呢？
[探究实验2]
实验
反应前溶液中的
离子
由现象推断
生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3mL的Na2CO3溶液中加入
3mL的HCl溶液
[学生归纳]
[板书]条件之一——放出气体
[教师]刚才有些同学说除了放出气体外还有水生成，那反应中生成的水怎样用实验验证呢？
[探究实验3]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3mL的NaOH溶液中加入
几滴(2-3滴)酚酞溶液，
再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色
[学生归纳]
[板书]条件之一——生成水
[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
①Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2③K2CO3+HCl
[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？
[板书]四、离子方程式书写的一步骤
步骤
举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）
“写”--写出化学方程式
“拆”--把易溶于水、易电离的电解质
写成离子形式，难溶或难电离的电解质
以及气体等仍用化学式表示。
“删”--删去方程式两边形式相同的离子
“查”--整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,
左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)
[书写离子方程式应注意的问题]
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子
（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写成化学式；
难溶于水的物质(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)一律写化学式
练习：用离子方程式表示下列反应：
1.K2CO3+HCl2.Ba(OH)2+H2SO4
[教师归纳]判断离子方程式的正误应注意:
1.反应是否符合客观事实或化学规律
2.反应是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。
3.栓查条件符号是否标好，等号两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
[学生练习]课本34页第6题
[课堂练习]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写（学生分组进行练习）
化学方程式
离子方程式
KOH+HCl==KCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O
[板书]六、离子方程式表示的意义：
(1)离子方程式揭示了化学反应的本质
(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。
[学生练习]课本34页第5题
练习
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O
[3]H++OH-==H2O
[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法
1.分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、Ca2+可代表碱或可溶性钙盐，CO32-只代表可溶性碳酸盐。
2.分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。
如、H++OH-==H2O其中H+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的H+，OH-表示强碱，但若用强酸H2SO4与强碱Ba(OH)2反应则不符合。
3.检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。
[拓展练习]
1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。
2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
[板书]七、电离方程式与离子方程式的区别
左边
右边
电离方程式
左边只是化学式没有离子符号
右边只是离子符号没有化学式
离子方程式
既可能有化学式又可能有离子符号
既可能有化学式又可能有离子符号
附《离子反应及其发生的条件》学案
[分组探究实验]
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
3、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管
4、
中加入3mL的NaCl溶液
2、向盛有3mL的CuSO4溶液的试管
中加入3mL的BaCl2溶液
［思考与交流]
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试从下表分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2+，能否用实验证明?
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
表一：几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶
液中的离子
由现象推断
生成的物质
混合后溶液
中的离子
实际发生
反应的离子
CuSO4+NaCl
CuSO4+BaCl
[结论]一、什么叫离子反应？
[结论]二、什么叫离子方程式？
[三、探究复分解反应中离子反应发生的条件]
[探究实验1]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3mL的CuSO4溶液中加入
3mL的NaOH溶液
[结论1]离子反应发生的条件之一________________
[探究实验2]
实验
反应前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3mL的Na2CO3溶液中加入
3mL的HCl溶液
[结论2]离子反应发生的条件之一________________
[探究实验3]
实验
反应前溶液
中的离子
由现象推断生成的物质
反应后溶液中的离子
离子方程式
向3mL的NaOH溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色
[结论3]离子反应发生的条件之一______________________
[教师]酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件：_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
[课堂练习1]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
①Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2③K2CO3+HCl
[结论]四、离子方程式书写的步骤
步骤
举例（硝酸银溶液与氯化铜溶液）
“写”--写出化学方程式
“拆”--把易溶于水、易电离的电解质
写成离子形式，难溶或难电离的电解质
以及气体等仍用化学式表示。
“删”--删去方程式两边形式相同的离子
“查”--整理方程式并检查两边各元素
的原子个数和电荷总数是否相等,
左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)
练习：用离子方程式表示下列反应：
1、CO2通入足量的澄清石灰水
2、K2CO3+HCl
[书写离子方程式应注意的问题]
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式；
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子；
（3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
（4）弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写成化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)一律写化学式。
[课堂练习2]不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写
化学方程式
离子方程式
KOH+HCl==KCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
[教师]酸与碱发生中和反应的实质就是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O
[结论]六、离子方程式表示的意义：
(1)离子方程式揭示了化学反应的本质
(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应，还可以表示_____________的离子反应。
练习
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓
⑵CO32-+2H+==CO2↑+H2O
[3]H++OH-==H2O
[教师归纳]根据离子方程式列举化学方程式的方法
1.分析出离子方程式中每种离子所代表的各类物质，如、Ca2+可代表碱或可溶性钙盐，CO32-只代表可溶性碳酸盐。
2.分析出由离子符号所代表的物质中其他成分之间是否发发生反应，若发生反应，其生成物是否与离子方程式右边的化学式或离子符号相吻合。如、H++OH-==H2O其中H+表示强酸或强酸的酸式盐电离出的H+，OH-表示强碱，但若用强酸H2SO4与强碱Ba(OH)2反应则不符合。
3.检查，可将写出的化学方程式再改写成离子方程式，对比一下是否与离子符号相吻合。
[拓展练习]
1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。
2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。
[结论]七、电离方程式与离子方程式的区别
左边
右边
电离方程式
左边只是化学式没有离子符号
右边只是离子符号没有化学式
离子方程式
既可能有化学式又可能有离子符号
既可能有化学式又可能有离子符号
必修1第二章·第二节《离子反应》
一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够更轻松的上课教学。教案的内容要写些什么更好呢？以下是小编为大家收集的“必修1第二章·第二节《离子反应》”欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。
【课题】：第二节离子反应（高一化学必修1第二章化学物质及其变化）
【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
【教学重点】：离子反应发生的条件
【教学难点】：电离、电解质等概念的建立
【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。
【教学方法】：边讲边实验
【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）
【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离
第二课时离子反应及其发生的条件
【教学过程】：
第一课时酸、碱、盐在水中的电离
教师活动
学生活动
设计意图
1.请同学们在实验台上找出NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。
2.请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。
3.请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。
4.猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式
1.学生观察：NaOH白色；CuCl2棕色、褐色等等
2.学生操作后：没有现象
3.学生操作后：有蓝色固体
4.学生试写：2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓+2NaCl
使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应
1.请同学们再各取少量NaOH固体、和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象
2.请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。
3.讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②NaOH固体和CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？
1.学生操作后：NaOH溶液无色；CuCl2溶液蓝色
2.学生操作后：有蓝色固体生成
3.学生有各种各样的回答
（教师进行分析和总结）
提醒学生从两种固体不见了，CuCl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。
使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。
1.指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验
2.电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程
3.讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离
4.介绍电离方程式的写法：NaCl=Na++Cl-
5.指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验
6.讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。
7.讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）
1.学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电
2.学生思考溶液导电的实质
3.学生讨论
4.学生练习
5.学生练习写电离方程式HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
CuCl2=Cu2++2Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
6.学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。
7.学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离
（教师分析和总结）
从宏观实验转入微观电离的认识。
强调水子可以将一些物质“拆”开。
使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。
使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。
使学生深刻认识到科学分类的意义
1.讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。
2.讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？
3.讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？
4.讲解：象BaSO4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSO4仍能电离导电。所以，BaSO4仍属于电解质。
5.讨论用树状分类法画出物质的的分类图
6.练习：下列哪些是电解质？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu
7.作业:（略）
1.学生理解
2.学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质
3.学生讨论后：书上还有熔融的条件
4.学生写出电离方程式BaSO4=Ba2++SO42-
5.学生练习
6.学生练习
（教师分析指导）
这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。
【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：1.物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。整个学习过程体现了新课程标准的要求。第二节 离子反应 学案（第1课时）
教学目标
1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区别；
2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；
3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
教学重点：电解质的判断、电离方程式的书写；
教学难点：电解质的判断、电离方程式的书写；
教学过程
【引入】回顾化学反应的分类知识。
【学生探究活动活动】对所学过的化学反应进行分类。（由学生完成）
【过渡】化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们就来学习离子反应。
【学生探究活动】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
【小结】①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
【问题】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？
【探究实验、讨论、归纳】
1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
2、可通过溶液导电性来检验。
【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【补充探究实验】盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。
【板书】1、电解质
电解质概念：课本P26在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。
【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？
【学生探究实验、归纳总结】
通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
【板书】2、电解质的电离
（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）
【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）
NaCl在水中的溶解和电离示意图
（2）电离的概念
像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。
（注：电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）
（2）表示电解质电离的化学用语──电离方程式
电离可用电离方程式表示。如：
NaCl＝Na++Cl-
HCl＝H++Cl-
H2SO4＝2H++SO42-
HNO3＝H++NO3-
【注意】写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
【学生探究、归纳】分析前面盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。
【板书】酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
【练习1】请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
NaOH＝Na++OH-
KOH＝K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出碱的概念。
【板书】碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。
【练习2】请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。
Na2SO4＝2Na++SO42-
KNO3＝K++NO3-
NH4Cl＝NH4++Cl-
【学生探究、归纳】分析上述电离的特点，总结出盐的定义。
【板书】盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【小结】
通过这节课的学习，学会判断电解质，懂得书写电解质的电离方程式。
【练习】课本P29习题1、2、3、6
【作业】书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液
第二节离子反应--离子共存第三课时导学案
俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面的内容是小编为大家整理的第二节离子反应--离子共存第三课时导学案，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。
第二节离子反应离子共荐第4课时
教学目标：1.掌握离子反应方程式的书写。2.会判断离子共荐问题。
重点、难点：同上。教学方法：先学后导，问题评价。
教学设计：知识点梳理
一、离子共荐：
离子应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
1复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；
Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
如H+ 与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―
OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如：H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH― 与NH4＋ 等不能大量共存。
2、发生氧化还原反应；3、发生络合反应；4、发生双水解反应不能共存我们以后再说
［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH― ；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（浓溶液：绿色、稀溶液：蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）
达标检测：
1在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）
A、H+、Na+、SO、Cl-B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、CO32—、Br—D、H+、Fe2+、SO、NO3-
2在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）
A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－
C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—
3能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH—
C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—
4（）下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)H-、Na+、OH-、K+
(C)K+、CO32-、Cl-、Na+(D)H+、Cl-、Na+、CO32-
5（）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
(A)Mg2+、K+、Br-、CO32-(B)Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-
6（）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是
(A)K+、Na+、H-、Cl-(B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-
(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-
7（）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-(B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
(C)pH=10的无色溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-(D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
8（）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是
(A)Ag+、Ca2+、CO32-(B)SO42-、K+、Na+(C)Fe3+、NO3-、Cl-(D)Cl-、Na+、SO42-
9（）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是
(A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+
(C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl-(D)Na+、K+、CO32-、F-
10)在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是
(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3-(B)Na+、H+、SO42-、CO32-
(C)K+、CO32-、NO3-、Cl-(D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
11)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32－D.Ba2+、K+、CO32－、Cl-
12）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.K+、Ag+、、B.Ba2+、、CO32-、OH-C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D.H+、K+、CO32-、SO42E.Al3+、Fe3+、SO42-、F.K+、H+、、OH-
13）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Na+、CO32-、K+、MnO4-B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-
C.pH7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-
