第五单元《化学方程式》期末复习提纲。

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，是认真规划好自己教案课件的时候了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？以下是小编收集整理的“第五单元《化学方程式》期末复习提纲”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第五单元《化学方程式》期末复习提纲

一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

延伸阅读

第五单元化学方程式(新人教)

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律（1）

【教学目标】

知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。

过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。

情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。

【教学重点】认识质量守恒定律

【教学难点】应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象

【教学方法】探究式学习法。

【教学用品】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、复习旧知,引入新授：

1、写出铝在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式。

2、问题提出：

反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？

二、活动与探究

实验方案

在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。

在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察至不变色，称量。

实验现象

反应前质量

反应后质量

3、分析讨论得出结论：

（1）归纳小结：质量守恒定律。

概念：

理解：

（2）情景与讨论：

情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？

情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。

4、讨论与交流：

⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。

四、反思与小结

通过这节课的学习，我的收获和体会是

五、板书设计

一、活动与探究

实验方案

在250ml锥形瓶底部铺层细沙，放在一火柴头大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一个小气球（使下端能与白磷接触）称量。将玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速将橡皮塞盖好，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后，称量。

在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，将几根铁钉同时放在硫酸铜烧杯旁边一起称量。将铁钉放入CuSO4中观察至不变色，称量。

实验现象

反应前质量

反应后质量

二、质量守恒定律

【教学后记】

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律（2）

【教学目标】

知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。

过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。

情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。

【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式

【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、、知识回顾：

1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。、

2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。

3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？

二、引入新授

1、化学方程式：

⑴定义：

⑵化学方程式的读法

以C+O2CO2为例

宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。

微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。

质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。

⑶化学方程式意义（与读法一致）

2、化学方程式提供的信息

⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？

CuO+H2Cu+H2O

Mg+CuOMg+Cu

反应物

生成物

反应条件

反应物、生成物粒子比

生成物、反应物质量比

质量守恒

⑵归纳：化学方程式提供的信息

三、课堂练习

1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素。

2、根据质量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化学式用A、B表示是（）

A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2

四、课外练习：点拨P137

五、反思与体会：通过这节课学习，我的收获和体会

六、板书设计

一、化学方程式

1、定义：

2、化学方程式的读法

以C+O2CO2为例

宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。

微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。

质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。

⑶化学方程式意义（与读法一致）

二、化学方程式提供的信息

从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？

CuO+H2Cu+H2O

Mg+CuOMg+Cu

反应物

生成物

反应条件

【教学后记】

课题2如何正确书写化学方程式

【教学目标】

知识与技能：理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，以及简单化学方程式的配平。

过程与方法：以师生互动为课堂主要的教学形式，教师引导学生分析，学生练习与讨论相结合。

情感态度与价值观：通过化学方程式的教学，培养学生唯物主义观点和实事求是的科学态度。

【教学重点】化学方程式的书写步骤

【教学难点】简单化学方程式的配平

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、回顾旧知识、创设情景：

1、物质发生化学反应时遵循质量守恒原因是什么？

2、引入：写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，并分析等号两边原子种类与数目的关系。

二、进入新授

1、阅读教材P95第三自然段-P96，了解化学方程式配平的目的。

2、书写化学方程式的原则

⑴

⑵

4、书写化学方程式的步骤：⑴写⑵配⑶标⑷等

5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的和相等）

⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）

阅读教材P95-96学习配平氢气与氧气反应生成水的化学方程式

练习：

Al+Fe3O4Al2O3+Fe

⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）

例：CH4+2O2——H2O+CO2

练习：FeS2+O2——Fe2O3+SO2

KClO3——KCl+O2

⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数（化学式复杂或有机物燃烧）

例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

练习：C3H8+O2——CO2+H2O

CO+Fe3O4——Fe+CO2

H2+Fe3O4——Fe+H2O

三、课堂练习：教材上P98习题

四、反思与体会：通过这节课的学习，我知道了

五、板书设计

1、化学方程式配平的目的。

2、书写化学方程式的原则

⑴

⑵

4、书写化学方程式的步骤：⑴写⑵配⑶标⑷等

5、结合实际讨论化学方程式的配平方法（目的：使等号两边的和相等）

⑴最小公倍数法：（氧两边各出现一次）

⑵奇数配偶数的方法（左右氧出现多少次）

⑶定“1”法：以化学反应中组成最复杂的物质的化学式系数定为1，再配平其它物质的系数

【教学后记】

课题3利用化学方程式的简单计算

【教学目标】

知识与技能：在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

过程与方法：在熟悉、理解方程式涵义的基础上进行。首先要把握化学方程式计算的步骤与方法，并依据它进行规范化、准确性地练习，以便更好地掌握。

情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

【教学重点】在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算

【教学难点】综合计算

【教学方法】探究式学习法。

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、知识回顾：

配平下列化学方程式，并计算出各种物质之间的质量比。

⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2

⑵CaCO3—CaO+CO2

二、引入新授：

研究物质间的化学变化常涉及量的计算，而化学方程式正体现了反应物和生成物之间的质量比。我们可以利用化学方程式来计算取一定量的原料最多可生产出多少产品？制取一点量的产品最少需要多少原料？

三、新授：

1、例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？

2、归纳解题步骤：

3、例2：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？

四、巩固练习

教材P100习题

五、收获和体会

解题步骤：

（1）设未知数

（2）写出正确的化学方程式

（3）列出已知和待求的量在相应的物质下面

（4）列比例式，求解

（5）简要作答

【教学后记】

第五单元整理与小结

【教学目标】

知识目标：1、通过复习使学生掌握质量守恒定律及其应用；2、使学生巩固化学方程式的书写方法及原则。

能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。

【教学重点】化学方程式的书写方法及原则

【教学难点】学生综合计算的能力培养

【教学方法】分组练习法

【教学资源】初中化学网

【教学过程】

一、知识的归纳与整理

1、物质的分类

下列物质⑴铁⑵高锰酸钾⑶水⑷碳⑸氮气⑹氧化汞⑺食盐水⑻汞⑼海水⑽空气⑾冰水混合物⑿氯酸钾⒀氧气⒁氦气⒂氧化镁

(填序号)属于混合物的有:属于化合物的有:

属于单质的有:属于氧化物的有:

2、化学符号

元素符号⑴表示一种元素⑵表示一个原子⑶金属、稀有气体、固体非金属可表示单质

化学式⑴表示一种物质⑵表示组成的元素(宏观)

⑶表示组成的元素⑷表示一个分子的构成(微观)

化学符号前加上适当数字后,通常只具有微观意义

例H2O⑴表示水⑵表示水由氢氧两种元素组成

⑶表示一个水分子⑷表示每个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成

练习:1）2000年国家药管局紧急告戒患者,立即停用含PPA(化学式为C9H4NO)的感冒药,关于PPA的下列说法正确的是()

A、它的一个分子里含有20个原子B、它由四种元素组成

C、它是一种氧化物D、它是一种化合物

2）维生素C(化学式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力.下列关于维生素C的说法错误的是()

A、维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成

B、维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

C、保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子

D、青少年应多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食

3）下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是()

A、HB、ClC、HeD、CO

4）指出下列符号中”2”的含义

⑴2H⑵H2⑶2H2O(两个2都需解释)

5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火机内液体)乳酸C3H6O

鲨鱼体内有抗癌作用的”角鲨烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6

“脑黄金”不饱和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2

“盖中盖”有效成分为葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca叶绿素C55H70MgN4O65

3、化学计算

1）相对原子质量=某原子质量/碳12原子质量的12分之一

2）相对原子质量=质子数+中子数

3）原子中:核电荷数=质子数=电子数

4）相对分子质量:各原子的相对原子质量的总和

AxBy的相对分子质量=A的相对原子质量×x+B的相对原子质量×y

5）化合物中元素质量比AxBy中

mA:mB=A的相对原子质量×x:B的相对原子质量×y

6）元素质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%

AxBy中

A%=A的相对原子质量×原子个数/AxBy的相对分子质量×100%

原子个数:X=AxBy的相对分子质量×A的质量分数/A的相对原子质量

7）某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数

mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%

化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数

某元素质量分数=某元素的质量/化合物的质量×100%

练习：

1）镭22688Ra是居里夫人发现的一种有放射性的元素，226为相对原子质量，88为其质子数。则镭元素的中子数与电子数之差为_______。

2）某些商品广告常有“补铁”“补钙”“补锌”等词语，这里的铁、钙、锌是指（）

A分子B原子C元素D无法确定

3）某物质的化学式为HnRO2n+1，它的相对分子质量为m，则R元素的相对原子质量是_______，化合价是________。

4）已知R2SO4的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（）

A154B240C185D213

5）H2、O2、CO2、SO2各一个分子，按质量由小到大的顺序是______________,若各取1g上述气体，则分子数由多到少的顺序是__________________。

6）某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：12，则该氧化物的化学式为__.

7）某药物的相对原子质量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。则该药物的化学式为_______________。

8）某化合物A6.2g燃烧后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，试通过计算后确定A的化学式。

9）某气体与CO混合气体中，经分析含氧58%，则该气体为（）

ASO2BH2CCO2DNOEO2

10）某不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N36%，则可能混有的杂质是（）

ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D无法确定

11）有一不纯的NH4NO3样品，经分析知其中含N30%。则该样品中NH4NO3的质量分数为__________。

12）含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含钙）中钙元素的质量分数为__________

13）对于SO2和SO3

A、相同质量的SO2和SO3中，硫元素的质量之比为________,氧元素的质量之比为_________,SO2和SO3的分子个数比为_________.

B、若SO2和SO3所含氧元素质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________,分子个数比为__________.

C、若SO2和SO3所含硫元素质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________,分子个数比为__________.

二、基础训练册的练习与讲解

化学方程式

新人教版九年级上册
模块名称：第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律（第一课时）教学设计
课题1质量守恒定律（第一课时）

教学目标【知识与技能】
1认识质量守恒定律。
2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法】
1通过科学家们的实验结论以及对旧知识化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、推理能力。
2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过对实验的探究，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。
3培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。
重点认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因；
难点从微观的角度解释质量守恒定律；化学方程式的涵义
教学方法实验探究、类比
仪器、药品书本P92～95图5-2、图5-3、图5-5、图5-6所需仪器和药品
教学过程
教师活动学生活动设计意图
【引入】在前面的学习中，我们已经学过物质与氧气的反应，请你们用文字表达式写出铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。
【过渡】通过前面的学习，你知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？【学生回答】
铁＋氧气四氧化三铁
石蜡＋氧气二氧化碳＋水

同学经过思考后提出一些问题。

构建一个学生思考和回答问题的对象，借题说事。

【讲述】法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。
倾听
停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
【设问】物质发生化学变化前后质量的总和是否变化？

倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。【作出假设】
1、化学反应前后各物质的质量总和相等；
2、化学反应前后各物质的质量总和不相等。
通过表决，大多数同意第一种观点。
分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力
【设问】选择什么实验来验证假设？思考突出强调是化学变化，发生了化学反应
【设计实验】1.白磷在空气中燃烧
2.铁和硫酸铜反应【分组讨论】1、实验目的，实验原理2、选择哪些实验仪器和装置3、主要操作步骤
引导学生注意物质的状态，结合现象思考
【实验验证】教师演示白磷在密闭容器中燃烧的实验，并称量反应前后质量是否改变，一学生代表上讲台观察，其他学生在座位观察。
描述实验现象，并写出白磷燃烧的化学方程式

【设问】1、玻璃管的作用2、容器底部为什么要铺一层细沙？
3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？4、整套仪器装置为什么要密闭？分组讨论、学生代表发言，其他组补充，教师评价
分组讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力

【指导学生实验】铁钉与硫酸铜溶液反应
1.学生实验：铁丝与硫酸铜溶液反应，并称量反应前后物质质量是否改变。2.学生描述实验现象并写出相关的化学方程式。
学生动手实验，既提高学生的实验操作能力，更让学生亲自验证质量守恒。

【归纳总结】归纳总结得出并板演质量守恒定律的定义学生齐读一遍并理解质量守恒定律。通过练习理解质量守恒定律的注意条件
多种方法强化理解和记忆质量守恒定律
【设疑】是否所有的实验反应前后称得的质量都相等呢？如果不相等是什么原因造成的呢？如何进行改进？
思考并阅读课本P94-95

【实际应用】指导学生进行实验
1、学生实验：碳酸钠粉末与稀盐酸反应，观察现象，分析原理写出化学方程式，并思考，为何天平失去平衡，由此得出什么结论。
2、分组讨论：镁条燃烧后质量如何变化？为什么？某同学做此实验时，发现质量变轻了，可能的原因有哪些？
学生相互协助，共同完成实验，培养合作精神，提高动手能力、观察能力、分析能力。
利用幻灯，减少板书，给学生更多的时间动手、思考。

【设问】为什么质量守恒呢？引导从微观角度分析。思考
【总结】质量守恒定律的微观实质——原子三不变（原子的种类、数目、质量没有变化。）
倾听
让学生知其然并知其所以然，加深学生对质量守恒定律的理解。
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识

板书设计
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
二、质量守恒的原因

课题质量守恒定律（第二课时）

教学目标【知识与技能】
1了解化学方程式的涵义。
2能说明常见化学反应中的质量关系。
【过程与方法】
1通过学生之间的讨论交流，对化学方程式的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1通过讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过讨论，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。
3培养学生求真务实、勇于创新的科学精神以及合作。
重点了解化学方程式的涵义
难点化学方程式的涵义
教学方法类比
教学过程
【知识回顾】回顾质量守恒定律的定义和守恒的原因温故而知新
【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？
学生的答案可能有：
1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
2、硫+氧气点燃二氧化硫
3、S+O2点燃SO2

引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫
【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？思考
【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的快捷方式——化学方程式。

倾听、了解
让学生知道化学方程式的特点：简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言
【指导学生阅读】化学方程式的有关知识
【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论碳燃烧的化学方程式表示的意义。
【总结】化学方程式表示的意义：1、表示反应物、生成物和反应条件；
2、表示反应物、生成物间的质量比；
3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。
理解、掌握
【强调】“+”、“=”的读法，与数学符号区别。
【讨论】P97讨论
【练习】对于4P+5O2====2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？
通过练习，加深理解
【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。

倾听、进一步理解
板书设计
化学方程式
1.定义
2.意义
(1)表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)表示了各反应物、生成物间的质量比。
(3)表示各反应物、生成物间的分子个数比。
3.读法
课题2如何正确书写化学方程式教学设计
坦洲中学黄丹丹
课题2如何正确书写化学方程式

教学目标【知识与技能】
1．能够解释化学方程式的含义。
2．说出化学方程式的书写原则和步骤，能够正确书写并配平化学方程式。
3．通过化学方程式的书写和配平，提高观察与思维能力。
【过程与方法】
1．采用练习与讨论相结合的学习方法，充分调动学习积极性。
2．以互动为主要学习形式，不断引导发现问题。
3．通过化学方程式的错题分析、化学方程式的练习纠正，进一步探究新知识。
【情感态度与价值观】
1．通过对化学方程式的理解，逐步形成唯物主义观点。
2．通过学习化学方程式的书写原则，进一步体会实事求是的重要性。
重点通过对化学方程式的理解和书写原则的学习，能够正确书写化学方程式。
难点通过运用质量守恒定律并进行大量练习的基础上，掌握化学方程式的配平方法。
教学方法讲练习结合，配合阅读。
教学过程
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
【引入】我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？。
【讲述】一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。例如木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
12∶16×2∶12+16×2
12∶32∶44（指出化学方程式质和量的意义。）【学生回答】
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
质量守恒的原因是原子的种类、数目、质量没有变化。

化学方程式

倾听，指出化学方程式质和量的意义。

复习上节课内容，为引入做铺垫

【设疑】化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

阅读课本
让学生自己思考

【讲述】
磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？
思考、回答

讨论，全员参与，让学生指导学生，提高学生的自学能力、逻辑推理能力、发散思维能力
【设问】书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？阅读教材有关内容锻炼学生自学能力
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤
【讲述】1、写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O5
2．配平化学方程式（用最小公倍数法确定系数）。
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
4．把短线改成等号
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

带着疑问听老师讲解，加强印象
【设问】“↑”“↓有哪些使用范围

【强调】要防止随意乱标，只有等号右边才有↑”或“↓阅读课本相关内容并回答
在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

培养学生的自主学习能力
【举例】

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓理解
让学生通过例子，加深印象
【小结】书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤
多种方法强化理解和记忆
【练习】下列化学方程式是否正确？为什么？
(2)HgOHg+O2↑
(3)2H2+O2===2H2O
(4)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2课堂完成
讲练结合，争取掌握本节课内容
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识

板书设计课题2如何正确书写化学方程式
一、化学方程式
二、化学方程式的书写方法

课题3利用化学方程式的简单计算教学设计
坦洲中学：袁晶晶
课题2利用化学方程式的简单计算

教学目标【知识与技能】
1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
3、初步掌握对含杂质的物质相关计算。
【过程与方法】
通过化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按化学特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
【情感态度与价值观】
从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
重点根据化学方程式计算的步骤和方法。
难点对学生解题思维和能力的培养。
教学方法讲练习结合。
课时安排2课时
教学过程
（第一课时）
教师活动学生活动设计意图
【创设情境】利用多媒体显示“神舟六号”升空场面：“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。
【激疑解答】假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
【过渡】若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义
2H2+O22H2O
4∶32∶36

2H2+O2====2H2O
4：32：36
若：4克：（）克：（）克
若：（）克：（）克：18克
若：（）克：64克：（）克【学生回答】
倾听，书写氢气燃烧的化学方程式

思考回答

倾听，指出化学方程式质和量的意义。

根据相对分子质量之比进行计算
激发学生兴趣，让学生参与到课堂活动中来
复习上节课内容，为引入做铺垫

让学生对化学方程式中各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比有初步认识
【讲述】由此，我们可以得出反应物与生成物的质量是需满足一定的比例，即各物质总的相对分子质量之比等于各物质的质量之比。根据这个比例，可以由某种反应物的质量求出生成物的质量，也可由某种生成物的质量求出所需反应物的质量。请大家阅读课本P102例1，阅读时，注意例题中的解题步骤及格式。
倾听
阅读教材相关内容
让学生自己阅读思考

【提问】
利用化学方程式解题的步骤
【总结】
化学方程式的步骤可用六个字表示。“设、写、标、列、解、答”
回答

倾听，做笔记
让学生自己阅读找出知识点，带动学生自主学习
【讲述】结合例题1仔细分析每一步应注意事项
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）

【分析】
1、设：设未知量（未知数不带单位）
2、写：写出反应的化学方程式并配平（这一步是下面计算的关键）
3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（在计算相对分子质量时，前面有系数的，一定要把系数乘上去）
4、列：列出比例式（在列比例式的时候，有两种方法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是横列，即；还可以采用纵列，即；一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。）
5、解：求解结果（强调比例式的计算和最后保留的小数位数）
6、答：简明地写出答案
倾听，做笔
倾听，做笔记
仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为主，记住错误的步骤。

仔细分析每一步中容易出现的错误，避免学生先入为主，记住错误的步骤。
【过渡】按照这六个解题步骤，我们一起来看下例2，它与例1不同的地方就是：例1中我们是已知反应物的质量来求生成物的质量，而在例2中是已知反应物的质量来求反应物的质量。
阅读例题2
锻炼学生自主学习
【讲述】课件投影例2的题目。大家都看完了吧，我找几个学生来黑板上写下这道题目，其他同学看着课件上的题目，在练习本上来练习，看看自己到底掌握了没有。
【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

在教室中巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正。
练习

从例题开始，让学生慢慢入门，消除学生对计算题的畏惧。
【回顾】那我们再来回顾一遍，总结起来解题的六大字：设、写、标、列、解、答。
思考，回忆，回答对所学新知识不断的回顾，加深学生印象
【练习】例题做完了。接下来，我们来做下练习题。大家看下课本上的练一练。投影展示练习题。
练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
【展示答案】
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
答：需要氯气的质量为3550g，生成氯化氢气体的质量为3650g。
练习

核对答案讲练结合，有助于学生对本节课内容的掌握
核对答案，及时发现自己的错误和不规范。

【提问】通过前面例题的讲解和练习，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
【解答】化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子思考
倾听

总结关键步骤和要领，有助于学生快速掌握。
【小结】
利用化学方程式简单计算的步骤：设、写、标、列、解、答。学生齐读一遍，理解并记忆具体步骤
多种方法强化理解和记忆
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
（第一课时）
一、解题步骤：
1、设：设未知量（未知数不带单位）
2、写：写出反应的化学方程式并配平
3、标：标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
4、列：列出比例式
5、解：求解结果
6、答：简明地写出答案

教学过程
（第二课时）
教师活动学生活动设计意图
【复习提问】上节课我们学习了利用化学方程式的简单计算，大家还记得计算的步骤吗？回忆，回答复习引入，既是对旧知识的回顾，又为新知识做了铺垫。
【引入】课件展示上节课的例题1。上节课，我们学习了简单的计算，题目中给了我们具体的生成物或者反应物的质量，而我们这节课所要学习的是含有杂质的反应物和生成物的计算。大家不要害怕，其实很简单的，跟我们上节课学习的步骤都一样，只不过是在标出已知量和未知量的时候有一点点的不同。倾听

过渡，表明新旧知识之间的联系，减少学生的心理压力。
【讲述】首先我们要弄清楚几个小的概念。刚才说了，我们要学习有关杂质的计算，既然物质中含有杂质了，那么，这种物质是纯净物还是混合物呢？
对，混合物中就要牵扯到纯度问题了。大家看课件展示：
这是物质纯度的计算，那大家根据这个式子，会不会算纯净物的质量呢？
【解答】
纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）回答

思考回答

做笔记

讲解纯度的概念以及纯净物质量的计算方法，为下面的计算做铺垫。
【练习1】
练习1、工业上高温煅烧50t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得11t二氧化碳。求石灰石中碳酸钙的质量分数？
【讲述】根据刚才我们学习的，题目中要求石灰石中碳酸钙的质量分数就是求石灰石中碳酸钙的纯度。题目中已经给了我们石灰石的质量为50t，只要我们求出其中纯的碳酸钙的质量，就可以知道它的质量分数。怎么来求碳酸钙的质量呢？
带着学生一起做练习1，这样中等学生不会感觉很吃力。
【过渡】大家看到了，有关杂质的计算，就是我们上节课所学内容的一点点延伸。所以大家不要以看到计算就头疼，没关系的，慢慢学，肯定能学会的。刚才那道题目大家明白了吗？接下来，我们还是以高温煅烧碳酸钙为例，看看下面这道题目你会不会？课件展示：
【练习2】
练习2、工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）。为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温下完全反应，生成2.2g二氧化碳，求样品中氧化钙的纯度。
【提示】先来看氧化钙的纯度根据刚才这个计算公式，应该等于氧化钙的质量除以生石灰的质量。生石灰的质量题目中给了50g，那我们只要找到氧化钙的质量，这道题目就可以计算了，是吧？我们来看，生石灰中除了生石灰就是杂质碳酸钙，如果我们根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，那这50g样品中剩余的就是氧化钙的质量了，对不对？
【解答】
回答

阅读题目，思考

倾听，动手练习
让学生稍作休息，缓解压力

学生对杂质的计算还有点生疏，教师给予提示，会增加学生做题的信心。

慢慢带着学生一起做，这样大部分学生不会感觉很吃力。
【过渡】这道题跟上一题相比，就多了最后的一步。
展示练习1，这道题中，根据化学方程式可以直接求出纯净物的质量；展示练习2，而在这道题中要根据化学方程式计算出杂质的质量，然后根据杂质的质量再求出纯净物的质量，进而求出纯度。
再来做一道题，练习3，相对练习2来说，可能更好理解。
【练习3】
练习3、工业上高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，可制得多少吨二氧化碳？
【提示】化学方程式中的质量必须是纯净物的质量。所以石灰石总共100t，其中碳酸钙只有80%，那么碳酸钙的质量怎么算呢？
纯净物的质量=混合物的质量×纯度（质量分数）
下面大家就按照步骤一步步来做，我找个同学到黑板上来做。
【解答】

思考回答

做笔记
练习
核对答案，找出自己的错误和不规范。
对前面两道题目稍作总结，有助于学生理清思路。

放手让学生自己来做，锻炼学生独立学习能力。

【练习4】
练习4、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要制得8.8g二氧化碳，需含杂质20%的石灰石多少克？
【提示】这道题目中没有告诉你石灰石中碳酸钙的纯度，只给出了杂质的纯度20%，那么石灰石中含碳酸钙多少呢？1-20%就是碳酸钙的纯度。
纯净物的质量=混合物的质量×（1-杂质的质量分数）
【解答】

自己动手练习

对比上一道题目，这道题对质量分数稍作改动，提高学生灵活运用所学知识的能力。
【小结】这节课我们就学习这么多内容，我们再来回顾下。计算的步骤是我们上节课学习的内容，设、写、标、列、解、答，这节课我们就学习一点点新的知识，就是方程式中杂质的计算，
倾听回顾

理解并记忆
总结反思，布置作业完成作业巩固所学的知识
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
（第二课时）
一、解题步骤：
设、写、标、列、解、答
二、有关杂质的计算：

4.2化学方程式

每个老师不可缺少的课件是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。需要我们认真规划教案课件工作计划，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写适合教案课件的范文吗？请您阅读小编辑为您编辑整理的《4.2化学方程式》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第二节化学方程式

（1课时）

一.知识教学点

1.化学方程式的概念。

2.化学方程式的书写原则和书写方法。

3.化学方程式的含义和读法。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

2.难点：化学方程式的配平。

3.疑点：化学方程式能表示什么含义？

4.解决办法：采用从实验入手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。

三.教学步骤

(一)明确目标

(二)整体感知

本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。

(三)教学过程

[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？

[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？

[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。

[举例]：如木炭在氧气中燃烧：C+O2===CO2

123244

[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的CO2。

[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？请看“氯酸钾受热分解”反应：

KClO3===KCl+O2能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？

[板书]：二.化学方程式的书写方法

[教师活动]：组织学生阅读课本第71－72页有关内容，组织学生讨论：

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则？

(2)具体书写步骤是怎样的？(以氯酸钾受热分解为例)

[学生活动]：阅读，讨论得出结论。

[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础；

二是遵守质量守恒定律。

2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式；

③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。

(说明“Δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)

[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。

[学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。

[提问]：①什么是化学方程式的配平，

②用最小公倍数配平法的步骤？

③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础？

[目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。

[教师活动]：指导学生阅读课本P71页第三自然段。

[板书]：三.化学方程式的含义和读法

[学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。

[教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“＝”表示的意义)。

[板书]：2KClO3＝＝2KCl+3O2↑

2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2

＝245＝149＝96

1.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。

[量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。

[量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。

[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。

[目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。

(四)总结、扩展

1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物；

中间连等号，条件要注清；

生成气体、沉淀，箭头要标明。

2.最小公倍数配平法步骤：

①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。

②求它的最小公倍数。

③推出各化学式前面的系数。

④把横线改成等号。

⑤检查。

四.布置作业

1.阅读课本第71、72页。

2.课本第73页练习。

3.总结学过的化学方程式，预习第三节。