常见的酸教案（鲁教版九年级化学下册）。
每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家静下心来写教案课件了。需要我们认真规划教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“常见的酸教案（鲁教版九年级化学下册）”，仅供参考，欢迎大家阅读。
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第一课时常见的酸
教学目标
【知识与技能】
(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。
(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。
(3)认识盐酸能与某些物质反应。
【过程与方法】
通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。
【难点】
浓盐酸、浓硫酸的特性。
教学过程
知识点一常见的酸
【自主学习】
阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：
1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
【合作探究】
稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？
答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
【教师点拨】
1．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。
2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：
变化溶质
质量溶剂
质量溶质质
量分数
浓盐酸挥发减小不变减小
浓硫酸吸水不变增大减小
【跟进训练】
下列关于浓硫酸的描述错误的是(C)
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾
D．可用来干燥氧气
知识点二盐酸与某些物质的反应
【自主学习】
阅读教材第3～4页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：
盐酸与某些物质的反应：
(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。
(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。
(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。
(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。实验现象：产生白色沉淀。反应的化学方程式：AgNO3＋HCl,AgCl↓＋HNO3。
【合作探究】
铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区别？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？
答：铁与盐酸反应，生成的是＋2价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是＋3价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。
【教师点拨】
盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。
【跟进训练】
下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是(C)
A．石蕊试液B．镁
C．稀盐酸D．硝酸银溶液
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。Jab88.coM
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酸的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）
第二课时酸的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。
(2)认识盐和复分解反应的概念。
(3)了解常见酸的主要用途。
【过程与方法】
通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。
【情感态度与价值观】
培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。
教学重难点
【重点】
复分解反应的概念；酸的化学性质。
【难点】
酸的化学性质的相似性和差异性。
教学过程
知识点一酸的化学性质
【自主学习】
阅读教材第4～5页的有关内容，完成下列填空：
酸溶于水时都解离出H＋，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
(1)酸能使紫色石蕊试液变红。
(2)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。
(4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
【合作探究】
酸溶于水时都解离出H＋，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？
答：酸溶于水时都解离出H＋，这是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如CO2－3会与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，Cl－与Ca2＋不发生反应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。
【教师点拨】
稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上，可以利用盐酸和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。
【跟进训练】
1．下列物质不能用金属和酸直接反应得到的是(A)
A．FeCl3B．MgCl2
C．FeCl2D．ZnSO4
2．下列不能体现酸的通性的是(C)
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
知识点二盐和复分解反应
【自主学习】
阅读教材第4页的有关内容，完成下列填空：
1．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。
2．盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这类化学反应叫做复分解反应。
【合作探究】
复分解反应有什么特点？
答：反应物和生成物都是两种化合物，它们之间互相交换成分，可以表示为AB＋CD,AD＋CB，反应中各元素的化合价不会改变。
【教师点拨】
1．注意生活中所说的“盐”是指食盐(NaCl)，而化学上所说的“盐”是指一类化合物。
2．铵根离子(NH＋4)与酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl。
3．复分解反应的特征可以简记为“双交换，价不变”。
【跟进训练】
1．下列物质中属于盐的是(A)
A．NH4ClB．H2SO4
C．MgOD．Cu
2．下列反应中，属于复分解反应的是(C)
A．H2CO3,H2O＋CO2↑
B．Zn＋2HCl,ZnCl2＋H2↑
C．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl
D．3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案沪教版
第二节常见的酸和碱教案
一、学习目标
1、知识与技能：
①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+C02↑Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【板书】
第二节常见的酸和碱
一、常见的酸
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
第二课时常见的碱
【引入】在学习中已经知道哪些碱？
【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠
氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
【活动与探究1】
碱的物理性质
实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况易溶于水【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？
【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象：有蓝色沉淀生成
【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应
2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质
【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？
1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应
【板书】二、常见的碱
1、碱的物理性质
2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三课时酸碱复习
【回忆】酸碱知识体系
【练习】
1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：
花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色页寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答：(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．
红的现象的各种假设你验证假设的实验方案3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：
①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。②在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：
实验①看到的现象是，你得出的结论是；
实验②看到的现象是，说明Na+离子；
实验③看到的现象是，你得出的结论是。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：①；②发生反应的化学方程式为：③；④。5、如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()。X是S2，Y是NaOH溶液B．X是C2，Y是石灰水C．X是HCl，Y是Na2C03溶液D．X是C，Y是石灰水
我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C2气体的装置。回答下列问题：
(1)指出图中标明的仪器名称：①是，②是。(2)指出图中装置的错误。(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H2S的作用是；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是。(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO2仍不能集满，可能的原因是①；②。
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版
《常见的酸和碱》
教学内容教材版本沪教版教学课时共课时第课时课型新授教学目标1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。
2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。
3.了解SO42-的检验方法。教学重点硫酸的化学性质教学难点1、有关硫酸化学性质方程式的书写
2、SO42-的检验教学准备教学过程修注栏
[复习提问]
1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。
2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。
3.Cl－的检验方法。
[讲授新课]硫酸
1.物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）
2.化学性质
①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。
②演示实验得出：
硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋碱───→盐＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法
b.小结
3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。
4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。
[总结]⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质
⑶SO42-的检验方法板书设计⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质教学反思通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。
