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鲁教版高中地理教案

发表时间:2020-06-03

粗盐的提纯教案(鲁教版九年级化学下册)。

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第三课时粗盐的提纯
教学目标
【知识与技能】
(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐,知道粗盐提纯的步骤。
(2)能设计除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO2-4等可溶性杂质离子的方案。
(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
【过程与方法】
通过指导学生进行粗盐提纯的实验,使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。
【情感态度与价值观】
通过交流讨论活动,培养学生的合作意识,让学生体验、分享成功的喜悦,培养乐于思考的习惯。
教学重难点
【重点】
用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
【难点】
除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。
教学过程
知识点粗盐的提纯
【自主学习】
阅读教材第40~41页的内容,完成下列填空:
1.粗盐的提纯过程:先将粗盐晶体溶解在水中,经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后,再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质,如Ca2+、Mg2+、SO2-4等,可利用化学方法将它们除去。
2.粗盐中可溶性杂质的去除
步骤目的原理
(用化学方程式表示)
(1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)除去溶液中的SO2-4
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
(2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)除去溶液中的_Mg2+_2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的_Ca2+_和过量的_Ba2+_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
(4)过滤去除沉淀后,再加入适量的盐酸,将溶液的pH调为7除去多余的CO2-3、OH-,得到精盐水2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O
(5)最后蒸发结晶精盐水得到精盐—

【合作探究】
在除去粗盐中可溶性杂质的实验中,前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换?
答:能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入:(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2-4,然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+,再加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2+。(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2+,再加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2-4,然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+。
【教师点拨】
1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入,以除去过量的Ba2+。
2.必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。
【跟进训练】
1.下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是(C)
A.除去食盐水中的可溶性杂质,可以采用化学方法
B.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为:使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C.蒸发结晶食盐时,待水分全部蒸发,才能停止加热
D.将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化
2.除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO2-4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是(C)
A.BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D.BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
3.除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。
粗盐――→溶解①――→加过量BaCl2溶液②――→加过量NaOH溶液③――→加过量NaCO3溶液④――→操作a⑤
精盐――→操作b⑦――→加适量稀盐酸⑥沉淀A滤液
请根据图示回答下列问题:
(1)操作a的名称是过滤。操作b中要使用到玻璃棒,其作用是_搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。
(2)沉淀A中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
(3)步骤④的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。
(4)步骤⑥的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
练习设计
完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。

精选阅读

粗盐提纯随笔


做好教案课件是老师上好课的前提,大家应该开始写教案课件了。我们要写好教案课件计划,就可以在接下来的工作有一个明确目标!那么到底适合教案课件的范文有哪些?小编为此仔细地整理了以下内容《粗盐提纯随笔》,欢迎大家与身边的朋友分享吧!

这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。

整个班级的学生都忙起来了,各尽所能,分工合作:天平称取粗盐、量筒量水体积,玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液,点燃酒精灯,计算产率……在一片“铿锵”声中,学生完成了“粗盐提纯”。

师:“好,同学探究出结果了。哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享?”

生甲:“我们这组的产率是66.67%,我们是这样实验的:先称取5g粗盐,量取10mL的水,把10mL的水倒入烧杯中,然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中,直到粗盐不再溶解为止。剩余粗盐1.7g,溶解粗盐3.3g,该溶液为饱和溶液,我们把所得的溶液倒入蒸发皿上进行蒸发所得的剩余固体为精盐2.2g,产率为66.67%。”

生乙:“我们的产率为40%……”

生丙:“我们的产率为87%……”

……

师:“为什么我们每组的实验结果会不一样呢?”

一个个答案从学生口中飞出,有理有据、头头是道。

这堂课气氛活跃、轻松,学生真正驾驭了实验,并从实验中探究出结论,而我也轻松地完成了教学任务。

目前,由于受到学校教学设备的限制,教师仍习惯于依靠教师的演示实验开展教学,让学生观察、分析,得出结论。这种情况倘若久而久之,学生参与课堂的积极性下降,“探究”就只成了教师的个人活动,“结论”充其量变成学生囫囵吞下的一粒“枣”。教学是个双边活动,教师不能唱独角戏,而应当留有时间和空间让学生充分展示自我,以期优化教学效果。不管是否受到条件的限制,教师都必须尽可能多地创设学生实验的机会,因为它确实能有效地激活学生的学习热情。

常见的酸教案(鲁教版九年级化学下册)


第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第一课时常见的酸
教学目标
【知识与技能】
(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。
(2)认识浓硫酸的强腐蚀性,初步学会稀释浓硫酸的方法。
(3)认识盐酸能与某些物质反应。
【过程与方法】
通过实验的方法获取信息,运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工,进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】
增强对化学现象的探究欲,培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。
【难点】
浓盐酸、浓硫酸的特性。
教学过程
知识点一常见的酸
【自主学习】
阅读教材第2~3页的有关内容,完成下列填空:
1.浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,易挥发,在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
2.纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体,不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
【合作探究】
稀释浓硫酸时,为什么不能将水倒入浓硫酸里?
答:水的密度比浓硫酸小,如果将水倒入浓硫酸里,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾,会导致硫酸液滴向四周飞溅,非常危险。
【教师点拨】
1.浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体,如氢气、氧气等。
2.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化:
变化溶质
质量溶剂
质量溶质质
量分数
浓盐酸挥发减小不变减小
浓硫酸吸水不变增大减小

【跟进训练】
下列关于浓硫酸的描述错误的是(C)
A.溶于水时放出大量的热
B.有强烈的腐蚀性
C.极易挥发,打开瓶盖出现白雾
D.可用来干燥氧气
知识点二盐酸与某些物质的反应
【自主学习】
阅读教材第3~4页的有关内容,并分组进行探究实验,然后完成下列填空:
盐酸与某些物质的反应:
(1)盐酸可以使石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色。
(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。实验现象:产生大量气泡。反应的化学方程式:Mg+2HCl,MgCl2+H2↑。
(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验现象:产生大量气泡。反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl,2NaCl+H2O+CO2↑。
(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。实验现象:铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl,2FeCl3+3H2O。
(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。实验现象:产生白色沉淀。反应的化学方程式:AgNO3+HCl,AgCl↓+HNO3。
【合作探究】
铁和氧化铁都能与盐酸反应,生成物有什么区别?铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中?
答:铁与盐酸反应,生成的是+2价的亚铁盐,溶液显浅绿色,同时放出氢气;氧化铁与盐酸反应,生成的是+3价的铁盐,溶液显黄色,同时生成水。所以铁制品除锈时,不能将铁制品长时间浸泡在酸中,否则铁锈除掉后,铁也会和酸反应。
【教师点拨】
盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,这是检验氯离子的特征反应。
【跟进训练】
下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应,它是(C)
A.石蕊试液B.镁
C.稀盐酸D.硝酸银溶液
练习设计
完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。

常见的碱教案(鲁教版九年级化学下册)


老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中,大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划,才能在以后有序的工作!有没有好的范文是适合教案课件?下面是由小编为大家整理的“常见的碱教案(鲁教版九年级化学下册)”,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。

第二节碱及其性质
第一课时常见的碱
教学目标
【知识与技能】
认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
【过程与方法】
通过实验的方法获取信息,运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工,进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】
通过探究实验,培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
【难点】
氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。
教学过程
知识点常见的碱
【自主学习】
阅读教材第7~8页的有关内容,完成下列填空:
1.氢氧化钠是白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。
2.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠,有强腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后
涂上硼酸溶液。
3.氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分,是白色粉末状固体,微溶于水(其水溶液俗称石灰水),有腐蚀性。
4.熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成,反应过程中放热。工业上一般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。相应的化学方程式为CaO+H2O,Ca(OH)2,CaCO3=====高温CaO+CO2↑。
【教师点拨】
1.氢氧化钠固体易吸水潮解,所以可以用来作干燥剂,但不能干燥CO2等会与它反应的气体。
2.氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO2反应,所以都要密封保存。
3.氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂,但是氧化钙吸水后发生化学变化,生成氢氧化钙,氢氧化钠固体吸水后只是溶解,发生的是物理变化。
【跟进训练】
1.氢氧化钙的俗称是(D)
A.石灰石B.生石灰
C.石灰水D.熟石灰
2.氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体,是因为氢氧化钠固体(C)
A.有脱水性B.有强腐蚀性
C.易潮解D.有强碱性
练习设计
完成本课相应练习部分,并预习下一课的内容。

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