九年级化学下册《9.2溶解度》教案。

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九年级化学下册《9.2溶解度》教案
教学目标
1、了解固体物质溶解度的涵义。
2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计
教学过程
设计说明

教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学生：（议论纷纷）
教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？
学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。
教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。
学生：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。
学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。JaB88.coM

教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？
学生：（踊跃发言）
甲：在20℃时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
让学生体验成功后的喜悦。

教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。

学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！
鼓励学生大胆尝试。

巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
1?20℃时,KNO3的溶解度为，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2?下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A?20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。
B?36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g
C?20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D?20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
通过习题，及时巩固新知。

教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
鼓励学生自主学习。

活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。
教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。
（投影）
①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？
③从图9-12中，你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
（学生汇报展示，教师小结归纳）
教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习（投影）
亲自动手，自主参与，乐于探究。

教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。
乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。
丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
教师：你能观察到什么现象?
学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。
教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

学生：（上台演示）
教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
学生：水中溶解的空气。
教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
鼓励学生动手实践。

巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
教师：（肯定学生的种种措施）
整理与归纳：（师生共同进行）
怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学，解决问题，关注生活。

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九年级化学《溶解度》教案

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“九年级化学《溶解度》教案”，希望对您的工作和生活有所帮助。

九年级化学《溶解度》教案

一、教学目标
【知识与技能】
了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】
通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】
通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?
【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授
1.溶解度
【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?
【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?
【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?
【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线
【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、

五种物质的溶解度曲线。
(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)
【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?
【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。
【学生回答】

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;

的溶解度随温度升高而降低。
从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?
【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?
【学生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。
【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?
【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。
环节三：拓展提高
溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?
解析：
溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：溶解度。
布置作业：预习气体溶解度的部分。
四、板书设计

九年级化学《溶解度》学案1

九年级化学《溶解度》学案1

学习目标：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，会判断某溶液是不是饱和溶液。
2、理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习溶解度（一）。
二、先学：
（一）教师演示实验9-5、9-6，学生观察并记录实验现象，分析由此得出的结论。
教师归纳：实验9-5结论：溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限的溶解在一定量的水中。
实验9-6结论：溶解现象与溶质的性质，以及温度有关，物质不能无限的溶解在一定量的水中。
（二）出示自学指导。
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P33-35内容，思考：
1、什么叫饱和溶液（不饱和溶液）？刚才实验所得的溶液中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
2、获得晶体有几种方式？各自适用于哪些物质的结晶？
3、哪些方法可使饱和（不饱和）溶液转化成不饱和（饱和）溶液？
5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
1、下列关于饱和溶液的说法正确的是（）
A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液。
B饱和溶液不能再溶解任何溶质
C饱和溶液不能转化为不饱和溶液
D饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液
2、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法是（）、（）、（）。
三、后教
（1）先交换作业本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评选择题：
饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液。饱和溶液是不能溶解溶液中的溶质，但是可以溶解其他物质，在条件发生变化时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
评第二题：
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。若学生回答正确，可追问，若要将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是？（增加溶剂、升高温度）
四、当堂训练，导学案P36
必做题1-14
选做题15-17
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

九年级化学《溶解度》学案2

九年级化学《溶解度》学案2

学习目标：1、理解溶解度的含义。
2、知道溶解度曲线表示的含义，会根据溶解度曲线获取有关物质溶解度的信息。
3、知道气体溶解度与温度、压强的关系。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：上节课我们学习了饱和溶液的概念，以及获得晶体的两种方法这节课我们学习溶解度曲线以及它的应用。
一板书课题并出示目标。
二、先学：
（一）（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P33-35内容，思考：
1、什么叫固体的溶解度？20℃时氯化钠的溶解度是36克，表示什么意义？：
2、结合表9-1，图9-12、9-13完成探究“溶解度曲线”中的问题。
3、结合P38讨论题，分析气体的溶解度与温度、压强之间的关系。
（二）检查自学效果
1、查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸铵在25℃和85℃时的溶解度。
2、结合图9-2、9-3，分析，这些固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？
3、P38讨论题。
三后教
评第1题
学生自己自主在溶解度曲线以及溶解度数据表查出数值。
评第2题
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙。
评第3题
（1）气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小气体的溶解度减小。
（2）气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小。
四当堂训练导学案第2课时P39-41
必做题1-15
选做题16-17
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思